2023河北高考化学适应试题及答案

2023年河北高考化学适应试题

1.化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中不正确的是

A,中国古代利用明码溶液清除铜镜表面的铜锈

B.我国发射的“北斗组网卫星''所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.加工后具有吸水性的植物纤维、硅胶、P2O5可用作食品干燥剂

D.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不可以长期用肥皂沆涤

2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.ImolC%♦所含有的电子数为9NA

B.某温度下，1.0145!4=13的82（014）2溶液中含0什数目为0.1心

C.5.6g铁与足量硫粉反应转移电子数为0.2NA

D.120gNaHSCh晶体中含有NA个阳离子

3.氟氧酸是较新颖的氧化剂。应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得,

其反应原理如下:F2+H2OHOF+HF。该反应与下列反应中水的作用相司的是

A.炭与水蒸气反应制氢气B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氟单质与水反应制氧气D.氯气与水反应制次氯酸

4.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是

片

FeCl3

4和溶液

J6

°海带

--------1•氨水/

nnn稀氨水

AW/\（加3滴酚歆）1

-5_1

C.用滴定法测氨水的物D.配制一定物质的量浓

A.制备氢氧化铁胶体B.灼烧海带

质的量浓度度溶液，最终摇匀

A.AB.BC.CD.D

5.在离子浓度都为0.1mol・L”的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺

序正确的是

A.在含Fe3+、CM+、H+的溶液中加入锌粉：CM+、Fe3\H+

B.在含1-、SO1、BL的溶液中不断通入氯气：I一、B「、SO；-

C.在含A1O：、SO；-、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、A10：、SO；

D.在含Fe3+、H+、NH：的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3\NH：、H+

6.某种化学品的结构如图所示，己知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、

Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说

法中正确的是

A.元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WW

=

B.在W的同周期主族元素中，笫一电离能比W大的元素只有I种N

=/

C.X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>YWW-

D.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物

中

7.下列离子方程式书写正确的是

A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OHh直至SO；沉淀完全:

2Al3++6OH+3SO：+3Ba2+=2Al(OH)31+3BaSO41

B.已知：MgCCh、Mg(OH)2的Ksp分别为6.8x10-6、5.6x10%Mg(HCC)3)2中加入足量澄清

2+2+

石灰水：Mg+2HCO,+2Ca+4OH-=Mg(OH)21+2CaCO31+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加氨水，产生难溶物：Cu2++2OH=Cu(OH)2l

D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸钱溶液，形成无色溶液。当

(CH3coO)2Pb溶液中通入H2s气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbSJ+2H+

8.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项实验操作、实验现象结论

说明CIO结合H+能力强于

A向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2,产生白色沉淀

CO；

常温下，向足量的浓硝酸、稀硝酸中分别加入相同的铁片，反应物浓度越大，化学反应速

B

浓硝酸中铁片先溶解完率越快

C向NaHCCh溶液中滴力「NaAKh溶液，有白色沉淀A1O：结合H♦能力强于CO：

向ImLO.lmol-L'KI溶液中加入2mL0.1mol・L」FeCb溶液，

反应2Fe3，+2r=2Fe2++L是可逆

D充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；

反应

另取反应后试样，加入AgNCh溶液，产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.下列说法正确的是

A.2.0gD2i6O和I4ND3的混合物中含有的电子数为NA

B.燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸

收光谱

C.AI原子激发态能品：曲向阴犒由舟口>而向扁口向n■市71

D.电子排布式Is22s22P63s23P63d3违反了泡利原理

10.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH：、

K+、Ag\Ca2\AP\AlOjMnO；、CO］、SO7中的若干种组成。取该溶液进行如

下实验：

(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液

(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；

(3)在Q)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A.K+、CO：、A1O；B.SO：-、AlOj>K\CO：

C.CO；-、K+、AF+、NH：D.MnO；、K+、CO；、NH：

二、不定项选择题(U45题，每题有一个或两个选项符合题意，每题4分，全

对得4分，漏选得2分，错选不得分。共20分)

11.雄黄(As4s4,彳")与雌黄(As2s3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA

表示阿伏伽德罗常数的值，卜.列说法正确的是

O,SO2H,SH,O

雄共、产加Asa」^H,AsO3(三元弱酸)、产雌黄

A.Imol雄黄分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2NA

B.反应I每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NA

C.Imol雄黄分子中含有。键的数目为IONA

D.ILlmol/LNaHzAsCh溶液中，Na\FhAsO；、AsO,数目之和为2NA

12.向重珞酸盐酸性溶液中加入乙酸和H2O2,水层发生反应：

Cr2O；+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O：己知CrO5中Cr的化合价为+6价)，乙酸层发生反应：

CrOs+(C2H5)2O=CrOaO(C2H5)2(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪

夫.且水相变为绿色(CN+),下列说法TF确的是

A.由水层反应可知，氧化性：Cr2O；->CrO5

B.乙酸在检验过程中作稳定剂和萃取剂，不可用乙醉代替

C.CrO5-O(C2H5)2中不存在非极性键

+3+

D.水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H=4Cr+6H2O+7O21

13.某试液中只可能含有K+、NH：、Fe2\AP\CF>Sco；、AIO2中的若干种

离子，离子浓度均为O.lmolL某同学进行了如下实验下列说法正确的是

f气体NaOH「气体

试稀硫酸无明显Ba(NQ)2溶液.溶液.・滤液蕾沉淀C

液过量现象过量烟取入过量少量

」沉淀A」一沉淀B

A.原溶液中存在NH：、Fe2\C「、SO；

B.漉液X中大量存在的阳离子有NH：、Fe2+和Ba?*

C.无法确定沉淀C的成分

D.无法确定原试液中是否含有AP+、cr

14.铭渣(主要成分为CnO3,同时含有少量AI2O3、SiCh等杂质)是铭电镀过程中产生的含

珞污泥，实现其综合利用，可减少格产生的环境污染。铭渣综合利用工艺流程如图：

NaOH、NaNO3

已知：①焙烧产生一种无污染气体；②PbCrO4难溶于水，易溶于无机强酸或强碱溶液。下

列判断正确的是

A.“高温焙烧”中发生的主要反应为5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2T+7H2O

B.“溶液浸出”后所得滤液中含有CrO；、NO；、OH-三种阴离子

C.为防止引入新杂质，可加入Cr2O3调节溶液pH

D.为防止洗涤时生成过多副产物PbCnO,洗涤液中应加入少量NaOH

15.某小组探究FeCb和Na2s的反应。

【查阅资料】①硫单质微溶于乙醉，难溶于水；②FeS、Fe2s3均为黑色固体，难溶于水：

③Fe^+GF-RFeFep-,[FeFep-为无色离子。

设计实验】

序号IIIIII

在1.5mL0.1moVLNa2S2mLimol/LNaF溶液中加

在ImLO.lmol/LNa2s溶液

溶液中加入入0.5mL0.1mol/LFeCb溶液，

操作中力口入ImLO.lmol/LFeCh

0.5mL0.1mol/LFeCb溶得无色溶液，再加入

溶液

液1.5mL0.1mol/LNazS溶液

迅速产生黑色沉淀X,振

荡，黑色沉淀溶解，放出

现象产生棕黑色沉淀Z产生黑色沉淀W

臭鸡蛋气味气体，最终得

到棕黄色浊液Y

分离Y得到Fe(OH)3经检验，Z的主要成分是

结论经检验,W为Fe2s3

和SFe2s3,含少量Fe(OH)3

下列推断正确的是

A.黑色沉淀X溶解只发生复分解反应

B.实验n不生成s可能是氧化还原速率较小

C.生成黑色沉淀W的反应为2F铲+3S'=Fe2s31

D.反应物中华?越小，氧化还原的趋势越小

n（S2）

三、非选择题（含16-19题，共55分）

16.按要求回答下列问题：

（1）基态C1原子含有一种空间运动状态不同的电子：CIO：的VSEPR模型为

（2）甲醇（CHQH）的沸点甲醛（HCHO）的沸点（填“>”或或"=>

（3）下列被元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是—。

Is2s2pIs2sIs2s

A,回田正口D-血血C.回田D.

mIsm2srr2rpn

（4）比较基态铁原子与基态钻原子的第四电离能，k（Fe）L（Co）（填“>”或"V"或

原因是o

（5）已知PO6与PJOIO的结构如图，则P4O6中的NO—P—OP4O10中的/0—P—0（填

>”或"V"或

（6）毗咤（、N“）分子为平面构型，则N原子的杂化类型为一，hnol毗噬分子中所含

I

H

的。键数目为。

（7）X、Y、W三种物质（结构如图）在水中的溶解性由大到小的顺序为。

o

(8)氮原子间能形成氮氮三键，而神原子间不易形成三键的原因是

17.002是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运

输和贮存，过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。

已知：2NaClO3+H2O2+H2so4==2C1O2T+O2T+Na2SO4+2H2O

2CIO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2T+2H2O

CIO2熔点一59℃、沸点11℃；H2O2沸点150c

请回答：

(1)仪器C的作用：

(2)仪器A的名称冰水浴冷却的目的是(任写两种)。

(3)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因___________________。

(4)C1存在时会催化C15的生成。反应开始时在二颈烧瓶中加入少量盐酸，CI5的生成

速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

+

①_________________________(用离子方程式表示)，@H2O2+C12=2Cr+O2+2Ho

(5)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B

处应增加一个设备。该设备的作用是,储出物是o

水洛加热一

18.用软镐矿(主要成分为MnS,含少量FesCh、AI2O3)和BaS制备高纯MnCCh的工艺流

程如下：

硫黄废渣滤液n

已知：MnCh是一种两性氧化物；25c时相关物质的Ksp见下表。

物质Fe(OH)2Fe(0H)3A1(OH)3Mn(OH)2

-1631x10-3861x10-3231x10-12.7

KsPIxlO

回答下列问题

(1)软镒矿预先粉碎的目的是,MnCh与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程

式为o

(2)保持BaS投料量不变，随MnCh与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，

而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是o

(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH,则pH的理

论最小值为(当溶液中某离子浓度c,,1.0x10-5moLI?时，可认为该离子沉淀完

全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为。

19.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，己广泛应

用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:

(DA是一种烯燃，化学名称为,C中官能团的名称为

(2)由B生成C的反应类型为。

(3)由C生成D的反应方程式为o

(4)E的结构简式为.

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结

构简式、。

①能发生银镜反应：②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1.

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单•聚合度G,若生成的NaCl

和H2O的总质量为765g,则G的〃值理论上应等于o

1.化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中不正确的是

A.中国古代利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.加工后具有吸水性的植物纤维、硅胶、P2O5可用作食品干燥剂

D.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不可以长期用肥皂洗涤

【答案】C

2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.ImolC%♦所含有的电子数为9NA

B.某温度下，1.0LpH二度的Ba(0H)2溶液中含OH嗷目为O.INA

C.5.6g铁与足量硫粉反应转移电干数为0.2NA

D.120gNaHSO4晶体中含有NA个阳离子

【答案】B

3.氟氧酸是较新颖的氧化剂。应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得,

其反应原理如下:F2+H2OHOF+HF。该反应与下列反应中水的作用相司的是

A.炭与水蒸气反应制氢气B.过氧化钠与水反应制氧气

C.叙单质与水反应制氧气D.氯气与水反应制次氯酸

【答案】C

4.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的是

D.配制一定物质的

A.制备氢氧化铁胶C.用滴定法测氨水的

B.灼烧海带量浓度溶液，最终摇

体物质的量浓度

匀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

5.在离子浓度都为0.1mo】・L"的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺

序正确的是

A.在含Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉：CM+、Fe3\H+

B.在含1一、SO：、Br-的溶液中不断通入氯气：1一、BL、SO：

C.在含A10：、SO；、OH一的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、A10：、SO:

D.在含Fe3+、H\NH：的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3\NH：、H+

【答案】C

6.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、

Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说

法中正确的是w

=

z

n

w

A.元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W

B.在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种

CX、Y、Z、W形成的简单氧化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y

D.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中

【答案】C

7.下列离子方程式书写正确是

A.NaAl(SC)4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO：沉淀完全：

2+

2Al3++6OH+3SO：+3Ba=2Al(OH)3i+3BaSO4i

B.已知：MgCO3、Mg(OH”的K印分别为6.8x10-6、5.6x10-%Mg(HCC)3)2中加入足量澄清

2+2+

石灰水：Mg+2HCO；+2Ca+4OH=Mg(OH)21+2CaCO31+2H2O

C.向CuS04溶液中滴加氨水，产生难溶物：Cu2++2OH=CU(0H)21

D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铁溶液，形成无色溶液。当

2++

(CH3COO)2Pb溶液中通入H2s气体时有黑色沉淀生成：Pb+H2S=PbSl+2H

【答案】B

8.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项实验操作、实验现象结论

说明CIO结合H+能力强

A向Ca(C10”溶液中通入少量COa,产生白色沉淀

于

常温下，向足量的浓硝酸、稀硝酸中分别加入相同的铁片，反应物浓度越大，化学反

B

浓硝酸中铁片先溶解完应速率越快

A1O£结合H+能力强于

C向NaHCO3溶液中滴加NaA102溶液，有白色沉淀

CO；

向1mLO.lmohL'KI溶液中加入2mL0.1mobL'FeCh溶

3+2+

液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为反应2Fe+2I-=2Fe+I2<

D

蓝色；另取反应后试样，加入AgNCh溶液，产生黄色沉可逆反应

淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

9.下列说法正确的是

A.2.0gD216O和MND3的混合物中含有的电子数为NA

B.燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸

收光谱

CA1,s2i2P3$3PIs2s3$卬

C.AI原子激发态"里：回回面回(DGillF血向血□向田皿

D.电子排布式Is22s22P63s23P63d3违反了泡利原理

【答案】A

10.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。己知溶液中的溶质仅由NH：、

K+、Ag+、Ca2\Al3\A1O：、MnO；、CO；、SO；中的若干种组成。取该溶液进行如

下实验：

(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液

(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；

(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A.K+、CO：、A1O；B.SO：、A1O；>K\CO；

C.CO；、K+、Al3\NH：D.MnO；、K\CO：、NH：

【答案】A

二、不定项选择题(H/5题，每题有一个或两个选项符合题意，每题4分，全

对得4分，漏选得2分，错选不得分。共20分)

11.雄黄(A&S4,与雌黄(As2s3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA

表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

O2SO2H,SH,O

雄黄、As。皆用AsO,(三元弱酸)\门雌黄

A.Imol雄黄分子中，含有S—S非极性共价键的数目为2NA

B.反应I每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NA

C.Imol雄黄分子中含有。键的数目为IONA

D.lUmol/LNaH2AsO3溶液中，Na+>HzAsO；>AsO,数目之和为2NA

【答案】C

12.向重珞酸盐酸性溶液中加入乙醛和H2O2,水层发生反应：

Cr2O；+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合价为+6价)，乙酸层发生反应：

CrO$+(C2H5)2O=CrOs・O(C2H5)2(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪

去，且水相变为绿色(CN+),下列说法正确的是

A.由水层反应可知，氧化性：CrzO-'>CrO5

B.乙醛在检验过程中作稳定剂和萃取剂，不可用乙醇代替

C.CrO5・O(C2H5)2中不存在非极性键

+3+

D.水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H=4Cr+6H2O+7O2t

【答案】BD

13.某试液中只可能含有KTNH：、Fe2-、AP\C「、S0?、CO：、A102中的若干种

离子，离子浓度均为O.lmoLL—i,某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

气体NaOH「气体

§蹩遐无明显蚣2逊一滤液X上迄L滤液旦沉淀C

液过量现象过量密根过量密故少量

」沉淀A」沉淀B

A.原溶液中存在NH：、Fe2\Cl\SO；

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH：、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.无法确定原试液中是否含有Ab、C1

【答案】A

14.铭渣(主要成分为Cr2O3,同时含有少量AI2O3、SiC>2等杂质)是铭电镀过程中产生的含

铭污泥，实现其综合利用，可减少铭产生的环境污染。铭渣综合利用工艺流程如图：

NaOH、NaNO3

己知：①焙烧产生一种无污染气体；②PbCrQi难溶于水，易溶于无机强酸或强碱溶液。下

列判断正确的是

A.“高温焙烧”中发生的主要反应为5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2t+7H2O

B.“溶液浸出”后所得滤液中含有CrO；、NO，、OH-三种阴离子

C.为防止引入新杂质，可加入CrzCh调节溶液pH

D.为防止洗涤时生成过多副产物PbCnCh,洗涤液中应加入少量NaOH

【答案】A

15.某小组探究FeCb和Na2s的反应。

【查阅资料】①硫单质微溶于乙醉，难溶于水；②FeS、Fe2s3均为黑色固体，难溶于水:

③Fe3++6F4FeF。％,[FeF6产为无色离子。

【设计实验】

序

IIIHI

号

在2mLimol/LNaF溶液中加入

在1.5mL0.1mol/LNa2s溶

操在1mLO.lmol/LNaaS溶液中加0.5mL0.1mol/LFeCh溶液，得无色溶

液中加入

作入1mLO.lmol/LFeCh溶液液，再加入1.5mL0.1mol/LNazS溶

0.5mL0.1mol/LFeCb溶液

液

迅速产生黑色沉淀X,振荡，黑

现

色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气产生棕黑色沉淀Z产生黑色沉淀w

象

体，最终得到棕黄色浊液Y

结经检验，Z的主要成分是

分离Y得到Fc(OH)3和S经检验,W为Fe2s3

论Fe2s3,含少量Fe(OH)3

下列推断正确的是

A.黑色沉淀X溶解只发生更分解反应

B.实验II不生成S可能是氧化还原速率较小

C.生成黑色沉淀W的反应为•二Fe2s31

D.反应物中吗」越小，氧化在原的趋势越小

n(S2)

【答案】BD

三、非选择题(含16・19题，共55分)

16.按要求回答下列问题：

(1)基态C1原子含有一种空间运动状态不同的电子：CIO：的VSEPR模型为

(2)甲醇(CH3OH)的沸点甲醛(HCHO)的沸点(填“A或，V”或“=”)。

(3)下列被元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是—。

Is2s2pIs2s_Is2s

A・回田正口B.回回C.回mD.

Is2s2p

mmrrrn

(4)比较基态铁原子与基态钻原子的第四电离能，L(Fe)—Li(C。)(填“A或y”或“=”)，

原因是。

(5)已知P4O6与P4O10的结构如图，则P«)6中的/o-p—oP4O10中的NO—P—O(填

“A喊"V”或“=”)。

0

II

(6)毗咤(《N》)分子为平面构型，则N原子的杂化类型为一，hnol口比咤分子中所含

A

的。键数目为。

(7)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为。

(8)氮原子间能形成氮氮三键，而神原子间不易形成三键的原因是o

【答案】(1)①.9②.匹面体形

(2)>(3)B

(4)①.>②.Fe3+的价电子排布是3d5,为半充满的稳定状态，难失去电子，Co3+

的价电子排布为3d6,较易失去一个电子形成较稳定的3d5的结构

(5)<(6)①.sp2②.IONA

(7)X>W>Y(8)神原子半径比较大，原子间形成的。键较长，p-p轨道重叠程度

较小或者说几乎不能重叠，难以形成五键

17.002是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运

输和贮存，过氧化氢法制备NaClCh固体的实验装置如图所示。

已知：2NaC103+H2O2+H2so4==2C1O2T+Chf+Na2sO4+2H2O

2CIO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2T+2H2O

CIO2熔点一59℃、沸点lit；H2O2沸点150C

请回答：

(1)仪器C的作用；

(2)仪器A的名称冰水浴冷却的目的是(任写两种)。

(3)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因___________________。

(4)C「存在时会催化C15的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，C102的生成

速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

①_________________________(用离子方程式表示)，②H2O2+C12=2Cr+O2+2H+o

(5)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图所示装置将少量30%