1.1课时1反应热及其测定课件高二上学期化学人教版选择性必修1

反应热及其测定第一章化学反应的热效应重点：认识体系、环境和反应热的概念。难点：能解释中和反应反应热的测定原理；能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。飞机飞得高，全靠燃油烧，来回狂飞几千里，热量独领风骚。飞机的运行动力来源于航空燃油的燃烧，不同燃料燃烧放出的热量不同，我们如何定量地描述这些过程中的热量变化呢？C919是中国自主研发的一款大型民用客机常见放热反应③酸碱中和反应①燃烧④

大部分化合反应②金属与水/酸反应⑤铝热反应常见吸热反应①Ba(OH)2·8H2O

和NH4Cl②C/CO/H2

还原

金属氧化物③大多分解反应KMnO4在化学反过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量变化。放热反应吸热反应必修二选择性必修1如何定量描述反应吸收或释放的能量呢？一、反应热的概念

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。等温：指化学反应发生后,使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。以HCl溶液和NaOH溶液反应为例认识体系和环境盐酸、NaOH溶液和发生的反应研究对象体系环境试管、空气等与研究对象相互影响的部分物质/热量交换热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。如何测定反应放出的热量？保温杯式量热计原理测量仪器——量热计二、反应热的测定许多反应热可以通过量热计直接测定。在反应前后,如果环境的温度没有变化,则反应放出的热量就会使体系的温度升高,这时可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。计算公式：Q=CmΔtQ：反应放出的热量。m：反应混合液的质量。C：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。c≈c水=4.18J/(g∙℃)m=ρV,ρ≈ρ水=1.0g/mL单位：kJΔt应多次测量取平均值测量仪器：保温杯式量热计测定原理：用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热量热计现代量热计简易量热计简易量热计使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。测量反应前后体系的温度反应容器减少热量散失，降低实验误差。减少热量散失，降低实验误差。以盐酸与NaOH溶液的反应为例中和反应反应热的测定防止残留的酸与碱反应，导致测量的数据不准。NaOH稍过量，确保盐酸完全反应减少热量散失【数据处理】

某小组用50mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行实验。取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃（t2-t1）/℃129.529.529.532.532302929.532.53329.529.529.532.23

设溶液的密度均为1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，

则反应放出的热量Q≈

kJ，那么生成1molH2O放出的热量为＝

＝

。

0.418(t2-

t1)-50.16kJ·mol-1思考与讨论2.实验中是否可以更换温度计？不能，会存在仪器误差3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。4.能否将NaOH分多次倒入热量计中？不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失5.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。三、中和热大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量。H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

50.16kJ57.3kJVS我们的数据大量实验数据

为什么测量值与理论值相比较偏小？【思考】在实验过程中为提高实验的准确度的措施有哪些？措施作用实验药品用量采用碱稍过量的方法保证酸、碱完全中和实验装置、仪器选择内筒和外筒上口对齐，内外筒中间有隔热层可以减少热量损失实验过程使用同一支温度计进行温度测量减少仪器本身的误差，使测量的温度更准确使用玻璃搅拌器可以减少热量损失实验操作用温度计测量完盐酸的温度后，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量碱溶液的温度测量的初始温度更准确将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖减少热量的损失重复实验2～3次测量的温度差更准确怎么理解57.3kJ·mol－1（1）强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热为57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ·mol－1；（2）以生成1

mol液态水为基准。（3）反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O)。浓H2SO4NaOHHNO3Ba(OH)2H2SO4HNO3NH3·H2OBa(OH)2CH3COOHNaOH123451.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是()A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B.强酸与强碱反应生成1molH2O（l）释放的热量都约为57.3kJC.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O（1）放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大D2．某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是的是(

)A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度B3.某同学设计如图所示实验探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A.实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高

D4.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（

）A．使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取

的溶液体积相等，则测得的中