2.1钠及其化合物课件高一上学期化学人教版

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。【情境引入】第一课时

钠【思考】金属有哪些共同的物理性质和化学性质？（1）物理共性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、延展性。①金属单质+O2

→氧化物②金属单质+非金属单质→盐③金属单质+酸→盐+H2④金属单质+盐→新盐+新金属单质（2）化学共性：实验探究探究一：认识钠关注问题：1.保存在哪里？为什么要这么保存？2.怎么切开的？说明什么？3.切开以后是什么颜色？有什么变化？原因是什么？任务1钠的物理性质颜色状态密度（与煤油相比）密度（与水相比）硬度熔点银白色、有金属光泽固体比煤油大质软，可用小刀切割钠常常保存在石蜡油或煤油中任务2钠的化学性质

+11218+1128易失去1e-强还原性NaNa+[思考]为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？任务2钠的化学性质

1.Na与O2反应新切开的钠，光亮的表面很快变暗。4Na＋O2═2Na2O（氧化钠，白色固体）钠保存在石蜡油或煤油中，用以隔绝空气，防止被O2氧化。（1）常温时：任务2钠的化学性质

1.Na与O2反应（2）加热条件下【思考】（1）直接烧起来的吗？过程中经历了什么变化？（2）最后生成物颜色？2Na＋O2

Na2O2Δ注意：条件不同，现象不同，产物不同。（过氧化钠，淡黄色固体）1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（

）。

A.钠燃烧时发出黄色的火焰

B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠具有很强的还原性

D.钠原子的最外电子层上只有1个电子B任务2钠的化学性质

2.与其他非金属单质反应2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)2Na＋Cl22NaCl点燃2Na＋H2

2NaH6Na＋N2

2Na3N点燃黄色火焰，白烟。任务2钠的化学性质

实验探究：

在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。现象结论1.钠

在水面上。1.钠的密度比水

。2.钠熔化成

。2.钠熔点较

，且反应

。3.小球在水面上迅速

，逐渐变小，最后

。3.反应产生的

推动小球运动。4.与水反应发出

响声。4.钠与水反应生成气体。5.溶液的颜色逐渐变

。5.有

生成。浮小明亮的小球低放热游动消失气体嘶嘶红NaOH浮响熔游红任务2钠的化学性质

3.与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑[问题]（1）用双线桥分析其电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、

氧化产物、还原产物。并写出该反应的离子方程式。（2）钠与水反应的实质是什么？[拓展实验]任务2钠的化学性质

将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？写出相关反应方程式。“先酸后水”Na与酸溶液反应：“先水后盐”Na与盐溶液反应：提醒：金属钠不能从盐溶液中置换出金属[归纳]2.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是()。

A.溶液中出现蓝色絮状沉淀

B.钠粒熔成小球浮在液面四处游动

C.有气体产生

D.有红色的铜被置换出来D3.下列反应的离子方程式表达不正确的是()。

A.钠与水反应:2Na

+

2H2O==2Na+

+

2OH-

+

H2↑

B.钠与MgSO4溶液反应:2Na

+

Mg2+

==Mg

+

2Na+

C.钠与盐酸反应:2Na

+

2H+

==2Na