化学丨青海省西宁市大通县2025届高三9月开学考（25-L-038C）化学试卷及答案

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效O4.本卷命题范围:高考范围。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Ni59CU64一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共计42分O在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)A.“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶'可产生丁达尔效应B.宇航服中使用的聚酯纤维属于纤维素C.航空母舰“福建舰”'相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料D.“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制'不可用加酶洗涤剂清洗2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.足量CO2与7.8gNa2O2反应转移的电子数为0.2NAB.加热条件下'64gCU分别与足量Cl2、S充分反应'转移的电子数均为2NAC.标准状况下体积为22.4L的SO2与足量的O2反应'生成SO3的分子数为NAD.1molS8()中含有的S—S键数目为8NA3.常用浓硫酸吸收工业废气中的NO儿(NO与NO2的混合气体)并制取亚硝基硫酸(NOHSO4)'反应原理为NO十NO2十2H2SO4=2NOHSO4十H2O。下列说法错误的是A.NO2分子的空间结构为平面三角形B.H2SO4在水中电离方程式为H2SO4=2H十十SO—↑↓↑↑↑C.↑↓↑↑↑D.亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分子间氢键【高三开学摸底考试●化学第1页(共6页)】25—L—038C4.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含CU2O的防污涂料'制备CU2O的一种方法为zn十=CU2O十znSO4十Na2SO4十H2O。关于该反应的说法错误的是A.该反应的离子方程式为zn十2CU2十十2OH—=CU2O十zn2十十H2OB.反应中每生成1mol还原产物'转移1mol电子、C.氢氧化钠的电子式为Na十[:O:H]—、D.硫酸钠晶体在熔融状态下能导电5.下图所示的实验操作不当的是A.实验室利用图甲中启普发生器制取氢气时'引发反应的操作为打开活塞KB.实验室根据图乙中操作排出碱式滴定管中的气泡C.实验室进行萃取操作时'需要根据图丙中操作不断振荡并打开分液漏斗活塞放气D.实验室利用图丁装置进行过滤操作6.下列关于元素及其化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是A.氧化物转化为另一种氧化物:3NO2十H2O=2H十十2NO3—十NOB.碱转化为两种盐:3S十6OH—=2S2—十SO—十3H2OC.过氧化钠转化为碱:2O—十2H2O=4OH—十O2↑D.足量较强酸制备较弱酸:SiO—十2H2O十2CO2=H2SiO3↓十2HCO3—7.黑铜矿中含有CU2S'可以用于冶炼铜、制硫酸。CU2S的晶胞结构如图所示'晶胞参数为anm。下列说法正确的是A.工业制硫酸时'常用蒸馏水吸收SO3B.图中黑色的球代表S2—C.每个S2—周围紧邻且等距离的S2—个数为4 8.我国科学家研究出一种新型水系zn—C2H2电池(结构如图所示)'发电的同时实现乙炔加氢。已知放电时zn转化为znO'电池工作时下列说法错误的是A.b极电势比a极电势低B.a极的电极反应式为C2H2十2e—十2H2O=C2H4十2OH—C.图中使用的交换膜为阴离子交换膜D.每消耗65g锌'溶液中就有1molOH—从a极移到b极【高三开学摸底考试●化学第2页(共6页)】25—L—038CA.可以通过点燃的方法鉴别甲烷和乙炔B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2(g)C.用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和CH3COONa溶液10.下图物质(结构如图)具有抗肿瘤的作用。下列有关该物质的叙述错误的是A.可以使Br2的CCl4溶液褪色B.分子中苯环上的一氯代物只有4种C.分子中存在4种含氧官能团D.分子中所有原子不可能共平面11.铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示'其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法中错误的是A.催化剂催化效果较好的是Bi催化剂B.CO2电化学还原制取HCOOH的反应为放热反应C.甲酸从催化剂表面脱附过程的△E<0(△E代表能量变化)D.催化剂不可以改变CO2转化为HCOOH反应的烩变12.下列根据实验操作及现象得出的结论错误的是选项实验操作及现象实验结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液'有沉淀析出证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性B已知[Fe(SO2)6]3十呈红棕色。将SO2气体通入FeCl3溶液中'溶液先变为红棕色'过一段时间又变为浅绿色Fe3十与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快'但氧化还原反应进行的限度更大C取少量Na2SO3固体样品溶于蒸馏水'加入足量稀盐酸'再加入足量BaCl2溶液'有白色沉淀产生证明Na2SO3固体样品已变质D在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸'产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体发生歧化反应:Na2S2十2HCl=2NaCl十H2S↑十S↓【高三开学摸底考试●化学第3页(共6页)】25—L—038C13.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成'结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族'W和M的P轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是A.简单离子半径:W<M<ZB.第一电离能:Y<Z<Wc.该离子液体的阴离子不含有配位键D.ZX3中Z的杂化方式为SP314.已知H3R是二元弱酸'常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的PH'测得溶液中含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示'下列说法中错误的是A.H3R溶液中'c(H十)=c(OH—)十c(H2R—)十2c(HR2—)B.常温下'Ka2(H3R)的数量级为10—7c.b点溶液中'c(Na十)<3c(HR2—)D.Na2HR溶液中'c(H十)>c(OH—)二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分)某废镍催化剂的主要成分是Ni—Al合金'还含有少量cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物(Ni儿OY):2调PH=5.6两步操作煅烧调PH=5.6两步操作煅烧废镍催化剂——→碱浸—→灼烧—→溶解—→—→沉镍—→NicO3—→Ni儿OY↓滤液1↓滤液2已知:常温下'KSP[Fe(OH)3]=4×10—38'KSP[cr(OH)3]=1×10—32'KSP[Ni(OH)2]=2×10—15。回答下列问题: 。(3)“煅烧”前NicO3滤渣需进行的两步操作是。(4)在空气中煅烧NicO3'其热重曲线如图所示。300~400℃NicO3转化为Ni2O3'反应的化学方程式为 ;400~450℃生成镍(5)工业上可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节Nicl2溶液PH至7.5'加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的cl2有80%在弱碱性条件下生成clO—'再把二价镍氧化为三价镍。写出clO—氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式: 'amol二价镍全部转化为三价镍时'外电路中通过电子的物质的量为mol(假设电解时阳极只考虑cl—放电)。【高三开学摸底考试●化学第4页(共6页)】25—L—038c16.(14分)某化学兴趣小组为测定铜粉与H2SO4、HNO3混酸稀溶液反应后所得溶液中溶质的成分'设计如图装置进行实验(夹持装置已省略)。回答下列问题:(1)将含有3molH2SO4和nmolHNO3的混酸稀溶液置于Y形管b处'将足量铜粉置于Y形管a处'通过操作X'于b处引发反应'充分反应后'溶液变为蓝色。①仪器c的名称为'该仪器的作用为 。②操作X为'b处发生反应的离子方程式为 '若生成4.48LNO(已转化为标准状况)'则有gCU被氧化。(2)探究反应后溶液中存在的溶质:步骤一:将b中反应后的溶液冷却、过滤后分成三等份。步骤二:第一份溶液中先加入稀盐酸再加入少量铜粉'无明显现象;步骤三:第二份溶液中加入少许氧化铜'充分搅拌后过滤、洗涤、干燥'质量不变;步骤四:第三份溶液中先加入稀盐酸'再加入BaCl2溶液'有白色沉淀生成。②由以上步骤可知该溶液中存在的溶质为(填化学式)'n=。17.(15分)CO2甲醇化(CH3OH)是化学研究的热点之一。回答下列问题:(1)CO2的氢化反应可生成CH3OH'反应原理为CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)△H。已知破坏1mol相关化学键所吸收的能量如下表。化学键C=OH—HH—OC—OC—H能量/(KJ●mol—1)745436463351409①△H=KJ●mol—1。③恒温恒容密闭容器中发生反应CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)'下列状态能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。A.混合气体的密度不再变化B.CH3OH的百分含量不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化23OH2O的物质的量之比为1:3:1:1(2)在密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应'在不同温度下经过相同时间'H2的转化率如图1所示。图1图2【高三开学摸底考试●化学第5页(共6页)】25—L—038C②若b点时c(CH3OH)=4儿mol●L—1'则T2K时反应的平衡常数KC=。③反应达到平衡状态时'若要进一步提高CH3OH体积分数'可采取的措施有(任(3)如图2为在室温条件下超快传输的氢负离子导体LaH儿'应用于CO2制备CH3OH。 。18.(15分)有机物(I)是治疗心动过速的一种药物'某合成路线如下:OOCCHOH—→B—→l|——————→——→A催化剂|②HD吡啶、苯胺|雷尼镍/△FCHOCHCOOHCl/光照|①NaOH/HO、—→B—→l|——————→——→A催化剂|②HD吡啶、苯胺|雷尼镍/△FCHClCH=CHCOOHCE|CHOH|浓硫酸/△OHO||/\↓O|CHCHCHNHCH(CH)O|CHCH—CHOO|CHCHCHNHCH(CH)O|CHCH—CHOCHCHCOOCHCHCHCOOCHOHO=|=已知:—C|—OH结构不能稳定存在'会失去H2O转化为—C—。回答下列问题:(1)A的化学名称为。(2)D的结构简式为;E分子中含氧官能团的名称为。(3)F→G的反应类型为。(4)G→H的化学反应方程式为。(5)满足下列条件的E的同分异构体有种(不含立体异构);其中苯环上一溴代物有两种的结构简式为(任写一种)。①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③能被新制CU(OH)2悬浊液氧化;④除苯环外无其他环状结构。(6)参照上述合成路线'设计以A为原料制备对羟基苯甲酸(HO(6)参照上述合成路线'设计以A为原料制备对羟基苯甲酸(HO——COOH)的合成=路线: (其他无机、有机试剂任用)。【高三开学摸底考试●化学第6页(共6页)】25—L—038C1.B纳米气凝胶属于胶体,可产生丁达尔效应,A项正确;纤维素的化学式是(C6H10O5)n,而聚酯纤维的主要成分是酸与醇经缩聚反应生成的聚酯,B项错误;碳化硅属于新型无机非金属材料,C项正确;羊毛的主要成分是蛋白质,蛋白质在酶的作用下会发生水解反应,D项正确。2.D反应2CO2十2Na2O2=足量CO2反应转移电子数为0.1NA,A项错误;64gCU物质的量为1mol,则与氯气反应转移2mol电子,与硫反应转移1mol电子,B项错误;SO2与O2的反应为可逆反应,所以标准状况下体积为22.4L的SO2与足量的O2反应,生成SO3的分子数小于NA,C项错误;S8是一个环形分子,每个S与2个S原子相连,一个S8分子中有8个S—S键,1molS8分子中含有8molS—S键,即8NA个,D项正确。3.ANO2分子是v形,A项错误;H2SO4在水中电离方程式为H2SO4=2H十十SO—,B项正确;基态N原子2s↑↓2p↑↑↑,C项正确;亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分价层电子排布式为2s22p3,其轨道表示式为2s↑↓2p↑↑↑,C项正确;亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分4.B该反应的离子方程式为zn十2CU2十十2OH—=CU2O十zn2十十H2O,A项正确;CUSO4转化为CU2O,其中铜元素由十2价降低到十1价,还原产物为CU2O,反应中每生成1mol还原产物,转移2mol电子,B项错…误;氢氧化钠属于离子化合物,电子式为Na十[:O:H]—,C项正确;硫酸钠属于离子化合物,则硫酸钠晶…体在熔融状态下能导电,D项正确。5.D利用图甲中启普发生器制取氢气时,打开活塞K,容器内压强与外界大气压相同,球形漏斗内的盐酸在重力作用下流到容器中,与锌粒接触,产生氢气,A项正确;碱式滴定管胶管中藏有气泡,会导致滴定时消耗溶液体积不准确,将胶管向上弯曲,使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡,B项正确;萃取时要振荡,萃取剂挥发,分液漏斗中的压强增大,应该将分液漏斗斜向上倒置,打开分液漏斗的活塞放气,C项正确;利用图丁装置进行过滤操作时,应该使漏斗末端尖嘴部位紧靠烧杯内壁,D项错误。6.CNO2与H2O反应生成硝酸和NO,离子方程式为3NO2十H2O=2H十十2NO3—十NO,A项正确;S可与强碱溶液发生反应3S十6OH—2S2—十SO—十3H2O,B项正确;Na2O2可以与水反应生成氢氧化钠,但在离子方程式中,Na2O2不能拆成离子形式,C项错误;硅酸的酸性小于碳酸,反应的离子方程式为SiO—十2H2O十2CO2=H2SiO3↓十2HCO3(CO2过量),D项正确。7.BSO3与H2O反应剧烈形成酸雾,不易吸收,A项错误;根据S2—与CU十的个数比为1:2可以确定,黑球 代表S2—,B项正确;每个S2—周围紧邻且等距离的S2—个数为12,C项错误;CU十与S2—最小核心距为 8.Db极为原电池的负极,a极为原电池的正极,则b极电势比a极电势低,A项正确;a极为原电池的正极,发生还原反应,则电极反应式为C2H2十2e—十2H2O=C2H4十2OH—,B项正确;负极锌生成氧化锌时要消耗OH—,则图中使用的交换膜为阴离子交换膜,C项正确;每消耗65g锌,电路中转移2mol电子,溶液中就有2molOH—从a极移到b极,D项错误。9.B点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火焰,点燃甲烷无此现象,可以通过点燃鉴别甲烷和乙炔,A项正确;Br2(g)和NO2(g)都有氧化性,均能将I—氧化为I2而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,无法鉴别,B项错误;由于H2CO3的酸性强于Al(OH)3而弱于CH3COOH,故CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应生成Al(OH)3沉淀而不与CH3COONa溶液反应,可以用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和CH3COONa溶液,C项正确;苯不溶于水且密度小于水,乙醇与水互溶,溴的CCl4溶液不溶于水但密度比水大,故可用水鉴别,D项正确。10.C碳碳双键可以使Br2的CCl4溶液褪色,A项正确;该有机物分子中苯环上的氢原子共有4种,所以苯环上的一氯代物只有4种,B项正确;由结构简式可知,分子中存在羟基、醚键和羰基三种含氧官能团,C项错误;由结构简式可知,分子中含有甲基,故分子中所有原子不可能共平面,D项正确。11.A使用Bi催化剂时,*CO2—→*CO2—过程中的活化能为—0.51ev—(—0.89ev)=0.38ev,使用Bi2O3催化剂时,*CO2—→*CO十*HCOO过程的活化能为—2.54ev—(—2.86ev)=0.32ev。分析可知,Bi2O3催化剂将反应的活化能降低更多,所以Bi2O3的催化效果较好,A项错误;从图中可以看出,反应物的能量比生成物的能量要高,该反应为放热反应,B项正确;使用Bi催化剂时,甲酸从催化剂表面脱附过程的△E=—3.86ev—(—2.34ev)=—1.52ev<0。使用Bi2O3催化剂时,甲酸从催化剂表面脱附过程的△E=—3.86ev—(—3.12ev)=—0.74ev<0。则甲酸从催化剂表面脱附过程的△E<0,C项正确;催化【高三开学摸底考试●化学参考答案第1页(共2页)】25—L—038C剂只影响反应速率,不改变反应烩变,D项正确。12.A向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液,有沉淀析出,再把沉淀加入蒸馏水中,沉淀会重新溶解,说明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生了盐析,A项错误;Fe3十会和SO2发生氧化还原反应生成Fe2十和SO—,溶液先变为红棕色,过一段时间又变为浅绿色,说明Fe3十与SO2络合生成红棕色[Fe(SO2)6]3十的反应速率比氧化还原反应生成Fe2十的速率快,最终显浅绿色,说明氧化还原反应的限度更大,B项正确;溶液中先加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,说明生成了不溶于盐酸的BaSO4沉淀,证明Na2SO3固体样品已变质,C项正确;Na2S2在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成硫单质和硫化氢气体,D项正确。13.D依据结构可知X形成1个单键,且在五种元素中原子序数最小,则X为H,Y均形成四个共价键,则Y为C,由于Y、Z位于同周期相邻主族,故Z为N元素,该物质阳离子应该是N(CH3)3与H十结合,其中N上有1个孤电子对,H十提供空轨道,二者形成配位键,该物质的阴离子为—1价,结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子,故W的价电子排布式为3s23p1,M的价电子排布式为3s23p5,该阴离子应该为AlCl4—,其中Al3十提供空轨道,Cl—提供孤电子对,二者形成配位键,由此可以得知,X为H,Y为C,Z为N,W为Al,M为Cl。Al3十、N3—均为10电子微粒,Cl—为18电子微粒,所以Cl—的半径最大,依据序大径小的规律可知半径:N3—>Al3十,因此简单离子半径:Al3十<N3—<Cl—,A项错误;W为Al,其第一电离能较小,C和N属于相同周期元素,随着原子序数最大,第一电离能有增大的趋势,故第一电离能:Al<C<N,B项错误;由上述分析可知,该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键,C项错误;NH3中N的价层电子对数为4,其杂化方式为sp3,D项正确。14.D由于H3R是二元弱酸,故溶液中含R的粒子只有H3R、H2R—、HR2—,结合电荷守恒原理知A项正确;由H2R—亍兰H十十HR2—知,ka2(H3R)=c(H()2)R2—),结合pH=6.5时c(HR2—)=c(H2R—)知,ka2(H3R)=c(H十)=1×10—6.5,B项正确;由电荷守恒知b点溶液c(Na十)十c(H十)=c(OH—)十c(H2R—)十2c(HR2—)=c(OH—)十3c(HR2—),因b点溶液中c(H十)>(OH—),故c(Na十)<3c(HR2—),C项正确;Na2HR属于强碱弱酸的正盐,溶液显碱性,D项错误。15.(1