河南省郑州市高二下学期期末考试化学试题（原卷版）

20192020学年下期期末考试高二化学试题卷相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A.棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2OB.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料C.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇D.检测新冠病毒核酸是一种无机酸，属于生物小分子化合物2.乙醇俗称酒精，75%的酒精能用来杀菌消毒。下列说法中正确的是A.乙醇的球棍模型：B.酒精的杀菌消毒原理是让蛋白质变性，且浓度越大消毒效果越好C.酒精可以通过大量喷洒来消毒，也可以和84消毒液混合使用消毒D.95%的酒精和蒸馏水以体积比75：20混合可配制75%的酒精(忽略体积变化)3.医用口罩一般都是多层结构(如图所示)，其液体原料主要是聚丙烯(Polypropylene，简称PP)。生成聚丙烯的单体是丙烯。下列说法中正确的是A.丙烯分子中最多有9个原子共平面B.聚丙烯材料难溶于水，也没有固定的熔点C.丙烯生成聚丙烯的方程式为nCH3CH=CH2D.医用一次性口罩使用后应投入“可回收垃圾箱”回收4.以下6种有机物①异戊烷②2,2二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤油酸甘油酯⑥软脂酸甘油酯，沸点由高到低的排列顺序是A.⑥>⑤>④>③>①>② B.⑥>④>⑤>②>③>①C.⑤>⑥>④>③>①>② D.④>⑥>⑤>②>③>①5.根据有机化合物命名原则，下列命名正确的是A.二溴乙烷B.2—羟基戊烷C.2—甲基—3—乙基—1—丁烯D.2，4，5—三溴苯甲酸6.为提纯物质(括号内的物质为杂质)，下列选项所选用除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质乙醇(水)苯(甲苯)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰硝酸酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏过滤洗气分液A.A B.B C.C D.D7.下列实验操作、现象、结论、因果关系均正确的是选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，再加碘水溶液变蓝淀粉没有水解B将的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性溶液中溶液褪色有乙烯生成C向溶液中滴入5滴溶液，再加入的葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D将乙醇加入浓硫酸中，快速加热到170℃，将产生的气体通入溴水溴水褪色不能证明有乙烯生成A.A B.B C.C D.D8.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是A.苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能与溴水发生加成反应D.乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应9.有以下合成路线(部分反应条件已省略)下列有关说法不正确的是A.CH≡CH的电子式为B.M中所有原子一定共平面C.R的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种D.①、③对应的反应类型分别为加成反应和氧化反应10.一定条件下，欲实现下列有机物之间的转化，所选试剂正确的是选项物质转化试剂A足量酸性溶液B溶液或溶液C浓硫酸和浓硝酸的混合溶液D溴的四氯化碳溶液A.A B.B C.C D.D11.CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如下图所示。已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。下列关于CalanolideA的说法不正确的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有5种含氧官能团C.能发生消去反应、加成反应、氧化反应和还原反应D.1molCalanolideA最多消耗2molNaOH或5molH212.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。螺环烃A()是其中的一种。下列关于螺环烃A的说法中正确的是A.所有碳原子可能共平面B.属于芳香烃的同分异构体数目有5种C.常温时密度比水小，能溶于水及甲苯D.与HBr以物质的量之比1:1加成生成的产物有2种13.工业上用甲苯合成苯甲醛的一种合成路线如下图所示。下列说法中正确的是A.甲苯的一氯取代物有5种 B.苯甲醇与互为同系物C.苯甲醛既有氧化性又有还原性 D.①②③的反应类型相同14.常用的食品抗氧化剂BHT的合成方法如下图所示(假设原料均能恰好完全反应)：下列说法中不正确的是A.方法一的原子利用率为100%B.方法二属于取代反应C.X与Y均能与、溶液、溴水发生反应D.在浓条件下发生消去反应可生成15.某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法中不正确的是A.用系统命名法命名的名称：5甲基2,5庚二醇B.催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团C.消去反应能得到6种不同结构的二烯烃(不考虑立体异构)D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况)16.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩，其有效成分黄芩苷的结构简式如下图所示，下列有关黄芩苷的说法中正确的是A.属于芳香族化合物，分子式为B.分子中苯环上的一氯代物有4种C.可发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应D.与足量发生加成反应后，官能团种类减少1种第II卷(非选择题)二、必做题17.按要求填空：(1)写出与反应的化学方程式________。(2)能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是________。(3)写出皂化反应的化学方程式________。(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。18.有机物X具有消炎功效，测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：I.确定X的分子式(1)确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：A.B.C.D.①装置的连接顺序是________。(填字母，部分装置可重复使用)②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C管增重2.7g，则X的实验式为________。(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为________。Ⅱ.确定的结构(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O－H、C－O、C－C、苯环上的C－H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有________(填名称)。(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为________。三、选做题[选修3：物质结构与性质]19.“结构决定性质”是化学科学的重要理论。(1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。A.轨道表达式(电子排布图)为B.有2个未成对电子C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形D.价电子数为4(2)Na焰色反应为黄色，其原因是________。(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________。(4)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___。(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。20.碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________。(2)碳的主要氧化物有CO和CO2①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，其熔点为20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有________。A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.配位键②CO2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：。该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为________。(3)是重要的有机反应中间体，其空间构型为________。(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。①钙离子的配位数是________。②配体中碳原子的杂化方式有________。21.铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。(1)基态铁原子的价电子排布式为________。(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，从微粒结构上分析其主要原因是________。(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。若晶胞参数为apm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为________pm。(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到，则FeO的晶格能为________。(5)下图是晶体的晶胞示意图。①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____空隙中(填空间结构)。②若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为___(阿伏加德罗常数用NA表示)[选修5：有机化学基础]22.PMMA是一种具有较好的透明性、化学稳定性、易染色、易加工、外观优美的塑料，在建筑业中有着广泛应用，分子式是。一种从原料合成PMMA的路线如图所示：请回答：(1)原料X的结构简式为________。(2)②的反应类型是________。F中含有的官能团名称是________。(3)写出④的化学方程式________。(4)D的同分异构体中，能发生银镜反应、水解反应和酯化反应的同分异构体有________种。(5)已知(其中R、均代表烃基)。若以丙烯为原料，利用上述信息设计合成中间体D，在得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是________。23.乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。查阅资料得到下列数据：物质沸点/℃密度/相对分子质量水溶性乙醇78.00.846互溶乙酸118.01.160可溶乙酸乙酯77.50.988微溶乙醚34.6℃0.774微溶浓硫酸(98%)338.01.898易溶无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH请回答以下问题：(1)实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是________；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是________。②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是________。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料③实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。(2)产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去________(填名称)；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行________(填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。(3)该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8g，则该实验中乙酸乙酯的产率是________。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)(4)另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁