2024年实战高考化学 第二章化学物质及其变化 第1讲物质的变化及分类

第二章化学物质及其变化第1讲物质的变化及

分类

第1讲物质的变化及分类

1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能对常见的反应

进行分类和分析说明。

2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。

3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。

一化学性质

翅物理性质

现象物质的用途

性质与用途

考点一物质的组成和分类

1.物质的组成

(1)元素、物质及微粒间的关系

宏观角度微观角度

(2)理解几组概念

名称含义

①原子是化学变化中的最小微粒。

原子、分子和②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构

离子成，但稀有气体是单原子分子，不存在化学键。

③离子是带电荷的原子或原子团

具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，在自然界中存在游

元素

离态和化合态两种形式

单质和化合①单质是由同种元素组成的纯净物。

物②化合物是由不同种元素组成的纯净物

纯净物和混①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

合物②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质

由同一种元素形成的几种性质不同的单质。物理性质差别较大；同素异

同素异形体

形体之间的转化属于化学变化

【注意】只含一种元素的物质不一定是单质，如02和03的混合物、金刚石和石墨的

混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。

[]判断正误

1.含水的物质不一定是混合物。

2.漂白粉、石英都属于纯净物。

3.金刚石、白磷都属于单质。

2.物质的分类

(1)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。应用示例

如下：

试卷第2页，共18页

{/有气体）

索性质

校组

L-（非金属单质）

成物

阑质的

L净按化合物性版酸、碱、盐、

物辄化物等

种类

按是L合一技化合物的如高子化合物、

跑

有山成和结构共价化合物

同种

（电解质、非电解质）

匣j物质*融状常公卜言是台臂等电<1

S1成

技中在得化失电学子反~应/（氧化剂—'还——原剂p）i

{溶液、胶体、浊液）

直径大小

焉M其他混合物〕

（2）交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。应用示例如下:

组成L非金属转化物

元素二金属氧化物

国

「■特殊氧化物，如F%0,、NaO

化22

物

碱性铜化物，如K2O>CUO—

性质

成款轲化物两性辄化物，如AI,O3----------

酸性轼化物,如SOj,Mn,O7-

「不成款氧化物.如NO、CO--------------------------

【注意】①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如

MmO为酸性氧化物；②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MmCh；非金属氧化

物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反

应生成相应的酸、碱，如SiCh、FezCh

广"］判断正iH

4.纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。（）

5.纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。（）

6.Na?。和NazCh均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。（）

7.已知NaH2P02是正盐，其水溶液呈碱性，则H3P02属于一元弱酸。（）

8.Si。?与NaOH溶液反应生成盐和水，也可以和氢氟酸反应，所以SiO,是两性氧化物。

（一）

考点二物质的转化

1.物理变化和化学变化的判断方法

宏有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化

观

微有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂或生成的

观不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl溶液中NaCl晶体的析出

【注意】原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化的过程不属于化学变化，核

裂变、核聚变虽有新物质生成，但均不属于化学变化，如a放射。

2.化学反应的类型

［化合反应

按反应物、生成物的种类及数目,分解反应

置换反应

［复分解反应

产;子反应

按反应中有无离子参与i非离子反应

化学反应

［■氧化还原反应

按反应中有无电子转移

［非氧化还原反应

可逆反应

按反应进行的程度和方向

不可逆反应

［吸热反应

胺反应的能量变化%攵热反应

3.常见物质间的转化

(1)单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系

(2)应用示例

FeCl2

①

CaCh^^-HCl^^^FeCl,

④卜aOH

NaCI

上述反应的化学方程式和反应类型：

①2HCl+Fe=FeCL+H2f,置换反应；

②6HCl+Fe2Ch=2FeC13+3H2O,复分解反应；

③2HCI+CaCO3=CaC12+H2O+CO2f,复分解反应;

试卷第4页，共18页

@HC1+NaOH=NaCl+H2O,复分解反应。

I'判断正误

9.化石能源的燃烧是放热反应。

10.FeCb、FeCh和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。()

11.FeC”可与铜发生置换反应。()

12.汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下，可转化为无污染气体该反应

为复分解反应()o

考点三分散系胶体

1.分散系

(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

⑵组成

(3)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，直观表示如下:

卜溶液十胶体十浊液

01nm100nm分散质粒子的直径

【注意】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1〜1()0nm)。

(4)三种分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子的

<lnm1〜1OOnm>100nm

直径大小

分散质微粒成大分子、离子或小分子巨大分子、离子或小分

离子或小分子

分集合体子集合体

不均一、

外观特征均一、透明均一、透明或半透明

不透明

稳定，静置无沉不稳定，静置有沉淀或

稳定性较稳定

淀分层

分散质能否透

能能不能

过滤纸

饱和溶液、不饱固溶胶、液溶胶、气溶悬浊液、

分类

和溶液胶乳浊液

食盐水、蔗糖溶

Fe(OH)3

实例泥水、油水

液胶体

【注意】胶体粒子一般是离子、分子或难溶物的聚集体，1molFeCL水解形成的Fe(0H)3

胶粒数目远小于NA,但有些高分子，一个分子可能就形成一个胶体微粒。

2.胶体

(1)胶体的分类

①气溶胶：雾、云、烟。

②液溶胶：Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液等。

③固溶胶：烟水晶、有色玻璃。

(2)胶体的的性质及应用

①丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”；产生丁达尔效应

的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。

②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体

系，但改变条件就有可能发生聚沉。

③聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性

质常用于制作豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有①加入电解质溶液；②加入带相

反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。

④电泳：在电场作用下，带电胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。此性质可用于工

业上的静电除尘。

3.Fe(OH)3胶体的制备

卜FeCh饱和溶液

继续加热|f至红橘色X』-Fc(OH)3股体

(1)操作：将烧杯中的蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴FeCh饱和溶液。

继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体.

试卷第6页，共18页

A

(2)化学方程式：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

【注意】(1)书写制备Fe(0H)3胶体的化学方程式时，要注明“胶体”，不能用“广符号。

(2)Fe(OH)3胶体中的1个胶体微粒不是1个Fe(OH)3分子(微粒直径＜1nm),而是很多个

Fe(0H)3分子聚集在一起形成的微粒直径在1~100nm之间的集合体。

］二，判断正误

13.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象。()

14.Na2sCM溶液是一种分散系，分散质是Na2so4。()

15.胶体是纯净物，浊液是混合物。()

16.向饱和FeCb溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体。()

17.溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。O

18.烟、雾都属于胶体，是分散系中的一种。()

考点一物质的组成和分类

题组一STSE对“物质的考查”

19.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.纯碱可用于去除餐具的油污

B.钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂

C.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源

D.泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液

20.化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是

A.中国天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

B.制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料

C.燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性

题组二物质的组成

21.以下关于物质元素组成的说法正确的是()。

A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素

C.盐都含金属元素D.有机物都含碳、氢、氧元素

(2022•邵东创新实验学校月考)

22.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是

A.Na2sO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B.HN03是一元酸、强酸、挥发性酸

C.Mg（0H）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D.AI2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

题组三物质的分类

23.下列物质分类正确的是

A.胶体：分散质粒子直径为1〜100mm的分散系

B.弱电解质：HC1O、NH3H2O、AgCl、NH4NO3

C.混合物：空气、王水、氯水、水玻璃

D.有机物：丙醇、丙酸、1,2-二澳戊烷、碳酸钠

24.分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类结论说法正确个数为（）

①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质

②HC1O、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

③HI、CH3coOH、胆矶、氯气都是电解质

④NaF、MgO、AlCb均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

⑤漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物

⑥青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑦C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体.

A.2个B.3个C.4个D.5个

【归纳总结】

常见的混合物

（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和02）、天然气（主要成分是CFU）、

焦炉气（主要成分是H?和CHQ、高炉煤气、石油气、裂解气。

（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、

植物油、部分胶体。

（3）固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、固体高分子、玻璃、水泥、固体合金、铝热

剂。

考点二物质的转化

题组一物质的性质与转化

25.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是

A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣

C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡

试卷第8页，共18页

26.下列有关物质性质的叙述正确的是

A.细铁丝在少量CL中燃烧生成FeCL

B.过量铝粉加入NaOH溶液中，生成AI(OH)3

C.等物质的量的CL和CH&在强光照射下，恰好生成CH3cl和HC1

D.向沸水中滴入几滴FeCL饱和溶液，煮沸，生成Fe(OH)3胶体

27.化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是

A.垃圾焚烧发电，废物利用B.风力发电，发展新能源

C.环境消毒杀菌，阻断病毒传播D.稻草发酵肥田，发展绿色农业

【归纳总结】

常见的物理变化和化学变化

项目物理变化化学变化

三储分储、蒸储干储

三色焰色反应显色反应、指示剂变色反应

五解潮解分解、电解、水解、裂解

十八化熔化、汽化、液氢化、氧化、水化、风化、碳化、钝化、煤的气化、煤的

(华)化、升华液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化

题组二物质间的转化

28.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是

选项甲乙丙T

ANa2O0,Na2O2NaHCOs

BMgHC1CuCl2NaOH

CCa(OH)2CO2NaOHCuSO4

DNa2cO3BaCl2HC1Ca(OH),

A.AB.BC.CD.D

【归纳总结】

不同类别的无机物之间转化的2条主线

(1)金属单质及其化合物的转化

金属单质碱性氧化物-碱盐

H；o

如：NaNa2O>NaOH—Na2SO4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上

述转化关系。

(2)非金属单质及其化合物的转化

非金属单质一』酸性氧化物—酸—盐

如：S—Sth-jH2sO3Na2so3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。

题组三反应类型的判断

29.下列属于置换反应的是

催化剂

A.4NH3+5O,4NO+6HQB.2Na2SO,+O2=2Na,SO4

-A

C.2Na,O2+2CO2=2Na2CO,+O2D,2KI+C12=2KC1+I2

30.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列反应属于丙区域的是

A

A.Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2NaHCO3=Na2CCh+H2O+CO2T

力口热

C.3Mg+N2=^Mg3N2D.C12+2KI=I2+2KC1

【归纳总结】

明确化学反应分类的标准

(1)按物种的变化分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

(2)从有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

试卷第10页，共18页

(3)从热效应分为吸热反应和放热反应。

(4)根据反应程度分为可逆反应和非可逆反应。

(5)从有无离子参加分为离子反应和非离子反应。

考点三分散系胶体

题组一三种分散系的比较

31.下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是

A.蛋白质溶液B.FeCb溶液C.生理盐水D.AgCl悬浊液

32.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带

题组二胶体的性质及其应用

33.将饱和FeCb溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的

性质是()

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B.插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

34.下列解释与胶体无关的是()

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀

B.豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐

C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘

D.洪灾发生地的农民用明研净化河水作为生活用水

题组三胶体的制备

35.某校课外小组同学制备Fe(0H)3胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL

蒸储水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1〜2mL饱和溶液，继续煮沸，待—

时，停止加热；反应的化学方程式为。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的

液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察(填“有”或“无”)丁达尔

效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为；

LAd—半透膜

/4-P-Fe(OH),胶体

〔X升蒸蒸水

(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶

体，接通直流电后，观察到的现象是(填"阴''或"阳")极附近颜色逐渐变深，其原

因是。

接电源(+0'接电源(-)

E犁电解液

z氢氧化铁

惺夕胶体

【归纳总结】

制备Fe(OH)3胶体的3个易错点

(1)不能用自来水制备Fe(OH)3体，因为自来水中由电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸储

水。

(2)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。

(3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀负号”『'，应注明"胶体”二字。

考向1.物质的组成与分类

(2021•浙江6月选考)

36.下列物质属于纯净物的是

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打

(2022•浙江6月选考)

37.下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A.高镭酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精

(2021・新高考广东卷)

38.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染

整技艺等。下列说法不正确的是

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

考向2.物质变化的判断

(2021・新高考湖南卷)

试卷第12页，共18页

39.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企业“三废”处理后，达标排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

（2022•湖北选择考）

40.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A.加入明研后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰

C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色

（2019•高考天津卷）

41.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉”化学反应的是

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物

D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水

考向3.胶体的性质与应用

42.下列说法正确的是

A.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉

B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应

D.明研可用作净水剂和消毒剂

A卷基础巩固

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

43.下列生活垃圾的处理方法不涉农化学变化的是

▼△

公公

厨余垃圾其他垃圾可回收物PET

A.堆肥发酵B.焚烧发电C.二次分拣D.催化降解

A.AB.BC.CD.D

（2022・长沙高三模拟）

44.下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是（）

A.葡萄酒中添加二氧化硫

B.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体

C.用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍

D.夏天超市用干冰给物质降温

45.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类

方法。下列各组归类不合理的是（）

选项按某一分类标准分类的物质或变化归类

AFeSO4>NCh、MnCh、NaClOH2s03

BCH3coOH、HC1O、H2S、H2CO3HF

C氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂冰雪融化

D(NH4)2SO4>NH4CI、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3

A.AB.BC.CD.D

46.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C.“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金

47.已知X和Y能发生如下反应：X+Y=H2O+盐，下列有关物质X和Y所属种类的

判断中一定不正确的是（）

A.X为酸、Y为碱B.X为碱性氧化物、Y为酸

C.X为盐、Y为碱D.X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

48.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是

A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C.有水生成的反应一定是复分解反应

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

49.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是

试卷第14页，共18页

选项XYZ

A光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料

B纯碱碱化合物

C电解质化合物纯净物

DH2s04含氧酸强酸

A.AB.BC.CD.D

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

（2022•石家庄高三模拟）

50.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知

识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项正确的是

选项甲乙、丙、丁

A常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰

B常见合金不锈钢、青铜、生铁

C腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸

D碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁

A.AB.BC.CD.D

51.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

A.依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B.依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D.依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

52.下列诗句中所包含的有关化学知识叙述错误的是

日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压蒸储

A

侯家得到的煌

宙蟠电掣云滔滔，夜半载雨输放电

B涉及化学反应N2+O2=2N0

亭皋

陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝

C“瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料

珠光

东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月

D"雾'’这种分散系能产生丁达尔效应

转廊

A.AB.BC.CD.D

三、非选择题

53.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高

学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中

两种物质归为一类的是=

A.具有还原性B.属于氧化物C.碳元素化合价相同D.属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了

如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在。

药品柜甲柜乙柜内柜丁柜

药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾

④“三酸”（硫酸、盐酸、硝酸）与“两碱”（氢氧化钠、碳酸钠）能发生反应。将一定量的稀硫

酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此

过程中发生的离子反应有个。

（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2Ch（红棕

色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再

滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为。

54.在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成

大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换

试卷第16页，共18页

成无毒气体。如用•表示碳原子，用。表示氧原子，用麴表示氮原子，下图为气体转换

的微观过程。请根据图示回答下列问题:

+催化剂

修Q—加热c•°

ABCD

(DA、B、C三种物质可以归为一类的依据是

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是。

(3)图示反应用化学反应方程式表示为化学变化过程中消耗的A物质和生成

的C物质的质量比为。

B卷能力突破

55.“矶”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矶”

的说法正确的是

A.蓝矶(CuSO«5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水

B.明帆［KA1(SO4»12H2O］常用于净水，其水溶液显中性

C.铁镀研［NH4Fe(SO4)242H2。］是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价

D.皓矶(ZnSO«7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn

56.新制Fe(0H)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是

A.Fe(0H)3胶体显电中性

B.Fe(0H)3胶团结构可表示为：(［Fe(OH)3］-nFeCT(n-x)Cl-)x+.xCl-

C.向Fe(0H)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解

D.Fe(0H)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电,在外加直流电源下向与电源

正极相连的电极移动

57.各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按如图所示直接转化的是

I物此狗侦BHH物折旧料旗A|

A.Fe-Fe(0H)2―FeSC)4―FeB.CO—CCh一H2cO3一CO

C.HCl—CuCL-BaCL一HC1D.NaOH—NaCl—Na2cCh—NaOH

58.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铭，会对人体造成伤害。明胶是水溶

性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)己知Fe(C<)2)2中铭元素是+3价，则其中铁元素是—价。CrO£是一种酸根离子，则

Fe(CrCh)2属—(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物

(2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是—(填字母)。

A.都不稳定，密封放置沉淀B.都能产生丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸D.分散质粒子可通过半透膜

(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(0H)3胶体的制备实验。

甲同学：向稀FeCb溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCb溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5—6滴FeCb饱和浓液，继续煮沸至溶液呈红褐色,

停止加热。试回答下列问题：

①其中操作正确的同学是—，化学反应方程式：—o

②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是—；FeCb饱和溶液和Fe(OH)3胶体根本区别

是一。

③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2s04溶液至过量，产生的现象是一。

试卷第18页，共18页

参考答案:

1.正确

【详解】冰水混合是纯净物，则含水的物质不一定是混合物，故正确。

2.错误

【详解】由一种物质组成的为纯净物，漂臼粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合

物，故错误。

3.正确

【详解】由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所

以属于单质，故正确。

4.错误

【详解】纯碱是Na2c03的俗称，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而

不属于碱；由于H2co3、H2s04都是二元酸，NaHCCh、NaHSCU都是酸中的H部分被碱中

和生成的盐，因此二者都是酸式盐。可见认为纯碱属于碱的说法是错误的。

5.正确

【详解】纤维素、合成纤维、塑料等高分子中聚合度n值不确定，故都是混合物，正确。

6.错误

【详解】碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物；Na2O2与H20反应除生成NaOH

外，还生成。2,不符合碱性氧化物的定义；故错误。

7.正确

【详解】NaHTCh是正盐，说明H3PCh是一元酸；NaHzPCh溶液呈碱性，说明H3P弱酸；

该说法正确。

8.错误

【详解】二氧化硅只能和酸中的HF反应，且和HF反应后生成的不是盐和水，故二氧化硅

不是碱性氧化物，即不是两性氧化物，故答案为：错误；

9.正确

【详解】燃烧是发光发热的化学反应，化石能源的燃烧都是放热反应，说法正确。

10.正确

【详解】Fe与CL在点燃时发生化合反应产生FeCh；Fe与FeCb发生反应产生FeCh,反应

类型是化合反应；Fe(OH)2、Ch、H?O发生化合反应产生Fe(OH)3,故上述三种物质都可以

通过化合反应生成，该说法是正确的。

答案第1页，共14页

11.错误

【详解】FeCb可与铜发生反应2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12,该反应不是置换反应，故上述说

法错误。

12.错误

【详解】汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下，可转化为无污染的氮气和二

氧化碳，反应方程式为2cO+2NO'"¥'2CO2+N2,有元素化合价改变，不是复分解反应，故

说法错误。

13.错误

【详解】Fe(0H)3胶体为红褐色、透明，不是无色，故错误；

14.正确

【详解】Na2sCM溶液是Na2s04分散到水中形成的体系，是一种分散系，Na2s。4是被分散

的物质，故分散质是Na2SO4,故本题正确。

15.错误

【详解】溶液、浊液和胶体都属于分散系，分散系都是混合物，故本题错误。

16.错误

【详解】向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热到液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，而

氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故该说法错误。

17.错误

【详解】溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。

18.正确

【详解】分散系按分散质粒子之间大小分为胶体、溶液和浊液，烟、雾中分散质粒子直径在

l-100nm,都属于胶体，故正确。

19.D

【详解】A.纯碱水解显碱性，可用于去除餐具的油污，故A正确；

B.钠、钾合金是液体，是热的良好导体，可用于原子反应堆的导热剂，故B正确；

C.煤的气化是将煤中的碳转化为C0、氏等气体燃料，煤的液化是将煤转化为液体燃料，

如甲醇，故C正确；

D.硫酸铝溶液水解显酸性，可以腐蚀铁皮，泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之

间装有碳酸氢钠溶液，故D错误；

答案第2页，共14页

故答案为D

20.D

【详解】A.碳化硅化学式为SiC,属于无机非金属材料，故A错误；

B.聚丙烯属于人工合成的有机高分子材料，故B错误；

C.燃煤中含有硫元素，加入CaO可以作为固硫剂，减少酸雨的形成，但不能减少CO2的

排放，故C错误；

D.蛋白质高温会变性，新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性，故D正确；

故选：D。

21.A

【详解】A.碱含有OH,因此都含氢元素，A选项正确；

B.酸也可不含氧元素，如无氧酸HCLB选项不正确；

C.钱盐（如NH40）中一定不含金属元素，C选项不正确；

D.含碳、氢两种元素的也是有机物，也可含有除碳、氢、氧以外的元素，D选项不正确。

22.A

【详解】A.Na2sCU是钠盐、硫酸盐、正盐，都是从组成上考虑的，A选：

B.HNO3是一元酸是从组成上考虑的，HNCh是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B不选；

C.Mg（OH）2是二元碱是从组成上考虑的，Mg（OH）2是难溶性碱、中强碱是从性质上考

虑的，C不选；

D.ALO3是金属氧化物是从组成上考虑的，AI2O3是两性氧化物是从性质上考虑的，D不选;

答案选A。

23.C

【详解】A.胶体中分散质粒子直径为1〜100nm,A项错误；

B.AgCl、NH4NO3为强电解质，B项错误；

C.空气（含有02、N2等）、王水（浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1组成）、氯水（C12的水溶液）、

水玻璃（NazSiCh的水溶液）都属于混合物，C项正确；

D.碳酸钠属于无机物，D项错误；

故选Co

24.B

（分析】①水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；②氧化性的酸是含氧酸中中心元素表现

答案第3页，共14页

出来的强氧化性，会表现出较强的氧化性;③水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；

④A1C13是共价化合物；⑤混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断；⑥不同金属、

金属和非金属融合在一起形成具有金属特性的混合物为合金;⑦由同种元素形成的不同种单

质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。

［详解】①氨水是一水合氨的水溶液不是电解质、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质，

故①错误；②HC10、H2sCM(浓)、HNCh中C1元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的

最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故②正确；③Hl、CH3co0H、胆研都是电解质，

氯气是单质不是电解质、也不是非电解质，故③错误；④AlCb是共价化合物，不属于离子

化合物，故④错误；⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，福

尔马林是甲醛的水溶液，都是混合物，水银是金属单质属于纯净物，故⑤错误；⑥青铜是铜

的合金，硬铝是铝的合金，不锈钢是铁的合金，目前流通的硬币也是合金，故⑥正确；⑦C60、

C7。、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故⑦正确：答案选B。

【点睛】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电

解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。

25.A

【详解】A.渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；

B.捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆弄山花，

馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，B与题意不符；

C.飞流直下三千尺，为水的自由落体运动，为物理变化，C与题意不符；

D.举头望明月，月光为反射的太阳光，为物理变化，D与题意不符；

答案为A。

26.D

【详解】A.不管氯气多少，细铁丝在CL中燃烧均生成FeCb,A错误；

B.过量铝粉加入NaOH溶液中，生成NaAKh,多余的铝粉不参加反应，B错误；

C.等物质的量的CL和CH4在强光照射下发生取代反应，生成CH3CKCH2cL、CHCL、CC14

和HC1,C错误；

D.向沸水中滴入几滴FeCb饱和溶液，煮沸，到生成红褐色的Fe(0H)3胶体时停止加热，D

正确；

答案选D。

27.B

答案第4页，共14页

【详解】A.垃圾焚烧发电过程，生成新物质，涉及化学变化，故A不选；

B.风力发电，依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故B

选；

C.环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变

化，故c不选；

D.稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选；

故选：Bo

28.C

【详解】A.氧化钠能与氧气反应、但不和碳酸氢钠反应；过氧化钠不和氧气反应、不和碳

酸氢钠反应，不符合图示，A项错误；

B.镁能与盐酸反应、不与氢氧化钠不反应，氯化铜和盐酸不反应、和氢氧化钠反应生成氢

氧化铜沉淀，不符合图示，B项错误；

C.氢氧化钙能与二氧化碳反应、和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反

应、与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合图示，c项正确；

D.碳酸钠能与氯化钏反应、与氢氧化钙反应，盐酸不能与氯化钢反应、能和氢氧化钙反应，

不符合图示，D项错误；

故选C。

29.D

【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

催化剂

【详解】A.4NH3+5O,^=4NO+6HQ该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，

A

故A不选；

B.2Na2so3+02=2用卢04该反应符合“多变一，，的特征，属于化合反应，故B不选；

C.2Na2O2+2CO,=Na2CO,+O2该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应,故C不选：

D.2KI+CU=2KC1+U该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合

物的反应，属于置换反应，故D选；

答案选D。

30.A

【详解】A.Cl元素化合价改变，属于氧化还原，但不属于四大基本反应，A符合题意；

答案第5页，共14页

B.反应中无化合价变化，不属于氧化还原，但是分解反应，B不符合题意；

C.化合价发生变化，属于氧化还原，是化合反应，C不符合题意；

D.化合价发生变化，属于氧化还原，是置换反应，D不符合题意；

故答案为：Ao

31.A

【详解】A.蛋白质溶液属于胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜,A正确；B.FeCb溶液属于

溶液，既能透过滤纸又能透过半透膜，B错误；C.生理盐水属于溶液，既能透过滤纸又能透

过半透膜，C错误；D.AgCl悬浊液属于浊液，既不能透过滤纸又不能透过半透膜，D错误；

答案选A.

点睛：本题主要考查了分散质微粒直径的大小，注意胶体分散质粒子能透过滤纸，但不能透

过半透膜。

32.D

【详解】A.溶液是电中性的，胶体是电中性的，胶体粒子可以是带电的，A错误；

B.通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非

电解质不移向电极，胶体中胶体粒子带电时，胶体中的分散质粒子向某一极移动，B错误;

C.溶液中溶质粒子的运动无规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，C错误；

D.胶体具有丁达尔效应，当一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显的光带，丁

达尔效应是胶体特有的性质，常用来鉴别胶体和溶液，D正确；

故答案为：D。

33.C

【详解】将饱和FeCb溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体为氢氧化

铁胶体；

A.胶体能产生丁达尔效应，A正确；

B.胶体粒子为带电粒子，能产生电泳现象，B正确；

C.加入硝酸银溶液，会使胶体产生聚沉，C不正确；

D.加热则胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀，灼烧后生成氧化铁，D正确；

选C。

34.A

【详解】A.氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀氢氧化

铁，不涉及胶体性质，A符合题意；B.用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体聚沉形成的

答案第6页，共14页

凝胶，涉及胶体性质，B不符合题意；C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，

利用的是电泳现象，涉及胶体性质，C不符合题意；D.用明矶净化饮用水，是利用铝离子

水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，D不符合题意；答案选A。

点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现

象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。

A

35.(1)FeCli红褐色FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

⑵无有白色沉淀

(3)阴Fe(0H)3胶体粒子带电

【详解】(1)实验室制备Fe(0H)3胶体的操作要点：蒸储水先煮沸；再加入饱和的FeCb溶

A

液；继续煮沸至红褐色，停止加热，方程式为FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案