2023年新高考化学模拟试题及答案 (二)

1.第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然

有机高分子的是

A.板面----尼龙B.板芯----木材

C.板底——聚乙烯塑料D.复合层——玻璃纤维

2.下列说法正确的是

A.硫酸镂和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质

3.下列离子检验利用了氧化还原反应的是

选项待检验离子检验试剂

AFe3+KSCN溶液

BrC12、淀粉溶液

Cso；稀盐酸、氯化领溶液

DNH：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

4.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol-L-lNH3-H20滴定

10mL浓度均为0.100molL-lHCl和CH3coOH的混合液，电导率曲线如图所示。

01020

NHUhO的体积/mL

下列说法正确的是

A.①溶液中c（H+）为0.200molL-1

B.溶液温度高低为①，③〉②

c.③点溶液中有C（CI-）＞C（CH3co0-）

D.③点后因离子数目减少使电导率略降低

5.在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成

路线如图(图中3表示链延长)。

O

已知：J、+―NH?一定条件>II+HC1

-C-CI—C—NH—

+MPD-~一定.条什

AEPPSTMC©正电荷0负电荷

下列说法不正确的是

A.合成J的反应为缩聚反应

B.MPD的核磁共振氢谱有3组峰

C.J具有网状结构与单体TMC的结构有关

D.J有亲水性可能与其存在正负离子对有关

6.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=lxl(yamol/L,若a>7时，则该溶液的pH定为14-a

B.常温下，O.lmol/LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合(忽略体积

变化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol/L

C.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系：

c(Na+)>c(C10)>c(Cl)>c(HC10)

7.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A.工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化疏和氧气的反应

B.红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

C.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D.乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯时，加入过量的乙醇

8.以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢

性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像

摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说

法错误的是

o•o•o•o

o•o•oo

oooo

。题

oooo

o•o•o•o

o•o•oo

OOOO

o：o：o：o

oooo

A.过程a表示电池充电过程

放电

B.电池总反应：MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2

充电

C.放电时负极的电极反应：MHx+xOH^-xe-=M+xH2O

D.放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-

9.不同温度下，将ImolCCh和3m0m2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：

CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AHo平衡时CH30H的物质的量分数随温度变化如图所示。

A.该反应的AH<0

B.240口时，该反应的化学平衡常数K=§

C.240□时，若充入2moicCh和6mol比，平衡时CH30H的物质的量分数大于25%

D.240口时，若起始时充入0.5molCO2、2molH2>1molCH3OH,1molH2O,反应向正反

应方向进行

10.在2L恒容密闭容器中充入2moiX和ImolY发生反应：2X(g)+Y(g户3Z(g)AH<0,反应

过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确

的是

A.升高温度，平衡常数增大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.恒温下，平衡时再充入适量Z,则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

11.生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀.在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的

压强变化，如图所示.下列说法中，不正确的是()

A.两容器中负极反应均为Fe-2e-=Fe2+

B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-

D.在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

12.CN-会造成水体污染,某研究小组按图所示装置模拟电化学法除去CN-(实验数据如表)。

实验(1)中一段时间后，在装置甲X极(Fe)附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，Fe表面有蓝色沉淀生

成；装置乙石墨(口)表面有无毒气体生成。已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性

甲

实验序号电极(X)NaCl溶液浓度(mol/L)甲中石墨表面通入气体电流计读数(A)

(1)Fe0.1空气I

(2)Al0.1空气1.51

(3)Fe0.10221

(4)Al0.5空气1.61

依据上述实验现象和数据，下列说法不F理的是

A.仅依据实验(1)装置甲中的现象，不能确定X极(Fe)为负极

B.若实验(1)中X极换成Zn,则电流计读数的范围为1.51〜21

C.石墨(口)的电极反应式：2CN+12OH-1Oe=2COj-+N2T+6H2O

D.相同条件下，X电极活性、Ch浓度、电解质溶液浓度均会影响CN-处理效果

13.某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表:

实

装置试齐(Ja现象与结果

验

lOh后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干

I

燥，铜表面附着蓝色固体，成分是CU(OH)2

试剂a

立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜

II8mL5mol/L氨水片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分

gCu

是CU(OH)2

BO%%。2溶液

8mL5mol/L氨水和立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜

III

IgNH4cl固体片取出、干燥，铜片依然保持光亮

下列说法不正确的是

A.I中生成CU(0H)2的反应是CU+H2O2=CU(OH)2

B.由实验可知，增大c(0H)H2O2的氧化性增强

C.增大C(NH4+)有利于[CU(NH3)4P+的生成

D.[Cu(NH3)4产可能是H2O2分解的催化剂

二、多选题

14.现有HX、吊丫和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数

如下表所示。

酸电离常数（25口）

HXKa=10-9.2

64103

H2YKal=10--Ka2=10--

19

H2ZKal=10-MM

下列说法正确的是

A.在水溶液中结合H+的能力：Y**

B.NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY+HZ-Y^+HjZ

C.Na?Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=X+HY

D.25口时，浓度均为O.lmol/L的H2Y和H?Z溶液的pH：H2Y<H2Z

三、有机推断题

15.色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

2.~.i,CU(OH),AI~H-]「

^。2

H----------------------►cH。一口「CH3CH2COOH

CU.AI_Ijj,H+产3H6。2|

已知:

R+HC1（R代表煌基）

+ROH—R°R'+RCOOH(R>R代表煌基)

(1)A的结构简式是；根据系统命名法，F的名称是o

(2)试剂b的结构简式是»

(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为。

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为o

(5)已知：①2H__>J+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。

以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

四、实验题

16.不锈钢生产过中产生的酸洗废液(含有NO］、CnO>、CM+等)可以用零价铁(Fe)处理。

处理前调节酸洗废液的pH=2,进行如下实验：

(1)在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:

初始浓度(mg/L)处理后浓度(mg/L)

NO1中的氮元素604.32

NCP中的氮元素00.34

NH：中的氮元素038.64

溶液中的氮元素的总量6043.30

①铁粉去除NO；时，主要反应的离子方程式是«

②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是

(2)其他条件相同时，铁粉投入量(均足量)对废液中NO；去除效果如下:

0102030405060

时间/min

①0〜10min之间铁粉的投入量不同，NO1去除率不同的原因是。

②已知：

口.在铁粉去除NO；的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和

NO,的反应，Fe3C>4不阻碍Fe和NO’的反应。

2++

n.2FeOOH+Fe=Fe3O4+2H

在铁粉去除NO；的过程中，下列措施能提高NO1去除率的是o(填字母)

a.通入氧气b,加入盐酸c.加入氯化亚铁溶液d.加入氢氧化钠溶液

(3)相同条件下，相同时间，废液中共存离子对NO1去除率的影响如下图：

1

100

80

60

%

/40

<20

健

米

O

N

对照Cu"Cr2or

共存离子(lOmg/L)

Cu2+和CoO；对NO1去除率产生的不同影响及原因是»

(4)向零价铁去除NO：之后的溶液中投加(填试剂名称)，既可去除重金属离子又有利

于氨的吹脱。

17.某小组欲用电解的方法获得CU(0H)2,实验装置如下图(电源装置略去)。

(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2o

现象

实电解质溶

验液

铜电极附近石墨电极

NaOH溶产生无色

I出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色

液气泡

出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白产生无色

IINaCl溶液

色沉淀变为砖红色气泡

资料：i.CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。

ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生

@I和II中Cu作极(填“阳”或“阴”)。

②n中石墨电极产生气体的电极反应式为o

③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是。根据II中现象，甲认为电解质溶

液中存在ci-,有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是o

(2)探究I和II中未生成CU(OH)2的原因，继续实验。

实验电解质溶液现象

IIINa2s。4溶液铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀

资料：碱式硫酸铜［xCu(OH)2-yCuSC>4］难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜

［xCu(OH)2-yCuSC)4］的溶解度比Cu(OH)2的大

①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是。

②小组认为适当增大c(OH-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是0

(3)进一步改进方案，进行如下实验。

实

电解质溶液现象

验

Na2s04和NH3H2。的混合液

IV铜电极附近溶液呈深蓝色

(pH=9)

Na2SC)4和NaOH的混合液铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部

V

(pH=9)出现蓝色沉淀

IV中出现深蓝色说明电解生成了离子。经检验，V中最终生成了CU(OH)2

(4)综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有o

五、原理综合题

18.开发CO2催化加氢合成二甲醛技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标

的重

要途径。

⑴已知：①CC)2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH=-49.01kJ/mol

②2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2。AH=-24.52kJ/mol

则co2催化加氢直接合成二甲醛反应的热化学方程式为o

(2)82催化加氢直接合成二甲醛时还会发生副反应：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)

AH=+41.2kJ/molo其他条件相同时，反应温度对C02平衡总转化率及反应2.5小时的CO2

实际总转化率影响如图1所示：反应温度对二甲醛的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醛实

际选择性影响如图2所示。

生成二甲醛的CO?物质的量

(已知：CH30cH3的选择性反应共耗CO历质的量xl00%)o

8O

7

%O甲醛实际选择性

/6O

爵

5O60

卿4O50］二甲醛平衡选择性

C3

WO

2O

O

1IV

200220240260280300320温度/七200220240260280300320温度

图1图2

①图1中，温度高于290口，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是

②图2中，在240〜300□范围内，相同温度下，二甲醛的实际选择性高于其平衡值，从化学

反应速率的角度解释原因。

③图1、图2中CO2实际总转化率和二甲醛实际选择性具体数据如下表：

温度/口220240260280300

CO2实际转化率％7.612.414.818.622.9

二甲醛实际选择性％68.777.261.041.527.5

据此确定CO2催化加氢直接合成二甲醛的最佳温度为U。

④一定温度下，不改变反应时间和温度，能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醛实际选

择性的措施有(至少写出一项)。

0

II

⑶下图所示是一种二甲醛和co2直接制备碳酸二甲酯(CHQ——C——OCHQ)的电化学方

法，b极的电极反应式为o

六、工业流程题

19.铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。

(2)火法炼铅的废气中含低浓度S02,可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式

为。

II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的

工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCb的溶解度如下表所示。

温度(□)20406080100

溶解(g)1.001.421.942.883.20

②PbCb为能溶于水的弱电解质，在C1浓度较大的溶液中,存在平衡:PbCb(aq)+2Cr(aq).•

2

PbCl4(aq)

(3)浸取液中FeCh的作用是。

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCk的析出，分析可能的原因是

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液

中的FeCb再生。

①溶液3应置于(填“阴极室”或“阳极室”)中。

②简述滤液2电解后再生为FeCb的原理：0

③若铅精矿的质量为ag,铅浸出率为b,当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出,

铅精矿中PbS的质量分数的计算式为o

参考答案:

1.B

【详解】A.尼龙是合成高分子材料，A错误；

B.木材主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；

C.聚乙烯是合成高分子材料，C错误；

D.玻璃纤维属于无机非金属材料，通常用作复合材料中的增强材料，D错误；

故选B。

2.D

【详解】A.轻金属盐或镀盐使蛋白质盐析，重金属盐使蛋白质变性，故硫酸镂使鸡蛋清

溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；

B.麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故B错误；

C.植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；

D.饱和硫酸钠溶液或氯化镂盐溶液等使蛋白质的溶解度变小，从溶液中沉淀析出，此过

程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸储水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析

的方法分离和提纯蛋白质，故D正确；

故选D。

3.B

【详解】A.检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,元素化合价均未发

生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；

B.检验r可用CL、淀粉溶液，反应为2r+ci2=i?+2cr,I元素化合价升高，ci元素化合价

降低，发生氧化还原反应，B正确；

C.检验SOj常用稀盐酸、氯化钢溶液，反应为Ba2++SO：=BaSC)4J，元素化合价均未发

生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；

D.检验NH；常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为NH：+OH=NH3T+应。，

元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；

故选B。

4.C

【详解】A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；

B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以

认为开始的10mL氨水与盐酸反应，反应放热，后10mL氨水与醋酸反应，而醋酸电离是吸

热的，所以氨水与醋酸反应放出的热量低于与盐酸反应放出的热量，所以②最高，错误；

C、③点时氨水与混酸完全反应生成氯化镂和醋酸钱，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水

解，所以c(CL)>c(CH3coO-),正确；

D、③点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选C。

5.B

【详解】A.反应除生成高聚物J外，还有小分子HC1生成，所以该反应是缩聚反应，故A

项正确；

H2NX/NH2

B.对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为,分子中有4种化学

环境不同的氢原子，即MPD的核磁共振氢谱中有4组峰，故B项错误；

C.单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故C项正确；

D.正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关，

故D项正确；

答案选B。

6.B

【详解】A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+尸lxi(ya1noi/L,若a>7时，则该溶液的pH

可能为14-a或a,A项错误；

B.常温下，O.lmol/LNaB溶液的pH=8,说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，将O.lmoVL

NaB溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合，根据物料守恒有：c(B)+c(HB尸;xO.lmol/L

=0.05mol/L,B项正确；

C.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液呈酸性，c(OH)<c(H+),C项错误；

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,c(OH)=c(H+),根据电荷守恒有

c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(C10-)+c(0H-),则c(Na+)=c(Cl-)+c(C10),反应后溶液中的溶质为NaCl、

NaClO、HC10,由CI2+H2OUHCI+HCIO可知，c(Cl-)=c(C10)+c(HC10),则离子浓度关系

为：c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(HC10),D项错误；

答案选B。

7.A

催化齐u

【详解】A.二氧化硫和氧气的反应方程式为2so2+O202so3,加压反应平衡正向移

动，选择常压与平衡移动无关，A正确；

B.NCh会部分转化为N2O4,反应为2NOaUNq4,加压NO2浓度会增大则颜色先变深，

同时加压反应平衡正向移动，后颜色变浅，能用平衡移动原理解释，B错误；

c.氯气与水反应方程式为cb+Hquir+cr+HCK),饱和食盐水中氯离子浓度大，反应

平衡逆向移动，则氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，能用平衡移动原理解释,

C错误；

浓H2s

D.乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯的反应为CHsCOOH+C2H50H二CH3COOC2H5+H2O,

A

加入过量的乙醇反应平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，D错误；

故选Ao

8.B

【分析】放电时，负极金属氢化物(MHx)失去电子发生氧化反应，正极NiOOH得到电子被

还原，则放电时电池反应为MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2，充电时反应逆转，据此回答。

【详解1A.过程a左边电极上水转变为氢氧根离子，电极反应为M+xHzO+xe=MHx+xOIT,

为氧化反应，并不是放电时的负极反应、而是充电时的阳极反应，则过程a表示电池充电过

程，A正确；

B.据分析，电池总反应：M+xNi(0H)2、蠹、MHx+xNiOOH,B不正确；

C.放电时，负极金属氢化物(MH0失去电子发生氧化反应、在碱性环境中生成水，电极反

应：MHx+xOH--xe-=M+xH2O,C正确；

D.放电时正极NiOOH得到电子被还原，电极反应：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,D

正确；

答案选B。

9.B

【详解】A.据图知温度升高，甲醇的物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应为放热

反应，则△!!<(),故A正确；

B.240□时，甲醇的物质的量分数为25%,设甲醇的转化物质的量为xmol,列三段式：

+3H_、CHOH+H0

co2(g)2(g)3(g)2(g)

起始量/mol1300

转化量/molx3xXX

平衡量/mol1-x3-3xXX

x解得化学平衡常数

平衡时甲醇的物质的量分%-x+3-3x+x+x-=25%，X=|,

（丁

C(CH3OH)C(H2O)4

3故B错误；

八一C(CO2).C(H2)卜⑴33，

C.240□时，若充入2moic02和6molH2，即建立新的等效平衡，相当于在原平衡上增大

压强，该反应是气体分子数减小，则平衡正向进行，CH30H的物质的量分数大于25%,故

C正确;

D.240□时，若起始时充入0.5molCO2、2m0IH2、1molCH3OH.1mo!H2O,

1x11”4一

--------7=_<K-,反应向正反应方向进行，故D正确;

0.5x23

故选：Bo

10.C

【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，

则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。

【详解】A.温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误；

B.W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误；

C.Q点X的量最少，转化率最大，C正确；

D.平衡时充入Z,相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没

有影响，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡一样，D错误；

故选C。

11.C

【详解】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中构成原电池，铁是负极，铁失电子生成Fe2+,故A

正确；根据图象，曲线a压强逐渐增大，气体增多，说明有氢气生成，所以曲线a记录的是

pH=2的盐酸中压强的变化，故B正确；根据图象，曲线b压强逐渐减小，气体减少，说明

氧气在正极得电子,pH=4溶液呈酸性，曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+4H+=2七0,

故C错误；在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，在弱酸性溶液中，正极是氧气得电子，生铁发

生吸氧腐蚀，故D正确。

12.B

【分析】乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为

2CN+12OH-10e=2CO；+N2T+6H2O,则石墨(I)为电解池的阳极、石墨(口)为电解池阴

极、X为电池的负极、装置甲中石墨为电池的正极。

【详解】A.在装置甲X电极附近滴入铁氧化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则说明X极附近

有Fe2+生成，而由已知条件可知，Fe2+可能是K3［Fe(CN)6］氧化Fe得到的，并不能确定X极

为负极，A正确；

B.锌的活泼性介于铝和铁之间，根据表中数据可知，金属越活泼，电流计的值越大，所以

电流计读数的范围为I〜1.51,B错误；

C.乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为

-

2CN+12OH--10e'=2CO^+N2T+6H2O,C正确；

D.通过比较表中的数据可知，金属越活泼，电流计的值越大；电解质浓度越大，电流计的

值越大；氧气浓度越大，电流计的值越大，故相同条件下，X电极活性、02浓度、电解质

溶液浓度均会影响CN-处理效果，D正确；

故选B。

13.B

［详解］A.I中生成CU(0H)2,说明铜被过氧化氢氧化为氢氧化铜，反应是CU+H2O2=CU(OH)2,

故A正确；

B.酸性条件下，印。2的氧化性增强，故B错误；

c.ILin比较，in中加入氯化锡，镂根离子浓度增大，铜片表面不生成CU(OH)2,可知增

大c(NH4+)有利于［Cu(NH3)4产的生成，故C正确；

D.I、II比较，n溶液变为深蓝色，说明有［Cu(NH3)4产生成，立即产生大量气泡，说明

［Cu(NH3)4『+可能是H2O2分解的催化剂，故D正确；

选B。

14.AC

【分析】根据酸的电离常数判断酸性的强弱，电离常数越大，酸性越弱，离子结合的过程和

电离的过程刚好相反，故可以通过判断电离程度的大小判断结合能力；利用离子在水中的反

应判断离子的浓度大小，或利用溶液的酸碱性判断离子的浓度大小；对于反应，利用强酸制

弱酸的原理判断反应的可能性，及产物；

【详解】A.根据HY-和HZ-的电离程度越大，则电离出的离子结合氢离子的能力越弱，因

为H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2,故HZ的电离程度比HY的大，故在水溶液中国结合氢离子

的能力大小为：Y2>Z2,A正确；

B.H2Z的一级电离常数大于H?Y的二级电离常数，故HY+HZ=Y2-+H2Z不能发生，B错

误；

C.根据电离常数越大,酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为:HX>HY;

故根据相对强的酸制相对弱的酸，C正确；

D.根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：H2Y<H2Z,故pH：H2Y>H2Z,D错误;

故选ACo

◎

15.(1)1-丙醇

0

乂

CI-P2H5

(2)'一'

||T+2NaOH——[+NaBr+H2O

⑶

(4)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O；+3H2O

OzNjyOH

00

2H5xA

C2H5人八C2H5

(5)0

NOCC2H52H5

°2Y^/O2N

WCH3

00

N0

Qi2

【分析】由分子式可知A为由转化关系可知B为,由D可知

O2NBr

c为,结合E的分子式以及K的结构简式可知E为

为CH3cH2cHO,H为CH3cH2coOH,J为

【详解】(1)由以上分析可知A为，F为CH3cH2cH2OH,为1-丙醇，故答案

(2)B与澳发生取代反应，需要FeBn作催化剂，所需试剂a是Bn、FeBr3,试剂b为

0

u

crC2H5

故答案为：

,与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

O2N

+NaBr+H2O

,故答

ONa

+NaBr+H2O

案为:

(4)G与新制Cu(0H)2反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH2COONa+Cu2O+3H2Oo故答案为：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；

02N^jOH

最后发生消去反应可生成K,故答案为：0

u°xOCC2H5

〈C2H5

C2H5/^^C2H5

0；

°2N/OyC2H5

w-

0。

+2+

16.(1)4Fe+10H+NO；=4Fe+NH*+3H2O有N2或氮的氧化物从溶液中逸出，造成氮

元素损失

(2)铁粉表面积越大，反应速率越快be

(3)Cu2+被Fe置换生成Cu,与Fe形成原电池,加快反应速率；&2。,一氧化Fe2+生成Fe3+,

进而形成FeOOH,阻碍反应进行

(4)氧化钙

【详解】(1)①铁粉去除NO：时，主要反应的离子方程式是酸性溶液中硝酸根离子被还原为

+2+

镂根离子,铁被氧化为亚铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+10H+NO；=4Fe+NH：+3H2O。

②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是:有N2或氮的氧化物从溶液中逸出，

造成氮元素损失。

(2)①0〜lOmin之间铁粉的投入量不同，NO：去除率不同的原因是铁粉表面积越大，反应

速率越快。

②a.通入氧气不能去除硝酸根离子，故a错误；

b.加入盐酸，酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，可以继续反应，增大去除率，故b正确；

c.加入氯化亚铁溶液，酸性溶液中去除更多硝酸根离子，能提高NO3去除率，故c正确；

d.加入氢氧化钠溶液不能提高NO1去除率，故d错误；故答案为be。

(3)相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO3去除率的影响分析图中数值可知，

C/+和er?。夕对NO3去除率产生的不同影响及原因是：GP+被Fe置换生成Cu,与Fe形成

原电池，加快反应速率；02。歹氧化Fe2+生成Fe3+,进而形成FeOOH,阻碍反应进行。

(4)向零价铁去除NOJ之后的溶液中投加氧化钙反应生成氢氧化钙，可以沉淀重金属，也

可以结合钱根离子生成氨气，既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。

17.(1)阳2H2<D+2e—=H2f+2OH—2CUC1+2OH-=CU2O+2C1-+H2O阳极附近溶液

中CL浓度大，易与Cu+生成CuCL降低Cu+浓度，氧化反应易发生

(2)取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中

滴加BaCL溶液，产生白色沉淀常温时，xCu(OH)2-yCuSC)4的溶解度比Cu(OH)2的大

2+

(3)[CU(NH3)4]

(4)电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制

【分析】该实验的目的是探究电解法制备氢氧化铜要考虑的因素，通过实验得到电解法制备

氢氧化铜要注意电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制。

【详解】(1)①由题意可知，I和n中铜做电解池的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成亚

铜离子，故答案为：阳；

②由题意可知，II中石墨电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和

氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2T+2OH—,故答案为：2H2O+2e—=H2T+2OH一；

③由题意可知，II中阴极产生的氢氧根离子自下而上向阳极定向移动，则白色沉淀变为砖红

色的反应为氯化亚铜与氢氧根离子反应生成氧化亚铜、氯离子和水，反应的离子方程式为

2CUC1+2OH-=CU2O+2C1-+H2O：氯离子向阳极移动，阳极附近溶液中氯离子浓度大，易与

铜离子生成CuCl,降低溶液中生成的亚铜离子浓度，由信息ii可知，增大反应物浓度或降

低生成物浓度有利于氧化反应易发生，则电解质溶液中存在氯离子，有利于铜被氧化为一价

铜化合物，故答案为：2CuCl+2OH—=Cu2O+2CL+H2O；阳极附近溶液中CL浓度大，易与

Cu+生成CuCl,降低Cu+浓度，氧化反应易发生；

(2)①若蓝绿色沉淀中只含有氢氧化铜，加入盐酸溶解后，再加入氯化钢溶液不会产生硫

酸领白色沉淀，而碱式硫酸铜加入盐酸溶解后，再加入氯化钢溶液会产生硫酸钏白色沉淀，

则检验方案是取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向

试管中滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀，故答案为：取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐

酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴加BaCL溶液，产生白色沉淀；

②由资料可知，常温时碱式硫酸铜的溶解度比氢氧化铜的大，所以适当增大氢氧根离子的浓

度有利于氢氧化铜沉淀的生成，可以减少碱式硫酸铜的生成，故答案为：常温时，

xCu(OH)2yCuSO4的溶解度比Cu(OH)2的大；

2+

(3)由实验现象可知,IV中出现深蓝色说明电解生成了铜氨络离子,故答案为:[CU(NH3)4];

(4)由实验I—V可知，选用氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、pH为9的硫酸钠和氨水混合溶

液电解时，均没有氢氧化铜沉淀生成，选用硫酸钠溶液电解时，得到的氢氧化铜沉淀中混有

碱式硫酸铜，而选用pH为9的硫酸钠和氢氧化钠混合溶液电解时，有氢氧化铜沉淀生成，

说明电解法制备氢氧化铜要注意电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制，故答案为：电解

质溶液的成分选择和溶液pH的控制。

18.(l)2CO2(g)+6H2(g)UCH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.54kJ/mol

(2)当温度高于290口，随着温度升高，CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)平衡向右移动的程

度大于2cO?(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡向左移动的程度，导致CCh平衡总转

化率随温度升高而上升CO2催化加氢直接合成二甲醛的反应活化能较低，而合成二甲醴

时的副反应CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)活化能较高，导致二甲醛的实际选择性高于其平

衡值240增大压强或者及时将二甲醛分离出来

o

(3)CH30cH3-e-+CO；=||

H3CO-C-OCH3

【详解】(1)根据盖斯定律，由①'2+②可得CO2催化加氢直接合成二甲醛反应的热化学方

程式为2c5(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H?O(g)AH=-122.54kJ/mol；

(2)①CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)为吸热反应，升高温度平衡