基础化学题库及答案(计算题)

试题库出题卡5计算题教材名称基础化学（第二版）作者编号方法：题目编号按章编号：章号在前占2位，共用四位数。如简答题第十一章第二题：1102答题卡请同时提供电子版文档，如果某种类型题没有，就不用填该类型卡。如果提供卡中有没有所须类型，可仿照设计题目编号：题目编号：0301第3章节页码难度系数：A(A最简单，C最难)题目：1．如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为。故读数的绝对误差根据可得这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。题目编号：题目编号：0302第3章节页码难度系数：B(A最简单，C最难)题目：2标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需H2C2O4·H2O的质量m1为：相对误差为则相对误差大于0.1%，不能用H2C2O4·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。若改用KHC8H4O4为基准物时，则有：KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O需KHC8H4O4的质量为m2，则相对误差小于0.1%，可以用于标定NaOH。题目编号：题目编号：0303第3章节页码难度系数：A(A最简单，C最难)题目：测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.69%。真值为25.06%，计算：（1）测定结果的平均值；（2）绝对误差；（3）相对误差。解：（1）（2）（3）题目编号：题目编号：0304第3章节页码难度系数：A题目：根据有效数字的运算规则进行计算：（1）7.9936÷0.9967-5.02=？（2）0.0325×5.103×60.06÷139.8=？（3）（1.276×4.17）+1.7×10-4-（0.0021764×0.0121）=？（4）pH=1.05，[H+]=？解：(1)7.9936÷0.9967-5.02=7.994÷0.9967-5.02=8.02-5.02=3.00(2)0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712(3)（1.276×4.17）+1.7×10-4-（0.0021764×0.0121）=（1.28×4.17）+1.7×10-4-（0.00218×0.0121）=5.34+0+0=5.34(4)pH=1.05,[H+]=8.9×10-2题目编号：题目编号：0401第4章节页码难度系数：A(A最简单，C最难)题目：1．已知N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)在10min内，N2O5的浓度从5.0mol/L减少到3.5mol/L，试计算该反应的平均速率。解题过程与步骤：解=0.15mol·(L·min)-1因为=2:4:1所以=2×=2×0.15=0.30mol·(L·min)-1=1/2×=1/2××0.15=0.075mol·(L·min)-1计算的最后结果数字：=0.15mol·(L·min)-1=0.30mol·(L·min)-1=0.075mol·(L·min)-1题目编号：题目编号：0402第4章节页码难度系数：B(A最简单，C最难)题目：295K时，反应2NO+Cl2→2NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下c(NO)/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)υ/（mol·L·-1·s-1）0.1000.1008.0×10-30.5000.1002.0×10-10.1000.5004.0×10-2问：⑴对不同反应物，反应级数各为多少？⑵写出反应的速率方程。⑶反应速率常数k为多少？解题过程与步骤：解⑴对NO为2级反应，对Cl2为1级反应。⑵⑶mol·s2·L·-2计算的最后结果数字：⑴对NO为2级反应，对Cl2为1级反应。⑵⑶k=8.0mol·s2·L·-2题目编号：题目编号：0403第4章节页码难度系数：A(A最简单，C最难)题目：已知反应A(g)+2B(g)C(g)为基元反应。某温度下，当c(A)＝0.5mol/L，c(B)＝0.6mol/L时的反应速率为0.018mol/(L·min)，求该温度下反应的速率常数。解题过程与步骤：解由得k=0.018/0.5×0.62=0.1L2/(mol2·min)计算的最后结果数字：k=0.1L2/(mol2·min)题目编号：题目编号：0404第4章节页码难度系数：A题目：在密闭容器中进行的反应A(g)+2B(g)C，若A的分压增大1倍，反应速率增加1倍；若B的分压增大1倍，反应速率增加2倍。⑴写出该反应的速率方程。⑵若将容器的体积增大一倍，反应速率如何改变。解题过程与步骤：解⑴由题意知：该反应的速率方程为⑵体积增大一倍即压力减小一半则=计算的最后结果数字：（1），（2）。题目编号题目编号0405第4章节页码难度系数：A题目：已知在967K时,反应N2O→N2+O2的速率常数k=0.135s－1；在1085K时k=3.70s－1。求此反应的活化能Ea。解题过程与步骤：解由得Ea=2.4×102kJ/mol计算的最后结果数字：Ea=2.4×102kJ/mol题目编号：题目编号：0501第5章节页码难度系数：A(A简单，C最难)题目：在100kPa下，10mol某理想气体由300K升温到400K，求此过程的功。解题过程与步骤：解该过程是理想气体恒压过程，由W＝－nR（T2－T1）得W＝－10mol×8.314J/(mol·K)（400K－300K）＝－8.31×103J/(mol·K)＝－8.31kJ/(mol·K)计算的最后结果数字：W＝－8.31kJ/(mol·K)题目编号：0502第5章节页码难度系数：A题目：题目编号：0502第5章节页码难度系数：A题目：10mol某理想气体由298K，106Pa，通过几种不同途径膨胀到298K，105Pa，试计算下列各过程的W、Q、△U和ΔH。①自由膨胀；②恒温反抗恒外压105Pa膨胀；③恒温可逆膨胀。解题过程与步骤：解①理想气体自由膨胀△T，p环＝0故W1＝0，Q1＝0，△U1＝0，△H1＝0②根据状态函数的特点△U2＝0，△H2＝0由W2＝－nRTp环得W2＝－10mol×8.314J/(mol·K)×298K×105Pa）W2＝－22.3×103J＝－22.3kJQ2＝－W2＝22.3kJ③根据状态函数的特点△U3＝0，△H3＝0＝－10mol×8.314J/(mol·K)×298K×W3＝－57.0×103J＝－57.0kJQ3＝－W3＝57.0kJ计算的最后结果数字：①W1＝0，Q1＝0，△U1＝0，△H1＝0；②△U2＝0，△H2＝0，W2＝－22.3kJ，Q2＝22.3kJ；③△U3＝0，△H3＝0，W3＝－57.0kJ，Q3＝57.0kJ。题目编号：0503第5章节页码难度系数：A(A简单，C最难)题目：已知某理想气体的摩尔定压热容为30J/(K·mol)，若5mol该理想气体从27℃恒压加热到327℃，求此过程的W、Q、△U和ΔH。解题过程与步骤：解由于是恒压过程，所以Q=Qp=ΔH=n(T2–T1)=5mol×30J/(K·mol)×（）Q＝ΔH＝4.5×104J＝45kJΔU＝n(T2–T1)=n（–R）(T2–T1)ΔU＝5mol×[30J/(K·mol)–8.314J/(K·mol)]×（）ΔU＝3.3×104J＝33kJW＝ΔU–Qp＝33kJ–45kJ＝–12kJ计算的最后结果数字：Q＝45kJ，ΔH＝45kJ，32.5kJ，W＝–12.5kJ。题目编号：0504第5章节页码难度系数：A题目：已知水的摩尔定压热容为75.3J/(K·mol)，若将10kg水从298K冷却到288K，试求系统与环境之间传递的热量。解题过程与步骤：解n＝＝555.6molQp＝n(T2–T1)＝555.6mol×75.3J/(K·mol)（288K–298K）Qp＝–4.18×105J≈–418kJ计算的最后结果数字：n＝555.6mol，Qp＝–418kJ。题目编号：0505第5章节页码难度系数：B(A简单，C最难)题目：10mol某双原子分子理想气体，从298K，100kPa恒压加热到308K，求此过程的W、Q、△U和ΔH。解题过程与步骤：解因为是双原子分子理想气体，所以＝3.5R＝2.5R则恒压过程Q＝Qp＝ΔH＝n(T2–T1)Q＝10mol×3.5×8.314J/(K·mol)（308K–298K）＝2.9×103J=2.9kJ△U＝n(T2–T1)＝10mol×2.5×8.314J/(K·mol)（308K–298K）△U＝2.1×103J=2.1kJW＝△U–Q＝2.1kJ–2.9kJ＝–0.8kJ计算的最后结果数字：Q＝2.9kJ，△U＝2.1kJ，W＝–0.8kJ。题目编号：0506第5章节页码难度系数：A题目：已知每小时从乙苯蒸馏塔顶冷凝成液体的乙苯有1000kg，冷凝放热376kJ/kg，若冷却水进出口温度分别为293K、313K，试求每小时所需冷却水量（水的摩尔定压热容为75.3J/(K·mol)）。解题过程与步骤：解Q放＝Q吸＝n(T2–T1)＝(T2–T1)所以m＝m＝4.5×106g＝4.5×103kg计算的最后结果数字：m＝4.49×103kg题目编号：0507第5章节页码难度系数：A(A简单，C最难)题目：利用附录中的标准摩尔生成焓数据计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。CaO（s）＋H2O（l）Ca(OH)2（s）解题过程与步骤：解由附录查得298K时标准摩尔生成焓如下CaO（s）H2O（l）Ca(OH)2（s）/（kJ/mol）－635.09－285.83－986.59由得＝[（–1）×（–635.09）+（–1）×（–285.83）+1×（–986.59）]kJ/mol＝–65.67kJ/mol计算的最后结果数字：＝–65.67kJ/mol题目编号：0508第5章节页码难度系数：A题目：利用附录中的标准摩尔生成焓数据计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）解题过程与步骤：解由附录查得298K时标准摩尔生成焓如下N2（g）H2（g）NH3（g）（B）/（kJ/mol）00－46.11由得＝[（–1）×0+（–3）×0+2×（－46.11）]kJ/mol＝–92.22kJ/mol计算的最后结果数字：＝–92.22kJ/mol题目编号：0509第5章节页码难度系数：A(A简单，C最难)题目：利用附录中标准摩尔燃烧焓数据，计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。CH３COOH（l）＋C２H５OH（l）CH３COOC２H５（l）＋H２O（l）解题过程与步骤：解由附录查得298K时标准摩尔燃烧焓如下CH３COOH（l）C２H５OH（l）CH３COOC２H５（l）H２O（l）/（kJ/mol）–874.5–1366.8–2246.40由得＝－[（–1）×（–874.5）+（–1）×（–1366.8）+1×（–2246.4）+1×0]kJ/mol＝5.1kJ/mol计算的最后结果数字：＝5.1kJ/mol题目编号0510第5章节页码难度系数：A题目：利用附录中标准摩尔燃烧焓数据，计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。C２H４（g）＋H２（g）C２H６（g）解题过程与步骤：解由附录查得298K时标准摩尔燃烧焓如下C２H４（g）H２（g）C２H６（g）/（kJ/mol）–1411.0–285.8–1559.8由得＝－[（–1）×（–1411.0）+（–1）×（–285.8）+1×（–1559.8）]kJ/mol＝－137.0kJ/mol计算的最后结果数字：＝－137.0kJ/mol题目编号：0题目编号：0511第5章节页码难度系数：B(A简单，C最难)题目：根据附录中的数据，用两种方法计算化学反应C２H４（g）＋H２O（l）C２H５OH（l）在298K时的标准摩尔反应吉布斯焓变。解题过程与步骤：解由附录查得298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓如下C２H４（g）H２O（l）C２H５OH（l）（B）/（kJ/mol）52.26－285.83－277.69/（kJ/mol）–1411.00–1366.8法一：由得＝[（–1）×52.26+（–1）×（－285.83）+1×（－277.69）]kJ/mol＝–44.12kJ/mol法二：由得＝－[（–1）×（–1411.0）+（–1）×0+1×（–1366.8）]kJ/mol＝44.2kJ/mol计算的最后结果数字：＝–44.12kJ/mol（说明：计算结果的微小差异，与实验数据有关）题目编号0512第5章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：利用附录中的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵数据，判断反应CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）在298K时能否自发进行？若假设及不随温度而变，求其转变温度。解题过程与步骤：解由附录查得298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）（B）/（kJ/mol）－1206.92－635.09－393.51/[J/(mol·K)]92.939.75213.74由得＝［（－1）×（－1206.92）＋1×（－635.09）＋1×（－393.51）］kJ/mol＝178.32kJ/mol由得＝［（－1）×92.9＋1×39.75＋1×213.74］J/(mol·K)＝160.59J/(mol·K)≈0.161kJ/(mol·K)则＝［178.32－298×0.161］kJ/mol＝130kJ/mol＞0所以，在298K时的标准状态下，该反应不能正向自发进行（为反自发过程）。若假设及不随温度而变，则有当温度升高使（T）＞0反应转变为正向自发进行，因此转变温度为==1.11×103K计算的最后结果数字：＝178.32kJ/mol，≈0.161kJ/(mol·K)，＝130.34kJ/mol，T＝1107.6K。（题目或答案如果有图形图象，请直接在题目或答案后面写上编号，然后提供相应的图档）题目编号：0603第6题目编号：0603第6章节页码难度系数：B题目：将60×10－3kg蔗糖（C12H22O11）溶于1kgH2O中形成稀溶液，该溶液在100℃时的蒸汽压为多少？与水比较，蒸汽压降低值为多少？解：Δp＝－pA＝（1－xA）=xB，＝101.325kPa蔗糖的物质的量为60/342＝0.175mol；水的物质的量为1000/18＝55.56molxB＝0.175/（0.175+55.56）＝0.00314故Δp＝101.325×0.00314＝0.318kPapA＝101.325-0.318＝101.007kPa计算的最后结果数字：蒸汽压为101.007kPa；蒸汽压降低值为多少0.318kPa题目编号：0602第6章节页码难度系数：B题目：质量分数为0.98的浓硫酸，其密度为1.84×103kg/m3，求a.H2SO4的物质的量浓度；b.质量摩尔浓度；c.摩尔分数。解：密度为1.84×103kg/m3=1.84×103g/L物质的量浓度为c=1×1.84×103×0.98/98=18.4mol/L1L浓硫酸中含硫酸18.4mol，硫酸的质量为18.4×98＝1803g，浓硫酸的质量为1840g，则水的质量为1840-1803＝37.00g质量摩尔浓度为b=18.4/(37×0.001)=497mol/kgx(H2SO4)=18.4/(18.4+37.00/18)=0.900计算的最后结果数字：题目编号：0601第6章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：30℃时，在一个10.0L的容器中，O2，N2和CO2混合物的总压为93.3kPa。分析结果得p(O2)=26.7kPa,CO2的含量为5.00g，求容器中：a.p(CO2)；b.p(N2)；c.O2的摩尔分数。解：a.设容器中的气体遵从理想气体方程，则p(CO2)=5.00×8.314×(30+273.15)/(44×10.0×0.001)=28.6kPab.p(N2)=p(总)-p(CO2)-p(O2)＝93.3-28.6-26.7＝38.0kPac.x(O2)=p(O2)/p(总)＝26.7/93.3＝0.286计算的最后结果数字：题目编号：1006第10章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：0.2000g含铁，铝试样制成溶液，调PH＝2.0，用c(EDTA)=0.05012EDTA标准溶液滴定，用去25.73mL；再与溶液中加入30.00mL同一标准溶液,煮沸，调PH=5.0,用＝0.04972标准溶液滴定剩余的EDTA，用去8.76mL，求试样中与的质量分数。解题过程与步骤：解：PH=2.0时，系滴定。应，故的基本单元取。反滴定时，系滴定。应，故的基本单元取。计算的最后结果数字：题目编号：题目编号：0604第6章节页码难度系数：B(A简单，C最难)题目20℃时，乙醚的饱和蒸汽压为58.95kPa。在0.1kg乙醚中加入某种非挥发性物质0.01kg，乙醚的蒸汽压降低至56.79kPa，求该有机物的摩尔质量。解：Δp＝－pA＝（1－xA）=xB＝58.95-56.79＝2.16＝58.95xB，则xB＝0.0366乙醚的物质的量为0.1×1000/74＝1.35mol；某有机物的物质的量为0.01×1000/M＝10/MmolxB＝（10/M）/（1.35+10/M）＝0.0366，解得M＝195g/mol计算的最后结果数字：该有机物的摩尔质量为195g/mol题目编号：题目编号：0605第6章节页码难度系数：C题目：溶入非挥发性、非电解质的苯溶液在4℃凝固，其沸点是多少？已知纯苯的凝固点为5.5℃，沸点为80.1℃，kf=5.10，kb=2.6。解：ΔTf＝－Tf＝KfbB＝5.5-4.0＝5.10bB，bB=0.294ΔTb=Tb－Tb*=KbbB=2.6×0.294=Tb－80.1，则Tb＝80.9℃计算的最后结果数字：80.9℃题目编号：题目编号：0606第6章节页码难度系数：B题目：溶解某生物碱10.0g于100g水中，测得其溶液的凝固点降低值为0.116℃。试计算该物质的相对分子量。解：已知水的kf＝1.86，ΔTf＝－Tf＝KfbB＝0.116＝1.86bB，bB=0.0624生物碱的物质的量为10.0/MmolbB=（10.0/M）/0.100=0.0624，M＝1603g/mol计算的最后结果数字：1603g/mol题目编号：题目编号：0607第6章节页码难度系数：C题目：已知海拔5000米的高山上的气压为56.54kPa,求水在该地的沸点。已知水的汽化热为44.17kJ/mol。解：克拉佩龙方程的定积分式为＝－（）p1=101.325kPa，p2=56.54kPa,T1=100℃=373.15K,水的汽化热为44.17kJ/mol，求T2？将上述数据代入方程有，解得方程T2＝358.50K＝85.35℃计算的最后结果数字：85.35℃题目编号：题目编号：0608第6章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：试写出由FeCl3水解制备Fe(OH)3溶胶的胶团结构。已知稳定剂为FeCl3。解：计算的最后结果数字：题目编号：题目编号：0609第6章节页码难度系数：C题目：在H3AsO3的稀溶液中通入H2S气体，可制得As2S3溶胶。已知溶于溶液中的H2S可电解成H+和HS－。试写出As2S3溶胶的胶团结构表示计算的最后结果数字：题目编号：题目编号：0610第6章节页码难度系数：C题目：一滴体积V＝1.0×10-6m3的水滴，当分散成半径为1.0×10-8m的小液珠时，问分散成的小液珠总数，比表面，总表面积各为多少？总表面积增加了多少倍？解：把小液珠，小水滴看作球体，球体的体积为当半径为1.0×10-8m时，小液珠的体积为V＝＝4.2×10-24m3那么分散成的小液珠的总数是N＝（1.0×10-6）/（4.2×10-24）＝2.4×1017个球体的表面积为，则水滴的半径为0.0062m水滴的表面积为小液珠的表面积小液珠的比表面m-1小液珠的总表面积2.4×1017×＝302m2总表面积是原来的302/0.00048＝6.3×105倍计算的最后结果数字：小液珠总数为2.4×1017个；比表面＝3.0×108m-1，总表面积为302m2；总表面积是原来的6.3×105倍。题目编号：题目编号：0611第6章节页码难度系数：C题目：人类血浆的凝固点为272.65K（—0.5℃），求310.15K（37℃）时血浆的渗透压。（水的Kf=1.86K·kg·mol-1）解：已知ΔTf＝－Tf＝KfbB，则273.15-272.65＝1.86bB，bB＝0.269mol/kg，则cB≈0.269mol/LΠ＝cBRT=0.269×8.314×310.15=693kPa计算的最后结果数字：693kPa题目编号：0701题目编号：0701第7章节页码难度系数：A题目：实验测得反应：2SO2(g)+O22SO3(g)在1000K温度下达到平衡时，各物质的平衡分压为：p(SO2)＝27.7kPa；p(O2)＝40.7kPa；p(SO3)＝32.9kPa。计算该温度下的反应的标准平衡常数K。解题过程与步骤：解==3.47计算的最后结果数字：题目编号：0702第7章节页码难度系数：A(A最简单，C最难)题目：已知二氧化碳气体与氢气的反应为：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。在某温度下达到平衡时CO2和H2的浓度为0.44mol/L，CO和H2O的浓度为0.56mol/L，计算：（1）起始时CO2和H2的浓度；（2）此温度下的平衡常数K；（3）CO2的平衡转化率。解题过程与步骤：解（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始浓度/(mol/L)xy00平衡浓度/(mol/L)0.440.440.560.56x–0.56=0.44x=1.00y–0.56=0.44y=1.00即起始时c(CO2)=c(H2)=1.00mol/L（2）===1.62（3）计算的最后结果数字：①c(CO2)=c(H2)=1.00mol/L，②=1.62，③。题目编号：题目编号：0703第7章节页码难度系数：B(A最简单，C最难)题目：在一密闭容器中存在下列反应：NO(g)+O2(g)NO2(g)。已知反应开始时NO和O2的分压分别为101.3Kpa和607.8Kpa。973K达到平衡时有12%的NO转化为NO2。计算：（1）平衡时各组分气体的分压；（2）该温度下的标准平衡常数K。解题过程与步骤：解（1）NO(g)+O2(g)NO2(g)起始时物质的分压/（kPa）101.3607.80×12%607.8-×101.3×12%101.3×12%平衡时物质各物质的分压：p(NO2)=12.12kPap(NO)=601.74kPap(O2)=89.18kPa（2）==0.021计算的最后结果数字：=0.021题目编号：题目编号：0704第7章节页码难度系数：A题目：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在1023K达到平衡时有90%的H2变成H2O(g)，此温度下的K＝1。问反应开始时，CO2和H2按什么比例混合？解题过程与步骤：解CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始浓度/(mol/L)xy00平衡浓度/(mol/L)x-90%yy-90%y90%y90%y=1解得：x/y=9计算的最后结果数字：CO2和H2按9：1比例混合。题目编号：题目编号：0705第7章节页码难度系数：B题目：反应：Sn+Pb2+Sn2++Pb在298K达到平衡，该温度下的K＝2.18。若反应开始时c(Pb2+)＝0.1mol/L，c(Sn2+)＝0.1mol/L。计算平衡时Pb2+和Sn2+的浓度。解题过程与步骤：解Sn+Pb2+Sn2++Pb起始浓度/(mol/L)0.10.1平衡浓度/(mol/L)0.1-x0.1+x=2.18解得：x=0.037即平衡时物质各物质的浓度：c(Pb2+)=0.063mol/Lc(Sn2+)=0.137mol/L计算的最后结果数字：c(Pb2+)=0.063mol/L，c(Sn2+)=0.137mol/L题目编号：0题目编号：0706第7章节页码难度系数：C(A最简单，C最难)题目：密闭容器中有下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若将1.00molSO2和1.00molO2的混合物，在873K和100kPa下缓慢通过V2O5催化剂，达到平衡后(压力不变)，测得剩余的O2为0.62mol。求该温度下反应的标准平衡常数K。解题过程与步骤：解2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始时物质的量/（mol）1.001.000平衡时物质的量/（mol）1-x=0.241-x=0.62x=0.76n=0.24+0.62+0.76=1.62mol根据分压定律pi=p×平衡时物质各物质的分压：p(SO3)=100×=46.91kPap(SO2)=100×=14.81kPap(O2)=100×=38.27kPa==26.22计算的最后结果数字：=26.22题目编号：0707第4章节页码难度系数：A(A最简单，C最难)题目：反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在973K时的K＝2.92×10-2，在1173K时K＝1.05。问：（1）该反应是吸热反应还是放热反应？（2）程与步骤：解（1）该反应为吸热反应（2）在973K时：CaCO3(s)CaO(s)+CO2平衡时物质的分压/（kPa）p=2.92×10-2p(CO2)=2.92kPa在1173K时：CaCO3(s)CaO(s)+CO2平衡时物质的分压/（kPa）p=1.05p(CO2)=105kPa计算的最后结果数字：（1）该反应为吸热反应，（2）p(CO2)=2.92kPa，p(CO2)=105kPa题目编号：0题目编号：0708第4章节页码难度系数：B(A最简单，C最难)题目：在一定温度下把一定量固体NH4HS放在一真空密闭容器中，分解直至总压力为68kPa，NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)，计算该反应的K解题过程与步骤：解NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)平衡时物质的分压/（kPa）pp由题意知：p+p=68则p=34kPa==0.12计算的最后结果数字：K=0.12题目编号0709第4章节页码难度系数：A(A最简单，C最难)题目：已知在298K，以下反应的平衡常数如下：(1)HNO2H＋+NO2－K1=4.5×10－4(2)NH3+H2ONH4＋+OH－K2=1.8×10－5(3)H2OH＋+OH－Kw=1.0×10－14计算下列反应的平衡常数。NH3+HNO2NH4＋+NO2－解题过程与步骤：解(1)+(2)–(3)得NH3+HNO2NH4＋+NO2－则=K1K2/Kw=（4.5×10－4×1.8×10－5）/1.0×10－14=8.1×105计算的最后结果数字：=8.1×105题目编号：0802第题目编号：0802第8章节页码难度系数：B题目：10mL0.20mol/L的HAc溶液与10mL0.50mol/L的NaAc溶液混合后，计算：①溶液的pH值；②在混合溶液中加入1mL0.50mol/LNaOH溶液的pH值；③在混合溶液中加入1mL0.50mol/LHCl溶液的pH值；④将混合溶液稀释一倍，溶液的pH值。以上结果说明什么问题?解题过程与步骤：解:①两溶液混合后ca=c(HAc)==0.1mol/L同理cb═c(NaAc)=0.25mol/LHAc的=1.75×10-5则[H+]═=1.75×10-5×=7.0×10-6mol/L题目编号：0801第8章节页码难度系数：B(A简单，C最难)题目：配制1000mLpH为10其中NH3·H2O的浓度为0.2mol/L的缓冲溶液，需NH4Cl晶体多少克?需6mol/LNH3·H2O溶液多少毫升?如何配制?解题过程与步骤：解：①由已知条件得：cb═c(NH3·H2O)═0.2mol/L，NH3·H2O的═1.8105，NH4+的═5.610-10，ca=c(NH4+)，又由缓冲溶液[H+]计算式[H+]═即10-10=5.6×10-10×c(NH4+)/0.2得c(NH4+)=0.036mol/L所以NH4Cl晶体的质量为：m=0.036×1.0×53.49=1.92g②加6mol/LNH3·H2O溶液的体积为；V==33.3mL③称取1.92gNH4Cl的晶体溶于水中，加6mol/LNH3·H2O33.5mL，用水稀释至1000mL，摇匀即可。pH═-lg(7.0×10-6)＝5.16②加入1mL0.50mol/L的NaOH的溶液后,则ca=c(HAc)=－=0.07143mol/Lcb═c(NaAc)=+=0.2619mol/L[H+]═=1.75×10-5×=4.773×10-6mol/LpH═-lg(4.773×10-6)＝5.32③加入1mL0.50mol/L的HCl的溶液后,则ca=c(HAc)=+=0.1190mol/Lcb═c(NaAc)=－=0.2143mol/L[H+]═=1.75×10-5×=9.718×10-6mol/LpH═-lg(9.718×10-6)＝5.01④将溶液稀释一倍,则,ca=c(HAc)=0.05mol/L同理cb═c(NaAc)=0.125mol/L则[H+]═=1.75×10-5×=7.0×10-6mol/LpH═-lg(7.0×10-6)＝5.16以上计算结果说明，在缓冲溶液中，加入少量的强酸或强碱，或将溶液稍加稀释，溶液的pH基本维持不变，即缓冲溶液对溶液的酸度具有控制（稳定）作用。题目编号：题目编号：0803第8章节页码难度系数：C题目欲配制0.1000mol/L的碳酸钠标准滴定溶液500mL，问应称取基准碳酸钠多少克?解题过程与步骤：n=cV=0.1000×500×10-3=0.05molm=nM=0.05×106=5.2995g计算得应称取碳酸钠5.2995g题目编号：题目编号：0804第8章节页码难度系数：C（A简单，C最难）题目:准确移取25.00mL硫酸溶液，用0.09026mol/L氢氧化钠溶液滴定，到达化学计量点时，消耗氢氧化钠的体积为24.93mL，问硫酸溶液物质的量浓度（c）是多少mol/L?解题过程与步骤：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2On(NaOH)=0.09026×24.93×10-3c===0.09001（mol/L）硫酸溶液的物质的量浓度为c=0.09001mol/L题目编号：题目编号：0805第8章节页码难度系数：C题目：称取无水碳酸钠1.3078g，溶解后稀释至250mL。移取25.00mL上述碳酸钠溶液，用以标定盐酸溶液。已知化学计量点时消耗盐酸溶液24.75mL，求此盐酸溶液物质的量浓度?解题过程与步骤：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2On(HCl)═nM═106/2═53(g/mol)即n(HCl)═n═══0.002468(mol)n(HCl)═c(HCl)V(HCl)则c(HCl)═n(HCl)/V(HCl)═0.002468/(24.75×10-3)═0.09970(mol/L)盐酸溶液的物质的量浓度为0.09970mol/L题目编号：题目编号：0806第8章节页码难度系数：C题目：求浓硝酸（含HNO370%，密度为1.42g/mL）的物质的量浓度是多少?解题过程与步骤：解c===15.78mol/L所以浓硝酸的物质的量浓度是15.78mol/L题目编号：题目编号：0507第5章节页码难度系数：C（A简单，C最难）题目:移取某醋酸溶液2.00mL，适当稀释后，以c(NaOH)═0.1176mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液滴定，以酚酞为指示剂，滴定至终点，共消耗氢氧化钠标准滴定溶液25.78mL，求该醋酸溶液的质量浓度?解题过程与步骤：解：n(CH3COOH)=0.1176×25.78×10-3m=nMp===90.95(g/L)计算CH3COOH的质量浓度为90.95g/L。题目编号：题目编号：0808第8章节页码难度系数：C题目：称取0.5722g硼砂（Na2B4O7·10H2O）溶于水后，以甲基红作指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗的体积为25.30mL，计算HCl的浓度。若使HCl标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000mol/L，则需要将此酸1000mL稀释至多少毫升？解题过程与步骤：解：B4O72−+2H++5H2O4H3BO3M=381.37/2=190.69(g/mol)n(HCl)═n═══3.001×10-3molc(HCl)═n(HCl)/V(HCl)═3.001×10-3/25.30×10-3=0.1186mol/L0.1186×1000/0.1000=1186(mL)HCl标准滴定溶液的浓度为0.1185mol/L。若使其浓度恰好为0.1000mol/L，则需要将此酸1000mL稀释至1186毫升。题目编号：题目编号：0809第8章节页码难度系数：C（A简单，C最难）题目：某铁矿石中铁量为39.19%，若甲分析结果是39.12%，39.15%，39.18%；乙分析解题过程与步骤：甲测定结果的算术平均值()=39.15%，其测定相对误差为Er=−0.102%，相对平均偏差()=0.0511%乙测定结果的算术平均值()=39.22%，其测定相对误差为Er=+0.0766%，相对平均偏差()=0.068%所以甲的准确度低于乙，而精密度高于乙。题目编号：题目编号：0810第8章节页码难度系数：C题目：在室温下，H2CO3饱和溶液浓度为0.040mol/L，求室温下，H2CO3饱和溶液中的pH近似值。已知该温度下=4.2×10―7，=5.6×10―11。解题过程与步骤：解由[H+]＝得：[H+]==1.3×10−4mol/LpH═-lg(1.3×10−4)＝3.89该温度下H2CO3饱和溶液的pH为3.89题目编号：题目编号：0811第8章节页码难度系数：C题目：发烟硫酸（SO3+H2SO4）1.000g，需0.5710mol/L的NaOH标准滴定溶液35.90mL才能中和。求试样中两组分的质量分数。解题过程与步骤：解：设1.000g发烟硫酸（SO3+H2SO4）中SO3质量为χg，则H2SO4为(1.000-χ)g，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+=10-3得：χ=0.023g则1.000-χ=0.977g所以w(SO3)=2.3%w(H2SO4)=97.7%试样中SO3和H2SO4的质量分数分别为2.3%，97.7%。题目编号：题目编号：0812第8章节页码难度系数：C（A简单，C最难）题目：用NaOH测定阿司匹林中乙酰水杨酸的含量，称取试样质量0.6735g，用浓度为c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定至终点时，消耗NaOH的体积为31.75mL，试求其含量为多少?解题过程与步骤：解由题意得：w(C9H8O4)=100%=84.86%阿司匹林中乙酰水杨酸的含量为84.86%。题目编号：题目编号：0813第8章节页码难度系数：C题目：准确称取硼砂试样0.5004g于烧杯中，加沸水使其溶解，加入甘露醇使之强化。然后用0.2501mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，酚酞为指示剂，耗去NaOH标准滴定溶液32.16mL。计算试样中以H3BO3和B2O3表示的质量分数。解题过程与步骤：解由题意得：w(H3BO3)=＝99.38%w(B2O3)＝＝55.95%试样中以H3BO3和B2O3表示的质量分数分别为99.38%和55.95%题目编号：题目编号：0814第8章节页码难度系数：C题目：将pH=2.0与pH=4.0的两溶液等体积混合，计算混合溶液的pH。解题过程与步骤：解.:[H+]═(0.01+0.0001)/2=5.05×10−3mol/LpH═-lg(5.05×10−3)＝2.3pH=2.0与pH=4.0的两溶液等体积混合后溶液的pH为2.3。题目编号：题目编号：0815第8章节页码难度系数：C题目：称取某混合碱试样0.3010g，用酚酞作指示剂，滴定至酚酞变色，消耗0.1060mol/L的HCl溶液20.10mL。加入甲基橙作指示剂，继续用HCl溶液滴定，终点时共消耗HCl溶液47.70mL，判断碱样组成并计算各组分含量。解题过程与步骤：解：由题意得：解：由题意得：V1=20.10mL，V2=47.70-20.10=27.60mL，可见V1＜V2，混合碱由Na2CO3和NaHCO3组成。═×100%==75.03%═×100%==22.19%混合碱中包括75.03%碳酸钠，22.19%碳酸氢钠。题目编号：题目编号：0901第09章节页码难度系数：B(A简单，C最难)题目：称取纯NaCl0.1169g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定时共用去20.00mL，求该AgNO3溶液的浓度。解题过程与步骤：解：根据题意得，===（0.1）计算的最后结果数字：0.1题目编号：题目编号：0902第09章节页码难度系数：B题目：称取可溶性氯化物试样0.2266g用水溶解后，加入0.1121mol/LAgNO3标准溶液30.00mL。过量的Ag+用0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去6.50mL，计算试样中氯的质量分数。解题过程与步骤：解：据题意,与可溶性氯化物试样作用的AgNO3的物质的量为:计算的最后结果数字：40.56％题目编号：题目编号：0903第09章节页码难度系数：(A简单，C最难)题目：称取烧碱样品5.0380g溶于水中，用硝酸调pH值后，定容于250.00mL容量瓶中，摇匀。吸取25.00mL置于锥形瓶中，加入25.00mL0.1043mol/LAgNO3溶液，沉淀完全后，加入5mL邻苯二甲酸二丁酯，用0.1015mol/LNH4SCN溶液回滴Ag+，用去21.45mL，计算烧碱中NaCl的质量分数。解题过程与步骤：解：根据题意可得，===0.0172100%=100%100=5.0%计算的最后结果数字：5.0%题目编号：题目编号：0904第09章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：称取NaCl基准试剂0.1820g，溶解后加入AgNO3标准溶液45.00ml。过量的AgNO3用17.05mlKSCN溶液滴定至终点。已知19.50mlAgNO3溶液与20.00mlKSCN溶液完全作用。计算（1）c(AgNO3)；（2）c(KSCN)；解题过程与步骤：解：（1）17.05mlKSCN溶液相当于AgNO3溶液的体积为：（ml）与NaCl作用的AgNO3溶液体积为：45.00—16.62＝28.38（ml） (2)计算的最后结果数字：0.1097mol/L0.1070mol/L题目编号：题目编号：0905第09章节页码难度系数：B(A简单，C最难)题目：测定农药中砷，称样0.2000g,溶于HNO3中并将砷转化为H3ASO4，调节溶液pＨ至中性，加入AgNO3溶液得到Ag3AsO4沉淀.将沉淀过滤，洗涤后，用HNO3溶解.加入铁铵矾指示剂，以c（KSCN）=0.1150g·mol·L-1KSCN溶液滴定至终点，用去29.14mL.计算该农药中KBr为多少？解题过程与步骤：解：+=+=3++=2===0.6084=计算的最后结果数字：题目编号：题目编号：0906第09章节页码难度系数：B(A简单，C最难)题目：测定某溶液中KCN，吸取25.00mL该溶液于250ml容量瓶中，加入c(AgNO3)=0.1000AgNO3该溶液50.00ｍL，稀释至刻度，摇匀．过滤，取溶液100.00ml,家铁铵矾指示剂,以c(KSCN)=0.05000mol·L-1KSCN溶液滴定,消耗14.58ｍL.计算。解题过程与步骤：解：+=+（剩余）====8.277（）-1题目编号：题目编号：0907第09章节页码难度系数：C题目：称取纯 KCl和KBr混合试样0.2516g,溶于水后,用c(AgNO3)=0.1018mol·L-1溶液滴定,消耗25.73ml.计算混合试样中及各是多少?解题过程与步骤：解:设混合试样中KCL为 xg,则KBr为(0.2516-x)g+=c(+=x=0.1006g===40.0%计算的最后结果数字：40.0%题目编号：题目编号：0908第09章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：计算在PH＝4.00，＝0.010的溶液中的溶解度。解题过程与步骤：解：本题系考虑酸效应与同离子效应对沉淀溶解度的影响。设CaC2O4的溶解度为S，则:=S,=0.010+S≈0.010查附录五，＝5.9，＝6.4，则PH＝4.00时：＝1++＝1+＝2.6[][]［C2O42-］=S3.9＝查附录一，＝2.0，故S＝计算的最后结果数字：题目编号：题目编号：0909第09章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：含铁、铝、钛试样0.5659g，在称量分析中测得、、为0.4444g；在比色分析中测得钛为0.0123g；在氧化还原滴定法中测得FeO为0.2022g，求该样中Al的质量分数。解题过程与步骤：解：＝=0.1863=18.63%计算的最后结果数字：18.63%题目编号：题目编号：0910第09章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：计算AgCl在0.010溶液中的溶解度。已知之。解题过程与步骤：解：本题系考虑配位效应对沉淀溶解度的影响。[]＝0.010时：＝1+[]+＝1+2.10.010+1.7＝1.7设AgCl在溶液中的溶解度为S，则：[]＝＝S，[]＝[][]＝S＝查附录一，＝1.8，故S＝＝5.5计算的最后结果数字：5.5题目编号：题目编号：1001第10章节页码难度系数：B(A简单，C最难)题目：已知[AlF6]3-的逐级稳定常数的对数值分别为6.13、5.02、3.85、2.74、1.63、0.74，试求它们的K解题过程与步骤：解：根据K稳＝K1·K2·K3…Kn10(6.13+5.02+3.85+2.74+1.63+0.74)=1020.11计算的最后结果数字：1020.11题目编号：题目编号：1002第10章节页码难度系数：B题目：在含有2.5103mol/LAgNO3和0.41mol/LNaCl溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN浓度为多少?已知=1.261021，Ksp(AgCl)=1.561010解题过程与步骤：解：首先根据不使AgCl沉淀生成，求解出游离[Ag+]必须小于的浓度AgCl(s)Ag++Cl-x0.410.41x=Ksp(AgCl)=1.561010x=3.810-10mol/L没达到平衡时[CN-]=y则：Ag++2CN-[Ag(CN-)2]-3.810-10y2.510-3-3.810-10即y=0.7210-7计算的最后结果数字：0.7210-7题目编号：题目编号：1003第10章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：0.1mol/LAgNO3溶液50ml，加入相对密度为0.932含氨18.24%的氨水30ml后，加水稀释至100ml，求此溶液中[Ag+]、[Ag(NH3)2]+和[NH3]?(已知=1.7×107)解题过程与步骤：解：两种溶液混合后，因溶液中NH3·H2O过量，Ag+能定量地转化为[Ag(NH3)2]+,且每形成1mol[Ag(NH3)2]+要消耗2molNH3·H2OAg＋＋2NH3[Ag(NH3)2]+初始浓度0.053.00平衡浓度x3.0－0.052＋2x0.052－xx==6.9910-10即[Ag＋]=6.9910-10mol/L[NH3]=2.9mol/L[Ag(NH3)2]=0.1mol/L计算的最后结果数字：[Ag＋]=6.9910-10mol/L[NH3]=2.9mol/LAg(NH3)2]=0.1mol/L题目编号：题目编号：1004第10章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：计算[Ag(NH3)2]++eAg++2NH3体系的标准电极电势(已知=1.7×107,φοAg+/Ag=0.80V)解题过程与步骤：解：首先计算平衡态时离解出的Ag＋的浓度：[Ag(NH3)2]+Ag＋＋2NH3由于反应在标准状态下进行，配离子和配体的浓度均为1mol/L，则[Ag＋]＝代入能斯特方程式：＝0.895计算的最后结果数字：0.895题目编号：题目编号：1005第10章节页码难度系数：C题目：用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005gCaCO3基准物质溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24.90mL。(1)计算EDTA的浓度；(2)计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。解题过程与步骤：解：根据题意，可得：Ca2+~EDTACEDTA·VEDTA=CCa2+·VCa2+即CEDTA＝＝1.0110-2计算的最后结果数字：1.0110-2题目编号：题目编号：1007第10章节页码难度系数：C(A简单，C最难)题目：某试液25.00mL加入过量溶液后，以标准溶液滴定置换，用去21.68mL，求试样中的质量份数。解题过程与步骤：解：从反应可知，故的基本单元取。计算的最后结果数字：题目编号：题目编号：1008第10章节页码难度系数：C题目：计算的溶液中的浓度。的各级积累稳定常数分别是186,,,.解题过程与步骤：解：计算的最后结果数字：题目编号：题目编号：1009第10章节页码难度系数：B(A简单，C最难)题目：溶液中均为0.01,确定选择滴定的酸性条件。解题过程与步骤：解：故存在时可利用控制溶液酸度的方法选择性滴定＝时，准确滴定的条件是：8.0,故-8=25.10-8=17.10,PH1.00.01时,不干扰滴定的条件是：3，故-3＝16.30-3－13.30，PH2.2.以上计算表明，共存时，选择性滴定的酸度条件是：PH1.0~2.2.计算的最后结果数字：题目编号：题目编号：1101第11章节页码难度系数：A(A简单，C最难)题目：计算在1mol/LHCl溶液中，当[Cl-]=1.0mol/L时，Ag+/Ag电对的条件电极电位。解题过程与步骤：解：经查表在1mol/l的溶液中，E0`Ag+/Ag=0.7994V∵E=E0Ag+/Ag+0.0592×lg=0.7994+0.0592×lg[Ag+]又∵[Cl-]=1mol/lKsp[AgCl]=×1010∴E=0.7994+0.0592×lg×1010=0.22V计算的最后结果数字：0.22V题目编号：题目编号：1102第11章节页码难度系数：A题目：计算在1.5mol/LHCl介质中，当cCr(VI)=0.10mol/L,cCr(III)=0.020mol/L时Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。解题过程与步骤：解：附