2020-2021学年天津市静海区四校高二（上）段考化学试卷（12月份）

一、单选题（每题3分,共45分）13分）《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是()A．草木灰的主要成分是K2CO3B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C．洗涤时加热可增强去油污能力D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用23分）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法A．较浓盐酸可有效抑制Fe3+水解B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c（H+）增大C．FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+D．FeCl3溶液显黄色，没有Fe（OH）3存在33分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH＜5B．H2、I2（g）、HI平衡体系加压后颜色变深C．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成43分）德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是()A．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B．升高温度可提高平衡转化率C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源D．原料循环可提高其利用率53分）生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白（Hb）与O2结合成氧合血红蛋白（Hb（O2的过程可表示为：Hb+O2（g）⇌Hb（O2）。下列说法正确的是()A．体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B．吸入新鲜空气，平衡逆向移动C．CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb（O2）分解速率增大D．高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb（CO）+O2（g）⇌Hb（O2）+CO（g）右移63分）弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是()A．0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小B．水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大73分）一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g经2minB的浓度减少0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是()A．若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则2min末A、B的转化率相等B．用A表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1C．2min末的反应速率v（C）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1D．该反应的平衡常数表达式为83分）下列水溶液一定呈中性的是()B．c（H+）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．c（H+）＝c（OH﹣)D．pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液93分）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将氯化铁溶液加热灼烧有固体析出该固体是氯化铁B氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂有红褐色物质析出调节pH使铁离子水解平衡右移C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2⇌N2O4的△H＞0D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡淀，后产生黄色沉淀Ksp（AgIKsp（AgCl）103分）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KClB．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl113分）下列有关说法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，故金刚石比石墨稳定C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率123分）下列说法正确的是()A．某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.05mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣)>c（CH3COOH）＞c（Cl﹣)>c（H+）C．等浓度的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中，c（NH4+）大小：①>③>②D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的氯化铵溶液中水电离出的c（H+）均为10﹣11mol•L﹣1133分）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是()A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．pH＞7的溶液中：Fe3+、Cl﹣、Na+、NO3﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+D．25℃时，水电离出的c（H+）＝1×l0﹣13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、S2﹣143分）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.7下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c（Na+）＝c（CO32﹣)+c（HCO3﹣)+c（H2CO3）153分）常温下，用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该酸的常温下的电离常数约为1×10﹣5B．d点的溶液中：c（Na+c（X﹣)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c（HXc（Na+c（H+c（OH﹣)二．非选择题（共4题,共55分）1616分）Ⅰ.①碳酸氢钠②醋酸钠③碳酸钠④硫酸铝。将上述①③④的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是（填序号①的水溶液显碱性，因此水Ⅱ.已知水的电离平衡曲线如图所示：（1）图中C点水的离子积常数为。（2）从A点到D点，可采取的措施是。b．加入少量盐酸d．加入少量NaOH（3）100℃时，pH＝2的盐酸中水电离产生的H+浓度为。（4）25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。（5）能证明醋酸是弱酸的是。a．醋酸钠溶液显碱性b．醋酸能与水互溶c．0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH＝3d．盐酸可与醋酸钠反应1712分）研究一个化学反应往往需要关注反应的快慢和历程，请利用相关理论答题。（g）+Fe（s）⇌H2（g）+FeO（s）的化学平衡常数为K2。回答下列问题：（1）反应①的化学平衡常数表达式为K1＝。（用K1、K2表示）Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中充入4molCO2和6molH2，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/℃700800830K0.60.92.6回答下列问题：（3）该反应为反应。（选填吸热、放热）（4）830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A．c（COc（CO2）B．容器内CO2的体积分数保持不变C．容器内气体密度保持不变D．容器中压强保持不变E．单位时间内有amolH﹣H形成同时有amolH﹣O形成（5）830℃时，向（2）平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，则平衡移动。（选填正向、逆向或不移动）Ⅲ．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2⇌2ClNO（g已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl﹣N＝O化学键N≡OCl﹣ClCl﹣N键能/kJ•mol﹣1abcd则2NO（g）+Cl2⇌2ClNO（g）反应，△H＝kJ/mol。（用字母表示）1812分）已知如表数据（25℃物质CH3COOHNH3•H2OHCNH2CO3电离常数（K）1.7×10﹣51.7×10﹣54.9×10﹣10K2＝5.6×10﹣11（1）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH7（填“＞”、促进也不抑制”）（2）NaCN溶液呈性，用离子方程式解释原因。（3）写出泡沫灭火器原理。（离子方程式）（4）现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后（忽略混合过程中溶液体积的改变测得c（Na+c（CN﹣下列关系正确的是。A．c（H+c（OH﹣）B．c（HCNc（CN﹣)C．c（H+）+c（HCNc（OH﹣)+c（CN﹣)D．c（HCN）+c（CN﹣)=0.01mol/L1915分）某学生欲用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图1中（填“甲”或（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。（3）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，请将数据填入下面表格的横线处。滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL0.1000mol•L﹣1氢氧化钠的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.00第二次25.0026.8025.80第三次25.002.0028.1026.10第四次25.000.2229.1728.95（4）请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c（HCl）＝。（5）请简述滴定终点的判定。（6）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的。A．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数一、单选题（每题3分,共45分）13分）《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是()A．草木灰的主要成分是K2CO3B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C．洗涤时加热可增强去油污能力D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用【分析】A、草木灰中含K2CO3；B、K2CO3水解显碱性；C、盐类的水解吸热；D、K2CO3中的CO32﹣能与铵态氮肥中的NH4+发生双水解。【解答】解：A、草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸钾，故A错误；B、K2CO3水解显碱性，故能浣洗衣服，故B正确；C、盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去污能力，故C正确；D、K2CO3中的CO32﹣能与铵态氮肥中的NH4+发生双水解，从而降低肥效，故草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用，故D错误。故选：D。【点评】本题考查了草木灰的成分以及盐类的水解，难度不大，应注意基础的掌握。23分）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法A．较浓盐酸可有效抑制Fe3+水解B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c（H+）增大C．FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+D．FeCl3溶液显黄色，没有Fe（OH）3存在【分析】A．FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和HCl；B、稀释过程中FeCl3水解程度增大，导致体积增大；C、盐的水解程度极其微弱；D、FeCl3溶液显黄色，铁离子水解生成氢氧化铁，所以有Fe（OH）3存在。【解答】解；A、氯化铁溶液中水解显酸性，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加入对应酸抑制水解，故A正确；B、稀释过程中FeCl3水解程度增大，导致体积增大，氢离子的浓度减小，故B错误；C、盐的水解程度极其微弱，则FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故C错D、FeCl3溶液显黄色，铁离子水解生成氢氧化铁，所以有Fe（OH）3存在，故D错误；故选：A。【点评】本题考查盐的水解和铁离子的颜色，学生只要掌握影响水解平衡的因素就可以迅速解题，比较容易。33分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH＜5B．H2、I2（g）、HI平衡体系加压后颜色变深C．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。【解答】解：A、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释至10倍后，醋酸又电离出氢离子，溶液pH＜5，则能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故B选；C、盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解，则能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：B。【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动。43分）德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是()A．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B．升高温度可提高平衡转化率C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源D．原料循环可提高其利用率【分析】合成氨的反应为：N2+3H2⇌2NH3，该反应为气体减小的放热反应，所以增大压强或者降低温度都能使平衡正向移动，而升温、加压可以加快反应速率，据此分析解答。【解答】解：A．合成氨的反应为：N2+3H2⇌2NH3，增大压强可以加快反应速率，平衡还向正向移动，又可以提高原料转化率，故A正确；B．合成氨的反应为：N2+3H2⇌2NH3，该反应为气体减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低平衡转化率，故B错误；C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源，故C正确；D．原料循环利用，可提高其利用率，故D正确。故选：B。【点评】本题考查合成氨的工业原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和应用能力，注意平衡移动原理，难度不大。53分）生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白（Hb）与O2结合成氧合血红蛋白（Hb（O2的过程可表示为：Hb+O2（g）⇌Hb（O2）。下列说法正确的是()A．体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B．吸入新鲜空气，平衡逆向移动C．CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb（O2）分解速率增大D．高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb（CO）+O2（g）⇌Hb（O2）+CO（g）右移【分析】A．K与温度有关；B．吸入新鲜空气，氧气浓度增大；C．CO达到一定浓度易使人中毒，CO与氧气反应；D．治疗CO中毒可使Hb（CO）+O2（g）⇌Hb（O2）+CO（g）正向移动。【解答】解：A．K与温度有关，则体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数增大，故A错误；B．吸入新鲜空气，氧气浓度增大，则平衡正向移动，故B错误；C．CO达到一定浓度易使人中毒，CO与氧气反应，导致Hb（O2）分解速率增大，故C错误；D．治疗CO中毒可使Hb（CO）+O2（g）⇌Hb（O2）+CO（g）正向移动，释放出CO，增大氧合血红蛋白浓度，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握压强、温度对平衡的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。63分）弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是()A．0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小B．水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大【分析】A．结合醋酸的电离平衡常数可知=，稀释后醋酸根离子浓度减小；B．硫酸氢钠电离出的氢离子抑制了水的电离；C．稀释后醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度减小；D．电离平衡向右移动，弱电解质的电离度可能减小。【解答】解：A．0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，醋酸根离子浓度减小，则的比值增大，故A错误；B．将NaHSO4加入水中，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B错误；C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.0001mol/L＜c（H+0.001mol/L，则溶液的pH范围：3＜pH＜4，故C正确；D．电离平衡向右移动，弱电解质的电离度可能减小，若通过增大弱电解质浓度实现平衡向右移动，但是弱电解质的电离度减小，故D错误；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离及其影响，题目难度不大，明确电离特点为解答关键，注意掌握电离平衡的影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。73分）一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g经2minB的浓度减少0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是()A．若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则2min末A、B的转化率相等B．用A表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1C．2min末的反应速率v（C）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1D．该反应的平衡常数表达式为【分析】A.起始时A、B的物质的量之比为1：3，且按1：3反应，可判断转化率关系；B.A为固体，不用于表示反应速率；C.反应速率为平均速率；D.A为固体，浓度不变。【解答】解：A.起始时A、B的物质的量之比为1：3，且按1：3反应，则A、B的转化率为1：1，转化率相等，故A正确；B.A物质为固体，不能表示反应速率，故B错误；C.反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故C错误；D.A为固体，浓度不变，不能用于平衡常数，故D错误。故选：A。【点评】本题考查化学平衡的计算，侧重考查分析判断及知识综合运用能力、计算能力，明确化学反应速率含义及其适用范围是解本题关键，AB为解答易错点，题目难度不大。83分）下列水溶液一定呈中性的是()B．c（H+）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．c（H+）＝c（OH﹣)D．pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断，当c（H+c（OH﹣),溶液就呈酸性；当c（H+c（OH﹣),溶液就呈中性；注意不能根据溶液的pH值大小判断.【解答】解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小有关，当c（H+）=A、pH＝7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH＝6时溶液呈中性，当PH＝7时溶液呈碱性，故A错误。B、c（H+）＝10﹣7mol•L﹣1的溶液，溶液的pH＝7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误。）＝D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了水的电离及溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大.93分）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将氯化铁溶液加热灼烧有固体析出该固体是氯化铁B氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入有红褐色物质析调节pH使铁离子水解平衡氧化铜除杂出右移C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2⇌N2O4的△H＞0D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡淀，后产生黄色沉淀Ksp（AgIKsp（AgCl）【分析】A.加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发；B.CuO可促进铁离子水解转化为沉淀；C.浸泡在热水中红棕色变深，可知升高温度向生成二氧化氮的方向移动；D.AgNO3溶液过量，为沉淀生成。【解答】解：A.加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，则灼烧得到的固体为氧化铁，故A错误；B.CuO可促进铁离子水解转化为沉淀，则有红褐色物质析出，过滤后除杂，故B正确；C.浸泡在热水中红棕色变深，可知升高温度向生成二氧化氮的方向移动，则2NO2⇌N2O4的△H＜0，故C错误；D.AgNO3溶液过量，为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ksp（AgI）、Ksp（AgCl故D错误；【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、平衡移动、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。103分）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KClB．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl【分析】pH值的大小反应溶液的酸碱性，pH值越小溶液酸性越强，pH值越大溶液的碱性越强．一般情况下，物质的量浓度相同的溶液PH值大小关系为：多元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解显碱性的盐溶液＞不水解的盐溶液＞水解显酸性的盐溶液＞弱碱＞一元强酸＞多元强酸，盐溶液酸碱性强弱又取决与盐电离产生离子的水解能力，遵循：越弱越电离的规则。【解答】解：A．Ba（OH）2是二元强碱，Na2CO3水解显碱性，FeCl3水解显酸性，KCl显中性，故pH由大到小：Ba（OH）2、Na2CO3、KCl、FeCl3，故A错误；B．NaOH是强碱、Na2CO3溶液水解显碱性，KNO3为中性溶液、NH4Cl为水解显酸性的溶液，pH由大到小：NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4Cl，故B正确；C．硫酸是二元强酸，HCl为一元酸，一水合氨为弱碱，Na2SO4为中性溶液，pH由大到小：NH3•H2O、Na2SO4、HCl、H2SO4，故C错误；D．NaHCO3显弱碱性，CH3COOH显弱酸性，NaCl溶液为中性溶液，HCl为一元酸，pH由大到小：NaHCO3、NaCl、CH3COOH、HCl，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了pH值的含义和盐类水解的规律，解题时注意可水解盐溶液pH值的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。113分）下列有关说法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，故金刚石比石墨稳定C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率【分析】A．气体变成固体放热，硫蒸气燃烧时放出热量多；B．物质具有的能量越低越稳定；C．反应自发进行的条件是△H﹣T△S＜0；D．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子数和活化分子百分数均增大。【解答】解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，则硫固体燃烧时放出的热量较少，故A错B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C．放热且熵增加的反应，即△H＜0、△S＞0的反应，该反应在任何条件下均有△H﹣T△S＜0，即放热且熵增加的反应在任何条件下都能正向自发进行，故C错误；D．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，增大单位体积内活化分子数目，从而使有效碰撞次数增大，加快反应速率，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、内能与物质稳定性关系、反应自发进行条件的应用和化学反应速率影响因素等为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。123分）下列说法正确的是()A．某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.05mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣)>c（CH3COOH）＞c（Cl﹣)>c（H+）C．等浓度的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中，c（NH4+）大小：①>③>②D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的氯化铵溶液中水电离出的c（H+）均为10﹣11mol•L﹣1【分析】A．如能自发进行，则满足△H﹣T△S＜0；B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.05mol•L﹣1盐酸等体积混合得到等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明CH3COO﹣的水解程度小于CH3COOH的电离程度；C．NH4HSO4电离出H+，抑制了铵根离子的水解，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同；D．酸抑制水的电离，水解的盐促进水的电离。【解答】解：A．反应放热，则△H＜0，如能自发进行，则满足△H﹣T△S＜0，△S＜0也可能进行，如氨气与氯化氢的反应，故A错误；B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.05mol•L﹣1盐酸等体积混合得到等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明CH3COO﹣的水解程度小于CH3COOH的电离程度，则溶液中：c（CH3COO﹣)>c（Cl﹣)>c（CH3COOHc（H+故B错误；C．等浓度的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，抑制了铵根离子的水解NH4）2SO4溶液中NH4+浓度最大，NH4Cl溶液中NH4+浓度最小，c（NH4+）大小：①>③>②,故C正确；D．25℃时pH＝3的盐酸抑制水的电离、pH＝3的氯化铵溶液促进水的电离，pH＝3的盐酸溶液中水电离出的c（H+）为10﹣11mol•L﹣1，pH＝3的氯化铵溶液中水电离出的c故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，明确弱电解质的电离特点及混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意酸溶液中水电离出c（H+）的计算方法，题目难度中133分）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是()A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．pH＞7的溶液中：Fe3+、Cl﹣、Na+、NO3﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+D．25℃时，水电离出的c（H+）＝1×l0﹣13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、S2﹣【分析】A．铝离子与碳酸根离子反应；B．该溶液呈碱性，铁离子与氢氧根离子反应；C．该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．该溶液呈酸性或碱性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化硫离子。【解答】解：A．Al3+、CO32﹣之间发生反应，不能大量共存，故A错误；B．pH＞7的溶液呈碱性，Fe3+、OH﹣之间发生反应，不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，NH4+、Cl﹣、SO42﹣、Mg2+之间不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故C正确；D．25℃时，水电离出的c（H+1×l0﹣13mol/L的溶液呈酸性或碱性，NO3﹣、S2﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大“可能”共存，还是“一定”共存等。143分）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.7下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c（Na+）＝c（CO32﹣)+c（HCO3﹣)+c（H2CO3）【分析】酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；A、易水解的盐能促进水的电离；B、根据溶液中的电离和水解平衡分析；C、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱；D、根据物料守恒分析。【解答】解：酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；A、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①,故A错误；B、碳酸钠中CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣,H2O⇌H++OH﹣,碳酸氢钠溶液中HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣,H2O⇌H++OH﹣,所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；C、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH，故C错误；D、Na2CO3溶液中Na元素的物质的量是C元素的物质的量的2倍，则c（Na+c（CO32故选：B。【点评】本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，题目难度不大。153分）常温下，用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该酸的常温下的电离常数约为1×10﹣5B．d点的溶液中：c（Na+c（X﹣)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c（HXc（Na+c（H+c（OH﹣)a点pH＝3，c＝1×10﹣3mol/L，结合Ka=计算；B．d点加入40mLNaOH溶液，是等物质的量浓度的NaX、NaOH混合溶液；C．滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂；D．b点是等物质的量浓度的NaX、HX混合溶液，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X﹣的水解程度。【解答】解：A．滴定终点消耗20mLNaOH溶液，与HX溶液体积相等，则c（HX）=）＝）＝（HX）≈0.1000mol/L，故电离常数﹣5，故A正确；B．d点加入40mLNaOH溶液，是等物质的量浓度的NaX、NaOH混合溶液，则c（Na+）>c（X﹣),故B错误；C．滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，故C错误；D．b点加入10mLNaOH溶液，是等物质的量浓度的NaX、HX混合溶液，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X﹣的水解程度，则溶液中c（Na+c（HXc（H+c故选：A。【点评】本题考查滴定曲线、弱电解质电离、盐类水解、电离常数、离子浓度大小比较等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握离子浓度大小比较方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。二．非选择题（共4题,共55分）1616分）Ⅰ.①碳酸氢钠②醋酸钠③碳酸钠④硫酸铝。将上述①③④的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是③④（填序号①的水溶液显碱性，因此大>c（CH3COO﹣)>c（OH﹣)>c（H+）。Ⅱ.已知水的电离平衡曲线如图所示：（1）图中C点水的离子积常数为1×10﹣12。（2）从A点到D点，可采取的措施是b。b．加入少量盐酸d．加入少量NaOH（3）100℃时，pH＝2的盐酸中水电离产生的H+浓度为10﹣10mol/L。（4）25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10。（5）能证明醋酸是弱酸的是acd。a．醋酸钠溶液显碱性b．醋酸能与水互溶c．0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH＝3d．盐酸可与醋酸钠反应【分析】Ⅰ.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；醋酸根水解生成醋酸，醋酸挥发；碳酸钠和硫酸铝水解均生成难挥发的物质，碳酸氢根既要水解又要电离，水解显碱性，电离显酸性；醋酸钠水解显碱性，且醋酸钠完全电离，再由电荷守恒可得离子浓度大小顺序；Ⅱ.（1）c点时，Kw＝c（H+）c（OH﹣)来解答；（2）A到D过程氢离子增多，氢氧根减少；（3）酸抑制水的电离，水电离出的氢离子与溶液中氢氧根一样，根据Kw＝c（H+）c（OH（4）25°C时，若所得混合溶液的pH＝7，说明两者恰好完全反应溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，所以0.01mol/L×Vb＝10﹣3mol/L×Va，得NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比；（5）a．根据水解规律，有弱才水解，故醋酸为弱电解质；b．醋酸与水能以任意比混溶，只能说明醋酸是可溶性物质；c．0.1mol/L的醋酸的pH值约为3，说明醋酸部分电离为弱酸；d．强酸反应可以得到弱酸。【解答】解：Ⅰ.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故加热并蒸干碳酸氢钠溶液得不到碳酸氢钠固体；醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，醋酸挥发，故得不到醋酸钠固体；碳酸钠和硫酸铝水解均生成难挥发的物质，故蒸干可得相应的盐，其中能得到相应的盐的是③④,碳酸氢钠的水溶液显碱性，故碳酸氢根的水解程度（生成OH﹣)大于其电离程度（生成H+醋酸钠水解显碱性，且醋酸钠完全电离，再由电荷守恒可得离子浓度大小顺序为：c（Na+c（CH3COO﹣)>c（OH﹣)>c（H+故答案为：③④;大于；c（Na+c（CH3COO﹣)>c（OH﹣)>c（H+Ⅱ.（1）c点时，Kw＝c（H+）c（OH故答案为：1×10﹣12；（2）A到D过程氢离子增多，氢氧根减少，故可以向其加入少量的盐酸，故答案为：b；（3）100℃时，酸抑制水的电离，水电离出的氢离子与溶液中氢氧根一样，pH＝2的盐酸中，c（H+）＝0.01mol/L，所以100℃时c（OH﹣)=mol/L＝10﹣10mol/L，所以水电离产生的H+浓度为10﹣10mol/L，故答案为：10﹣10mol/L；（4）25°C时，若所得混合溶液的pH＝7，说明两者恰好完全反应溶液呈中性，将pH=12的NaOH溶液，氢氧离子的浓度为0.01mol/L与pH＝3的H2SO4溶液氢离子的浓度为10﹣3mol/L混合，溶液呈中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，所以0.01mol/L×Vb＝10﹣3mol/L×Va，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10，故答案为：1：10；（5）a．醋酸钠水解显碱性，钠离子不水解，醋酸根水解生成氢氧根和醋酸，根据水解规律，有弱才水解，故醋酸为弱电解质，故a正确；b．醋酸与水能以任意比混溶，只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，故b错误；c．0.1mol/L的醋酸的pH值约为3，说明醋酸部分电离为弱酸，若为强酸PH＝1，故c正确；d．盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，说明醋酸的酸性比盐酸弱，且氯化钠为强电解质，该反应能发生，说明醋酸是弱电解质，故d正确；故答案为：acd。【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，涉及盐的水解，酸对水电离的抑制等，难度中等。1712分）研究一个化学反应往往需要关注反应的快慢和历程，请利用相关理论答题。（g）+Fe（s）⇌H2（g）+FeO（s）的化学平衡常数为K2。回答下列问题：（1）反应①的化学平衡常数表达式为（2）T℃时，若反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K，则K=Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中充入4molCO2和6molH2，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/℃700800830K0.60.92.6回答下列问题：（3）该反应为吸热反应。（选填吸热、放热）（4）830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是B。A．c（COc（CO2）B．容器内CO2的体积分数保持不变C．容器内气体密度保持不变D．容器中压强保持不变E．单位时间内有amolH﹣H形成同时有amolH﹣O形成（5）830℃时，向（2）平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，则平衡逆向移动。（选填正向、逆向或不移动）Ⅲ.亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2⇌2ClNO（g已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl﹣N＝O化学键N≡OCl﹣ClCl﹣N键能/kJ•mol﹣1abcd则2NO（g）+Cl2⇌2ClNO（g）反应，△H＝2a+b﹣2c﹣2dkJ/mol。（用字母表示）（2）方程式相减，平衡常数相除；Ⅱ.（3）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答，平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行；（4）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，个组分含量保持不变；（5）830℃平衡常数K＝1，再充入1.2molH2和1.2molCO，根据Q与K的关系判断；Ⅲ.根据反应的△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能计算。【解答】解1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2（g）+Fe（s）⇌CO（g）+FeO（s固体的浓度认为是1，反应的平衡常数故答案为（2）①CO2（g）+Fe（s）⇌CO（g）+FeO（s）的化学平衡常数为K1，②H2O（g）+Fe（s）⇌H2（g）+FeO（s）的化学平衡常数为K2，反应①﹣反应②得：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（gCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数为故答案为：；（3）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（4）A．c（CO2）＝c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故A错误；B．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，容器内CO2的体积分数保持不变，表明反应达到平衡状态，故B正确；C．保持容器容积不变，反应物和生成物都是气体，容器内气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，故C错误D．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故D错误；E．单位时间内有amolH﹣H形成同时有2amolH﹣O形成，标明v正（H2v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，单位时间内有amolH﹣H形成同时有amolH﹣O形成，v正（H2）>v逆（H2O故E错误；故答案为：B；（5）830℃平衡常数K＝1，CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g开始（mol/L）2300变化（mol/L）xxxx平衡（mol/L）2﹣x3﹣xxx解得x＝1.2在一容积为2L的密闭容器中，向（2）平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，此时=1.8mol/L，c＝1.2mol/L，Q==1.25＞K，反应逆向进行，故答案为：逆向；Ⅲ.反应的△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，亚硝酸氯的结构为Cl﹣N＝O，键能和为c+d，则△H2a+b﹣2c﹣2d）kJ/mol；故答案为：2a+b﹣2c﹣2d。【点评】本题考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡影响因素、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，利用三段式法进行有关计算，侧重分析与计算能力的考查，注意图象及数据的应用，题目难度不大。1812分）已知如表数据（25℃):物质CH3COOHNH3•H2OHCNH2CO3电离常数（K）1.7×10﹣51.7×10﹣54.9×10﹣10K2＝5.6×10﹣11（2）NaCN溶液呈碱性，用离子方程式解释原因CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣。（3）写出泡沫灭火器原理3HCO3﹣+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓。（离子方程式）（4）现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后（忽略混合过程中溶液体积的改变测得c（Na+c（CN﹣下列关系正确的是BD。A．c（H+c（OH﹣）B．c（HCNc（CNC．c（H+）+c（HCNc（OH+c（CND．c（HCN）+c（CN﹣）＝0.01mol/L【分析】（1）反应后溶质为醋酸铵，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，溶液呈中性；醋酸根离子、铵根离子水解促进了水的电离；（2）CN﹣部分水解溶液呈碱性；（3）硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳；（4）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，已知混合溶液中c（Na+c（CN根据电荷守恒可知c（H+c（OH﹣混合溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，以此结合物料守恒、电荷守恒判断。【解答】解1）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数相等，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，醋酸根离子和铵根离子水解促进了水的电离，故答案为：＝；促进；（2）NaCN为强碱弱酸盐，CN﹣水解溶液呈碱性，发生反应为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣故答案为：碱；CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；（3）泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，其水解反应为：Al3++3HCO3﹣⇌Al（OH）3