江苏省南通市海安高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（原卷版）

江苏省南通市海安高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Co-59单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是A.太阳能电池中单晶硅——半导体材料B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C.外层的热控保温材料石墨烯——无机材料D.外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料2.反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是A.HCl和NaCl所含化学键类型相同B.是由极性键构成的非极性分子C.的空间结构为三角锥形D.中子数为18的Cl原子：3.实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是A．制取SO2B．收集SO2C．验证SO2漂白性D．吸收尾气中的SO2A.A B.B C.C D.D4.对金属材料中C、H、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是A.电离能大小： B.沸点高低：C.酸性强弱： D.半径大小：阅读下列材料，完成下面小题周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、等产品；可以用来防治仓库害虫，次磷酸()是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑(Sb)导电性能好，在电池行业有独特应用。5.下列说法正确的是A.中心原子轨道杂化方式B.与足量NaOH溶液反应可生成C.砷化镓化学式为D.中共价键键角是120°6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.氨与水分子之间形成氢键，在水中溶解度比大B.易挥发，用于防治害虫C.次磷酸是无色液体，可用作强还原剂D.砷化镓硬度大，可用作半导体材料7.新型电池充电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时电极A为负极B.放电时化学能转化为电能C.放电时电极B的电极反应式为D.放电时理论上每生成转移8.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是A.过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价B.氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、C.调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D.沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O9.有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是A.上述转化中，只发生了取代反应B.1molZ最多能与发生加成反应C.Y→Z转换时加入有利于反应进行D.G分子中含有2个手性碳原子10.雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物B.反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1C.若反应Ⅱ中转移电子0.7mol，则生成0.1molSO2D.反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应11.由下列实验事实可推导出结论的是选项实验事实(均为室温)结论A分别测定NaClO溶液和溶液的pH：B向固体中加入过量饱和溶液，有生成C向苯酚钠溶液中通入过量，发生反应：()D在CuNH乙醇的极性比水的弱A.A B.B C.C D.D12.一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是A.若“吸收”后，则B.若“吸收”后溶液，则C.若“吸收”后，则溶液中D.若“吸收”后溶液，则氧化过程中主要反应为：13.中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。物质B的选择性下列说法不正确是A.若不使用改性铜基催化剂采用高压条件是为了加快反应速率B.乙醇的平衡产率随温度升高而降低C.其他条件不变，增加氢气浓度，一定能提高乙二醇的产率D.用改性铜基催化剂催化草酸二甲酯反应制乙二醇最佳温度范围约为475~480K二、非选择题：共4题，共61分。14.华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，实现快速充放电，开发出石墨烯电池。Ⅰ．利用原钴矿Co2O3(含少量Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下。已知：①在含一定量Cl-的溶液中，钴离子以形式存在：；②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水；（1）基态Co2+的价层电子排布式为___________。（2）步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式___________。（3）CoCO3在空气中受热分解可生成Co3O4，测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。①为获得高产率Co3O4应选择的温度范围为___________。②超过600℃后，剩余固体质量分数随温度升高而降低的原因是___________。（4）步骤ⅷ中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。该反应的化学方程式是___________。Ⅱ．锂离子电池工作原理如图所示。（5）如图所示，充电时阴极发生的变化可描述为___________。15.物质G是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：（1）A呈碱性，可与酸反应的原因是___________。（2）D→E的过程中发生加成反应，则X的结构简式为___________。（3）E→F的反应类型为___________。（4）写出同时满足下列条件A的同分异构体的结构简式___________。含有一个苯环，且碳原子的杂化方式只有一种；该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，且分子的核磁共振氢谱中有5个峰。（5）已知：。写出以2-羟基丙腈()、丙酮为原料制备的合成路线流程图(须使用和THF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)______。16.实验室中可用氨浸法从含有杂质ZnO中提锌，并制备硫酸锌。Ⅰ.氨浸法提锌已知：ⅰ.ⅱ.M的结构简式如图所示，R为，两个羟基中、酚羟基酸性较强。（1）和浸取ZnO发生反应的离子方程式为___________。（2）下列实验操作一定能提高浸取锌的效率的有___________。A.水浴加热ZnO与混合溶液 B.研磨ZnO为粉末C.延长浸取时间 D.适当加快搅拌速率（3）M能与形成稳定的配合物X，相关反应为。①补全图中X的结构并用“…”标出氢键___________。②X中形成氢键有利于的萃取，原因可能是___________。（4）从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中X含量的原因___________。Ⅱ.制作。（5）的溶解度曲线如图所示。补充完整由含X的有机溶液制取的实验方案：向分液漏斗中加入含X的有机溶液，___________，干燥，得到。(可选择的试剂：溶液，溶液，热蒸馏水)17.黄铁矿()可用于制硫和处理废水。（1）黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：。上述反应中生成CO而不是的原因是：___________。（2）制硫反应所得气体经冷凝回收后，尾气中还含有CO和。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应Ⅰ，同时发生副反应Ⅱ。反应Ⅰ：反应Ⅱ：理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，、COS平衡产率和10min时实际产率如图所示。①10min时，实际产率大于平衡产率的原因是___________。②随温度升高，平衡产率上升的原因是______