332《盐类的水解》教案(旧人教第二册)

3—3—2盐类的水解〔第二课时〕[教学目标]1．知识目标〔1〕弱酸弱碱盐水解规律。〔2〕温度等外界条件对盐类水解反响的影响、水解平衡移动的分析。〔2〕水解原理的应用。2．能力和方法目标〔1〕通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。〔2〕通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。〔3〕通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等根本原理解决实际问题的能力。3．情感和价值观目标〔1〕通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。〔2〕通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。[重点和难点]重点是盐类水解原理，难点是水解规律的应用。[教学过程]见ppt文件。[课堂练习]1．0.100molL-1的Na2S的溶液中，以下关系不正确的选项是〔〕。〔A〕[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 〔B〕[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]〔C〕[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] 〔D〕[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-] 2．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。以下判断正确的选项是〔〕。〔A〕溶液总体积为2VL 〔B〕溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]〔C〕溶液中[R2-]>[OH-]=[Na+]+H+] 〔D〕溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]3．在Na2HPO4溶液中，存在着以下平衡：HPOH++POHPO+H2OH2PO+OH- 该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO、H+、PO浓度都减小，可采取的方法是〔〕。〔A〕加石灰水 〔B〕加盐酸 〔C〕加烧碱 〔D〕用水稀释 4．常温下，将0.1mol的以下物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大 到小的排列顺序正确的选项是〔〕。①Na2O2②Ba3(PO4)2③Na2S④NaAlO2⑤AlCl3〔A〕⑤①③④② 〔B〕⑤②①③④〔C〕⑤①④③② 〔D〕②⑤①③④ 5．25℃时，浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，假设 测得其中c(NH4+)为分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，那么以下判断正确的选项是〔〕。〔A〕a=b=c 〔B〕c>a>b 〔C〕b>a>c 〔D〕a>c>b 6．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴参加浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析 上述实验过程中①所发生的反响；②溶液的成分；③溶液的pH值变化，并答复以下问 题：〔1〕该反响的离子方程式为______________________________________________。 〔2〕在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_______后________〔选填“大〞、“小〞、“不变〞〕。 〔3〕在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式 和溶液的pH，请将下表中空格局部填上相应的内容，将表格补充完整。离子浓度从大到小的顺序溶质〔化学式〕溶液的pH[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]>7[NH4+]>[Cl-]=[OH-]>[H+]NH4Cl和NH3·H2O>7[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]NH4Cl和NH3·H2O=7[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]NH4Cl和NH3·H2O<7NH4Cl[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]NH4Cl和HCl[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]NH4Cl和HCl<7[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]<7 7．〔1〕0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，该混合溶液 中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=〞符号填空。①溶液中[OH-]___________[H+]；②溶液中[HCN]___________[CN-]；③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02mol·L-1。 〔2〕①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7〔填>、<、=〕，离子反响总方程式为_______________；②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7〔填>、<、=〕，离子反响总方程式为_______________。8．从广义上讲，任何一个化学反响都有是可逆反响，增加反响物浓度可使反响向生成物方向移动，反之亦然。某些固态水合物受热发生水解反响，如：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O因而不能用加热方法制备它们的无水盐。在以下条件下加热可得到无水盐：〔1〕在氯氢气氛下；〔2〕和适量氯化铵固体混合加热；〔3〕和适量SOCl2混合加热。这是因为：〔1〕氯化氢气氛_________________________________________________________。〔2〕加氯化铵_________________________________________________________。〔3〕加SOCl2_________________________________________________________。〔4〕某厂得知市场紧缺无水氯化镁，而工厂仓库内存在大量的氧化镁、氯化铵、二氧化锰、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺进行试产后，设入生产，使工厂扭亏为盈。试问：技术产设计的两种制造工艺是〔有反响方程式说明工艺流程〕。第一种：_________________________________________________。第二种：_____________________________________________。评估此两种工艺的经济效益____________________________________。[课堂练习答案]1D，2D，3A，4A，5C。 6．分析：稀氨水中逐滴参加稀盐酸，起始时氨水过量、再是恰好完全反响、后是盐酸 过量。〔1〕NH3·H2O+H+=NH4++H2O〔2〕当氨水浓度逐渐变小时，水的电离度随之增大； 当氨水完全反响后盐酸过量时，再逐滴参加盐酸，水的电离度又逐渐减小。〔3〕离子浓度从大到小的顺序溶质〔化学式〕溶液的pH[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]NH4Cl和NH3·H2O>7[NH4+]>[Cl-]=[OH-]>[H+]NH4Cl和NH3·H2O>7[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]NH4Cl和NH3·H2O>7[NH4+]=[Cl-]>[OH-]=[H+]NH4Cl和NH3·H2O=7[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]NH4Cl和NH3·H2O<7[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]NH4Cl<7[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]NH4Cl和HCl<7[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]NH4Cl和HCl<7[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]NH4Cl和HCl<77．〔1〕①>；②>；③=。〔2〕①>，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；②=，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。8．〔1〕氯化氢气流可抑制氯化物的水解。〔2〕氯化铵分解为氨和氯化氢，后者可抑制水解。〔3〕SOCl2+H2O=SO2+HCl，反响过程中既可以消耗水，又生成氯化氢气体，抑制水解。〔4〕第一种：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，结晶浓缩为MgC