2018-2022年五年高考化学真题分层汇编6化学实验基础基础提升题（北京专用）

（2018-2022）五年高考化学真题分层汇编-06化学实验基础

基础提升题（北京专用）

一、单选题（共8题）

1.（2022•北京•高考真题）下列实验中，不能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

2.（2022•北京•高考真题）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

序

装置示意图电解质溶液实验现象

阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面

0.1moI/LCUS04

①有红色固体，气体减少。经检验电解液中有

+少量H2s。4

I"IFe2+

Cu-二二Fe

阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表

金解质至薪0.1mol/LCuS04

②面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元

+过量氨水

素

下列说法不用项的是A.①中气体减少，推测是由于溶液中c（H）减少，且Cu覆盖铁电

极，阻碍H,与铁接触

+2+2+2+

B.①中检测到Fe?+,推测可能发生反应：Fe+2H=Fe+H2>Fe+Cu=Fe+Cu

2+)平衡

C.随阴极析出Cu,推测②中溶液c(Cu")减少，CU+4NH3;[CU(NH3J"

逆移

D.②中cl+生成［CU(NH3)J+,使得c(Cd+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更

致密

3.(2021•北京•高考真题)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正

确的是

气体试剂制备装置收集方法

A02KMnO4ad

BH2Zn+稀H2s。4be

c

CNOCu+稀HNO3b

c

DC02CaC03+稀H2s。4b

A.AB.BC.CD.D

4.(2021•北京•高考真题)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集

S02后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A一so2

J三昱三W-H2O

A.试管内液面上升，证明Sth与水发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SO?的溶解已达饱和

0.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SOz+HzOeHzSO?、

试卷第2页，共14页

H2sOsH+HSO!、HSO3H++SO；

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO,挥发

5.（2020•北京•高考真题）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到

实验目的的是

ABCD

b

钢丝浸NaOH

溶液的棉团

F

斓浓硫酸j

水一;；1二—高镒酸钾

/100ml\「酸性溶液

(20七)VVV

配制一定物质的量检验浓硫酸与铜反应产生的检验澳乙烷消去产物分离酒

浓度的氯化钠溶液二氧化硫中的乙烯精和水

A.AB.BC.CD.D

6.（2020•北京•高考真题）某同学进行如下实验：

实验步骤实验现象

将NH4cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸试纸颜色变化：黄色T蓝色（pH7

1置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部10）T黄色T红色（pH12）；试管中

进行加热部有白色固体附着

试纸颜色变化：黄色T橙黄色（pH

11将饱和NH4cl溶液滴在pH试纸上

75）

下列说法不正确的是A.根据I中试纸变蓝，说明NH4cl发生了分解反应

B.根据I中试纸颜色变化，说明氯气比氯化氢气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色，是由于NH4cl水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4cl的方法制备N&

7.（2019•北京•高考真题）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的

是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCIz溶液(FeCI3)Fe粉

BNaCI溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HCI

CCl2(HCI)HzO、浓H2SO4

DNO(N02)HzO、无水CaCIz

A.AB.BC.CD.D

8.（2019•北京•高考真题）探究草酸（H2c2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下,

0.1mol•L_1OC2O4的pH=1.3）

实验装置试剂a现象

①Ca（0H）2溶液（含酚酿）溶液褪色，产生白色沉淀

②少量NaHCCh溶液产生气泡

③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

试剂

④yaC2H50H和浓硫酉交加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A.HGO4有酸性，Ca（OH）2+

H2C2O4C3C2O4X+2HzO

B.酸•性：H2C204>H2CO3,NaHC03+H2C204^=NaHC204+C02T+H20

C.H2c2O4具有还原性，2MnO：+5C2O；+16H+：^=2Mn*+10C02T+8H20

D.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2c2H50H'==C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

二、实验题（共6题）

9.（2022•北京•高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应

资料：i.Mr?*在一定条件下被CI2或CI（T氧化成Mn02（棕黑色）、MnOj（绿色）、MnO；（紫

色）。

ii.浓碱条件下，MnO：可被0H~还原为MnO）。

iii.CL的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaCIO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图（夹持装置略）

试卷第4页，共14页

NaCH溶液

A

C中实验现象

序

物质a

号

通入CL前通入CL后

产生棕黑色沉淀，且放置后不发

I水得到无色溶液

生变化

5%NaOH溶产生白色沉淀，在空气中缓慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液变

11

液变成棕黑色沉淀为紫色，仍有沉淀

4O%NaOH溶产生白色沉淀，在空气中缓慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液变

111

液变成棕黑色沉淀为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是o

⑵通入CL前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为0

⑶对比实验I、II通入CL后的实验现象，对于二价镒化合物还原性的认识是

(4)根据资料ii,III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符

的原因：

原因一：可能是通入CL导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnOj氧化为MnO；。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因但通过实验测定溶液的

碱性变化很小。

②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%Na0H溶液，溶液紫色迅速变为绿色，

且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为,溶液绿色缓慢加深,

原因是MnOz被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因O

10.(2021•北京•高考真题)铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁

黄的过程如下。

资料：

i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO”•比0,含少量TiOSO”和不溶物

ii.Ti0S04+(x+1)H£WTi02•xH201+H2S04

iii.0.1mol/LFe?*生成Fe(0生2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3;

0.1mol/LFe*生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8

(1)纯化

①加入过量铁粉的目的是。

②充分反应后，分离混合物的方法是O

⑵制备晶种

为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO”溶

液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空

气并记录pH变化(如图)。

pH|

0.01--------------!~~-----------A

11t2%时间

①产生白色沉淀的离子方程式是O

②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后

c(Fe2+)0.1mol/L(填“二”或)。

③0-七时段，pH几乎不变；七工时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：0

④pH七4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍

降低，但c(Fe")增加，且(Fe?*)降低量大于c(Fe*)增加量。结合总方程式说明原因：

(3)产品纯度测定

试卷第6页，共14页

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

加热溶解.一》酚歆

Wg铁黄嗔溶液b---Na/M溶液--->溶液C—>滴定

H2s04标准溶液NaOH标准溶液

资料:Fe"+3C2O；=Fe（C204）工Fe（C204）；一不与稀碱液反应

NazC。过量，会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

11.（2020•北京•高考真题）探究Na2s。3固体的热分解产物。

A

资料:①4Na2s03=NazS+3NazS04②NazS能与S反应生成NazS^NazS*与酸反应生成S和H£。

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na£03固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄

色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液Bo

⑴检验分解产物Na£:取少量溶液B,向其中滴加CuSCU溶液，产生黑色沉淀，证实有

S2-o反应的离子方程式是O

（2）检验分解产物NazSO”：取少量溶液B,滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，

沉淀增多（经检验该沉淀含S）,同时产生有臭鸡蛋气味的气体（HzS）,由于沉淀增多对检

验造成干扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作

和现象），可证实分解产物中含有SO1。

⑶探究⑵中S的来源。

来源1:固体A中有未分解的Na2s。3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。

来源2：溶液B中有NazSx,加酸反应生成S。

针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是O

②不能用盐酸代替硫酸的原因是O

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：□

（4）实验证明Na2S03固体热分解有NazS,Na£（h和S产生。运用氧化还原反应规律分析产

物中S产生的合理性：o

12.（2019•北京•高考真题）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量

（废水中不含干扰测定的物质）。

I.用已准确称量的KBrOs固体配制一定体积的amol•「'KBQ3标准溶液；

II.取wmL上述溶液，加入过量KBr,加H2s0“酸化，溶液颜色呈棕黄色；

III.向II所得溶液中加入v2mL废水；

IV.向III中加入过量KI;

V.用bmol•L’NazSQ标准溶液滴定V中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续

滴定至终点,共消耗Na2s2O3溶液vzmL。

已知：Iz+2Na2s2()3=2Na1+Na2sQs

Na2s2O3和Na2s4。6溶液颜色均为无色

(1)I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和O

(2)II中发生反应的离子方程式是0

(3)川中发生反应的化学方程式是=

(4)IV中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是o

(5)KI与KBrOs物质的量关系为"(KI)26"(KBrO3)时，KI一定过量，理由是。

(6)V中滴定至终点的现象是。

(7)废水中苯酚的含量为(苯酚摩尔质量：94g•moI-1)o

(8)由于Bn具有性质，II~IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成

测定结果偏局。

13.(2019•北京•高考真题)化学小组实验探究SO?与AgNOs溶液的反应。

(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO?,将足量SO,通入AgNOs溶液

中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2s0”与Cu反应的化学方程式是。

②试齐Ua是o

(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2s。3、Ag2s或两者混合物。

(资料：Ag2s0“微溶于水；Ag2s。3难溶于水)

实验二：验证B的成分

滤液E

广-6moiI」氨水「廿过量Ba(NO3)2溶液…i.洗涤干净

沉淀B-----------A浴液C-----------------＞沉淀Dn,过量丁砥

►沉淀F

试卷第8页，共14页

①写出Ag£C>3溶于氨水的离子方程式：o

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSCh,进而推断B

中含有AgzSCh。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有AgzSOs。所用试剂及

现象是O

(3)根据沉淀F的存在，推测SO：的产生有两个途径：

途径1:实验一中，SO?在AgNC>3溶液中被氧化生成Ag2s0”随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO：被氧化为SO：进入D。

实验三：探究SO：的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有：取上层清液继

续滴加BaCL溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2s。4。做出判断的理由：o

②实验三的结论：O

(4)实验一中SO?与AgNOs溶液反应的离子方程式是»

(5)根据物质性质分析，SO?与AgNOs溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得

混合物放置一段时间，有Ag和SO：生成。

(6)根据上述实验所得结论：»

14.(2018•北京•高考真题)实验小组制备高铁酸钾(KzFeOD并探究其性质。

资料：KzFeCU为紫色固体，微溶于K0H溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速

产生Oz,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备“FeO”(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(镒被还原为Mn*)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液，C中CL发生的反应有

3012+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KCI+8H20,另外还有。

(2)探究KzFeO,的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有CL。

为证明是否KzFeO”氧化了CF而产生CL,设计以下方案:

方案

取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

1

方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶

II液b。取少量b,滴加盐酸，有CL产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是

KzFeO”将CF氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

II.方案II可证明（FeCh氧化了CFo用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据KzFeO,的制备实验得出：氧化性CLFeOj（填“>”或“<”），而方案

II实验表明，CL和FeO：的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeOf>MnO；,验证实验如下：将溶液b滴入MnS（h

和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeOj>

Mn0；o若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：

三、工业流程题（共4题）

15.（2022•北京•高考真题）白云石的主要化学成分为CaMg（CC）3）2，还含有质量分

数约为2.1%的FezOs和1.0%的Si02o利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示

意图如下。

已知:

物质C〃(OH)2MgiOH工CaCO3MgCO3

Ksp5.5X10-65.6x10-23.4x10-6.8xW6

试卷第10页，共14页

（1）白云石矿样燃烧完全分解的化学方程式为

（2）NH4cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

氧化物（M。）浸出率产品中CaCC）3纯度产品中Mg杂质含

/%/%量/%

n(NH4ayn(CaO)

（以MgCC>3计）

CaOMgO计算值实测值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

备注：i、MO浸出率=（浸出的MO质量△段烧得到的MO质量）xlOO%（M代表Ca或Mg）

ii、CaCC）3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中

CaCC）3纯度。

①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是o

②沉钙反应的离子方程式为0

③“浸钙”过程不适宜选用n（NH4Cl）:n（CaO）的比例为。

④产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的原因是o

（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的（NH）SO”溶液混合，充分反应后MgO的

浸出率低于60%。加热蒸镭，Mg。的浸出率随储出液体积增大而增大，最终可达98.9%。

从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是O

（4）滤渣C中含有的物质是o

⑸该流程中可循环利用的物质是O

16.（2020•北京•高考真题）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCI4=H，AUC14

(1)酸溶后经操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNOs的物质的量不同，写出消耗

HNOs物质的量少的反应的化学方程式：o

(3)HNO3-NaCI与王水［/(浓硝酸):M浓盐酸)=1：3溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：

Au+____NaCl+HNO3=HAUC14+++NaN03

②关于溶金的下列说法正确的是0

A.用到了HNOs的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNOs也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1moIHAuC14完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是moI。

(5)用适当浓度的盐酸、NaCI溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中

回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是,物质2是.

17.(2020•北京•高考真题)MnOz是重要的化工原料，山软镒矿制备MnO?的一种工艺

流程如图：

—研磨一过量较浓H2so4,过量铁屑、、,2+诊“，加纯化、、.2+*八,=电解c

软锦矿-----►--------,-------->Mn溶出液------>Mn纯化液----->MnO2

资料：①软镒矿的主要成分为MnOz,主要杂质有AI2O3和Si()2

②全属离于沉淀的pH

③该工艺条件下，MnOz与HzS(h反应。

⑴溶出

①溶出前，软镒矿需研磨。目的是O

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn?*的主要途径如图所示:

试卷第12页，共14页

2+

MnO2Mn

Fe-------►Fe2+Fe3+

III

i.步骤II是从软镒矿中溶出Mna的主要反应，反应的离子方程式是o

ii.若Fe”全部来自于反应Fe+2H+=Fe"+HzT,完全溶出Mn"所需Fe与MnO?的物质的量比

值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是o

(2)纯化。已知：MnOz的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnOz,后加入川3，比0,

调溶液pH七5,说明试剂加入顺序及调节pH的原因：o

(3)电解。Mr?纯化液经电解得MnOz。生成MnO2的电极反应式是。

⑷产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa2c2。4和足量稀HzSO”，加热至充分反

应。再用emoj「KMnCh溶液滴定剩余Na2c2O4至终点，消耗KMn(h溶液的体积为dL(已

知：MnOz及MnO；均被还原为Mn?*。相对分子质量：Mn02-86.94；Na2C20-134.0)

产品纯度为(用质量分数表示)。

18.(2018•北京•高考真题)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:

......►精耨胃酸

砌精矿一»磷精矿粉

研通88浸»6)n*(主要成分为CaSO4,O.5H4)

已知：磷精矿主要成分为Ca5(P04)3(0H),还含有Ca5(P04)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(P04)3(OH)<0aS04•0.5H20

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有O

(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：

A

2Ca5(P04)3(0H)+3H20+10H2S04=10CaS04•0.5H20+6H3P04

①该反应体现出酸性关系：H3P04H2S04(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，。

(3)酸浸时，磷精矿中Ca5(P04)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写

出生成HF的化学方程式：。

(4)H202将粗磷酸中的有机碳氧化为C02脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、

相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：

运

♦

健

郡

“

三

M

江

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4

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