1.4常见的碱课件浙教版九年级上册科学

常见的碱一、碱的概念在水溶液中电离出的唯一阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。酸的组成:

OH-

+

金属离子(或NH4+)。OH-

+Na

+OH-

+K+

2OH-

+Ca2+氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化钙：唯一的阴离子是氢氧根离子NaOH=KOH=Ca(OH)2=金属阳离子碱性物质：PH大于7，能使石蕊试液变蓝（酚酞变红）的化合物二、碱的物理性质氢氧化钠（NaOH）——俗称烧碱，苛性钠，火碱白色片状固体白色粉末二、碱的物理性质1、用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图1-23所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化?NaOH表面逐渐溶解（密封保存）暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是物理性质，因吸水质量增加。氢氧化钠（NaOH）二、碱的物理性质2.把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉?3.把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2-3分钟，试管中有什么变化?兔毛溶解温度升高极易溶于水、溶解时放出大量的热兔毛等蛋白质物质在碱性条件下易发生水解氢氧化钠（NaOH）二、碱的物理性质干燥范围：（1）碱性气体(NH3)（2）中性气体(H2、O2、N2等)实验室用途：氢氧化钠固体也可以作某些气体的干燥剂H2H2OH2→→氢氧化钠有碱性，不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)干燥剂：碱石灰NaOH与CaO粉末混合氢氧化钠（NaOH）烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质:1.在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，腐蚀油脂与蛋白质拓展与提高如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：氢氧化钠是强碱，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被腐蚀，更应防止溅到眼睛里，实验时谨慎操作。氢氧化钠物理性质：2、具有强烈的腐蚀性3、易潮解（干燥剂）4、易溶于水、溶解时放热1、白色固体氢氧化钙（Ca(OH)2）——俗称熟石灰、石灰乳、消石灰、(澄清)石灰水物理性质氢氧化钙颜色状态溶解性白色粉末状固体微溶于水，水溶液叫“石灰水”石灰水溶解度小，受温度影响较大，当温度升高时，溶解度降低饱和石灰水升温时，溶解度降低，溶液变浑浊。二、碱的物理性质氢氧化钙（Ca(OH)2）某温度下,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原来的温度，溶液的质量变化？溶质的质量分数变化？将少量生石灰放入饱和石灰水中，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2（沉淀），所以减少了水，当温度恢复到原来的温度时还是得到该温度下的饱和溶液（温度不变，溶解度不变，饱和时溶质的质量分数不变），由于水少了，所以里面溶的溶质也相应少了，溶液也少了，所以溶质的质量分数不变。拓展与提高三、碱的化学性质氢氧化钠的化学性质1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同，将上述情况填入表1-5中。活动三、碱的化学性质氢氧化钠的化学性质试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水红色红色蓝色蓝色>7>7结论：表1-5实验过程中物质的颜色变化碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7性质1：具有碱性的物质能跟酸碱指示剂呈一定的颜色可溶性碱：微溶性碱：常见有Ca(OH)2，溶解度随温度增加而减小，微溶于水，溶液中有少量OH-，能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色常见有NaOH、KOH、LiOH、NH4OH......能溶于水，溶液中有OH-，能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色难溶性碱：常见有Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3......由于不溶于水，不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色拓展与提高三、碱的化学性质氢氧化钠的化学性质生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，会形成酸雨严重污染环境，试想通过什么物质可吸收二氧化硫，从而减少对环境的影响？将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。其反应的化学方程式为:SO2+NaOH=Na2S03+H20

(亚硫酸钠)工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。常见的酸性气体，如CO2、SO2、HCl气体等注意：酸性气体干燥时没有酸性！三、碱的化学性质氢氧化钠的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、根据酸性气体SO2的反应，想一想如何吸收二氧化碳气体？2、NaOH能吸收二氧化碳气体，有什么用途？除去气体中混有的杂质CO2H2CO2H2H2O→→NaOH溶液性质2：碱+非金属氧化物盐+水气体通过NaOH后，虽然除尽杂质CO2，但同时带出了水分，还要用浓硫酸吸收水分注意：书本16页活动三、碱的化学性质1．在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？________________________________________。2．在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？_______________________________________。写出反应的化学方程式：_______________________________________________；________________________________________________。氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓

+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓

+3NaCl氯化铜溶液氯化铁溶液Fe(OH)3沉淀Cu(OH)2沉淀性质3：碱溶液＋盐另一种碱＋另一种盐活动三、碱的化学性质4．在2支试管中加入氢氧化钠溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么现象发生。_____________。如何判断发生反应？化学方程式为：

；

无明显现象NaOH＋HCl=NaCl+H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O在溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀盐酸（硫酸）红色渐渐消失5.你能通过什么现象来证明，氢氧化钠与盐酸和硫酸发生反应？性质4：碱溶液+酸盐+水三、碱的化学性质氢氧化钠的化学性质2、NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？SiO2

+2NaOH=Na2SiO3+H2O因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。由碱溶液性质2可得：NaOH必须密封保存，防止变质变质是化学性质三、碱的化学性质氢氧化钠的化学性质1.将CO2通入NaOH溶液中，观察有无现象？3.有同学认为该实验还不能验证NaOH与CO2发生反应，请说明原因并设计对照实验向集满CO2的软塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。2.如何才能知道以应是否发生了呢？无明显现象出现因此难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。由于CO2能溶于水，造成瓶子变扁。增加一组对照组，将NaOH换为水进行对比活动三、碱的化学性质氢氧化钠的化学性质4.你还能设计哪些装置来证明？请逐一简述出现的现象。

①

；②

；③

。④

。试管内液面上升瓶内气球变大烧杯中的水进入锥形瓶中烧瓶内形成“喷泉”活动三、碱的化学性质查阅氢氧化钠试剂的说明及相关资料，说出氢氧化钠可能具有哪些性质?根据这些性质推测:氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途?氢氧化钠的用途氢氧化钠的性质试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液1、碱+指示剂变色红色蓝色>72、碱+非金属氧化物盐+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓

+H2O3、碱+酸盐+水CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaClNaOH+HCl＝NaCl＋H2O4、碱+盐

新盐+新碱1．在2支试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么现象发生。__________________________。如何判断发生反应？化学方程式为：

；

无明显现象Ca(OH)2

＋2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2

＋H2SO4=CaSO4+2H2O在溶液中滴入几滴酚酞,溶液变红色,滴入几滴稀盐酸（硫酸）红色渐渐消失2.你能通过什么现象来证明，氢氧化钙与盐酸和硫酸发生反应？性质3：碱+酸盐+水三、碱的化学性质氢氧化钙的化学性质Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl21．在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。_____________________________________________化学方程式为：___________________________________________________；___________________________________________________。产生白色沉淀和红褐色沉淀性质4：碱＋盐新碱＋新盐三、碱的化学性质氢氧化钙的化学性质CO2通入到石灰水中观察现象

视频演示Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O性质2：碱+非金属氧化物盐+水根据这一性质，氢氧化钙有什么作用？CO2通入到石灰水中，观察有什么现象？溶液变浑浊SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(硫酸钙)（1）吸收含S氧化物，减少环境污染将废气通过氢氧化钙溶液，大大减少二氧化硫含量。反应化学方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaS03+H20(亚硫酸钙)？→→Ca(OH)2溶液（2）检验气体中是否含二氧化碳气体现象：结论：石灰水溶液变浑浊含有二氧化碳气体实验室通常用石灰水检验二氧化碳气体因此Ca(OH)2必须密封保存，防止变质（1）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2溶解性较小，微溶CaCO3

白色沉淀，不溶（2）墙壁粉刷一段时间后，变得更硬更白，请用化学方程式表示形成白色固体的原因Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O墙壁粉刷材料是石灰乳，在空气中干燥后更硬更白1、碱+指示剂有色物质2、碱+非金属氧化物盐+水3、碱+酸盐+水4、碱+盐新盐+新碱2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaClCa(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓＋H2O可溶性碱的通性试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸溶液红色蓝色>7NaOH＋HCl=NaCl+H2O碱溶液中都含共同的离子

OH—Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH原理：难溶性碱：难溶性碱的性质：Cu(OH)2==CuO+H2OΔMg(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)2Fe(OH)3

Cu(OH)2

白色沉淀

白色沉淀红褐色絮状沉淀

蓝色絮状沉淀指溶解度很小的碱类，

溶液中OH—很少Fe(OH)2隔绝空气时制取氢氧化亚铁是白色，容易与空气中的氧气反应，氧化成红褐色的Fe(OH)3（可溶性碱溶液灼烧不分解）性质5：难溶性碱碱性氧化物＋水Δ生石灰主要成分为氧化钙，通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，即可分解生成二氧化碳以及氧化钙(化学式:CaO，即生石灰，又称云石)。制取：将碳酸钙含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上：CaCO₃=CaO+CO2↑性质：生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰熟化或消化，与水反应(同时放出大量的热)，或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰【氢氧化钙Ca(OH)2】：CaO+H2O=Ca(OH)₂H2H2OH2→→干燥剂：碱石灰NaOH与CaO粉末混合碱石灰干燥范围：（1）碱性气体(NH3)（2）中性气体(H2、O2、N2等)拓展与提高氢氧化钙用途中和酸性废水：中和废水中的酸性盐，金属离子反应产生不溶性碱氢氧化钙脱硫：中和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，使排放烟气含硫量符合环保标准制糖工艺应用：在