2023-2024学年辽宁省本溪市高二年级上册册1月期末化学调研试题（附解析）

2023-2024学年辽宁省本溪市高二上学期1月期末化学调研试题

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上,

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.某元素的最外层电子数为2,价电子数为3,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元

素的判断错误的是

A.电子排布式为Is22s22P63s23P63#4s2B.该元素为Sc

C.该元素为IIIB族元素D.该元素位于d区

2.•定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的

A.Ea为逆反应活化能，E；为正反应活化能

B.该反应为放热反应，A//=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D温度升高，反应速率加快，活化能不变

3.下列说法中，正确的是

A.凡是放热反应都是自发反应

B.凡是燧增大的反应都是自发反应

C.要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焙变和燧变

D.过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢

4.对于反应A(g)+4B(g)U3C(g)+2D(g),下列表示化学反应速率最快的是()

A.v(A)=0.3mol/(I.min)R.v(R)=0.015mol/(T/s)

C.v(C)=0.75mol/(Lmin)D.v(D)=0.005mol/(L-s)

5.我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应，计算机模拟单个CO分子在金催化

剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注)

>2

8区」.25半日

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下列说法不正确的是(凹、为阿伏加德罗常数的值)

A.催化剂能够改变反应历程

B.H2。"转化为H*和0H*时需要吸收能量

C.反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到

D.总反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CC>2(g)+H2(g)A^=-0.72A^AeV/mol

6.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)；CH30H(g),在其他条件不变的

情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是()

A.温度Ti>Tz

B.该反应在Ti时的平衡常数比T2时的小

c.co合成甲醇的反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从「变到T’,达到平衡时瑞器增大

7.下表所示实验、现象和结论均正确的是

选

实验现象结论

项

向浓度均为O.lmol/LNaCl司先出现

Nai混合溶液中滴加少量

A黄色沉^p(AgCl)>^(AgI)

AgNC)3溶液淀

常温下，测定等物质的量浓度前者的

B的NaClO和CH3COONa溶液pH比后HC1O的酸性强于CH3coOH的酸性

的pH者的大

溶液中

向某溶液中加入硝酸酸化的氯

C有白色溶液中含有SO；

化钢溶液

沉淀

向FeCl3和KSCN混合溶液中溶液颜FeCl3+3KSCN^Fe(SCN)3+3KC1

D

加入少量KC1固体色变浅平衡向逆反应方向移动

A.AB.BC.CD.D

8.下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是

*加

9.用价层电子对互斥理论预测H2s和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为

4G,7原子比X原子的核外电子数多4c下列说法正确的是

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

CY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中b键与兀键的数目之比是2:1

。(50)

11.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应:CH«g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g),设起始=Z,

n(CH4)

在恒压下，平衡时(p(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

)

3(CH。

A.该反应的焰变△HvO

B.图中Z的大小为a>3>b

MHQ)

C.图中X点对应的平衡混合物中c口:>3

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(p(CH4)减小

12.我国科学家研发了一种水系可逆AI-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置

分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2。解离成H*和OH-,工作原理如图所示。

下列说法正确的是

复合腆

A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜

B.放电时负极的电极反应式为A1+4OH--3L-[A1（OH）4]-

C.放电时多孔Pd纳米片附近pH增大

D.充电时A1与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

13.常温下，O.lmol.L-i的CH3co0H溶液中一Rg=lxl0-8,下列叙述正确的是

A.由pH=3的CH3coOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性

_1

B.O.lmolL-'CH3COOH溶液与0.05molLNaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

++

2c（H）+c（Na）=2c（CH3C00）+c（OH-）

C.该溶液中由水电离出的。（H-）-lxl（T"moLL"

D.浓度为O.lmol/L的CH3coO、a溶液中：

+

c（Na）＞C（CH3COO）＞c（CH3COOH）＞c（0H）＞c（H1）

14.25℃时，取0.2mol•L/HC1溶液与0.2moLL^MOH溶液等体积泥合（忽略混合后溶液体

积的变化），测得混合溶液的pH=6,则下列说法（或关系式）错误的是

A,混合溶液中由水电离出的c（H。大于o.2mol-L」MOH溶液中由水电离出的c（H+）

B.混合溶液中c（M）=O.lmolL-

c.＜?（cr）-＜?（M+）=9.9X10-7mol-L~1

D.MOH是强碱

15.已知相同温度下，/（BaSOjcK5P（BaCOs）。某温度下，饱和溶液中-lg[4SO：）]、

-lg[c（CO^）]与-lg[c（Ba2+）]的关系如图所示。下列说法正确的是

109

8

LL

W7

O5

。s6

。)s5

回4

+2+?3

2

A.线②代表—lg[c（Ba2+）]与一lg[c（SO：）]的关系

-10

B.该温度下BaSO4的《(BaSO4)值为1.0x10

C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

D.当c（Ba2+）=10-5」mol-LT时，则两溶液中一一一=10”/

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响.燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（I）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO^===^2CO2（g）Wg）AH<0

①反应的速率时间图像如图1所示.若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速

率时间图象如图2所示.以下说法正确的是（填对应字母）

A.ai>a2

B.bi<b2

C.tl>t2

D.图2中阴影部分面积更大

E.图1中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到L时刻

达到平衡状态的是（填代号）

亨

春

T

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.燥燃烧产生的烟气含氮的氧化物,

用CE催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)AH=-56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O«g)生成Nz和出0(1)的热化学方程式：

（3）C%和周0强）在催化剂表面发生反应CH4+H2O-CO+3H2，该反应在不同温度下的化学

平衡常数如表：

温度/℃800100012001400

平衡常数0.451.92276.51771.5

①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）.

②VC时，向1L密闭容器中投入ImolCFh和lmolH2O（g）,平衡时c（CH4）=0.5mol/L,该温度

下反应CH4+H2OUCO+3H2的平衡常数K=：

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率.如图是利用甲烷燃料电池电解100mlimol/L食盐水,

电解一段时间后，收集到标准状况下的氨气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

①甲烷燃料电池的负极反应式：

②电解后溶液的pH=(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

③阳极产生气体的体积在标准状况下是L。

17.蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCC>3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体

1

(M[Ca(C6H,,07)2-H2O]=448gmol),并对其纯度进行测定，过程如下:

步骤I.葡萄糖酸钙晶体的制备

嬴遨最驾画晒画画嚅黑瞥且心

步骤II产品纯度测定——KMn(\间接滴定法

①称取步骤I中制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸储水及适量稀盐酸溶解;

②加入足量(NHJ2C2O4溶液，月氨水调节pH为4〜5,生成白色沉淀，过滤、洗涤；

③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.02000mol-L“KMn04标准溶液滴定，消耗

KMnO4标准溶液25.00mL.

根据以上两个步骤，回答下列问题：

(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有(填标号)。

n

(3)步骤II中用氨水调节pH为4〜5的目的为

(4)用KMn(\标准溶液滴定待测液的反应原理为(用离子方程式表示)，判断滴定达到终

点的现象为。

(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为(保留三位有效数字)。

18.常温下，向浓度为O.lmoLL"、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计

测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应,根据图中信息

回答下列问题：

(1)该温度时NH/H2。的电离常数K=。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小J顺序为。

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是(填字母，下

同)。

A.c(H+)c(OH)B.

(OH)

Cc（NH）c（OH）c（NH3H2O）c（H"）

：）

C（NH3H2O）4NH

（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH：和

NH3H2O两利形式）。

+

A.点b所示溶液中：c（NH；）+c（H）=c（0H-）+C（NH3-H20）

B.点c所示溶液中：c（Cr）=c（NH3H2O）+c（NH：）

C.点d所示溶液中：c（cr）>c（H+）>c（NH：）>c（0H-）

+

D.滴定过程中可能有：C（NH3-H20）>c（NH：）>c（0H­）>c（C「）>c（H）

（5）25℃时，将amoLLT的氨水与加nol-LT盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则

ab（填“或“="）。用a、b表示NH3・H?O的电离平衡常数为。

19.依据原子结构知识回答下列问题。

（1）基态硅原子的电子排布式是；基态硫原子的价电子排布式是O

（2）基态铁原子有一个未成对电子，基态Fe?+的价电子排布图为o

（3）Cu、K、0、F四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是o

（4）下列说法错误的是。

A.元素的电负性：P<O<FB.元素的第一电离能：C<N<0

C.离子半径：。2->Na+>Mg2+D.原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl

（5）过氧化氢（H2。?）是一种医用消毒杀菌剂。已知H2。？的结构如图所示。Hz。？不是直线

形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93。52，，而两个O-H与0-0的

夹角均为96°52\

①H2O2的电子式为，结构式为。

②H2。？中存在键和键，为（填“极性”或“非极性”）分子。

2023-2024学年辽宁省本溪市高二上学期1月期末化学调研试题阶段

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.某元素的最外层电子数为2,价电子数为3,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元

素的判断错误的是

A.电子排布式为Is22s22P63s23PB.该元素为Sc

C.该元素为IIIB族元素D.该元素位于d区

【正确答案】A

【分析】某元素的最外层电子数为2,价电子层的电子总数为3,则价电子排布为(n-l)/ns2,

其为过渡元素，并且是同族中原子序数最小的元素，则其位于该族元素的最上方，其价电子

排布式为3dl4s2。

【详解】A.由分析知，该元素为第四周期元素，价电子排布式为3dl4s2,电子排布式为

Is22s22P63s23P63dzs2,A错误;

B,该元素的核电荷数为21,元素符号为Sc,B正确：

C.该元素的价电子数为3,为IHB族元素，C正确；

D.该元素为mB族元素，位于元素周期表中d区，D正确；

故选A。

2.一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的

是

A.Ea为逆反应活化能，E；为正反应活化能

B.该反应为放热反应，A〃=E；-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高，反应速率加快，活化能不变

【正确答案】D

【详解】A.图中Ea为逆反应的活化能，Ea为正反应的活化能，A错误；

B.由图可知，反应物具有的能量较大，则反应为放热反应，AH=Ea-Ea，B错误；

C.活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C错误；

D.温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快，活化能不变，D正确；

故答案选D。

3.下列说法中，正确的是

A.凡是放热反应都是自发反应

B.凡是燃增大的反应都是自发反应

C.要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的婚变和•嫡变

D.过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢

【正确答案】C

【详解】A.放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，比

如放热懒减的反应在高温下不能自发进行，A错误；

B.燧增有利于反应的自发进行，但端增不一定都是自发反应，比如吸热端增的反应在低温下

不能自发进行，B错误；

C.化合反应能否自发进行，需要使用复合判据△G=Z\"-T4S进行判断，即综合考虑体系

的熠变和病变，C正确：

D.过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定是否•定发生，更不能确定反应的快慢,

D错误：

故答案选C。

4.对于反应A(g)+4B(g)U3c(g)+2D(g),下列表示化学反应速率最快的是()

A.v(A)=0.3mo1/(Lmin)B.n(B)=0.015mol/(Ls)

C.v(C)=0.75mol/(Lmin)D.v(D)=0.005mol/(L-s)

【正确答案】A

【分析】化学反应中，反应速率与化学计量数成正比，对于同一个反应，用不同物质表示的

反应速率数值可能不同，所以比较反应速率快慢时应该先根据化学计量数转化成用同一种物

质、相同单位表示的反应速率，然后再根据数据大小比较反应快慢。

【详解】A.v(A)=0.3mol/(Lmin)；

B.v(B)=0.015mol/(Ls)=0.9mol/(Lmin),v(A)：v(B)=1：4,所以v(A)=0.225mol/(Lmin)；

C.v(C)=0.75mol/(L-min),v(A)：v(C)=l：3,所以v(A)=0.25mol/(Lmin)；

D.v<D)=0.005mol/(Ls)=0.3mol/(Lmin),v(A)：v(D)=l：2,所以v(A)=0.15mol/(Lmin)；

综上所述反应速率最快的为A,故答案为A。

5.我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应，计算机模拟单个CO分子在金催化

剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注)

>2

9区」.25，野M

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下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数的值)

A.催化剂能够改变反应历程

B.H?。"转化为H'和0H•时需要吸收能量

C.反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到

D.总反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-0.72?/AcV/mol

【正确答案】C

【详解,A.由反应历程图可知：在过渡态中，催化剂能够改变反应过程中的相对能量，改变

的是反应的历程，但是最终反应物和生成物不会改变，故A正确：

B.根据反应历程图可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能垒为-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+H*+OH*G<)

能垒为-0.16eV,所以HzO*转化为H*和0H*时需要吸收能量，故B正确；

C.由反应历程图可知：反应过程中生成过渡态1比过渡态2的能垒小，所以过渡态1反应更

容易，故C错误；

D.根据反应历程图可知，整个反应历程中1molCO®和2molH2O®生成1molCO2®.和

1molFhO(g)和1molHz(g)时，放出0.72NAeV的能量，而为每1mol反应对应的能量变化,

所以该反应的总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-0.72NAeV/mol,故D正确；

故答案：Co

6.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)；CH3OHQ),在其他条件不变的

情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是()

A.温度Ti>Tz

B.该反应在Ti时的平衡常数比T2时的小

c.CO合成甲醇的反应为吸热反应

D处于A点的反应体系从「变到T2,达到平衡时瑞嘉增大

【正确答案】D

【详解】A,“先拐先平”，所以温度T2>TI,故A错误：

B.「时生成甲醇的物质的量大，该反应在Ti时的平衡常数比T2时的大，故B错误；

C.T2>TI，升高温度，甲醇物质的量减小，平衡逆向移动，CO合成甲醇的反应为放热反应,

故C错误；

D.T2>T1，升高温度，甲醇物质的量减小，平衡逆向移动，处于A点的反应体系从Ti变到

T2,达到平衡时-1口、增大,故D正确；

C(CH3OH)

选Do

7.下表所示实验、现象和结论均正确的是

选

实验现象结论

项

向浓度均为O.lmol/LNaCl^l先出现

ANai混合溶液中滴加少量黄色沉Ksp(AgCl)>K£AgI)

AgNC>3溶液淀

常温下，测定等物质的量浓度前者的

的酸性强于的酸性

B的NaClO和CH3COONa溶液pH比后HC1OCH3coOH

的pH者的大

溶液中

向某溶液中加入硝酸酸化的氯

C有白色溶液中含有SO；

化钢溶液

沉淀

向FeCl3和KSCN混合溶液中溶液颜FeCh+3KSCNUFe(SCN)3+3KC1

D

加入少量KC1固体色变浅平衡向逆反应方向移动

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】A

【详解】A.Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀可知Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),A正确；

R.盐溶液的碱性越强,说明酸根离子易水解,对应得到的酸性越弱,由pH可知：HCI。的

酸性弱于CH3co0H的酸性，B错误；

C.白色沉淀为AgCI或硫酸钢，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，C错误；

D.加入少量KC1固体，对铁离子与SCN•的络合反应无影响，平衡不移动，颜色不变，D错

误；

故选Ao

8.下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是

A.LiB.21C.Is22slD.

【正确答案】D

【详解】A.Li为锂的元素符号，没有描述核外电子的运动状态;

B.f：制。刍［表示原子结构示意图，描述了核外电子是分层排布的;

‘3一点?/I

C.Is22sl为锂原子的核外电子排布式，描述了核外电子的能层、能级；

D.血rTn田厂hi为锂原子的核外电子排布图，描述核外电子的能层，能级，原子轨道和自旋

方向；

描述最详尽的是D,答案为D。

9.用价层电子对互斥理论预测H2s和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形

C直线形；平面三角形D.V形；平面三角形

【正确答案】D

【详解】H2s中S的孤电子对数为5x(6-2x1)=2,。键电子对数为2,S的价层电子对数为4,

VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对,H2s的立体构型为V形;BF3中B的孤电子对数为：x

(3-3x1)=0,。键电子对数为3,B的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形，由于B

上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为

4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中b键与兀键的数目之比是2:1

【正确答案】C

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之

比为4：3,由于最外层电子数不超过8,故W的最外层电子数为4,处于第IVA族，X的最

外层电子数为3,处于第IHA族，原子序数X大于W,故W为C元素，X为A1元素，Z原

子比X原子的核外电子数多4,故Z的核外电子数为17,则Z为C1元素，丫的原子序数大于

铝元素，小于氯元素，故丫为Si或P或S元素，据此解答。

【详解】A.同主族自上而下电负性逐渐减弱，丫若为Si元素，则电负性C>Si,A错误；

B.同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径A1>Y>C1>C,

B错误；

C.若Y、Z形成的分子为SiCL,中心原子Si形成4个b键，无孤电子对，为sp3杂化，正四

面体构型，C正确；

D.WY2分子为CS2,分子结构式为S=C=S,每个双键中含有1个b键、1个冗键，故6键与加

犍的数目之比1：1,D错误。

答案选C。

本题难点在于丫元素的不确定，Y可能为AI到C1之间的任意一个元素，在解题时要充分考

虑A1到C1之间的元素及其化合物的性质。

n(H2O)

11.一定条件下，CH4与H20(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2®,设起始=z.

n(CH4)

在恒压下，平衡时dCH。的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的焰变△HV)

B.图中Z的大小为a>3>b

MHQ)

C.图中X点对应的平衡混合物中二口:>3

n(CH4)

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后dCH"减小

【正确答案】C

【分析】A、由图可知，温度越高，q)(CH4)的体积分数越小，则升高温度，平衡正向移动;

n(H2O)

B、起始<=Z,Z越大，即FhO促进CH4转化的程度越大，(p(CHQ的体积分数越小;

n(CHJ

n(H,O)

C,起始三口<=Z,转化时CH4(g)，H2O(g)以等物质的量转化:

D、该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动

【详解】A、由图可知，温度越高，(p(CH4)的体积分数越小，则升高温度，平衡正向移动，则

正反应为吸热反应，该反应的焙变△?!>(),故A错误;

B、起始、=Z,Z越大，即H20促进CH4转化的程度越大，(p(CH4)的体积分数越小,

n(CHj

则图中Z的大小为b>3>a,故B错误;

C、起始二沁，转化时CH«g)、FhO(g)以等物质的量转化，则X点对应的平衡混合物

n(CHj

n(H2O)

中故C正确;

n(CH4)

D、该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则温度不变时，图中X点对应

的平衡在加压后(p(CH4)增大，故D错误；故选C。

当可逆反应中反应物有多种气体时，增加某种气体的含量，则该气体自身转化率下降，而其

余气体的转化率升高；当投料比的最简比=化学计量数之比时，生成物的体积分数最大。

12.我国科学家研发了一种水系可逆AI-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置

分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H20解离•成HdDOFT，工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜

B.放电时负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al(OH)/

C.放电时多孔Pd纳米片附近pH增大

D.充电时A1与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

【正确答案】B

【分析】根据图示可知，实线箭头表示放电过程，虚线箭头表示充电过程，放电时是原电池,

A1为负极、多孔Pd纳米片为正极：负极上A1失去电子被氧化，结合OH-生成[A1(OH)41，

正极上CO2得到电子被还原，生成HCOOH,在可充电电池中，充电过程与放电过程恰好相反。

【详解】A.由图可知，放电时a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜，充电时a腴是阳

离子膜，b膜是阴离子膜，故A错误；

B.放电时A1为负极,A1失去电子生成[A1(OHL[，电极反应式为Al+4OH-3e'=[Al(OH)4]',

故B正确;

C.放电时，多孔Pd纳米片为正极，正极上C02得到电子被还原，生成HCOOH,电极反应

式为CO212n+I2e-=ncoon,HCOOH在NaCl溶液中电离山H+,多孔Pd纳米片附近pH

减小，故C错误:

D.充电时为电解池，原电池的正极与外接电源正极相连，负极与外接电源负极相连，即充电

时A1与外接电源负极相连，故D错误：

故B。

c（0H）

13.常温下,O.lmolL-'的CH3coOH溶液中=1x10-8,二列叙述正确的是

c”）

A.由pH=3的CH3coOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性

l

B.0.1molL-CH3COOH溶液与0.05mol.L7NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,

2c（H+）+c（Na+）=2c（CH3coeT）+c（OH-）

C.该溶液中由水电离出的c（H+）=lxlO-“mol-LT

D.浓度为O.lmol/L的CH3coO\a溶液中：

++

c（Na）＞《CH3coeT）＞c（CH3COOH）＞C（OH）＞c（H）

【正确答案】C

【详解】A.醋酸为弱酸，部分电离，pH=3的CH3COOH溶液浓度大于pH=ll的NaOH

溶液浓度，等体积混合，溶液呈酸性，A错误：

B.0.1mol【TCH3coOH溶液与O.OSmoLL-NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，溶质

为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c（H-）+c（Na^）=c（CH3COO-）+c（OH）,B错误；

C.由酸溶液中水的电离程度看c（OH-）,＞+.=1x10-8,c（H+＞c（OH-尸10E可得

c（H+尸10-3mol/L,c（0H-）=lxl%-mol-L-1=1xIO-11mol-L-1，所以由水电离出的

、71x10-3

c（H+）=lxlO-1,molL-,,C正确；

D.浓度为O.lmol/L的CH3cOONa溶液中，存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性,

++

c（Na）＞c（CH3COO）＞C（OH）＞c（CH3coOH）＞c（H）,D错误；

故选C。

14.25℃时，取0.2molL-IHC1溶液与0.2molL-IMOH溶液等体积泥合（忽略混合后溶液体

积的变化），测得混合溶液的pH=6,则下列说法（或关系式）错误的是

A.混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mo1•L”MOH溶液中由水电离出的c（H*）

B.混合溶液中c（M-）=0.1molL-

C.c（Cr）-c（M+）=9.9xlO-7molL~,

D.MOH是强碱

【正确答案】BD

【详解】A.0.2mol-L-iHC1溶液与0.2mol-L/MOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应

生成MCL混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的pH=6,溶液显酸性，说明M+能发生水解,

MOH为弱碱，M+的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离

出的c（H+）大于o.2mol.L」MOH溶液中由水电离出的c（H1，A正确；

B.结合测得混合溶液的pH=6,溶液显酸性，M+能发生水解生成MOH,混合溶液中

c（M+）＜0.1mol-LB错误；

C.溶液呈电中性，所以c（H+）+c（M+尸c（Cl）+c（OH）,所以c（C「）一c（M-尸c（H+）—c（OH）=10-6

-14

10人

mol/L--------mol/L=9.9x10-7mobL'1»C正确；

IO-6

D.混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的pH=6,溶液显酸性，说明M+能发生水解，MOH

为弱碱，D错误；

故选BDo

15.已知相同温度下，Ksp（BaS0j＜Ksp（BaCC）3）。某温度下，饱和溶液中Tg[c（SOj）]、

-lg[c（CO：）]与一lg[c（Ba2+）]的关系如图所示。下列说法正确的是

109

8

LL

W57

Os6

。)

。)*5

回4

+2+?3

2

A.线②代表—lg［c（Ba2+）］与一lg［c（SO：）］的关系

-10

B.该温度下BaSO4的《(BaSO4)值为1.0x10

C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

D.当c（Ba2+）=10-5」mol-LT时，则两溶液中一一一=10”/

【正确答案】B

【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中

—Ig［c（Ba2+）］+{—lg［c（S0：）］卜—Ig［c（Ba2+）.c（SOj）］=—lg：Ksp（BaSO4）］,同理

可知溶液中—1g卜（Ba2+）］+{—Ig［4C0，）］}=一炫］勺网83）］，因

Ksp（BaS0j<Ksp（BaC03）,则-Ig国KBaCOJk-lgOKBaSOj］,由此可知线

①代表-lg［c（Ba2+）］与的关系，线②代表-lg［c（Ba2+）］与

—lg［c（CO；-）］的关系，以此解答。

【详解】A.由分析可知，线②代表一lg［《Ba2+）］与-lg［《CO；-）-的关系，A项错误；

B.当溶液中—lg［c（Ba2+）］=3时，—lg［c（SO：）］=7,则一lg［K即（BaSC）4）］=7+3=10,

因此与（BaSOjuLOxlOT。,B项正确;

C.向饱和BaCC>3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c（Ba?+）增大，根据温度不变则

Ksp（BaCC）3）不变可知，溶液中4CO：）将减小，因此溶液对应图像上的点将由a点沿线②

向左上方移动，c项错误;

仁(soj)10一乃

D.由图可知，当溶液中c（Ba2+）=10・s/mol-L”时，两溶液中=10»-力，

c(COj)10^

D项错误;

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响.燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO]解，「八2cO2（g）+N2（g）AH<0

①反应的速率时间图像如图1所示.若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速

率时间图象如图2所示.以下说法正确的是（填对应字母）

A.ai>a2

B.b!<b2

C.tl>t2

D.图2中阴影部分面积更大

E.图1中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到L时刻

达到平衡状态的是（填代号）

《

0

赛

r