高二化学月考卷(离子浓度)

高二化学月考卷（离子浓度）一、选择题（每题2分，共20分）1.下列关于离子浓度的说法，正确的是（）A.离子浓度越大，溶液的导电性越强B.离子浓度越大，溶液的pH值越小C.离子浓度与溶液的密度成正比D.离子浓度与溶液的颜色无关2.在一定条件下，0.1mol/L的NaCl溶液中，Cl的浓度是（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.01mol/LD.0.05mol/L3.下列溶液中，氢离子浓度最小的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液4.在pH=12的溶液中，下列离子浓度最小的是（）A.OHB.H+C.Na+D.Cl5.下列溶液中，离子浓度最大的是（）A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LK2SO4溶液C.0.1mol/LCaCl2溶液D.0.1mol/LMgSO4溶液二、填空题（每题2分，共20分）6.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na+的浓度为______mol/L，CO32的浓度为______mol/L。7.氯化铵（NH4Cl）是一种强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是______。8.在醋酸钠（CH3COONa）溶液中，醋酸根离子（CH3COO）会发生水解反应，其水解方程式为______。9.在pH=5的溶液中，H+的浓度为______mol/L，OH的浓度为______mol/L。10.下列溶液中，离子浓度由大到小排列正确的是______。A.0.1mol/LNaCl溶液>0.1mol/LKCl溶液>0.1mol/LCaCl2溶液B.0.1mol/LHCl溶液>0.1mol/LCH3COOH溶液>0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNa2CO3溶液>0.1mol/LNaHCO3溶液>0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LMgSO4溶液>0.1mol/LK2SO4溶液>0.1mol/LNaCl溶液三、计算题（每题10分，共30分）11.有0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的HCl溶液，等体积混合后，求混合溶液中的离子浓度。12.在25℃时，pH=7的纯水中，加入少量硫酸铜（CuSO4）固体，求溶液中Cu2+的浓度。13.有0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的HCl溶液，等体积混合后，求混合溶液中的离子浓度。四、简答题（每题10分，共20分）14.请解释盐类水解的原理及其对溶液酸碱性的影响。15.如何判断一个溶液中离子浓度的大小？请举例说明。一、选择题1.A2.A3.B4.B5.C二、填空题6.0.20.17.NH4+水解产生H+8.CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH9.1×10^51×10^910.D三、计算题11.混合后溶液中Na+和Cl的浓度均为0.05mol/L，OH和H+的浓度均为1×10^7mol/L。12.Cu2+的浓度为硫酸铜的溶解度，具体数值需要查阅溶解度表。13.混合后溶液中Na+的浓度为0.05mol/L，Cl的浓度为0.05mol/L，HCO3的浓度为0.05mol/L。四、简答题14.盐类水解是指盐在水溶液中与水分子发生反应，酸和碱的过程。盐类水解会影响溶液的酸碱性，弱酸弱碱盐水解后溶液可能呈酸性、碱性或中性，强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性。15.判断溶液中离子浓度的大小可以通过计算溶液的pH值、电离常数、溶解度积等。例如，0.1mol/L的HCl溶液中，H+的浓度为0.1mol/L；而0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH是弱酸，H+的浓度小于0.1mol/L。1.离子浓度与溶液导电性：溶液的导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，导电性越强。2.离子浓度与pH值：溶液的pH值与H+的浓度成负对数关系，H+浓度越高，pH值越低。3.离子浓度与溶液颜色：离子浓度与溶液颜色有关，但并非所有溶液的颜色都与离子浓度成正比。4.离子浓度计算：掌握溶液中离子的物质的量浓度计算方法，包括单一离子浓度和混合溶液中离子浓度的计算。5.盐类水解：理解盐类水解的原理及其对溶液酸碱性的影响。6.溶液酸碱性判断：通过离子浓度、pH值、电离常数等判断溶液的酸碱性。各题型知识点详解及示例：选择题：考察学生对离子浓度基本概念的理解，如离子浓度与导电性、pH值、溶液颜色等的关系。填空题：考察学生对离子浓度计算、