2.2金属的化学性质练习课件浙教版九年级上册科学

第2章

物质转化与材料利用第2节金属的化学性质浙教版科学九年级上册第１课时金属与氧气、酸的反应第2章

物质转化与材料利用第2节金属的化学性质浙教版科学九年级上册第2课时

金属的活动性、金属的锈蚀与防护1.(学科素养·科学观念)(2022浙江丽水中考)一般地说,金属越活泼,冶炼越困难,人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代,则甲代表的金属是

(

)

A.铁B.铜C.钠D.锌基础过关全练B解析金属越活泼,冶炼越困难;越不活泼,冶炼越简单。铁、铜、钠、锌四种金属中铜最不活泼,最早被冶炼的金属应为铜。2.(学科素养·科学观念)(2023浙江杭州吴昌硕实验学校期中)向AgNO3溶液中加入过量铜粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。下列说法正确的是

(

)A.滤液中一定含有Cu(NO3)2B.滤液呈无色C.滤渣只含有AgD.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生A解析AgNO3溶液中加入铜粉,发生如下反应:2AgNO3+Cu

Cu(NO3)2+2Ag,由于铜粉过量,过滤后滤渣为银、铜,滤液中溶质为硝酸铜,C错误;硝酸铜溶液呈蓝色,B错误;银、铜都排在氢的后面,不能与稀硫酸反应,D错误。3.(学科素养·科学观念)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是

(

)A.擦拭保洁B.链条上油C.轮圈镀铬D.车架喷漆A解析上油、镀铬、喷漆都属于覆盖保护膜,隔绝了空气。4.(学科素养·科学观念)(2022广西百色中考)金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,铁丝表面会覆盖一层物质,这层物质是

(

)A.银和锌

B.银C.锌

D.银和铁B解析锌比铁活泼,铁比银活泼,铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,铁只能与硝酸银发生置换反应,因此在铁丝表面覆盖上置换出的银。5.(学科素养·科学观念)(2023浙江杭州余杭期中)金属防锈既能节约资源,又能美化环境,下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是

(

)A.经常在表面涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管C解析大型钢制机械表面涂油,可以隔绝氧气和水,能防锈蚀,A不符合题意;“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀,B不符合题意;擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具,能与空气中的氧气、水分接触,防锈效果最差,C符合题意;表面“烤蓝”,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀,D不符合题意。6.(新方法·控制变量法)(2023浙江丽水青田七校联盟期中)如图所示,某同学探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中进行实验。

(1)一周后,编号为

的试管中铁钉生锈最严重。(2)常温下铁生锈的实质是铁与

和

发生化学反应。(3)A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是

。(4)沙漠地区的铁制品锈蚀速率较慢的原因是

。B水氧气除去水中溶解的氧气空气含水量低解析

(1)A试管中的铁钉只与水接触,C试管中的铁钉只与氧气接触,都不满足铁锈蚀条件;B试管中的铁钉与氧气和水同时接触,满足锈蚀条件。(4)沙漠地区气候干燥,空气含水量低,所以铁制品锈蚀较慢。7.(学科素养·科学观念)(2022浙江杭州中考,19,★★☆)在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑,经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是

(

)A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中,会有气泡产生B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中,黄铜屑会全部溶解C.根据黄铜屑的成分,可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象,可比较锌和铜的金属活动性强弱B能力提升全练解析黄铜屑中含有Zn,Zn在金属活动性顺序中位于氢前,因此会与稀硫酸反应生成氢气,A正确;黄铜屑中的Cu在金属活动性顺序中位于氢后,不能与稀硫酸发生反应,因此黄铜屑不会全部溶解,B错误;黄铜屑主含有Zn、ZnO、Cu和CuO,根据元素守恒,黄铜中含有锌和铜两种金属,C正确;黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,加入稀硫酸后,Zn与稀硫酸反应生成氢气,而Cu不和稀硫酸反应,证明Zn的活泼性强于Cu,D正确。8.(学科素养·科学思维)(2023浙江诸暨浣东初中段考,14,★★☆)金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应:M+Cu(NO3)2

Cu+M(NO3)2,下列叙述不正确的是

(

)A.金属M不可能是铝B.M一定发生反应:M+2AgNO3

2Ag+M(NO3)2C.若M为镁,恰好完全反应后,溶液质量较反应前减少D.恰好完全反应后,M表面有红色固体析出,溶液一定由蓝色变为无色D解析由化学方程式可知,化合物中,M显+2价。硝酸铝中,Al显+3价,该金属不可能是铝,A正确;由化学方程式可知,M比铜活泼,而铜比银活泼,则M一定比银活泼,因此能发生反应:M+2AgNO3

2Ag+M(NO3)2,B正确;若M为镁,恰好完全反应后,24份质量的镁能置换出64份质量的铜,溶液质量较反应前减少,C正确;溶液颜色不一定变为无色,如M是铁,溶液变为浅绿色,D错误。9.(学科素养·探究实践)(2021浙江温州中考,14,★★☆)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是

(

)

DC

D

A

B

解析A选项中银、铜都不能与稀硫酸反应,因此无法比较银、铜的活动性强弱,A错误;B选项中铜、银都不能与硫酸亚铁溶液反应,因此无法比较银、铜的活动性强弱,B错误;C选项中铁、铜、银都不能与硫酸亚铁溶液反应,不能比较三者的活动性强弱,C错误;D选项中铁能置换硫酸铜中的铜,而银不能与硫酸铜溶液反应,证明活动性强弱关系为铁>铜>银,D正确。10.(学科素养·科学思维)(2021浙江绍兴中考,14,★★☆)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是

(

)①滤渣中可能有铜②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A.①②B.①③C.②③D.②④C解析向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,锌和铁都能与硝酸铜反应,不能与硝酸镁反应,且锌与硝酸铜反应会造成固体质量减小,铁与硝酸铜反应会造成固体质量增大,反应后固体质量不变则说明锌和铁都与硝酸铜发生了反应。由金属活动性顺序可知,锌与硝酸铜反应完全后,铁才能与硝酸铜反应,说明反应后锌一定没有剩余,滤渣中一定有铜,一定没有锌,可能有铁,滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁,可能有硝酸铜。若忽略过滤操作中溶液损失,根据质量守恒定律,滤液中溶质的质量应等于原混合溶液中溶质的质量。综上,①④错误,②③正确。11.(学科素养·探究实践)(新题型·项目式学习)(2023浙江金华东阳横店八校期中)金属防锈是科学研究中的重大课题,某学习小组以铁的锈蚀为项目进行探究。如图:

素养探究全练(1)该小组用图甲装置进行探究铁锈蚀的实验,起始时量筒内水面处于50mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约

(填“40mL”或“10mL”)刻度处。(2)小强同学进行如下拓展探究实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按图乙组装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。40mL温度/℃1020304050607080铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.180.18分析表中数据,小强同学得出了实验结论是

。(3)小科同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢,理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的可能原因:

。

温度在10~50℃的范围内,温度越高,铁钉锈蚀的速率越快

试管内的氧气已耗尽,剩余的铁不能继续锈蚀解析

(1)铁锈蚀消耗氧气,氧气约占空气体积的五分之一,现有50mL空气,大约消耗掉10mL氧气,水面最终处于约40mL刻度处。谢谢观看1.(学科素养·科学观念)(2023杭州萧山期中)我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”,反应方程式为4Na+CCl4

C+4NaCl,该反应属于

(

)A.复分解反应B.置换反应C.化合反应

D.分解反应基础过关全练B解析一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,这样的反应属于置换反应。2.(跨学科·美术)(2023浙江宁波余姚期中)下面是比较甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图,以下说法错误的是(

)

CA.可将上述四种金属分为两类:一类能与酸反应,一类不能与酸反应B.金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应C.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+6HCl

2FeCl3+3H2↑D.四种金属生成气泡的速率由快到慢可排列为甲、乙、丙、丁解析图片中金属甲、乙、丙表面出现气泡,说明三种金属能与酸反应;金属丁表面无气泡,说明金属丁不能与酸反应,A正确金属甲、乙、丙与盐酸反应生成氢气,为置换反应,B正确。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl

FeCl2+H2↑,C错误。图中金属甲表面气泡最多,其次为金属乙,最少的为金属丙,金属丁表面无气泡,所以四种金属生成气泡的速率由快到慢可排列为甲、乙、丙、丁,D正确。3.(学科素养·科学观念)(2022浙江舟山中考)取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,用手摸试管外壁会感觉发烫,反应的化学方程式为Mg+2HCl

MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是

(

)A.反应中无明显现象B.反应是一个吸热反应C.反应后溶液中溶质质量减小D.反应说明镁能置换出酸中的氢D解析镁条与稀盐酸反应时产生气泡,现象明显,A错误;反应时用手摸试管外壁会感觉发烫,说明放出了热量,是放热反应,B错误;由反应的化学方程式Mg+2HCl

MgCl2+H2↑可知,每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气,每73份质量的HCl转化成119份质量的MgCl2,反应后溶液的质量增加,溶液中溶质的质量增加,C错误,D正确。4.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平

(

)A.指针偏向左边B.指针偏向右边C.仍然平衡

D.无法判断C解析由题意可知,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,说明盐酸全部参加了反应,生成氢气的质量相等,所以天平仍然平衡,故选C。5.(2023浙江杭州期中)金属与氧气反应可以生成金属氧化物。小林同学绘制了三条表示某种金属质量和其与氧气反应生成的金属氧化物质量的关系曲线,如图。请回答:

(1)曲线

一定错误。(2)三条曲线中,表示Cu与CuO质量关系的曲线是

(填“A”“B”或“C”)。AB解析

(1)由质量守恒定律可知,金属氧化物的质量一定比金属的质量大,曲线A上的每一点对应的横坐标数值都小于纵坐标数值,即金属氧化物的质量小于金属质量,不符合质量守恒定律,A错误;(2)铜与氧气反应的化学方程式为2Cu+O2

2CuO,参加反应的铜与氧化铜的质量比为(64×2)∶(80×2)=4∶5,曲线B上每一点对应的横、纵坐标数值之比均符合这一比值。6.(学科素养·探究实践)(2023浙江嘉兴期末改编,6,★☆☆)用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉,然后分别投入三支盛有相同质量分数的5mL稀盐酸的试管中(如图)。下列有关说法正确的是

(

)C能力提升全练A.除去表面氧化膜后,三种金属均呈银白色B.注入5mL相同质量分数的稀盐酸,目的是产生一样多的气体C.质量相同的三种金属和充足的稀盐酸反应,镁生成的氢气最多D.反应结束后,甲、丙两试管中溶液的质量变小解析铜是紫红色金属,A错误;注入5mL相同质量分数的稀盐酸,目的是控制变量,B错误;铜不与稀盐酸反应,没有氢气生成,由化学方程式可知,每65份质量的锌可以生成2份质量的氢气,每24份质量的镁可以生成2份质量的氢气,所以质量相同的镁和锌与充足的稀盐酸反应,镁会生成更多的氢气,C正确;反应结束后,因反应的金属的质量大于产生氢气的质量,甲、丙两试管中溶液的质量都变大,D错误。7.(学科素养·科学思维)(2023浙江金华东阳横店八校期中,10,★★☆)在质量相等、浓度相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列表述正确的是

(

)A.A表示的是铁和稀硫酸的反应曲线B.反应结束后消耗两种金属的质量相等C.反应结束后稀硫酸都没有剩余D.反应结束后溶液都是无色的C解析

由曲线可以看出,A的反应速率大,说明A金属与稀硫酸反应较B金属快,应为锌,A错误;生成的氢气质量最终相等,所以消耗的锌的质量大于消耗铁的质量,B错误;最终生成氢气的质量相等,所以消耗的稀硫酸的质量相等,硫酸全部反应,C正确;铁与稀硫酸反应后生成硫酸亚铁,溶液呈浅绿色,D错误。8.(新题型·创新实验)(2022浙江宁波模拟,21,★★☆)在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平,如图所示。用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。(1)用化学方程式解释左端下降的原因:

。(2)将玻璃棒连同细绳取下,将铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取出,洗涤、干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒

(填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出涉及的化学方程式:

。2Cu+O2

2CuO不能CuO+H2SO4

CuSO4+H2O解析

(1)铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜,增加了参加反应的氧气的质量,左端的质量增大,左端下降;(2)干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒不能再次保持水平,因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水,导致左端与酒精灯加热前比较,质量减小。9.(学科素养·探究实践)(2022浙江宁波中考)久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数,同学们提出了两种实验方法:物