2024-2025学年新教材高中化学模块测评含解析鲁科版必修第二册

PAGEPAGE11模块综合测评(建议用时：60分钟)一、选择题1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A．尼龙绳 B．宣纸C．羊绒衫 D．棉衬衣[答案]A2．下列有关化学用语表示正确的是()B[中子数为10的氧原子为eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O，A错；Na2S的电子式为，C错；甲酸甲酯的结构简式HCOOCH3，D错。]3．下列反应确定属于放热反应的是()①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A．仅①②③ B．仅①②④C．仅①②③④ D．仅③④⑤C[金属与酸反应、中和反应、全部燃烧都是放热反应；复分解反应则不愿定是放热反应。]4．下列叙述中，正确的是()①能发生酯化反应的酸确定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③自然蛋白质水解的最终产物是氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加浓K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变更叫变性A．③ B．③④C．②③ D．①⑤C[①能发生酯化反应的酸可以是羧酸也可以是无机含氧酸，错误；②油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，水解后得到的醇是丙三醇(俗名甘油)，正确；③自然蛋白质水解的最终产物是α­氨基酸，正确；④淀粉、纤维素属于自然高分子化合物，油脂属于小分子，错误；⑤蛋白质溶液中加浓K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，K2SO4使蛋白质的溶解度降低，这种变更叫盐析，错误；正确的有②③。]5．下列叙述正确的是()A．元素周期表中位于金属与非金属分界线旁边的元素属于过渡元素B．短周期ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成分子，均满足原子最外层8电子结构C．N、C、O、H四种元素形成的化合物确定既有离子键又有共价键D．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加B[位于金属与非金属分界线旁边的元素具有确定的金属性与非金属性，过渡元素包括副族元素与Ⅷ族元素，全部为金属元素，故A错误；短周期ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子为AB4型，原子最外层电子数与其化合价确定值之和均为8，满足8电子结构，故B正确；C、N、O、H四种元素形成的化合物可能为氨基酸或蛋白质或碳酸铵等，其中氨基酸中没有离子键，故C错误；第3周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增加，不是最高价含氧酸则没有此规律，如非金属性Cl>S，而次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误。]6．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2­甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B[A项2­甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，也称为异戊烷。B项乙烯(CH2=CH2)分子中含有碳碳双键，在确定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇(CH3CH2OH)。C项C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，故C4H9Cl有4种同分异构体。D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。]7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相像的化学性质B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4>H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电[答案]C8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强B[a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径b>c>d>a，错误；B项，镁或钠比其他元素的金属性强，正确；C项，c的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，错误；D项，S的氧化性比氧气弱，错误。]9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱C．Y单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D[地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，X是H元素。A项，原子半径N>O，错误；B项，W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，是强碱，错误；C项，氮气的氧化性比氧气弱，错误；D项，H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，正确。]10．如图装置中，M棒变细，N棒变粗。由此推断下表所列M、N、R物质，其中合理的是()选项MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁蔗糖溶液C[由于D中蔗糖溶液不是电解质溶液，故D不正确；M棒变细，N棒变粗，则M为负极，N为正极，M的金属活动性比N强，故B错误；N棒变粗则电解质溶液中有能得电子的金属阳离子，故A不正确。]11．下列说法不正确的是()A．甲烷分子的填充模型为，其二氯取代物有1种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在确定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应B[甲烷为正四面体结构，其分子中只有一种H原子，则填充模型为，其二氯取代物有1种结构，A正确；苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，乙烯与溴水发生加成反应，则褪色原理不同，前者为萃取，后者为化学反应，B错误；乙炔与苯的最简式相同，均为CH，含C、H的质量分数相同，则相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，C正确；苯与氯气生成氯苯的反应为取代反应，D正确。]12．(2024·全国乙卷)一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是()A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO2C[该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；该有机物分子中含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，与乙醇和乙酸的结构都不相像，既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，B错误；该有机物分子与的分子式相同、结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；1mol该有机物分子中含有1mol羧基，与碳酸钠反应产生0.5molCO2，即22gCO2，D错误。]13．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)的能量变更如图所示，有关叙述不正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH—H键和1molF—F键吸取的能量小于形成2molH—F键放出的能量B[由图像可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，A正确；2mol液态HF的能量小于2mol气态HF(g)的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的能量越多，故放出的热量大于270kJ，B错误；1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有总能量大于2molHF(g)所具有的能量，C正确；由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，则断键吸取的能量－成键放出的能量<0，故断裂1molH—H键和1molF—F键吸取的能量小于形成2molH—F键放出的能量，D正确。]14．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A.电池中锌是正极B.铅蓄电池是一次电池C.电池工作时，氢气发生还原反应D.电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒D[锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A项错误；铅蓄电池是二次电池，可以放电、充电，故B项错误；燃料电池中氢气在负极发生氧化反应，所以电池工作时氢气发生氧化反应，故C项错误；原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故D项正确。]15．20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体慢慢变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1③烧瓶内气体的压强不再变更④烧瓶内气体的质量不再变更⑤NO2的物质的量浓度不再变更⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变更⑧烧瓶内气体的密度不再变更A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧B[①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率表示同一个方向的反应速率，不能作为推断反应达到平衡的标记，符合题意；②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率表示两个不同方向的反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比，可以作为推断反应达到平衡的标记，不符合题意；③此反应是一个气体体积发生变更的反应，烧瓶内气体的压强不再变更，说明反应已经达到平衡，不符合题意；④由质量守恒定律可知，任何时间内烧瓶中的气体的质量都不变，符合题意；⑤NO2的物质的量浓度不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；⑥此反应中只有NO2是有颜色的气体，烧瓶内气体颜色不变，说明NO2的物质的量浓度不变，反应已经达到平衡，不符合题意；⑦反应中气体的质量不变，气体的物质的量变更，由平均相对分子质量定义：M＝eq\f(m,n)可知，M不变，则n不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；⑧气体的密度等于气体的质量与容器的容积之比，两者在反应前后都不变，故不能作为推断反应达到平衡的标记，符合题意。]16.确定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变更如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．此反应达到平衡时，上升温度，化学平衡不会发生移动C[由题中图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，依据各物质的物质的量变更之比等于化学方程式中化学计量数之比可得，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(1.2－0)mol∶(0.4－0)mol＝3∶4∶6∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B项错误；温度上升，平衡确定移动，D项错误。]17．下列装置或操作能达到试验目的的是()甲乙丙丁A．甲装置可用来分别乙醇和乙酸B．乙装置可以构成原电池C．在制备乙酸乙酯的试验中，丙装置中的饱和碳酸钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替D．丁装置可以用来分别乙醇和丁醇的混合物D[乙醇与乙酸互溶，分液无法实现分别，A错；酒精为非电解质，不导电，无法形成原电池，B错；乙酸乙酯在碱性溶液中水解，无法得到乙酸乙酯，C错。]18．依据元素周期表和元素周期律，推断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图中所示试验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族C[因为非金属性O>N>Si，所以气态氢化物稳定性H2O>NH3>SiH4，A项正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物如水，也可形成离子化合物如NH4NO3，也可与金属形成离子化合物如NaH，B项正确；不能用氢化物的酸性来验证元素的非金属性强弱，应当用最高价含氧酸的酸性强弱来验证，C项错误；氦、氖、氩、氪、氙、氡的原子序数依次为2、10、18、36、54、86，氡为第6周期0族元素，所以118号元素位于第7周期0族，D项正确。]19．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物D[由于Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，所以Z的最外层电子数为偶数，同时Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，且W、X的单质常温下均为气体，则W、X只能为H、N、O、F中的两种；又Z只能是主族元素，所以Z的最外层电子数为6，从而推出元素W、X、Y、Z分别为H、N、Al、S。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>X>W，A错误。H、N可以形成NH3、N2H4等多种化合物，B错误。Y的氧化物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，C错误。H、N和S可以形成(NH4)2S，该化合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。]20．化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的全部原子处于同一平面D[b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C—CH=CH—CH=CH2，则同分异构体不仅仅有d和p两种，A项错误；d编号如图，对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，B项错误；p为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，C项错误；d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p全部原子不行能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D项正确。]二、非选择题21．A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示。(1)C的分子式是______________；D中官能团的名称是________。(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________(填序号)。(3)B和D反应进行得比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有_______________________________________________________________________；用于鉴别B、D和甲的一种试剂是________。(4)写出下列反应的化学方程式：②B→C：__________________________________________________；④B＋D→G：_______________________________________________；⑤G＋NaOH→B＋E：_________________________________________________________________________________________________________；⑥A→F：_____________________________________________________。[解析]来自石油和煤的两种基本化工原料为CH2=CH2和，由题意可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，甲为，E为CH3COONa，F为CH2—CH2，G为CH3COOCH2CH3。鉴别CH3CH2OH、CH3COOH和可用Na2CO3溶液，现象分别为互溶、有气泡冒出和分层。[答案](1)C2H4O羧基(2)①④⑤(3)加入浓硫酸作催化剂，加热或增加乙酸、乙醇的浓度Na2CO3溶液(4)②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up9(催化剂),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up9(浓硫酸),\s\do10(△))CH3COOCH2CH3＋H2O⑤CH3COOCH2CH3＋NaOHeq\o(→,\s\up9(△))CH3COONa＋CH3CH2OH⑥nCH2=CH2eq\o(→,\s\up9(引发剂))CH2—CH222．(2024·日照高一检测)Ⅰ.化学小组某次试验活动中依据老师的要求设计原电池装置如图。(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为________，当有3.2g负极材料溶解时，转移的电子为________mol。(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为________→________(填电极材料，下同)，溶液中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))向________极移动。(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。正极的电极反应式为________________________________。Ⅱ.已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，如图是合成氨的装置，回答下列问题。(4)若有1molNH3生成，可________(填“吸取”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变更可用图________表示(填“甲”或“乙”)。甲乙[解析]Ⅰ.(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，由于电极活动性Cu>C，Cu为负极，C为正极，正极上发生还原反应，溶液中的Fe3＋获得电子，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋；由于Cu为＋2价金属，每1molCu反应，转移2mol电子，n(Cu)＝3.2g÷64g·mol－1＝0.05mol，所以电子转移的物质的量为n(e－)＝2n(Cu)＝0.1mol。(2)若a电极材料为铁、另一个电极为Cu，b溶液为浓硝酸，由于Fe遇浓硝酸会发生钝化现象，所以Fe为正极，Cu为负极，电子由负极Cu流向正极Fe；依据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，阴离子NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))向负极Cu电极移动，阳离子向正极Fe电极移动。(3)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中，正极上O2获得电子变为OH－，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－。Ⅱ.(4)由于H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，N2与H2反应产生NH3的热化学方程式为eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝946kJ·mol－1×eq\f(1,2)＋436kJ·mol－1×eq\f(3,2)－391kJ·mol－1×3＝－46kJ·mol－1，说明若有1molNH3生成，可放出热量46kJ；反应为放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高，因此该反应的能量变更可用图甲表示。[答案]Ⅰ.(1)Fe3＋＋e－=Fe2＋0.1(2)铜(Cu)铁(Fe)铜(Cu)(3)2H2O＋O2＋4e－=4OH－Ⅱ.(4)放出46甲23．随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变更如图所示。依据推断出的元素回答：(1)x在元素周期表的位置是_______________________________________。(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_______________________________________________________________。(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为________。(4)z、e、f的简洁离子半径由大到小的依次为________(用离子符号表示)。(5)所属第