34《酸碱中和滴定》教案2(旧人教第二册)

第四节酸碱中和滴定一、教学目的和要求

1、使学生理解酸碱中和滴定的原理

2、使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法

3、使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算

二、重点、难点

重点：酸碱中和滴定的原理

难点：酸碱中和滴定的计算依据及计算。

三、探究问题框架：

1、向25.00mL未知浓度的NaOH溶液里滴入27.84mL0.1000mol/L的HCl溶液，恰好反响完全，这种HCl的物质的量浓度是多少(直接给出)

2、实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，有0.1mol/L的HCl溶液，怎样用0.1mol/L的HCl溶液来测定未知浓度的NaOH溶液的浓度呢请根据现有的仪器设计(直接给出)

(1)首先碰到的问题是怎样才知道反响恰好完全。〔自主发现〕

〔或为什么要使用指示剂呢〕

(2)用什么仪器向NaOH溶液参加HCl溶液，用胶头滴管方便吗〔自主发现〕

(3)准确量取25.00mL的NaOH溶液需要什么仪器〔自主发现〕

(4)盛放NaOH溶液的仪器应该用什么最好〔自主发现〕

3、介绍酸碱滴定法的步骤〔不宜用探究法〕

四、教学过程设计〔本节教案为2个课时〕教师活动学生活动【计算引入】

【课件展示问题】向25.00mL未知浓度的NaOH溶液里滴入27.84mL0.1000mol/L的HCl溶液，恰好反响完全，这种HCl的物质的量浓度是多少【总结】从上面的计算可以看出，如果用A代表酸，用B代表碱，有cB=cAVA/Vb

【设问】如果把上题中的HCl换成H3PO4溶液，那么计算式应如何呢【学生计算】

H＋＋OH－===H2O

1mol

1mol

0.1000mol/L×0.02780Lc(OH－)×0.02500L

【答复】【过渡】上面我们讨论了利用一种的浓度的酸或碱可以求得另一种碱或酸的浓度。

【板书】第四节

中和滴定

一、原理

【课件提出问题】根据以上原理，在化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比方，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，有0.1mol/L的HCl溶液，怎样用0.1mol/L的HCl溶液来测定未知浓度的NaOH溶液的浓度呢

限用以下仪器：试管、烧瓶、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；药品任选。

【对学生方案进行评价】

【设问】那么在实验操作中，我们会碰到什么样的问题呢

【课件展示其中一种方案的操作过程】

【启发和总结问题】

【设计实验方案】取25.00mL未知浓度的NaOH溶液，放入一个容器中，再向该容器中参加0.1mol/L的HCl溶液直至恰好反响完全，测定消耗的HCl溶液的准确体积。

【倾听】

【发现问题】

1、首先碰到的问题是怎样才知道反响恰好完全。

2、用什么仪器向NaOH溶液参加HCl溶液，用胶头滴管方便吗

3、准确量取25.00mL的NaOH溶液需要什么仪器

4、盛放NaOH溶液的仪器应该用什么最好

【倾听】【设问】为什么要使用指示剂呢〔绝大多数学生设计的方案会使用指示剂〕

指示剂变色时的pH值是多少呢恰好完全反响〔等当点〕溶液的pH值是多少

【引导并解决问题】

问题：指示剂变色时并没有恰好反响，问题是误差是多少假设该溶液完全反响后溶液体积约为50mL，多加一滴(每滴0.04mL)HCl溶液的pH值是多少少加一滴约为多少呢

【总结】一滴盐酸0.04mL相对于25mL盐酸的相差很大，所产生的误差很少，但在多滴一滴和少滴一滴之间，溶液的pH变化很大，从酸性变为碱性，足够使酸碱指示剂变色。指示剂变色时，我们可以认为反响已经完全。

【演示】往滴有一滴盐酸的溶液参加酚酞，再参加逐滴滴入NaOH

【板书】1、酸碱指示剂

【设问】我们学过的的酸碱指示剂有几种

【课件和实物展示】常见酸碱指示剂及其变化范围。

【讲述】由于石蕊的变色不敏锐，中和滴定一般不采用。我再大家介绍一种酸碱指示剂——甲基橙。

【强调】如果是盐酸与NaOH的中和反响，使用什么作酸碱指示剂

【讲述】我们一般选用酚酞或甲基橙。那么在用HCl滴定NaOH溶液时，颜色如何变化呢

【实验】向酚酞和甲基橙中滴入酸或碱

【总结】利用HCl溶液滴定NaOH溶液时，可以选用酚酞也可以选用甲基橙用指示剂。

问题2、用什么仪器向NaOH溶液参加HCl溶液，用胶头滴管方便吗为什么

【讲述】为了满足上述两个要求，我们制作一个特殊的仪器。该仪器称作滴定管，它用两种，一种酸式滴定管，一种碱式滴定管。

【展示】酸式滴定管，碱式滴定管

【板书】2、滴定仪器：滴定管

【设问】用酸式滴定管来盛放NaOH溶液行吗为什么

【设问】滴定管有刻度有何特点

【实物投影〔刻度放大〕】酸式滴定管

【设问】

1、如果滴定管的液体的凹液面在“0〞刻度，把液体全部放入烧杯中，烧杯中的液体的体积是等于、大于、小于25mL

2、如何读数，请一位同学来读。

问题3、准确量取25.00mL的NaOH溶液需要什么仪器

【展示】规格为25mL的量筒

【设问】量筒的刻度有何特点可精确到什么程度

【实物投影〔刻度放大〕】量筒

【设问】除了用量筒外，还可以用什么仪器，量取

【追问】用滴定管还是用量筒好

【设问】滴定管放在哪里，都拿在手上吗

【讲述】用以夹持滴定管的仪器称滴定管夹。

【展示】滴定管夹。

【板书】滴定管夹

问题4：盛放NaOH溶液的仪器应该用什么最好用烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶

【板书】锥形瓶【找资料】查课本P74

【发现问题】指示剂变色时，并没有恰好反响。

【计算并答复】pH=－lg(0.04×0.1/50)≈4

【答复】酚酞、石蕊。

【倾听、理解】

【答复】酚酞、甲基橙

【观察】

【倾听、理解】

【答复】用胶头滴管滴不行，因为它不能连续滴加液体，不能测定它的体积

【答复】不行，NaOH会腐蚀玻璃，使会活塞粘住，不能自由转动。

【答复】“0〞刻度在上，可精确至0.1mL

【答复】大于

【演读】

【答复】用量筒

【答复】无“0〞刻度，刻度由下小上大，可以精确到1mL

【答复】滴定管

【答复】用滴定管较精确，用量筒较方便。

【答复】用锥形瓶，容量大，上口小不易溅出，便于振荡。【过渡】上面我们对中和滴定的原理和仪器进行了讨论和分析。那么，如何进行滴定呢

【板书】三、滴定步骤

【课件展示】酸碱中和滴定的步骤

【课件展示】酸碱中和滴定的步骤一、检查：检查滴定管是否漏水或堵塞二、向酸式滴定管里注入标准的HCl溶液。1、取下酸式滴定管，用标准的0.1000mol/L盐酸溶液润洗2～3次。2、把标准的0.1000mol/L盐酸溶液注入酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0〞以上2cm～3cm处。3、在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞，驱赶滴定管的尖嘴局部的气泡，使之充满溶液。4、调节液面在“0〞或“0〞以下某一刻度处。记下准确读数。三、用碱式滴定管量取未知浓度的NaOH溶液。1～4、同上5、向锥形瓶注入25.00mL的未知浓度的NaOH溶液，再向锥形瓶中滴入1～2滴酚酞试液。四、滴定：1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸溶液，边滴边滴摇动锥形瓶，直到因参加一滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色为止。2、记下滴定管液面的刻度读数。3、重复滴定，取两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。教师活动学生活动【演示、讲述】将上述步骤示范一遍，要求学生注意观察要点。

【提问】

1、滴定眼睛看哪里

2、如何使碱式滴定管中的碱液滴下

3、滴定过程中有一滴溶液粘在瓶口，如何处理【倾听、理解】

【答复】

1、看锥形瓶中溶液颜色的变化

2、挤压玻璃珠。

3、向蒸馏水冲【过渡】以上述实验为例，如果我们的操作存在这样或那样的问题，那么对我们如何进行误差分析呢

【板书】四、误差分析

【设问】酸式滴定管水洗后没有标准盐酸的润洗，对滴定结果有何影响

【总结】判断误差分析，必须根据计算式进行：cB=cAVA/Vb，由于所取的酸的体积VA和cA为定值，此时操作中的各种误差将表达在碱的用量Vb上。当实际用量比准确用量偏大时造成的计算结果是酸的浓度偏高，反之偏低。

【思路】碱式滴定管水洗后未用标准酸液润洗，相当于将酸溶液稀释了，滴定时必然多消耗碱，V〔碱〕偏大，造成未知酸的浓度测定结果偏大。【练习】〔1〕在滴定过程中，往锥形瓶补加蒸馏水〔2〕振荡时，少量溶液溅出锥形瓶外〔3〕滴定完毕，滴定管尖嘴局部有液滴悬挂未滴入锥形瓶中〔4〕指示剂用量偏少〔6〕滴定管用蒸馏水润洗，而