2022届新高考化学一轮复习硫及其化合物学案

硫及其化合物

__________（聿注取+）_____________________苴___刀__何J_S域*妾）

I11

1.能列举、描述、辨识硫及其化合物1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识硫及其化合物的性

考点一硫及其

重要的物理和化学性质及实验现象.质及其转化；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实

氧化物

际问题C

2.能根据硫及其化合物的性质分析生考点二硫酸的

2.科学探究与创新意识:结合物质的制备、化学实验等，培养

产、生活及环境中的某些常见问题，性质、sor的检

科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。

说明妥善保存、合理使用化学品的验

3.科学态度与社会责任:深刻认识化学对创造更多物质财富和

常见方法。考点三硫及其

精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；

.能说明硫及其化合物的应用对社会化合物的相互转

3具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，形成简约适

化及应用

发展的价值、对环境的影响。度、绿色低碳的生活方式。

考点一硫及其氧化物（命题指数★★★★★）

、必备知识•自我排查.

1.自然界中的硫：

形,I游离态I—火山喷11附近或地壳的着层里

态一化合态一主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

（1）物理性质。

俗称颜色状态溶解性

硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于cs2

（2）从化合价的角度认识硫单质的化学性质o

H2S?上也

Cu：2Cu+S—CuS

①与金属反应（2［表现氧化性。

,Fc：Fc+S-FcS,

r占燃

（%：S+O2—SO2，表现还原性

②与非金属反应＜

H2：H2+S—旦S,表现氢化性

△

③与强氧化剂反应（如浓硫酸）：S+2H2so4（浓）3SO2T+2H2O,表现还原

性。

④与NaOH溶液反应：3s+6NaOH士冬=2Na2S+Na2SO3+3H2O,表现氧化性

和还原性。

微点拨硫与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物(如Cu2S>FeS),但硫

与汞反应生成硫化汞。

2.二氧化硫(S02)：

⑴物理性质。

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水,

通常状况下，1体积水溶解约40体积SO?。

(2)化学性质。

使晶红溶液褪色

漂白性

+4+4酸性氧化物

3、

H2sosof的通性

氧化性

0

S

按要求完成下列方程式:

①酸性氧化物的通性

'与H2o反应：SO2+旦C)一旦S()3

Y与足量NaOH反应：2NaOH+S()2^Na2SO3+

、H2O

②氧化性(如与H2s溶液反应):

SO2+2H2S=3S；+2H2O

0：2s()2+0、△、2SO：

③还原性(22

〔氯水:Cl2+SO2+2H2O^2HC1+H2SC)4

④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

(3)实验室制法。

①固体Na2sCh与较浓H2s。4反应

Na2s。3+H2so4==Na2s。4+S02T+H20；

②铜与浓硫酸混合加热

Cu+2H2so4(浓CUS04+S02T+2H20O

(4)SO2对大气的污染与防治。

来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼

污染大气，危害人体健康，形成酸雨

形成酸雨的过程

%()33H2s()4

*H2SC)3SXH2SO4

开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气

3.三氧化硫(SO3)：

(1)物理性质：熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质：S03具有酸性氧化物的通性。主要反应如下：

H()

—2S()3+H2soi

*S()3+Ca(OH)2-----CaSOt+H2()

[Ca(()H)2]

基本技能•小测心

1.判断下列说法是否正确，正确的打错误的打“X”。

(1)硫在自然界中仅以化合态存在。()

提示：Xo硫在自然界中以游离态和化合态存在。

(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。()

提示：X。硫与氧气反应的产物只有二氧化硫。

⑶硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫。()

提示：4。可用CS2或热NaOH溶液溶解试管内壁的硫。

(4)利用化合反应可以制备CuS。()

提示：X。铜与S反应生成CbhS。

(5)SO2有漂白性，所以SO2可使滨水褪色。()

提示：X。漂白性是指使有机色质褪色，SO2使淡水褪色体现了二氧化硫的还原

性。

(6)SO2气体通入BaCb溶液产生白色沉淀BaSCh。()

提示：X。由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaS(h可溶于盐酸，故不会生成沉淀。

(7)SO2＞漂白粉、NazCh都能使鲜花褪色，其原理相同。()

提示：xoSO2与有色物质发生化合反应，漂白粉、NazCh利用强氧化性漂白。

(8)SO2和Cb等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果

更好。()

提示：Xo等物质的量的SO2和CI2反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性。

2.酸雨是一种环境污染问题，也是一种复杂的大气化学和大气物理现象。实验

室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

so2.空气

(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取什么措施？写出通入S02和空气发生

反应生成石膏(CaSO4-2H2。)的化学方程式。

提示：增大反应物接触面积可以提高反应速率，所以提高石灰石浆液脱硫效率

采取的措施是不断搅拌；二氧化硫与碳酸钙、氧气、水反应生成石膏和二氧化

碳，反应的化学方程式：2CaC03+2S02+02+4H20=2CaS04・2H20+2C02。

(2)将脱硫后的气体通入KMnCU溶液，如何粗略判断烟气脱硫效率。

提示：二氧化硫具有强的还原性，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以粗略判

断烟气脱硫效率的方法是高镒酸钾溶液颜色褪去的快慢。

、关键能力•层级突破，

命题角度1：硫及其氧化物的性质

【典例1】(2021.湖州模拟)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2

的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()

A.装置B中酸性KMnCU溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证S02的漂白性

D.装置E的作用为吸收多余的S02，防止污染空气

以图析题•培养关键能力

验证S02的漂白性，

抽动的铁丝可控制通过加热验证漂白

反应的开始和停止

的可逆性

A

高镒酸钾具有氧化性,H2s具有还原性,（利用SO2酸性氧耐

、验证S02的还原性.验证SO2的氧化性的性质，吸收尾气

【解析】选B。该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO?的性质，

A装置即为铁与浓硫酸反应产生SO2；B、C、D装置分别是验证SO?的不同性质，

E装置为尾气处理装置。A项，装置B中酸性KMnCh溶液逐渐褪色，说明SO2被氧

化，即体现了二氧化硫的还原性，正确；B项，KSCN溶液用来检验是否有

Fe3+,错误；C项，品红溶液用来检验物质的漂白性，故装置D中品红溶液褪色

可以验证SO?的漂白性，正确；D项，SOZ为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，

防止污染空气，正确。

同源异构•母题变式

在题干条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）

A.装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性

B.装置E易发生倒吸现象

C.装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证S02溶于水显酸性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

【解析】选C。装置C中发生的反应为SO2+2H2s=3Sl+2H2。，产生的黄色沉淀

为S,该反应体现了SO?的氧化性，故A正确；装置E中的试剂为NaOH溶液，用

于吸收未反应的SO2,易产生内外气体压强差，发生倒吸，故B正确；品红溶液

褪色后加热又变红色，体现SO?的漂白性，故C错误；导管a的作用是使装置A

中内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。

【备选例题】

某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）

FeCb溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

甲乙丙

A.甲装置中FeCb溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2具有还原性

B.乙装置中蓝色褪去，说明还原性：SO2>I

C.丙装置中吸收尾气有可能倒吸

D.甲、乙装置中发生的反应转移电子数一定相等

【解析】选D。甲装置中FeCL溶液逐渐变为浅绿色，说明Fe"被还原为Fe?+,

则SO2被氧化，可以说明SO2具有还原性，A项正确；乙装置中蓝色褪去，说明

SO2与碘水发生了氧化还原反应，在该反应中Sth为还原剂，厂为还原产物，根

据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：S02>r,B项正确；SO?能被NaOH

溶液迅速吸收，导致丙装置中导管内压强明显减小，丙装置中可能产生倒吸，C

3+2+-

项正确；甲、乙装置中发生的离子反应依次为2Fe+S02+2H20=2Fe+SO'+

++

4H>S02+l2+2H20=4H+S0r+21一，由于甲、乙装置中消耗反应物的物质的

量不确定，故反应中转移电子的物质的量不一定相等，D项错误。

命题角度2：S02和CO2的鉴别

【典例2】(2021・济宁模拟)已知：2H2so4(浓)+©=4CO2T+2SO2T+2H2O,

如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有

气体产物，填写下列空白：

⑴如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质

是；不能检出的物质是

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是；不能

检出的物质是o

(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是；不

能检出的物质是o

以图析题•培养关键能力

k()2和co?都能使澄)

,---------J---------J---------J11I---------1

品红酸性品红：!澄清

溶液KMnp4溶液!|石灰水

溶液

(验证SO2的存树修云初隔证S02

---------------------是否除尽

X,______________________/

【解析】装置①为检验产物比0,只能放在装置②③之前，若放在装置②③之后

或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使

无水CuS04变蓝的水蒸气是否是生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为

SO2、C02均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证C02前一定要排除

S02的干扰。

答案：(1)S02、C02H20(2)比0、S02C02

(3)SO2、C02H20

思维升级•母题延伸

⑴装置②中的酸性高镒酸钾溶液可以改用什么试剂？

提示：澳水。利用S02的还原性将其除去。

(2)有同学认为装置②中后两个装置可以合成一个，你认为如何处理？什么现象

说明达到目的？

提示：只用盛有过量的酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶即可。酸性高镒酸钾溶液的

颜色变浅，说明S02除尽。

技法总结•提能△

1.三类漂白剂的对比:

类型原理举例特点备注

HC10、NaClO、

将有机色质内

氧化不可逆、持

Ca(C10)2>无选

部“生色团”破

型NazOz、H2O2、久择性

坏掉

。3等

与有机色质内

加合可逆、不持有选

部“生色团”结

so2

型久择性

合成无色物质

吸附将有色物质吸吸附

活性炭物理变化

型附而褪色色素

2和C02的鉴别:

⑴鉴别方法。

试剂现象及结论

使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液

品红溶液

褪色的是co2

氢硫酸出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2

高镒酸钾

使紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2

溶液

澳水使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2

碘水

使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2

（含淀粉）

（2）检验S02和C02同时存在的一般流程。

流程设计检验S02=除去S02=检验S02是否除尽=检验C02

选用酸性KMnO4品红溶澄清的石灰

品红溶液

试齐1」溶液液水

预期

褪色褪色不褪色变浑浊

现象

注意：有时为简化装置，可将除去S02和检验SO?是否除尽合并为一个装置。

、题组训练•技能通关,

命题点1：硫及其氧化物的性质（基础性考点）

1.下列说法错误的是（）

A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去

B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成S02，氧气足量时生成S03

【解析】选D。硫能溶于CS2,且能与NaOH反应生成可溶性的Na2s和Na2S03,A

项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2,D项错误。

2.（2021.石家庄模拟）根据S02通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的

是（）

选项溶液现象结论

含HC1、BaCb的

A产生白色沉淀SO2有还原性

FeCl3溶液

BH2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D澳水橙色褪去SO2有还原性

【解析】3将SO22与H2s反应生成S单质，该反应中SO22与淡水反应生成硫酸

和氢漠酸，该反应中S02中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被

氧化，表现了还原性，故D正确。

命题点2：S02和C02的鉴别（综合性考点）

3.下列实验中能证明某气体为S02的是（）

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀

盐酸

⑤通入澳水中，能使滨水褪色，再滴加Ba（NC）3）2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明B.都不能证明

C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明

【解析】选D。①CO?也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色

石蕊试纸变红；③CL也能使品红溶液褪色；④CO2、SO?均有此现象。

4.（2021年广东适应性测试）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行

如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）

某浓度H2so4

H『-红色花瓣

Na?武/\(/BaCb溶液

飞一J垦Bn的CCL溶液

A.试管内CCL层溶液褪色，说明Bn具有氧化性

B.试管中的红色花瓣褪色，说明S02具有漂白性

C.试管中产生大量气泡，说明Na2s。3被氧化产生SO3

D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有S01生成

【解析】选C。由图可知该实验为S02的制备及其性质探究。S02与BQ反应为S02

+Br2+2H20=H2S04+2HBr,说明BQ具有氧化性，A正确；试管中红色花瓣褪色，

说明SO2具有漂白性，B正确；试管中产生大量气泡，原因是锥形瓶内发生反应：

H2sO4+Na2s(h=Na2sO4+SO2T+H2O,C错误；一段时间后，试管中有白色沉淀产

生，是由于试管中反应产生SO：而与Ba?+结合产生BaS04沉淀，D正确。

【加固训练一拔高】

某同学利用如图装置探究S02的性质。

so尾气处理

2W

滴有酚酥的饱和氯水

Na2cCh溶液、

①②

下列有关反应的方程式，不正确的是()

A.①中溶液显红色的原因：COf+H20MHe0]+0H

B.①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CC)r+H2O==CO2+2HSO；

C.②中溶液显浅黄绿色的原因：C12+H2O==HC1+HC1O

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC1

【解析】选Co碳酸钠溶液显碱性，能使酚酰变红色，其水解的离子方程式为

cor+H2oHCO；+0H，故A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶

液中通入足量的二氧化硫发生反应2S02+C0r+H20=C02+2HS0r,NaHSO?溶

液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水，部分与水反应，部分

以氯气分子的形式存在于溶液中，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C

错误；二氧化硫与氯水反应生成HCI和硫酸，即发生S02+CI2+2H20=H2S04+

2HCI,氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

考点二硫酸的性质、SO4-的检验(命题指数★★★★★)

、必备知识•自我排查，

1.硫酸的物理性质：

(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

(2)溶解性：浓H2sCU与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。

2.稀H2s。4具有酸的通性：

硫酸是强电解质，电离方程式为a504==2才+50由。

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