《第2课时 影响化学平衡的因素(图像问题)》参考课件

第二章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡第2课时

影响化学平衡的因素(图像问题)学习目标1．化学反应速率及化学平衡图像的分析。2．接受、吸收、整合化学信息的能力。3．分析和解决(解答)化学问题的能力。任务探究·深度学习学习任务速率平衡图像的类型和分析你认为解图像题的基本思路是什么？A%T0AABCtc0.40.30.20.1（1）、看懂图像面：图像形状，横、纵坐标的含义线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少（2）、联想规律，作出判断增大浓度增大压强速率增大升高温度加催化剂增加反应物浓度，减少生成物浓度，向正反应方向移动增大压强，向气体体积减小的方向移动升高温度，向吸热方向移动平衡移动c—t图像算系数，求速率，忘了可逆要挨批n—t图像①反应物浓度减小②生成物浓度增大③变量比等于计量数之比④会书写化学方程式⑤计算反应物转化率各类图象的归纳小结：1、浓度-时间图：①“渐变”类v—­t图浓度对平衡的影响②“断点”类v­—t图温度(或压强)对平衡的影响同增同减是温压，你升我升最听话。一个断点是浓度，藕断丝连到天涯。催化来了赶紧跑，一条直线画到老。一增一减最奇葩，恒压来个大劈叉。2、速率-时间图：③“平台”类v-­t图催化剂(或压强)对平衡的影响①加入催化剂；②对△n=0的气体体系,增大压强；④全程速率时间图：表示某个反应全程的速率随时间的变化OC段：反应放热，使温度升高，速率加快C以后：反应物浓度降低，速率减慢例1，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度B【典例2】某温度下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达到平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是()A.①图可能是加压引起的B．②图可能是恒压通O2引起的C．③图可能是升高温度引起的D．④图是移走部分SO3引起的D【解析】选D。增大压强，正逆反应速率都增大，但是正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故A错误；恒压条件下通入氧气，瞬间O2浓度增大，v(正)增大，SO3浓度减小，v(逆)减小，平衡正向移动，故B错误；升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，故C错误；减小三氧化硫浓度，改变条件瞬间，逆反应速率减小、正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故D正确。3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图tA的转化率T1T2•T1____T2,正反应____热P1P2tB的转化率•P1___P2m+n___p+q＞＜升温吸加压＜9mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH解题思路：先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。

再从拐点向纵轴作垂线：①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，②判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应

或物质计量数。先拐先平数值大tA的转化率T1T2mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔHtT1T2B%T2＞T1升温左移ΔH＜0先拐先平数值大T1＞T2升温左移ΔH＜0①确定ΔH先找出谁先拐，谁的温度就高，然后看平衡向哪移动进而判断ΔHB的含量越来越高，这个反应是向左进行的。②确定左右气体系数tA的转化率P1P2P2＞P1加压左移m+n＜p+qC%tP1P2P1＞P2m+n＝p+q③同时确定ΔH和左右气体系数tB%T2P2T1P2T1P1mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔHP2＞P1加压左移m+n＜p+qT1＞T2升温右移ΔH＞0TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应热m+np+q放＞等温线mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：升温左移ΔH＜0T1减压左移解题思路：两个变量影响平衡：①直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。②再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。PA%500℃200℃•正反应热m+np+q放＜等压线mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔHTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa•正反应热m+np+q吸＞PA%300℃200℃•正反应热m+np+q吸=5、其它图像交点为平衡状态，交点左侧为达平衡过程，右侧为平衡移动过程•正反应热放Tvv逆v正T1T2•正反应热吸TC%450℃•正反应热放•m+np+q＞L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆；则右下方(F点)v正<v逆图中：a点表示正反应速率<逆反应速率；c点表示正反应速率>逆反应速率;b、d两点表示正反应速率=逆反应速率练习．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：根据以上规律判断(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)反应Ⅰ：p2________p1，ΔH________0。(2)反应Ⅱ：T1________T2，ΔH________0。(3)反应Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。(4)反应Ⅳ：若T2________T1，ΔH________0。＞＜

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