4.2元素周期律第1课时课件高一上学期化学人教版4

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素周期律一、元素性质的周期性变化规律最外层电子数1→8最外层电子数1→8最外层电子数1→2原子半径原子半径大→小原子半径大→小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn同主族从上到下原子半径增大同主族从上到下原子半径增大同周期从左到右原子半径减小(除稀有气体)主要化合价主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0原子序数电子层数最外层电子数原子半径最高或最低化合价的变化1~213~10211~1831818+1+5-4-10+1+7-4-10思考并讨论：

随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化12+10大小大小大小同周期元素性质比较现象：加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后微微变红。反应式：镁元素的金属性比钠弱结论：现象：反应：结论：镁元素的金属性比铝强镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。同周期元素性质比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水冷水、剧烈冷水、缓慢不反应与酸非常剧烈剧烈迅速氢氧化物碱性强碱性中强碱两性氢氧化物同周期元素性质比较钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较结论：电子层数相同的原子（同周期元素从左往右），随着原子序数的增加金属性减弱。金属性：Na>Mg>Al性质SiPSCl单质与氢气反应条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃爆炸最高价含氧酸的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸氢化物的稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较不稳定HCl稳定同周期元素性质比较硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较结论：电子层数相同的原子（同周期元素从左往右），随着原子序数的增加非金属性增强。非金属性：Si<P<S<Cl电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素

从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强同周期元素性质比较

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8(H,He)元素原子半径大→小元素化合价+1→+7-4→-1→0元素金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强呈现周期性变化元素周期律元素性质变化趋势元素周期律：随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化1.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是

（

）A.原子半径:A>BB.原子序数:A>BC.离子半径:A2+>B3+D.质量数:A>BAC课堂练习规律小结1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多径大）2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+3、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。如Na+＜O2-（层相同，核多径小）4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞

Na+5、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-(电多径大）原子半径和离子半径的比较方法：2.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：（）A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH＞Mg（OH）2D、

Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；BC课堂练习3.下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：（）A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6AB课堂练习4.下列有关元素周期律的叙述正确的（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化C课堂练习5.下列元素的原子半径依次减小的是（

）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P6.下列递变规律不正确的是（

）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高ABC课堂练习7.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）ANaFBLiICCsFDLiF课堂练习B阳离子半径：Li+<Na+<Cs+阴离子半径：I->F-原子核内无中子的原子是氢(H)。若A－的电子层结构与氦相同，则A是氢(H)。元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半是碳(C)。短周期主族元素中，原子半径最大的是钠(Na)。短周期主族元素中，最高正价为最低负价绝对值3倍的元素是硫(S)。特殊元素短周期主族元素中，最外层电子数是次外层2倍的元素是碳