浙教版九年级上册科学全册教学课件

浙教版九年级上册科学全册教学课件1第1章物质及其变化第1节物质的变化目录CONTENTS1学习目标新课导入2新课讲解3课堂小结4当堂小练5布置作业6学习目标1.了解物质是在不断变化的，知道化学变化的实质、物理变化和化学变化的基本特征与区别。2.了解探究物质变化规律的方法和物质变化规律的应用。返回新课导入返回我们知道：自然界的物质会发生各种各样的变化，你能说出生活中一些物质变化的实例吗？太阳的升降、月亮的圆缺、细胞的分裂、生长和分化、物质的溶解、下雨、木柴燃烧、植物光合作用、瀑布落下、电灯发光、冰山消融、水的电解……一、物质是在不断变化着的新课讲解1.物质的变化（1）物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。（2）化学变化：变化中会产生新的物质。新课讲解物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质:构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。物理变化的实质:分子间的距离发生改变。新课讲解两种变化的联系

化学变化与物理变化往往同时发生,在化学变化中,生成新物质的同时,物质的状态、形状、大小也改变,所以在化学变化中一定同时发生了物理变化,但在物理变化中,不一定发生化学变化!新课讲解瀑布落下这些变化是什么变化？物理变化化学变化思考新课讲解物理性质:不需要化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸水性，吸附性等。化学性质：在化学变化中所表现出来的性质。如氧化性、还原性、可燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性、脱水性等。2.物质的性质新课讲解物质变化物理变化化学变化分子不变，没有新物质生成分子改变，有新物质生成，化学变化又称为化学反应。表现出体现于物理性质化学性质物质性质不需要发生化学变化就表现出来的性质必须发生化学变化才能表现出来的性质表现出体现于3.物质的变化与性质之间的关系新课讲解“变化”和“性质”的区别例如：“木条在燃烧”是变化（化学变化）“木条能燃烧”是性质（具有可燃性）注意新课讲解二、探究物质变化的方法通过观察和实验来寻找物质变化的证据。思考

物质变化的证据有哪些？新课讲解1、硝酸铅和碘化钾反应2、绿叶的变化证据：颜色的变化、沉淀发生证据：颜色的变化（由绿色变成黄色）Pb（NO3）2+2KI=PbI2↓+2KNO3黄色沉淀无色溶液无色溶液无色溶液新课讲解3、钢铁的熔化证据：温度的变化、状态发生变化4、铁丝的形变证据：形状发生变化5、水的电解证据：物质性质发生了变化，产生了新的物质（氢气和氧气），气体产生新课讲解物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。补充：1）取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。

。归纳有规则形状的蓝色晶体新课讲解2）向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

。晶体慢慢溶解，水溶液变成蓝色新课讲解3）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

。有蓝色絮状沉淀生成化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4新课讲解4）另取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

。由蓝色固体逐渐变为白色粉末化学方程式：CuSO45H2O==CuSO4+5H2O

注意：硫酸铜晶体化学式为:CuSO4

5H2O因为带有五个结晶水，所以叫五水硫酸铜；而硫酸铜粉末化学式为CuSO4因此也叫无水硫酸铜

新课讲解5）实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生？白色粉末逐渐变成蓝色，最后变为蓝色溶液化学方程式：CuSO4+5H2O

==

CuSO45H2O根据上述现象，进行分析：有颜色变化的实验是________,原因是__________;有沉淀产生的实验是________,原因是__________；有状态变化的实验是________,原因是__________;

4、5化学变化3化学变化

2物理变化新课讲解根据前面的观察，你能总结出硫酸铜晶体有哪些性质吗？物理性质：蓝色晶体、易溶于水形成蓝色溶液。化学性质：受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀等。思考新课讲解思考物理变化中没有新物质产生；化学变化中会产生新的物质。你是怎样判断物质发生的变化是物理变化还是化学变化，或者两者兼而有之的?新课讲解澄清石灰水与碳酸钠发生了化学反应。因为产生了白色碳酸钙沉淀，有新物质生成。溶液变为血红色。新课讲解三、物质变化规律的应用白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途?白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂想一想新课讲解补充活动：在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，试管中有什么现象产生？现象：反应后液体显紫红色（硫酸铜能使蛋白质变性凝固）应用：可以检验蛋白质的存在新课讲解1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？2、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。讨论交流新课讲解3、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。新课讲解典例分析例诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是(

)A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C.夜来风雨声，花落知多少D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C新课讲解解析：风雨声、花落都没有产生新的物质，属于物理变化。火烧有新的物质产生；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”分别产生氢氧化钙和碳酸钙；“蜡炬成灰泪始干”有新的物质产生。课堂小结返回物质的变化变化性质用途方法体现决定表现出观察法实验法观察法实验法物理变化化学变化物理性质化学性质探究D当堂小练1.下列变化中，属于化学变化的是（）CD当堂小练2．澄清石灰水中加入碳酸钠发生变化的证据是能观察到__________________________。鸡蛋清中加入硫酸铜溶液发生变化的证据是能观察到____________________；根据这个性质我们可以用硫酸铜溶液检验______________的存在。澄清石灰水变浑浊产生沉淀蛋白质

D当堂小练3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是()A．石墨棒作干电池电极B．天然气用作燃料C．干冰用于人工降雨D．铜用于制造导线B第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性目录CONTENTS1学习目标新课导入2新课讲解3课堂小结4当堂小练5布置作业6学习目标1.初步了解电离的概念，认识常见的酸性和碱性物质，了解酸和碱的概念。2.会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，会使用pH试纸定量测定溶液酸碱性的强弱。3.了解酸和碱在日常生活中的用途。返回新课导入返回你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?酸的新课导入返回胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。生活中有哪些东西是酸性和碱性的？

思考一、酸性物质和碱性物质新课讲解讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。

食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。轻轻煽动，仅使少量气体进入鼻孔新课讲解盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。新课讲解醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。思考新课讲解这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？新课讲解什么叫电离？1.电离新课讲解电离的定义

一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。新课讲解氯化钠的电离可表示为NaCl=Na++Cl－电离的表示方法——电离方程式。新课讲解①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。说明：新课讲解电离方程式==Na++Cl-==K++NO3-==Na++OH-==2Na++SO42-NaClKNO3NaOHNa2SO4新课讲解典例分析例

下列电离方程式正确的是（）。A.H2SO4=H++SO42-

B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO4

2-C.Ba（OH）2=Ba2++（OH）-

D.NaCl=Na1++Cl1-B返回新课讲解

H+

+Cl-通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？H++NO3-2H++SO42-盐酸：硝酸：硫酸：氢离子HCl=HNO3=H2SO4=酸的含义:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。新课讲解

已知硫酸氢钠电离方程式： NaHSO4

=Na＋＋H＋＋SO42－

那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？思考新课讲解酸溶液和酸性溶液相同吗？酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是酸的水溶液，能使紫色石蕊试液变红；酸性溶液是能使紫色石蕊试液变红的溶液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊试液变红，呈现酸性。因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液。思考新课讲解盐酸(HCl)强酸：硫酸(H2SO4)

硝酸(HNO3)弱酸：醋酸(CH3COOH)

碳酸(H2CO3)酸你能写出常见的酸的酸根吗?试一试新课讲解生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。新课讲解=Na++OH-

通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？=Ca2++2OH-=Al3++3OH-氢氧根离子氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铝：金属离子NaOHCa(OH)2Al(OH)3……？思考新课讲解已知碱式碳酸铜电离方程式： Cu2(OH)2CO3

=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－

那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？新课讲解实验室和工农业生产中，常用的具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。新课讲解用什么方法测定物质的酸碱性？红色红色蓝色蓝色红蓝二、酸碱指示剂新课讲解石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。新课讲解指示剂酸性溶液（pH<7)碱性溶（pH>7)石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色新课讲解1.酸碱指示剂定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质常见的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。作用：可以定性地测量溶液的酸碱。①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。实验结论：新课讲解2.自制酸碱指示剂（1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花新课讲解丝瓜一串红（2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？新课讲解石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。三、溶液酸碱性的强弱程度新课讲解pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。1.pH新课讲解测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。新课讲解2.溶液pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免试液中引入杂质；（2）不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向pH试纸上滴待测液，因为用蒸馏水湿润后的试纸测得的是稀释后溶液的pH；（3）检验气体的酸碱性时，可将试纸润湿后再用；（4）广泛pH试纸测得的pH为整数，不能有小数。新课讲解你能得出什么结论？pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。课堂小结返回一、酸性物质

（1）食醋有酸味，具有酸性，是一种酸溶液；（2）盐酸、硫酸、硝酸是酸。这三种酸是强酸；（3）酸属于酸性物质；（4）不同的酸性物质，酸性有强有弱；（5）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硝酸具有强烈的腐蚀性。二、碱性物质（1）氢氧化钠、氢氧化钾是强碱；（2）不同的碱性物质，碱性有强有弱；（3）某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂。三、物质酸碱性的测定（1）测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液（2）精确测量的方法是用PH试纸测量D当堂小练1.下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（）A．铁生锈B．煤燃烧C．鸡蛋变质D．夏天汽车轮胎受热爆炸DD当堂小练1、土壤的酸碱性直接影响到农作物的生长，已知某地的土壤显酸性，参考下表，可以判断该地不适宜种植的作物是（）作物水麦油菜西瓜甘草最适宜的土壤PH范围5.5~6.55.8~6.76.0~7.07.2~8.52、农民常用碱性物质来改良酸性土壤，酸性物质来改良碱性土壤。小明在实验中发现，生石灰溶解于水后，能使石蕊试液变蓝色，则生石灰能用来改良的是

土壤。A、小麦B、油菜C、西瓜D、甘草酸性DD当堂小练3.一些食物的pH值如下：葡萄3.3－4.5，苹果2.9－3.3，牛奶6.3－6.6，鸡蛋清7.8－8.0，则下列说法正确的是（）

A、胃酸过多的人应多持吃苹果

B、牛奶和鸡蛋清是碱性物质

C、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红

D、苹果汁的酸性比葡萄汁弱CD当堂小练4.有四根试管，分别盛有a稀硫酸、b氢氧化钠溶液、c稀盐酸、d氢氧化钙溶液，往四根试管中分别加入紫色石蕊试液，其中变红的（）

A、abB、acC、bcD、bdB第1章物质及其变化第3节常见的酸目录CONTENTS1学习目标新课导入2新课讲解3课堂小结4当堂小练5布置作业6学习目标1.知道浓盐酸和浓硫酸的性质，能举例说出酸在日常生活中的用途。2.掌握酸的化学通性，学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验。返回新课导入返回“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。新课导入返回你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？思考1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？讨论新课导入返回1.人的胃液里含有盐酸；2.汽车电瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。思考一、盐酸新课讲解1.浓盐酸的物理性质盐酸（HCl）是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，盐酸属于混合物。纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。新课讲解打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？思考答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。

如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。新课讲解2.盐酸的化学性质⑴盐酸与指示剂的反应盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。新课讲解CI－的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。

稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：

HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（2）盐酸与金属的反应新课讲解在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝HCl＋NaOH=NaCl+H2O酸＋碱〓盐＋水活动1:由蓝色逐渐变成紫色新课讲解

胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl+Al(OH)3〓AlCl3+3H2O

请用化学方程式表示：

酸＋碱〓盐＋水思考新课讲解活动2：a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

酸＋盐＝新盐＋新酸新课讲解b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

酸＋盐＝新盐＋新酸

CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）新课讲解活动3：

a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

_______________________________________.

铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O酸＋金属氧化物＝盐＋水红棕色黄色新课讲解b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________________

黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O

酸＋金属氧化物＝盐＋水黑色蓝色新课讲解上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________

铁钉表面产生气泡提出问题：铁等金属能与酸反应产生气体？建立假设：____________________________.实验验证:结论：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑酸＋金属=盐＋氢气铁等金属能与酸反应产生气体新课讲解二、硫酸1.浓盐酸的化学性质

稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，观察现象。新课讲解1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑2.在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O新课讲解4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。Cu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCl2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HClSO42-的检验：利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。新课讲解通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性)？1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4.酸＋碱=盐＋水5.酸＋盐＝新盐＋新酸3.酸＋金属氧化物＝盐＋水2.酸＋金属=盐＋氢气思考新课讲解2.浓盐酸的性质试剂：硫酸分子式：H2SO4

相对分子量：98.00

本试剂为无色透明液体，能与水、乙醇相混合，同时放出大量热、暴露空气中则迅速吸水，有强腐蚀性，其密度为1.84g/ml。观察硫酸试剂瓶，你能得到哪些信息呢？新课讲解1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。2．取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？_______________________________________。

浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量新课讲解将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸？在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌。为什么要这么操作呢？浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。讨论新课讲解3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。____________________________________。纸片变黑；浓硫酸的脱水性新课讲解

浓硫酸直接能吸收空气中的水，所以如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?

浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等，不能干燥NH3溶液的溶质质量分数减小新课讲解当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上，你应该怎么办？先用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。新课讲解三、酸的化学性质及用途1.酸的化学性质不同的酸在水溶液中都能电离出H+,所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性。新课讲解2.酸的用途课堂小结返回D当堂小练1.下列叙述正确的是（

）

A.稀盐酸和金属的反应是置换反应

B.有酸参加的反应一定是置换反应

C.有单质生成的反应一定是分解反应

D.有氧化物参加的反应一定是化合反应AD当堂小练2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（

）

A.制氢气B.除铁锈

C.制二氧化碳D.溶解氧化铜CD当堂小练3.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（

）

A.观察颜色B.放在水中

C.加稀硫酸D.磁铁吸引C第1章物质及其变化第4节常见的碱目录CONTENTS1学习目标新课导入2新课讲解3课堂小结4当堂小练5布置作业6学习目标1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，会描述相关典型反应的实验现象。2.了解碱的使用方法和注意事项。3.知道常见碱的用途。返回新课导入返回你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？这是因为柿子里含有物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。思考生活中的碱性物质：香蕉，草莓，大豆、菠菜；茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、萝卜、洋葱等。新课导入一、碱的化学性质新课讲解１.碱能跟酸碱指示剂反应［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。新课讲解碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。结论：变红色变蓝色pH>7试液酚酞试液紫色石蕊试液PH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水变红色变蓝色pH>7新课讲解这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。碱中只有氨水(NH3·H2O)、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2能溶于水其它均不溶。思考新课讲解［实验］氢氧化钠溶液与酸反应（1）在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变

，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到

刚好消失。红色红色２.碱能与酸反应新课讲解（2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性新课讲解化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O通式：碱＋酸＝盐＋水请你找出下列两个化学方程式的共同点：NaOH是碱，HCl、H2SO4都属酸，NaCl、Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。新课讲解中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的应用：（1）农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的；（2）石油工业上用氢氧化钠（NaOH）中和过量的硫酸（H2SO4）；（3）医学上用氢氧化铝（Al(OH)3）中和过多的胃酸。新课讲解氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O

通式：碱＋酸＝盐＋水新课讲解我们可以用什么办法来知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？用紫色石蕊试液或pH试纸来检验。思考新课讲解根据下图说出中和反应的实质。中和反应的实质：H+和OH-结合成中性的水。新课讲解MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应。新课讲解探究1现在在农业生产上，由于有一些土壤是酸性的它并不适合植物的生长，所以人们就用熟石灰撒在酸性土壤上，这样之后就能适合植物的生长了。你知道这其中的奥秘吗？新课讲解探究2被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？新课讲解探究3

早晨空腹时，为什么要少吃苹果或酸性食物较好？治疗胃病药物是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？新课讲解Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。此反应常被用来检验二氧化碳的存在。2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体3.碱能和某些非金属氧化物反应什么时候能得到Na2SO4？SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O新课讲解氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3(硅酸钠)＋H2ONa2SiO3是一种粘合剂新课讲解实验:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?澄清的石灰水变浑浊。化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O通式：非金属氧化物+碱=盐+水新课讲解事例有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。化学反应方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O新课讲解实验1.在2支试管中分别注入2~3毫升硫酸铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？硫酸铜显蓝色，氯化铁显黄色。2.在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？新课讲解CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓

+Na2SO4

蓝色

无色

蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl黄色

红褐色絮状沉淀通式：盐＋碱＝另一种碱＋另一种盐化学反应方程式：

4.碱能和某些盐反应新课讲解在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCI2

通式：碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐新课讲解通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:①碱＋酸＝盐＋水②碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐③非金属氧化物+碱=盐+水④Ca(OH)2

还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。新课讲解碱的性质1.碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色；（碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红）2.碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应；3.碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；4.碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。新课讲解⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条。⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意新课讲解二、氢氧化钠和氢氧化钙1.氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠。切不可接触皮肤新课讲解①用镊子取出几小块NaOH固体放在小烧杯中。观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色片状固体表面潮湿实验新课讲解③将羊毛线放入氢氧化钠溶液中，加热2-3分钟,观察有什么现象？羊毛溶解②再取少量NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），观察溶解情况？用手触摸试管底部，注意温度有什么变化?极易溶于水

温度升高新课讲解

固体物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。NaOH的性质：白色片状固体，易潮解、易溶于水、有强烈的腐蚀性潮解是物理变化新课讲解2.氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰、水溶液叫石灰水。①取少量Ca(OH)2放在小烧杯中,观察颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：白色粉末微溶新课讲解②另取一药匙Ca(OH)2移入试管中，加入少量水（3毫升左右），观察溶解情况,用手触摸试管底部，注意温度有什么变化?有腐蚀性新课讲解（1）氢氧化钙溶液中分别滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么现象发生？用什么可证明该反应发生了反应？指示剂实验2：无明显现象（2）在加氢氧化钙溶液分别滴加碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有何现象？并写出化学方出程式。产生白色沉淀红褐色沉淀新课讲解根据氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质归纳可溶性碱的通性。碱的通性使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝与某些金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应

碱溶液中都含有相同的OH—新课讲解造纸铝锅肥皂氢氧化钠的用途精炼石油新课讲解制漂白粉Ca(ClO)2氢氧化钙用途粉刷墙壁改良酸性土壤新课讲解

不同点

NaOHCa(OH)2俗名烧碱火碱苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态易溶白色粉末溶解性白色片状固体微溶潮解易潮解不腐蚀性强弱用途肥皂、造纸、石油干燥剂、吸收酸性气体等漂白粉、改良酸性土壤、检验二氧化碳等与碳酸钠反应不会会课堂小结返回1.列物质不属于碱类物质的是（

）A.纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］D当堂小练A2.制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OD当堂小练3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B.氢氧化钠溶液不能用玻璃塞C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色AD当堂小练4.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（）A.熟石灰、消石灰CaOB.苛性钠、烧碱NaOHC.铁锈、氢氧化铁Fe(OH)3D.石灰石、石灰水Ca(OH)2B第1章物质及其变化第5节酸和碱之间发生的反应目录CONTENTS1学习目标新课导入2新课讲解3课堂小结4当堂小练5布置作业6学习目标1.知道酸和碱反应的实质，会分析酸和碱反应的过程。2.了解酸碱反应在生活和生产中的应用。返回新课导入

蜜蜂蛰伤

蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。显碱性为什么？一、酸碱反应新课讲解提出问题:酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应实验验证:①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象:②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①无明显现象该反应放热实验新课讲解

1.为什么要加入酚酞指示剂？

借以判断反应有无发生。

2.什么时候酸和碱恰好完全反应？

溶液刚好由红色变为无色。3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象?

可以。溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色。思考新课讲解为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?HCl

+

NaOH=NaCl

+

H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。新课讲解练习：写出下列反应的化学方程式1.氢氧化钾和硫酸反应2.氢氧化钙和盐酸反应3.氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O……？思考新课讲解这三种物质在组成上有什么共同点？新课讲解盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸+碱→盐+水新课讲解HCl+NaOHNaCl

+

H2O2HCl+Ca(OH)2

H2SO4

+2NaOHCaCl2

+2H2ONa2SO4

+2H2O中和反应盐酸碱水++由金属离子和酸根离子构成新课讲解中和反应的实质+新课讲解你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水例：H2SO4+Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O讨论讨论新课讲解二、酸碱反应的应用植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。可以：CaO+H2O==Ca(OH)21.改变土壤的酸碱性新课讲解某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.处理工厂的废水新课讲解胃药胶囊的主要成分氢氧化铝胃酸的主要成分是盐酸Al(OH)3+3HCl

==

AlCl3+

3H2O氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？3.用于医药课堂小结D当堂小练1、土壤的酸碱性直接影响到农作物的生长，已知某地的土壤显酸性，参考下表，可以判断该地不适宜种植的作物是（）作物水麦油菜西瓜甘草最适宜的土壤PH范围5.5~6.55.8~6.76.0~7.07.2~8.52、农民常用碱性物质来改良酸性土壤，酸性物质来改良碱性土壤。小明在实验中发现，生石灰溶解于水后，能使石蕊试液变蓝色，则生石灰能用来改良的是

土壤。A、小麦B、油菜C、西瓜D、甘草酸性DD当堂小练3.一些食物的pH值如下：葡萄3.3－4.5，苹果2.9－3.3，牛奶6.3－6.6，鸡蛋清7.8－8.0，则下列说法正确的是（）

A、胃酸过多的人应多持吃苹果

B、牛奶和鸡蛋清是碱性物质

C、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红

D、苹果汁的酸性比葡萄汁弱CD当堂小练4.有四根试管，分别盛有a稀硫酸、b氢氧化钠溶液、c稀盐酸、d氢氧化钙溶液，往四根试管中分别加入紫色石蕊试液，其中变红的（）

A、abB、acC、bcD、bdB第1章物质及其变化第6节几种重要的盐目录CONTENTS1学习目标新课导入2新课讲解3课堂小结4当堂小练5布置作业6学习目标1.知道盐的含义，了解NaCl、Na2CO、CaCO3

等常见盐的主要性质及用途。2.知道复分解反应的含义,能利用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生。3.了解化肥的种类和作用。返回新课导入返回……？什么是盐，你见过的盐都有哪些呢？一、什么是盐新课讲解1.盐是酸跟碱反应的产物NaOH+HClH2O=NaCl+KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22酸碱水盐+=+新课讲解凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。新课讲解自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。硝酸钾晶体(KNO3)重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O)硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)（3）结晶水合物是______________，易风化（风化属化学变化）。新课讲解二、几种盐的性质

1.碳酸钠Na2CO3·10H2O（1）俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿。（2）是一种＿＿色粉末，易溶于＿＿，溶液呈碱性。纯碱苏打白水结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。新课讲解（5）与酸反应：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）与碱反应：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH应用：可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织工业。CO32-的检验方法:稀盐酸和澄清石灰水或点燃的木条。新课讲解2.碳酸钙(CaCO3)(1)碳酸钙难溶于水，是建筑材料,可用于制造水泥。汉白玉、大理石、石灰石新课讲解CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3CaO

＋CO2↑(2)碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）(3)碳酸钙高温分解（工业制取CO2）新课讲解

CaCO3=====CaO

＋CO2↑高温包含的主要化学原理是什么?怎样证明一块岩石是碳酸盐？咏石灰于谦千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。思考新课讲解食盐的知识你知多少？说说看！1.食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？2.食盐在自然界中的分布情况如何？3.氯化钠有什么用途？4.氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子如何检验？思考新课讲解3.氯化钠(1)俗称食盐，白色固体、易溶于水。新课讲解井盐海盐湖盐岩盐（2）分布新课讲解海水粗盐蒸发溶解、过滤、蒸发精盐食盐的用途：（4）食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。（3）精盐提取过程新课讲解

0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。（6）用食盐水清洗伤口

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。（5）制生理盐水（0.9%）新课讲解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3活动：

收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀 通式：盐＋盐→新盐＋新盐检验Cl－：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。1.盐的溶解性(1)盐分为_________盐和_______盐。(2)常见盐的溶解性表：钾、钠、硝、铵盐皆可溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和银，碳酸盐只溶钾钠铵。溶解性口诀可溶性不溶性碱只溶钾、钠、钡、钙酸都可溶（除硅酸外）三、盐的制取新课讲解新课讲解OH－NO3－Cl－SO42－CO32－NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+---溶不微不常见碱盐的溶解性表新课讲解根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:____10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶试一试新课讲解Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl活动：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现？白色沉淀 2.复分解反应新课讲解你能找出这个反应类型有什么特点？两种化合物互相交换成分生成新的化合物Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClAB+CD==AD+CB2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生复分解反应？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。×Cu(OH)2+BaCl2=Ba(OH)2+CuCl2×Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑新课讲解复分解反应的条件：2、反应物均可溶（酸参与除外）1、生成物有水或气体或沉淀复分解反应的实质：阴、阳离子结合生成难电离的物质（水、气体、沉淀）H++OH-=H2O（中和反应）2H++CO32-=H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓新课讲解酸碱反应是否是复分解反应？酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。复分解反应不一定是酸碱反应，而酸碱反应一定是复分解反应，即酸碱反应是复分解反应中的一种。新课讲解新课讲解探究盐的性质实验：1.将一根铁丝放入硫酸铜溶液中，过一段时间后观察有什么现象？铁丝表面出现红色物质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu新课讲解2.将一根铜丝放入硝酸银溶液中，过一段时间后观察有什么现象？Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝表面出现银白色的物质新课讲解根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？3.盐的制取有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。1、物理方法：结晶法（天然碱）新课讲解2、化学方法：常用复分解反应酸+碱——盐+水盐+酸——新盐+新酸可溶性盐+可溶性碱—新盐+新碱可溶性盐+可溶性盐—新盐+新盐新课讲解1.化肥：化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。2.化肥的类型:氮肥、磷肥、钾肥。复合肥:含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。四、盐与化肥新课讲解氮肥磷肥钾肥复合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KClKNO3(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。新课讲解一、氮肥的作用与制取促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。(1)作用：(2)氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应。NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)新课讲解实验1：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。(3)铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气。产生一种刺激性气味的气体。(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑实验2：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？变化的原因是什么？湿润的红色石蕊试纸变蓝；产生氨气，氨气溶于水是碱性的。新课讲解检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。新课讲解

在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？思考新课讲解(4)氮肥的种类：最常用的氮肥：尿液。化肥：尿素CO(NH2)2

碳酸氢铵：硫酸铵：硝酸铵：氯化铵：N%=17.7%N%=21.2%N%=35%N%=26%N%=46.7%新课讲解(1)作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。(2)种类：过磷酸钙：-------CaSO4和Ca3(PO4)2的混合物。二、磷肥的作用与制取新课讲解三、钾肥的作用与制取(1)作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。(2)种类：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰（成份K2CO3）使用化肥时注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。新课讲解2.盐的水溶液的颜色Cu2+——蓝色Fe3+——黄色Fe2+——浅绿色MnO4-——紫红色其它——无色1.固体的颜色KMnO4CuSO4·5H2OCu2(OH)2CO3其它为白色盐(固体)及盐溶液的颜色课堂小结返回D当堂小练1.下列各组固体物质,只用水不能鉴别的是（

）A.碳酸钠和碳酸钙B.硝酸钾和氯化钾C.硫酸铜和氯化铁D.硫酸钠和硫酸钡2.下列化肥与熟石灰混合时会产生有刺激性气味气体的是（

）Ａ.硫酸钾B.氯化钾C.硝酸钾D.硫酸铵BD3.下列各组物质中，在水溶液里能大量共存的是（

）A.NaCl、HCl、Na2CO3

B.NaCl、KN03、MgSO4C.AgNO3、HCl、HNO3

D.CuSO4、K2SO4、NaOHD当堂小练B4.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”中不正确的是（

）A.NaHCO3是一种溶解度较小B.析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液C.NaHCO3不是纯碱D.从该反应可以获得氮肥B第2章物质转化与材料利用第1节金属材料目录CONTENTS1学习目标新课导入2新课讲解3课堂小结4当堂小练5布置作业6学习目标1.了解金属和非金属性质的差异，了解金属性质与用途的关系。2.了解常见的金属材料，初步认识金属材料是人类赖以生存的物质基础。3.了解废弃金属对环境的影响以及回收废弃金属的意义。返回新课导入返回这些建筑物所用的各种物品都是由什么材料制成的?你知道它是由哪些元素组成的吗?思考新课导入返回常见材料几十万种材料;由100多种元素中的几十种进行不同的排列组合而形成的。金属材料(合金)无机非金属材料(水泥、玻璃、陶瓷)有机合成材料(合成纤维、塑料、橡胶)新材料一、金属与非金属新课讲解下面是一些常见的金属和非金属的样品，请仔细观察和记录这些样品的外观，想想它们之间有什么不同。新课讲解名称外观其他性质铝银白色固体金金黄色固体铁银白色固体汞银白色液体金属的外观及性质质轻、延展性、导电性、导热性好延展性、导电性好。不易与其他物质反应（稳定）有铁磁性，纯铁较软，含杂质时较硬易热胀冷缩，有毒。常温下唯一的液体金属新课讲解铜：紫红色黄铜新课讲解名称外观其他性质溴红棕色液体硫黄色固体碳黑色固体磷红色固体（红磷）非金属的外观及性质熔点-7.2℃,常温下唯一的液体非金属单质。在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体。碳在不完全燃烧时会生成CO，完全燃烧生成CO2。磷常见有红磷和白磷,

白磷的着火点只有40℃。新课讲解金属与非金属的比较金属非金属表面光泽颜色有多种颜色延展性可锻性硬度导电性导热性密度大多数有明显的金属光泽大多数没有金属光泽良好延展性无延展性有可锻性无可锻性一般硬度较大一般较小，但差异很大良好的导电体一般导电能力差良好的导热体一般导热能力差大多数密度较大大多数密度较小大多数银白色或灰色新课讲解（1）金属一定能导电.导热,但能导电导热的单质不一定是金属;如非金属石墨也能导电,也能导热,也有金属光泽。（2）金属在常温下,除汞是液态外,一般都是固态;非金属在常温,除溴是液态外,一般都是气态或固态。注意……？思考新课讲解现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，你可以用到哪些方法？答:做导电性实验,能导电的是金属,不能导电的是非金属(石墨除外)新课讲解还有其他方法吗?1)放在光照处,根据颜色可分辨,具有特殊金属光泽的是金属单质,反之是非金属单质2)手拿单质在火边烤,根据导热性可分辩,手感到单质发烫的,具有导热性是金属,反之是非金属3)用硬物单击单质,可根据可锻性来分辨,可锻的是金属,重击后碎裂的是非金属4)用力拉单质,可根据延展性来分辨,伸长的是金属,发生折断的是非金属新课讲解根据金属的一般属性和每种金属独特性质,综合考虑在不同的需要下选择使用不同的金属。性质用途决定新课讲解常见金属的性质纯铜呈紫红色，熔点约1083.4℃，沸点2567℃，密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔。

纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。金属铜（Cu）新课讲解金属铁（Fe）有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.8×103千克/米3，熔点为1535℃。常见金属的性质新课讲解金属铝（Al）铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。常见金属的性质新课讲解常见金属的性质：①有光泽

②比较硬③有延展性④有导电性⑤导热性⑥具有一定的熔点和沸点等。新课讲解想一想，练一练有光泽比较硬有延展有导电性导热性铁磁性物理特性用途铁锅、铝茶壶等铝丝、铜丝等做导线。做装饰品做钻头、机器、建筑材料等拉铁丝、打锄头、做铝箔等永久磁铁等。新课讲解金属名称主要特性用途铁延展性导电性导热性铁磁性钢铁工艺品电铁棍散热片磁铁铜铝

紫红色、延展性导热性导电性装饰品铜火锅电线、电缆银白色金属，有良好的延展性导电性导热性装饰品电话线铝锅常见金属的特性和用途新课讲解金属名称主要物理性质用途金、银有金属光泽做装饰品钨熔点高做灯丝钢铁硬度大做菜刀、锤子汞常温下液态做温度计金属的用途是由金属的性质决定的。金属的用途反映金属的性质。新课讲解1.银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2种原因。2.为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？①银年产量低，价格太贵；②银太软，易变形镀锡的铁使铁不会被腐蚀（锡的化学性质相对较稳定），防锈，而且锡无毒。因为锡较