鲁教版九年级全册《4.2 金属的化学性质》单元测试卷

鲁教版九年级全册《4.2金属的化学性质》单元测试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是缓慢氧化 C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是Fe3O42．（3分）航空航天材料中的重要金属钛（Ti）可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si═SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．（3分）某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）．若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（）A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．银粉 D．铁粉4．（3分）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是（）A．选用两种试剂可实现实验目的 B．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱 C．最多只能设计一种实验方案 D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱5．（3分）将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A．Y＞X＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y6．（3分）把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu7．（3分）R为金属，发生如下反应：R+CuSO4═Cu+RSO4．下列说法错误的是（）A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强 C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小8．（3分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+9．（3分）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是（）A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁（多选）10．（3分）电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2．现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余．下面有关说法正确的是（）A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+ B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C．剩余固体可能只含有铜 D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜11．（3分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．金Au＞银Ag＞铜Cu B．钾K＞钙Ca＞钠Na C．锌Zn＞铁Fe＞贡Hg D．铝Cl＞镁Mg＞锌Zn12．（3分）置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；Br2+2KI＝2KBr+I2；I2+Na2S＝2NaI+S↓由此可判断下列化学方程式书写错误的是（）A．Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 B．I2+2KBr＝2KI+Br2 C．Br2+Na2S＝2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S＝2KCl+S↓13．（3分）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．镁和铁中至少有一种剩余 B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D．产生氢气的质量相等14．（3分）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACu粉Fe粉用磁铁吸出BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D15．（3分）下列化学方程式书写正确的是（）A．湿法炼铜：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 B．白磷在空气中燃烧：P+O2P2O5 C．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+NaOH＝CuOH↓+NaSO4二、解答题（共2小题，满分0分）16．请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A．锌片B．铁钉C．铜片D．硫酸铜E．稀硫酸F．硫酸锌G．硫酸亚铁．（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和（填化学式，下同）．（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和．（3）方法三所选用的三种试剂是．17．A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示：根据上图推断：（1）C的化学式为。（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为。（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式。

参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．【解答】解：A、铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，故A错误；B、铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，故B正确；C、铁丝燃烧生成物为四氧化三铁，故C错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，故D错误，故选：B。2．【解答】解：由反应的化学方程式可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选：C。3．【解答】解：A、硫酸铜与稀盐酸不反应，故选项错误。B、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能从硫酸铜中获得金属铜，故选项错误。C、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。D、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项正确。故选：D。4．【解答】解：对于Zn和Cu的金属活动性的探究，题目给予了Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。我们可以设计出的方案有：①Zn、Cu、H2SO4溶液，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑得出Zn＞H，Cu+H2SO4不反应得出H＞Cu，故Zn＞Cu；②Zn、CuSO4溶液，Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，得出Zn＞Cu；③Cu、ZnSO4溶液，Cu+ZnSO4不反应，得出Zn＞Cu．金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼。A、选用两种试剂可实现实验目的。选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的，正确；B、ZnSO4溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱，错误。C、由上面的分析我们设计了三种方案，错误。D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱。金属硬度属于物理性质，与化学性质的活动性无关，错误。故选：A。5．【解答】解：活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；说明Y排在氢的前面，X、Z排在氢的后面；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化；说明X的金属活动性比银强，Z的活动性比银弱；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。故选：A。6．【解答】解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确。B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误。C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误。D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误。故选：A。7．【解答】解：A、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题中所给反应可知该反应为置换反应，故A正确；B、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，因为金属R能把铜置换出来，所以R比铜活泼，故B正确；C、若金属R为铝，而铝的化合价为+3，硫酸根的化合价为﹣2，所以生成物中硫酸铝应为Al2（SO4）3，而不是AlSO4，故C不正确；D、若R为Fe，根据化学方程式可知，反应前的硫酸铜溶液中硫酸铜的相对分子质量为160，而生成物中硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的相对分子质量为152，所以反应后溶液的质量会减小，故D正确。故选：C。8．【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没Fe粉，结论错误，故A错误；B、金属活动性越差的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；C、铁一定与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应，而生成亚铁离子，故C正确；D、如果Ag+、Cu2+被置换出来，则“溶液中一定有Ag+、Cu2+”，故D错误。故选：C。9．【解答】解：A、镁比铁活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、铁与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比铁多。不正确。B、锌比铁活泼，等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多。正确。C、由B分析可知，甲、乙分别是锌、铁时与图中信息不符。不正确。D、镁比锌活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、锌与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比锌多。不正确。故选：B。10．【解答】解：在这一过程中发生的反应可能有2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe═3FeCl2A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶液中可能有Cu2+，也可能没有，故A不对。B．由于铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，当铁全部被消耗之后，氯化铁才和铜反应，因此剩余固体是铜与铁的混合物，说明铜并没有参与反应，故B不对。C．由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此若有剩余固体时有可能只有铜，故C正确。D．由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此剩余固体中如果有铁一定也有铜，故D正确。故选：CD。11．【解答】解：金属的活动性顺序是：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au），故选：B。12．【解答】解：因为非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2可得非金属性Cl2＞Br2，同理Br2+2KI＝2KBr+I2，可得Br2＞I2，I2+Na2S＝2NaI+S↓，可得I2＞S，所以：Cl2＞Br2＞I2＞S。根据非金属的活泼性，I2的活泼性不如Br2的强，则反应I2+2KBr＝2KI+Br2不会发生，故选：B。13．【解答】解：设制取2g氢气需要镁的质量为x，设制取2g氢气需要铁的质量为x，需稀硫酸的质量为z；需稀盐酸的质量为mMg+H2SO4═MgSO4+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑2498256732xz×10%2gym×10%2g＝；＝＝；＝解之得：x＝24g；z＝980gy＝56g；m＝730g由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g。而题目中指出是相同质量的金属，假设制取2g氢气，需56g铁，因此镁的质量也是56g故镁有剩余：56g﹣24g＝32g故A、C的说法是正确的，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B的说法是错误的。D、由题目图中可以看出当镁和铁完全反应时，对应纵座标所指相同，故二者生成氢气的质量相等，故D的说法是正确的。由于题目要求选出错误的，故选：B。14．【解答】解：A、铜粉中混有铁粉，可用磁铁析出，铜不能被磁铁吸引。B、除去氯化钠中的泥沙，根据氯化钠可溶，泥沙不溶于水的性质，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法。C、氢氧化钠中混有碳酸钠，用盐酸除去不可行，因为盐酸同时能与氢氧化钠反应，会把原物质除掉。D、氧气中混有水蒸气，可以用浓硫酸干燥，因为浓硫酸有吸水性。故选：C。15．【解答】解：A、湿法炼铜就是铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来生成硫酸亚铁和铜，故A正确，B、书写的化学方程式必须进行配平，而该题中的方程式没有配平，故B错误，C