2.2.2价层电子对互斥模型课件高二上学期化学人教版选择性必修2

第二节分子的空间结构

人教版选择性必修2第二章分子结构与性质第2课时价层电子对互斥模型为什么分子会呈现不同的空间结构？如何预测分子的空间结构呢？180°105°107°120°价层电子对互斥(VSEPRmodels)模型预测分子的空间结构正四面体形键角：109°28′运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构【学习目标】1、认识微观结构对分子立体构型的影响，了解共价分子结构的多样性和复杂性；2、能计算中心原子上的孤电子对数的计算；3、在理解价层电子对互斥模型的基础上，对分子或离子的空间构型进行解释和预测。【重点难点】能量最低最稳定一、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）1、内容

价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。VSEPR的“价层电子对”：指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。多重键只计其中的σ键电子对，不计π电子对。

价层电子对之间由于静电排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离，分子也尽可能采取对称结构，使静电斥力最小。价层电子对互相排斥尽可能远离化学式电子式

结构式CO2H2OCH2ONH3CH4成键电子对孤电子对2、价层电子对（σ键电子对和未成键的孤电子对）如何计算中心原子的价层电子对数？O=C=OOHHO=CHH中心原子上的价层电子对数的计算：价层电子对数目=

σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数（1）σ键电子对数——可由化学式确定分子中心原子键电子对数H2ONH3SO32334

σ键电子对数=中心原子结合的原子数注：①多重键只计算σ键电子对，不计π键电子对。即，共价单键、双键、三键计算时，都只计入一个σ电子对。②该理论不适合中心原子为过渡金属的分子。ONSSb为与中心原子结合的原子

。x为与中心原子结合的

。对主族元素：a＝

；对于阳离子：a＝

－

；对于阴离子：a＝

＋

。（2）中心原子上的孤电子对数

中心原子孤电子对数=a——表示中心原子的价电子数（H为1，其他原子=

，如氧族元素中的O、S、Se等均为2）最外层电子数价电子数电荷数价电子数电荷数原子数最多能接受的电子数8﹣该原子的价电子数

【课堂练习1】分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数CO2CO32-NH4+H3O+SO32-计算中心原子上的孤电子对数=1/2(a-χb)C422(4-2×2)÷2＝0注意：对于离子团，所带电荷数计入中心原子的价层电子中。

即：a=中心原子价电子数—电荷数CN4-(-2)=632(6-3×2)÷2＝05-1=441(4-4×1)÷2＝0O6-1=531(5-3×1)÷2＝1S32(8-3×2)÷2＝16-(-2)=8价电子数结合的原子个数结合原子最多所能接受的电子数理解：为什么甲烷分子的空间结构是正四面体形而不是正方形？CHHHH········键角:109°28′中心原子的价层电子对：43、确定价层电子对互斥模型视频气球空间互斥模拟价层电子对互斥（VSEPR模型）中心原子上的价层电子对数342VSEPR模型109°28′直线形VSEPR理想模型名称平面三角形正四面体形4、根据价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构化学式

结构式

含孤电子对的VSEPR模型

分子的空间结构模型NH3NHHH：OHH：：略去孤电子对

中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。在讨论粒子空间构型时应略去孤电子对，才是该粒子的实际空间构型。CH4H2O无孤电子对正四面体V形三角锥形空间结构名称应用VSEPR模型预测分子或离子的空间结构粒子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数VSEPR模型空间结构SO2H3O+SO42-HCN23420011V形三角锥形正四面体形直线形3442平面三角形正四面体形正四面体形直线形【课堂练习2】归纳总结应用VSEPR模型预测粒子空间结构的步骤1、计算中心原子的成键电子对数＝结合原子数2、计算中心原子上的孤电子对数3、价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数4、确定VSEPR理想模型5、略去孤电子对，确定粒子的空间结构=1/2(a-χb)中心原子无孤电子对：VSEPR理想模型就是其空间结构。若有：先判断VSEPR理想模型，后略去孤电子对，便可得到粒子的空间结构实验测得NH3的键角为107°，H2O的键角为105°,为什么NH3和H2O的键角均小于109°28′？思考与讨论105°107°109°28′相较成键电子对，孤电子对有较大的排斥力，CH4

中心原子没有孤电子对，NH3

中心原子有一个孤电子对，H2O中心原子有两个孤电子对，所以键角：CH4

＞NH3

＞H2O价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。ABn型分子的VSEPR模型和立体结构价电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型立体结构实例23直线形20 AB2直线形

30 AB3平面三角形

21 AB2V形O3SO2平面三角形BF3、BCl3、SO3CO2、BeCl2归纳总结价电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型立体结构实例4正四面体正四面体

三角锥形

V形H2O40 AB431 AB322 AB2NH3、NF3

CH4、CCl41、下列分子结构与分子中共价键键角对应正确的是(

)A．正四面体形：109°28′

B．平面正三角形：120°C．三角锥形：109°28′ D．直线形分子：180°B2、下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是(

)A．价层电子对就是σ键电子对B．孤电子对数由分子式来确定C．分子的空间结构是价层电子对互斥的结果D．孤电子对数等于π键数CHCl也是直线形分子但不存在键角【巩固训练】

三角锥形直线形V形三角锥形

D5、硫化羰(分子式为COS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，可视为由一个硫原子取代了CO2分子中的一个氧原子后形成的，下列有关硫化羰的说法正确的是(

)A．硫化羰的结构式为C=O=SB．分子中三个原子位于同一直线上C．中心原子价层电子对数为4D．分子是V形结构B6、六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是(

)A．六氟