213《氯水氯离子》教案(苏教版必修1)

第3课时氯水、氯离子【目标聚焦】1.了解氯气、液氯、氯水的区别和氯水的性质。2.掌握氯离子的检验。重点、难点：氯水的性质；氯离子的检验。【学海导航】1.叫氯水〔通常情况下，体积氯气溶于体积水中可制得饱和氯水〕。在新制氯水中，已溶解的局部氯气能够与水发生反响：。因而在新制氯水中含有多种成分〔是混合物〕：三种分子〔H2O、Cl2、HClO〕和四种离子〔H+、Cl-、ClO-、OH-〕。新制的氯水因氯气含量多而呈黄绿色，有刺激性气味。氯水久置后，HClO见光分解方程式：，使氯气与水的反响趋于完全，相当于稀盐酸，故久置氯水，颜色变浅至无色，没有刺激性气味。为此通常说的氯水就是新制的氯水，要求随用随配并保存在试剂瓶中。2.检验Cl-的反响方程式：。【思维点拨】【例1】饱和氯水放置一段时间后，以下微粒在溶液中不减少的是〔〕A．Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O【解析】饱和氯水中存在着平衡和反响：①Cl2+H2O=HCl+HClO，②2HClO=2HCl+O2↑〔光照〕由于HClO分解，使HClO分子减少，而Cl2和H2O的反响正向移动，使得Cl2和H2O分子减少，而Cl-不断增加，答案选C。【答案】C【例2】在某NaOH溶液里参加几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴参加新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。答复以下问题：(1)产生该现象的原因可能有：①；②；。(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：。【解析】饱和氯水中存在着Cl2+H2O=HCl+HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸(HCl和HClO)中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色；前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者那么无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。【答案】(1)①氯水中H+(或Cl2)与OH-反响②氯水中的HClO使酚酞褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，假设红色再现，那么是①的原因造成的；假设红色不再出现那么是②的原因造成的[点拨]此题揭示了科学研究的根本方法，对自然现象〔或实验现象〕运用概念、理论进行推理、判断，再设计实验进行检验。【例3】有人说：氯水能使枯燥的有色布条褪色，因而液氯也能使枯燥的有色布条褪色。这种说法对吗为什么【解析】氯水是氯气溶于水得到的混合物，其中不仅含有没有与水反响的Cl2分子，还含有氯气和水反响的生成的次氯酸，次氯酸具有漂白作用，所以氯水能使枯燥的有色布条褪色；液氯与氯水在成份上是不相同的，它是氯气加压或降温液化而得到的，在组成上与氯气完全相同，都是只有Cl2分子组成，不含有具有漂白作用的HClO，因此液氯不能使枯燥的有色布条褪色。【答案】这种说法不对。氯水与液氯在组成上不同，氯水是氯气溶于水得到的，其中含有氯气与水反响的产物之一次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能使枯燥的有色布条褪色；液氯是氯气液化得到的，在组成上只有Cl2分子，不含有具有漂白作用的HClO，因此液氯不能使枯燥的有色布条褪色【同步闯关】1.以下物质中，属于纯洁物的是〔〕A.氯水B.氯化氢C.液氯D.漂白粉2.以下物质中，不能使有色布条褪色的是〔〕A.氯水B.次氯酸钙溶液C.次氯酸钠溶液D.氯化钙溶液3.氯水的PH〔〕A.>7B.=7C.<7D.无法确定4.以下关于物质的保存不正确的选项是〔〕A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B.氯水保存在无色广口瓶中C.液氯可以保存在枯燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存5．以下关于氯水的表达中，正确的选项是〔〕A．新制氯水中没有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使枯燥的布条褪色6以下物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是〔〕A.氯水B.液氯C.氯酸钾D.次氯酸钙7.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须〔〕A.在钢瓶中充入稀有气体B.彻底枯燥钢瓶内壁C.用盐酸彻底清洁钢瓶D.除去钢瓶表层的铁锈8.以下关于液氯和氯水的表达中正确的选项是〔〕A.液氯是纯洁物，而氯水是混合物B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的以下液体并振荡，观察以下列图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水10.新制备的氯水显______色，说明氯水中有_______分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______生成，说明氯水中有_______存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_______。【探索提升】1.自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品假设用自来水配制，那么明显会导致药品变质。以下哪些药品不能用自来水配制〔〕A.Na2SO4 B.NaClC.AgNO3D.K2CO32.以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是〔〕A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反响充分，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉局部水，其浓度增大4.在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有枯燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白〞玫瑰。学生对此进行了猜测。猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色⑴你认为哪种猜测是正确的，如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。⑵请你设计实验方案，证明你的观点〔提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、枯燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选〕。实验方案：。【拓展阅读】饮用水消毒1.氯消毒C12和H2O发生反响：Cl2+H2O—HCl+HCIO。HClO是弱酸,pH低时HClO多于ClO—，假设pH=7时(0℃)，有83％的HClO(17％为ClO—)；20℃时，有75％的HClO(25％为ClO—)。因此，低温和pH低时，消毒效果好；pH低时，消毒速率快。以上事实证明了HClO的消毒效果好。目前的一种解释是：电中性的HClO扩散到带负电荷的细菌外表，穿过细胞膜进入细胞内部，氧化某种酶系统(ClO—带负电荷，不易接近细菌)。2.氯氨消毒假设水中含NH3，它将与Cl2反响：NH3+HClO——NH2Cl+H2ONH3+2HClO——NHCl2+2H2ONH3+3HClO——NCl3+3H2O在pH为5～8时，NH2Cl、NHCl2共存。当C12和NH2的物质的量之比为(15～20)：1时，有一定量的NCl3。当HClO因消耗而减少时，NH2C1、NHCl2按逆反响方向生成HClO，仍是HClO消毒。NH2Cl、NHCl2的消毒速率比HClO慢，它们的优点是不存在用氯消毒残留的臭味。3.C1O2消毒由于用氯消毒的水可能有臭味，并且长期食用用氯处理过的食物(如白面粉等)可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生毒素，对人造成潜在危害。大约从20世纪40年代起，国外就有用C1O2消毒饮用水的方法。C1O2的杀菌、漂白能力优于C12，按ClO2、Cl2的质量及其产物计，ClO2的消毒能力是等质量C12的2．63倍，且没有臭味生成。有文献报道，在一定的条件下，在一定浓度的硫酸溶液中，将NaCl与NaClO3溶液反响能得到C1O2。第3课时氯水、氯离子答案学海导航1.氯气的水溶液122HClO=2HCl+O2↑棕色2.HCl+AgNO3=AgCl↓+HCl同步闯关1.B2.D3.C4.BD5.D6.A7.B8.AB9.①B②A③C10.黄绿Cl2白色沉淀Cl-氯气和水反响生成的盐酸、次氯酸显酸性，故石蕊试纸首先变红，而次氯酸还具有漂白作用，故很快又褪色探索提