高三化学二轮复习-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学复习无机推断题1．（23-24高三下·新疆阿克苏·阶段练习）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下:回答下列问题:①酸雨的pH(填“>”“<”或“=”)5.6。②D物质的化学式为检验C中硫酸根离子所用试剂为：。③反应Ⅱ的化学方程式为。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:。2．（23-24高三下·甘肃武威·期末）如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置。回答下列问题：(1)⑨号元素在周期表中的位置是，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，反应的化学方程式为：。(2)由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是(填化学用语)。(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)元素②⑥形成的化合物熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是。(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号)A．电负性：②＞③ B．氢化物的稳定性：③＞⑦C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤ D．氢化物的沸点：③＞⑦3．（23-24高三下·重庆·阶段练习）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(写一种即可，填化学式)。(2)X与Z在一定条件下可以发生反应：用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向。(3)请预测X与Y能否共存(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由。(4)写出转化为Y的离子方程式。(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是(填字母)_______。A． B．C． D．4．（23-24高三下·河南郑州·阶段练习）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：(1)①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是；元素①有H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为，物质DT属于(选填“单质”、“化合物”)。(2)元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：。(3)元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为。(4)③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号作答)。(5)④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式作答)。(6)元素⑨的氢化物可与H2O反应生成一种碱和一种单质，该单质的化学式为。5．（23-24高三下·山东烟台·期中）、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，离子和分子均含有14个电子，原子的核外电子数与原子的最外层电子数之和相等；在元素周期表中，的周期序数等于其族序数，且与不相邻。回答下列问题：(1)在元素周期表中的位置；的简单阴离子的结构示意图为，与、可组成化合物，其电子式为。(2)设计一个简单实验证明与非金属性的强弱(用化学方程式表示)；的最高价含氧酸根会造成水体污染，可在强碱性条件下用的单质将其还原为无污染的气体去除，该反应的离子方程式为。(3)元素与位于同一主族，比多1个电子层，则的原子序数为；与形成的化合物中，的化合价为负价，从原子结构角度解释原因。6．（23-24高三下·内蒙古通辽·期中）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为，Y的电子式为。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。(4)气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“是”或“否”)，理由是。7．（23-24高三下·上海·期中）门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律，推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其他正离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为。(3)Y与R相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(填字母)。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：c．Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为。(6)Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来。能证明这一事实的化学反应为(请写出化学方程式)。8．（23-24高三下·新疆·期中）1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数，这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，元素①的名称是，最活泼的元素是(写元素符号)。(2)①⑧的元素，其半径更大的是(写元素符号)。(3)⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是(填化学式)，原因。(4)⑥～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最弱的是(填化学式)；①～⑤的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是(填化学式)。9．（23-24高三下·天津·期中）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：(1)写出反应II的化学方程式：。(2)上述流程中，需要使用催化剂的反应是(填“I”、“II”或“III”)，(3)盛装制得的浓硝酸，可选择(填序号)作为罐体材料。A．铜

B．镁

C．铝(4)工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对该反应的描述正确的是___________(填序号)。A．在上述条件下，N2能全部转化为NH3B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态(5)实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是(用化学方程式表示)。10．（23-24高三下·福建泉州·期末）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一二三(1)写出元素符号：，。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为。(4)在、、、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为。(填离子符号)(5)由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有。(6)由元素和形成的某种化合物可表示为其中各原子均满足电子稳定结构)，写出的电子式。11．（23-24高三下·上海·期中）下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。(1)我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种核素符号为，通过该符号无法推断出的信息是____。A．元素的相对原子质量 B．某种原子的中子数C．元素的原子序数 D．某种原子的电子数(2)b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第周期族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是。(3)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)，可用作半导体材料的是(填元素符号)，属于过渡元素的是(填字母编号)。(4)c原子结构示意图：，k元素的名称：，f元素氢化物结构式：。(5)能用于比较d、h两种元素金属性强弱的是_____。A．单质熔点 B．最高价氧化物对应水化物碱性C．相对原子质量 D．原子的得电子能力12．（23-24高三下·山东淄博·期末）在如图所示的物质转化关系中，A是简单气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。回答下列问题：I．若E的相对分子质量比D的大17，则：(1)A的电子式为，写出A的一种用途。(2)反应①的化学方程式为。反应④体现了E的酸性和性。Ⅱ．若E的相对分子质量比D大18，则：(3)C的化学式为，反应④的化学方程式为。(4)在I、Ⅱ条件下，下列说法正确的是(填标号)。a．D均为酸性氧化物

b．反应③均为氧化还原反应c．C均可导致酸雨的形成

d．常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放13．（23-24高三下·河南新乡·期末）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的化合价-物质类别关系图如图：回答下列问题：(1)A的催化氧化是制备硝酸的重要途径，写出反应的化学方程式：。(2)在加热条件下，物质B的浓溶液与碳单质反应，体现了B的(填“氧化性”“酸性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。(3)工业上利用反应：合成氨气。常温常压下，每生成1mol放出92.4kJ能量。常温常压下，和足量充分反应后，放出的热量为QkJ，则Q(填“>”“<”或“=”)92.4。(4)汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。①写出丙烯的结构简式：。②在一定条件下，丙烯可发生加聚反应生成高分子，写出反应的化学方程式：。(5)NO是大气污染物的主要成分，可以用NaOH溶液吸收，当与NO的体积比为2：1时，所得与的物质的量之比为。用也能处理和NO，反应原理如图所示，当与NO的物质的量之比为1：1时，写出相应反应的化学方程式：。14．（23-24高三下·福建漳州·期末）部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七种元素。回答下列问题：(1)元素W在元素周期表中的位置是。(2)X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)，Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是(填化学式)。(3)化合物可与反应，常用作潜艇的供氧剂，写出该反应的化学方程式。(4)硒(Se)位于第四周期，与W同主族。下列推断正确的是(填标号)。A．只具有还原性

B．Se的最低化合价是-2价

C．单质的氧化性：(5)是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体中含有的化学键是；受撞击完全分解产生Y和，故可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L(标准状况下)，至少需要g。15．（23-24高三下·广东江门·期中）I．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)A的化学式是；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是。(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是。(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是。II．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现象：实验操作现象I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体IV。用F装置向E装置中鼓入空气E装置中气体颜色逐渐加深V。一段时间后C装置中白色沉淀溶解试回答下列问题：(4)操作I的目的是。D装置的作用是。(5)操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是。(6)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)，。16．（23-24高三下·山东菏泽·期末）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如下表所示元素结构及性质AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体BB原子有三个电子层，其形成的简单离子的半径是所在周期所有元素中最小的CC的气态氢化物易液化，常用作制冷剂DD的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料EE的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为，B、C元素所形成的单核离子半径较大的是(填离子符号)。(2)简单气态氢化物的还原性：CE(填“>”“<”或“=”)。(3)①F与E可以形成原子个数比分别为的两种化合物X和Y，请写出Y的电子式。②F与C组成的某种化合物所含的电子数与Y相等，则该化合物化学式为。(4)已知自然界中含A、B元素氧化物的部分矿石共生，在炼制A元素单质时需要首先分离除去B元素，用离子方程式表示除去矿石中B元素的氧化物的原理。17．（23-24高三下·宁夏石嘴山·期末）下表是部分元素周期表的结构图，请根据要求回答下列问题。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是(填化学式)。(2)元素②、③、④所对应的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。(3)元素④、⑤、⑦所形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(4)元素①和⑤的单质化合形成的化合物中①元素的化合价为，该化合物与水反应，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为。(5)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物中含有的化学键类型是。(6)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式，B的电子式。(7)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式。18．（23-24高三下·湖南邵阳·期末）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，X是与其他三元素不同周期的主族元素，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y是(填元素符号)，W在元素周期表中的位置：。(2)X、Y、Z、W的原子半径从大到小的排列顺序(写元素符号)：。(3)写出一个能说明W、Z的非金属性强弱的事实或化学反应方程式：。(4)Z与W两元素组成的一种气体物质通入酸性溶液，溶液褪色，写出该反应的离子方程式：。(5)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的名称或化学式。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)<H2SO3BaCl2溶液(2)【分析】含S燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸，SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，则A是SO3、B是SO3、C是H2SO4、D是H2SO3。【详解】（1）①酸雨的pH<5.6。②D是亚硫酸，化学式为H2SO3；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，检验硫酸中硫酸根离子所用试剂为BaCl2溶液。③反应Ⅱ是二氧化硫和氧气反应生成SO3，化学方程式为。（2）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。2．(1)第四周期第ⅠB族Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2)Na+＜O2-＜N3-(3)Cl-S-S-Cl极性分子(4)共价晶体(5)BC【分析】根据元素在周期表的位置关系可知：①是B元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是Si元素，⑦是S元素，⑧是Cl元素，⑨是Cu元素，⑩是Ga元素，然后滤液元素周期表及物质的性质分析解答。【详解】（1）①根据元素在周期表的位置可知：⑨是Cu元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，故答案为：第四周期第ⅠB族；②Cu元素的最高价氧化物的水化物Cu(OH)2能够溶于氨水形成可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，使溶于显深蓝色，该反应的化学方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2；（2）根据上述分析可知：②是N元素，③是O元素，④是Na元素，它们形成的简单离子分别是N3-、O2-、Na+，三种离子的核外电子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：Na+＜O2-＜N3-，故答案为：Na+＜O2-＜N3-；（3）①根据上述分析可知：⑦是S元素，⑧是Cl元素，二者形成的1：1的共价化合物，若其分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，则其结构式为Cl-S-S-Cl，故答案为：Cl-S-S-Cl；②Cl-S-S-Cl与H2O2结构相似，属于极性分子，故答案为：极性分子；（4）根据上述分析可知：②是N元素，⑥是Si元素，二者形成的化合物是Si3N4，它是一种性质优良的无机非金属材料，具有熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体具有共价晶体的特点，因此晶体类型是共价晶体，故答案为：共价晶体；（5）A．②是N，③是O元素，二者属于同一周期元素。同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而增大，则电负性：N＜O，即电负性：③＞②，故A项错误；B．③是O，⑦是S元素，二者是同一主族元素。同一主族元素从上到下，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。元素非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性越强。由于元素的非金属性：O＞S，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S，即稳定性：③＞⑦，故B项正确；C．④是Na，⑤是Al元素，二者属于同一周期元素。同一周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减小，元素的金属性：Na＞Al，因此物质的碱性：④＞⑤，故C项正确；D．③是O，⑦是S元素，二者是同一主族元素，它们形成的简单氢化物分别是H2O和H2S都属于分子晶体，二者结构相似，但水分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，氢键的存在使水的沸点升高，则氢化物的沸点：H2O＞H2S，即③＞⑦，但这与元素周期表无关，故D项错误；故答案为：BC。3．(1)SO2（或H2SO3、Na2SO3）(2)(3)不能2H2S+SO2=3S+2H2O(4)(5)B【分析】根据硫元素价类二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。【详解】（1）元素处于最高价态只有氧化性，元素处于最低价态只有还原性，元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，故图中既有氧化性又有还原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3；（2）反应中中S元素化合价为-1价，被氧化生成S，中S元素化合价为+6价，被还原生成，双线桥：；（3）H2S和SO2中S元素价态分别为-2和+4价，两者中间还有0价的S，故不能共存，发生反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，离子方程式：；（5）A．Na2S和S中S元素的化合价分别为-2价和0价，不能制备+2价，A错误；B．Na2SO3和S中S元素的化合价分别为+4价和0价，可能制备+2价的，B正确；C．SO2和Na2SO4中S元素的化合价分别为+4价和+6价，不能制备+2价，C错误；D．Na2SO3和Na2SO4中S元素的化合价分别为+4价和+6价，不能制备+2价，D错误；答案选B。4．(1)氟同位素单质(2)2H2O2=2H2O+O2↑(3)2H2O+2K=2K++2OH－+H2↑(4)Cl－>O2−>Na+>Al3+(5)KOH>NaOH>Al(OH)3(6)H2【分析】根据元素周期表分析，①~⑨对应元素分别为H、O、F、Na、Al、S、Cl、K、Ca。【详解】（1）①~⑨对应元素中，根据同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是右上角的元素，则非金属性最强的元素名称是氟；元素①有H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，同种元素形成的是单质，因此物质DT属于单质；故答案为：氟；同位素；单质。（2）元素①与元素②可形成10电子H2O分子和18电子H2O2分子，该18电子分子转化成10电子分子即双氧水分解变为氧气和水，其化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑。（3）元素②的简单氢化物(H2O)与⑧的单质(K)反应生成KOH和H2，其反应的离子方程式为2H2O+2K=2K++2OH－+H2↑；故答案为：2H2O+2K=2K++2OH－+H2↑。（4）根据层多径大，同电子层结构核多径小，则③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是Cl－>O2−>Na+>Al3+；故答案为：Cl－>O2−>Na+>Al3+。（5）根据同周期从左到右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物碱性增强，则④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH>NaOH>Al(OH)3；故答案为：KOH>NaOH>Al(OH)3。（6）元素⑨的氢化物CaH2可与H2O反应生成一种碱和一种单质，即CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，该单质的化学式为H2；故答案为：H2。5．(1)第二周期ⅣA族(2)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓6NO+10Al+4OH—+18H2O=10[Al(OH)4]—+3N2↑(3)34Se与S最外层电子数相同，但电子层数Se大于S，原子核对最外层电子的吸引作用Se小于S，得电子能力Se小于S，SeS2中共用电子对偏向S，S的化合价呈负价【分析】X、Y、Z、R、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，离子XY—和分子Y2均含有14个电子，则X为C元素、Y为N元素；在元素周期表中，R的周期序数等于其族序数，且R与Z不相邻，Y原子的核外电子数与Z、Q原子的最外层电子数之和相等，则Z为Na元素、R为Al元素、Q为S元素、W为Cl元素。【详解】（1）碳元素的原子序数为6，位于元素周期表第二周期ⅣA族；氮离子的核电荷数为7，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为；氰化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：第二周期ⅣA族；；；（2）氯气能与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫沉淀说明氯气的氧化性强于硫，证明氯元素的非金属性强于硫元素，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；由题意可知，去除硝酸根离子对水体造成的污染发生的反应为碱性条件下硝酸根离子与铝反应生成四羟基合铝酸根离子和氮气，反应的离子方程式为6NO+10Al+4OH—+18H2O=10[Al(OH)4]—+3N2↑，故答案为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；6NO+10Al+4OH—+18H2O=10[Al(OH)4]—+3N2↑；（3）比硫元素多1个电子层的元素为原子序数为34的硒元素；Se与S最外层电子数相同，但电子层数Se大于S，原子核对最外层电子的吸引作用Se小于S，得电子能力Se小于S，SeS2中共用电子对偏向S，S的化合价呈负价，故答案为：34；Se与S最外层电子数相同，但电子层数Se大于S，原子核对最外层电子的吸引作用Se小于S，得电子能力Se小于S，SeS2中共用电子对偏向S，S的化合价呈负价。6．(1)H2(2)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O(4)是二氧化氮与水和二氧化硫共同作用产生【分析】A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。【详解】（1）根据分析，D为H2，Y为氨气，为共价化合物，其电子式：；（2）NH3与氧化铜反应，每生成1molN2消耗3mol氧化铜，化学方程式：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O；（3）NH3和NO在一定条件下可反应生成N2和H2O，化学方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O；（4）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。7．(1)第三周期ⅦA族同位素(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)Clbc(4)0.099nm＜r＜0.143nm(5)Na2SiO3(6)Cl的最外层电子为7，得电子能力比S强Cl2+Na2S=2NaCl+S↓【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na>Q>Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M<Cl，则M为O元素；【详解】（1）R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族；Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y为Si元素，R为Cl元素；同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属性Si<Cl；a．常温下Si的单质呈固态，Cl的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故a错误；b．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性HCl>SiH4，说明R的非金属性强，故b正确；c．Y与R形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子能力强，R的非金属性强，故c正确；故选bc；（4）Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al>Si>Cl，即大于0.099nm小于0.143nm；（5）上述元素最高价氧化物对应水化物能相互反应生成水的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O，丙的水溶液呈碱性，所以丙为Na2SiO3；（6）Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来Cl的最外层电子为7，得电子能力比S强；根据强制弱的规律，能证明这一事实的化学反应为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。8．(1)钠K(2)Na(3)HFHF分子间可形成氢键导致熔沸点升高，而HCl分子间无氢键(4)H2SiO3KOH【分析】根据①-⑩号元素所在元素周期表位置，可推断出以上元素分别为①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥Si、⑦N、⑧F、⑨Cl和⑩Ne，据此分析。【详解】（1）根据分析可知，元素①为钠元素；①～⑩中最活泼的元素是②K元素；（2）根据分析可知，①为钠元素，⑧为氟元素，钠原子有三层电子，是第三周期中半径中最大的，氟原子有两层电子，是第二周期中最小的，故①钠原子半径更大；（3）根据分析可知，⑧为氟元素，⑨为氯元素，气态氢化物中HF的沸点比HCl的沸点高，这是由于HF和HCl属于同主族元素氢化物，HF分子间可形成氢键导致熔沸点升高，而HCl分子间无氢键；（4）根据分析可知，⑥为硅元素，⑦为氮元素，⑧为氟元素，⑨为氯元素，根据同周期/主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同周期元素的最高价氧化物对应水化物从左到右碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，同主族元素的最高价氧化物对应水化物从上到下碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，故硅的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性最弱；根据分析可知，①为钠元素，②为钾元素，③为镁元素，④为钙元素，⑤为铝元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物中碱性越强，而同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，同主族元素核电荷数越大，金属性越强，故最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为KOH。9．(1)2NO+O2=2NO2(2)I(3)C(4)BD(5)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O【分析】氨气发生催化氧化反应生成NO和H2O，NO与O2生成NO2，NO2与H2O生成硝酸和NO，NO可以循环利用；【详解】（1）反应Ⅱ为NO与O2生成NO2：2NO+O2=2NO2；（2）上述流程中需要使用催化剂的是反应Ⅰ；使用催化剂可以加快反应速率；（3）浓硝酸具有强氧化性，可以和金属、非金属反应，常温下铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，所以可用铁制或铝制的容器运输浓硝酸，所以答案为：C；（4）A．该反应为可逆反应，所以不可能完全转化为氨气，故A错误；B．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，故B正确；C．达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再发生变化，但浓度不一定相等，故C错误；D．当正逆反应速率相等时，各物质的生成速率和消耗速率相等，浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：BD；（5）实验室制取氨气的原理为氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。10．(1)(2)(3)(4)(5)离子键和共价键(6)【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：为N元素、为O元素、为Na元素、为Mg元素、为Al元素、为Si元素、为S元素、为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。【详解】（1）根据分析可知，为N元素、为Si元素；（2）同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，所以的金属性最强，其原子结构示意图为；（3）同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越弱；同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物酸性越弱，所以在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为高氯酸，碱性最强的物质为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为；（4）电子层数相同的离子，原子序数越小的离子半径越大，所以半径：O2->Na+>Mg2+>Al3+；（5）由元素、、形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，该物质中钠离子和ClO-含离子键，ClO-内部Cl和O含共价键；（6）由元素和形成的化合物为，其中各原子均满足电子稳定结构，其电子式为。11．(1)A(2)三IVA温室效应(3)HClO4Sii和j(4)溴H-S-H(5)BD【分析】a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Si，f为S，g为Cl，h为K，i为Cr，j是Co，k为Br；【详解】（1）原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则的原子序数为37，质量数为85。A．相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，根据该符号无法推断Rb元素的相对原子质量，故A符合题意；B．Rb的原子序数为37，则Rb位于第五周期第ⅠA族，故B不符合题意；C．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质子数=原子序数，则的原子序数为37，故C不符合题意；D．Rb的原子序数为37，位于第五周期第ⅠA族，则其核外有5个电子层，每一层的电子数分别为2、8、18、8、1，故D不符合题意；故答案选A。（2）b是C，可以形成丰富的化合物，它在周期表中的第二周期第ⅣA族，它的氧化物二氧化碳的随意排放可能导致温室效应；故答案为：三；IVA；温室效应；（3）根据同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，Si的导电性在导体和非导体之间，可以用作半导体材料，副族和VIII族元素属于过渡元素，属于过渡元素的是i和j；故答案为：HClO4；Si；i和j；（4）c为O元素，质子数为8，核外电子排布为2、6，原子结构示意图：，k为Br，元素的名称：溴，f为S元素，氢化物H2S中H和S共用1对电子对，结构式：H-S-H；（5）d为Na，h为K元素，A．物质的熔点属于物理性质，与元素的金属性无关，不能判断金属性强弱，故A错误；B．最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其元素的金属性越强，可以判断金属性强弱，故B正确；C．相对原子质量不能判断元素金属性强弱，故C错误；D．元素的金属性越强，失电子能力越强，得电子能力越弱，可通过比较原子的得电子能力比较金属性，故D正确，故选：BD。12．(1)做制冷剂(2)4NH3+5O26H2O+4NO氧化(3)SO2Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)cd【分析】I．B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气，G是一种紫红色金属单质，则G是铜，A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知E为硝酸、D是NO2，则A是氨气，C是NO；Ⅱ．B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B为O2，E的相对分子质量比D的大18，则说明F为H2O，G是一种紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，与氧气可反应生成C和水，C与氧气继续反应可生成D。D与水发生化合反应生成E，E与Cu反应可生成C，则A为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，据此分析解答。【详解】（1）根据分析A是氨气，分子中H与N以共用电子对形成，属于共价化合物，其电子式为：；液氨气化时吸收热量，可做制冷剂；（2）A是氨气，B是氧气，发生催化氧化生成水和NO，反应①的化学方程式为4NH3+5O26H2O+4NO，反应④为铜和稀硝酸的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，体现了硝酸的酸性和氧化性；（3）根据分析C的化学式为SO2，反应④为铜和浓硫酸加热下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）a．在I条件下，D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，故a错误；

b．在II条件下，D是SO3，E为H2SO4，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故b错误；c．在I条件下，C是NO，能被氧化为二氧化氮，继续与水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，在II条件下，C为SO2，形成硫酸型酸雨，C均可导致酸雨的形成，故c正确；

d．在I条件下E为HNO3，在II条件下E为H2SO4，常温下浓硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，能使铁发生钝化反应，均能用铁制容器盛放，故d正确；故选cd。13．(1)(2)氧化性(3)＜(4)CH3CH=CH2(5)1：5【分析】A为氮的气态氢化物，化合价为-3，A为NH3；B为氮的一种酸且氮为+5价，B为硝酸；C为氮的氧化物且氮为+4价，C为NO2，据此分析。【详解】（1）NH3催化氧化是制备硝酸的重要途径，反应的化学方程为；（2）在加热条件下，浓硝酸与碳单质反应，体现了浓硝酸的氧化性；（3）工业合成氨理论上每生成1molNH₃(g)放出92.4kJ能量，但考虑到该反应是可逆反应，故常温常压下，1molN2和足量H2充分反应后，放出的热量为QkJ＜92.4kJ；（4）①丙烯的结构简式为CH3CH=CH2；②丙烯发生加聚反应，生成高分子，反应的化学方程式为；（5）用NaOH溶液吸收NO和NO2的混合气体，发生了2个反应：①；②，由于NO2与NO的体积比为2：1，故①+2×②得到，故所得NaNO3与NaNO2的物质的量之比为1：5；用NH3吸收处理NO2和NO(物质的量之比为1：1)时，反应的化学方程式为。14．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)(4)B(5)离子键、共价键(或非极性键)130【分析】根据元素化合价何原子序数可知，T主要化合价为+5价和-3价，则T为氮元素，X主要化合价为-2价，则X为氧元素，Y主要化合价为+1价，则Y为钠元素，Z主要化合价为+3价，则Z为铝元素，U主要化合价为+4价和-4价，则U为硅元素，W主要化合价为+6价和-2价，则W为硫元素，R主要化合价为+7价和-1价，则R为氯元素，据此回答。【详解】（1）由分析可知，W为硫元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）①X、Y、W三种元素对应的简单离子分别为：、、，离子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，则X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：＞＞，故答案为：＞＞；②Y和Z最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故答案为：Al(OH)3；（3）化合物Y2X2为Na2O2，与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，故答案为：；（4）A．SeO2中硒化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也有还原性，故A项错误；B．Se与S同族，最外层电子数为6，最多得到2个电子，最低化合价为-2价，故B项正确；C．单质氧化性同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，故单质的氧化性：Se＜S，故C项错误；故答案为：B；（5）①YT3是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体为NaN3，该分子由Na+和构成，存在离子键，中存在非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或非极性键)；②YT3为NaN3，受撞击完全分解产生Na和N2，化学方程式为：，标准状况下，N2的体积为67.2L，，根据关系式：，n(NaN3)=2mol，，故答案为：130；15．(1)H2SNaHSO3=Na++(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有(4)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽。平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气。(5)(6)(或)【分析】I．根据硫元素形成物质的价类二维图，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐；II．该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应产生气体，通过向E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，最后处理尾气。【详解】（1）由分析，A的化学式是H2S，G既是一种钠盐，也是酸式盐，还是亚硫酸盐，故G为NaHSO3，是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO3=Na++；（2）C为SO2，有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）检验H中阴离子即检验硫酸根离子的实验操作及现象是先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有；（4）操作I是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验的干扰；D装置的作用是平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气；（5）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO无色气体和水，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（6）C中白色沉淀溶解是因为NO2与水反应生成硝酸，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，硝酸能溶解碳酸钙沉淀，发生反应CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2