课时3海洋多种元素的含量到人体体检一些指标的含量表示方式的演变物质的量浓度（课件）高一化学

第四单元

海水中的重要素

—钠和氯A物质的量第3课时海洋多种元素的含量到人体体检一些指标的含量表示方式的演变——物质的量浓度学习目标和核心素养

教学目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。3、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。学习目标和核心素养核心素养1.从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概况的能力。2.培养学生知识综合应用能力及归纳总结能力和严谨的思维方式。3.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。4.通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。5.培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度请你回忆！

海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.海洋是一个巨大的化学资源宝库海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素.

你观察海水资源中各种成分的含量的表示方式海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素.

你观察海水资源中各种成分的含量的表示方式迄今已发现海水中化学元素达80多种,一般将每千克海水中含量在1毫克以上的元素称为常量元素,小于1毫克的元素称微量元素。请你观察！

下列溶液浓度的表示方法是什么？物质的量浓度生活中常见的物质浓度的表示方法m质ω=×100%m液采用新的溶液组成表示法的优势●在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时一般都是量取溶液的体积，而很少去称其质量。●物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，要比质量关系简单得多。溶液的体积和物质的量能不能建立关系？01物质的量浓度一、浓度的定义1．溶质的质量分数溶质溶液2．物质的量浓度（cB）（1）概念:单位体积溶液(1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号CB（2）表达式:nBcB=V(aq)（3）单位:mol/L或(mol·L-1)（4）1mol/L的含义：1L溶液里含有1mol溶质，其物质的量浓度就是1mol/LnＢ＝cＢ×ＶＶ＝nＢ／cＢcB=溶质B的物质的量（mol）溶液的体积（L）注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。(1)10gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。()(2)1molNa2CO3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L()(3)1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L()(4)0.5L0.5mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25mol。()

(5)1molNaCl溶于1L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L－1

()

×××√×物质的量浓度

02物质的量浓度的计算

二、相关计算例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？0.5mol/L

二、相关计算例2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？1.25mol/L

二、相关计算例1市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？18.4mol/L二、相关计算将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量浓度为多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1二、相关计算C

二、相关计算质量m(g)微粒数N个÷M物质的量n(mol)×M×NA÷NA气体体积V×22.4L·mol-16.02×1023各物理量之间的关系摩尔质量溶液体积×物质的量浓度(c)÷物质的量浓度÷22.4L·mol-1

标准状况下(教材习题P61第8题）右图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算:(1)Mg2+的物质的量浓度最大是多少?(2)SO42-的物质的量最大是多少0.2mmol/L或2×10-4mol/L7.1×10-5mol或0.071mmol配制100mL1.00mol·L－1

NaCl溶液需称取氯化钠的质量是多少？

5.85g如何配制1.00mol·L－1

NaCl溶液二、相关计算03物质的量浓度的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制配制100ml1.0mol/L的NaCl溶液,计算所需无水氯化钠的质量1、计算

一定物质的量浓度溶液的配制=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85gm(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)2、溶液配制怎么取NaCl？怎样实现最后溶液为0.1L？天平称出质量用容量瓶容量瓶简介刻度线温度、容量1.结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②标志：温度、容量和刻度线③规格：10mL﹑25mL﹑50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶使用之前要检查是否漏水加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察三、一定物质的量浓度溶液的配制1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.摇动7.定容8.摇匀9.装瓶贴签5.85g5.9g三、一定物质的量浓度溶液的配制冷却至室温玻璃棒下端伸到刻度线以下一定物质的量浓度溶液的配制定量实验溶液配制的误差分析m、V(aq)的变化会引起cB的变化04溶液配制的误差分析四、溶液配制的误差分析可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV称量过程误差分析天平的砝码沾有其他物质或已生锈称量时间过长用滤纸称NaOH固体物质、砝码位置放反(使用了游码)增大不变偏高减小减小减小不变不变不变偏低偏低偏低（1）称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘称量产生误差cB=nBV（2）砝码生锈(没有脱落)（3）NaOH放在滤纸上称量(易潮解)（4）量浓硫酸(溶质)时俯视仰视四、溶液配制的误差分析可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV配制过程误差分析实验前清洗容量瓶后没有干燥转移液体时有少量洒落未洗涤烧杯和玻璃棒溶液未冷却至室温就注入定容定容时水加多后用滴管吸出不变不变不变减小减小不变不变不变减小偏低偏低偏高减小不变偏低溶解、转移、洗涤产生误差（5）未洗涤或洗涤液未注入容量瓶（1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯cB=nBV（2）溶解后未冷却直接转移（4）转移时液体溅出（3）转移液体前容量瓶中有水无影响