1.2.1 电解质的电离（讲义）（原卷版）

③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4总结：判断物质是否为电解质的方法：（5）电解质与导电能力的关系①酸、碱、盐、部分金属氧化物是否一定导电？②熔融KNO3、熔融HCl是否导电？是否是电解质？③KNO3溶液是否导电？是否是电解质？④电解质溶液导电强弱能力影响因素：高中阶段，一般没有特别说明，只考虑。电解质在溶液中形成的离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力。（6）电解质导电与金属导电的区别①金属：金属导电粒子是，导电过程属于②电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是，其导电的前提是，导电的同时发生。【课堂练习1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()2．下列说法正确的是()A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质3、下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精；属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________4．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A．硝酸钾固体不是电解质B．硝酸钾溶液是电解质C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子二、酸、碱、盐在水溶液中的电离及表示方法1、表示方法——电离方程式：电离方程式是用表示电解质电离过程的式子(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“=”如：H2SO4=NaOH=NaCl=、Ba(OH)2=(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“”如：CH3COOHNH3·H2O①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主如：H2CO3(主要)决定H2CO3的酸性HCO3—(次要)②多元弱碱一步电离(不是分步进行，而是“一步到位”)如：Cu(OH)2(3)酸式盐的书写方法：①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=(水溶液中)③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4=(熔融状态)4、电离方程式书写注意事项①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性5、从电离的角度认识酸、碱、盐类别实质实例酸电离时生成阳离子全部是的化合物HCl、H2SO4碱电离时生成阴离子全部是的化合物NaOH、Ba(OH)2盐电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物NaCl、Na2CO3、NH4Cl【课堂练习2】1．物质M在水溶液中发生电离：M=X2＋＋2Y－，下列判断正确的是()A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子C．Y－一定是OH－D．M一定属于盐2．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O电离出的离子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OHA．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子3、下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－4、把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是()A．10g氯化钠固体B．10g氢氧化钠固体C．10g硫酸钡固体 D．10g硝酸铜固体5、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________________________________________________(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________________________________________________(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________【课后作业】【基础过关练】1.下列说法正确的是()A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质2.下列有关电解质的说法中,正确的是()A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质3.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl只有在溶液中才能导电4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na+、OH-、SO42-②H+、Cl-、SO42-③Na+、K+、OH-④A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③5.已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)2·12H2O,具有抗菌作用、收敛作用等,可用作中药,其水溶液中存在大量的Al3+、K+、SO4(1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式:。

(2)从物质分类角度上看,KAl(SO4)2不属于。

A.钾盐 B.硫酸盐C.非电解质 D.混合物(3)明矾晶体加热时分解为两种物质,其中一种能使无水硫酸铜变蓝色,写出反应的化学方程式:。

【能力提升练】1.下列说法中,正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质2.下列属于电解质并能导电的物质是()①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸A.① B.②③⑤⑥C.①②⑥ D.①③④⑤3.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,含有的离子种类和其他几组不同的是()A.NH4ClKNO3Na2SO4B.K2SO4NaNO3NH4ClC.NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaClD.NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO34.(双选)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是()A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质5.如图所示