2022高考化学知识点综合质量检测卷四非金属及其化合物

综合质量检测卷(四)非金属及其化合物时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题，共54分)一、选择题(每题3分，共54分)1．(2022·皖南八校)为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()A．氮气B．硫化氢C．二氧化硫D．氮的氧化物解析：汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。答案：D2．(2022·汕头)某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，那么该盐可能是()A．NaNO2B．NaNO3C．NaClD．BaSO4解析：亚硝酸盐是工业用盐，它在外观上类似食盐，误食会引起中毒，国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；由题意知，该盐为NaNO2，A项正确；NaNO3、NaCl、BaSO4食用后，不会引起中毒现象，B、C、D项不正确。答案：A3．(改编题)以下现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2解析：浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A项错误；SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的外表，故漂白原理不同，B项错误；漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反响生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C项错误；能使品红溶液褪色的物质除SO2外，氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色，D项正确。答案：D4．(2022·浙江金丽衢联考)绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。以下符合绿色化学实验的是()A．用铜与浓硫酸反响制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO复原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO复原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。答案：C5．(2022·吉林七校)烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯洁的一氧化氮，反响开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是()A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集解析：在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯洁的NO，需除去混有的NO2的气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯洁的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由于NO和装置内的空气发生反响得到的，所以不能自行消失，B、C项错误；由于NO2溶于水且与水反响生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯洁的NO，D项正确。答案：D6．以下关于氨气的说法正确的选项是()A．氨既能用浓硫酸枯燥也能用无水CaCl2枯燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸解析：氨气是碱性气体，不能用浓硫酸枯燥，A项错误；氨本身不能发生电离，NH3是非电解质，其水溶液导电是由于生成的NH3·H2O发生电离产生自由移动的离子，B项错误；由于NH3分子之间可形成氢键，故其沸点比PH3高，C项错误；四氯化碳为非极性分子，NH3是极性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D项正确。答案：D7．(2022·石家庄二中)为了证明[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)和H2O，以下实验表达中不正确的选项是()A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SOeq\o\al(2－,4)D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，参加少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，那么可证明晶体的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)解析：将晶体加热，试管口有液体，可证明晶体中有结晶水，A项正确；Fe2＋遇KSCN溶液不变色，参加氯水后可被氧化为Fe3＋，溶液变血红色，可证明有Fe2＋的存在，B项正确；溶液中参加盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么可证明含有SOeq\o\al(2－,4)，C项正确；在溶液中参加稀NaOH溶液，不能产生NH3，故不能用湿润的红色石蕊试纸检验，D项错误。答案：D8．(2022·衡水中学)有a、b、c、d、e五种气体，进行以下实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，那么b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，那么c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，那么c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，那么e为SO2。答案：C9．(2022·江西师大附中二模)以下对实验现象的预测不正确的选项是()A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再参加品红溶液，红色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再参加过量NaOH溶液，溶液又变浑浊解析：Na2SiO3溶液中通入CO2，Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，通入CO2过量，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A项错误；向氢氧化铁胶体中参加盐酸，开始由于胶体发生聚沉，出现沉淀，随着反响Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O进行，沉淀溶解，B项正确；Ca(ClO)2溶液中通入CO2，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C项正确；将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生反响CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，生成白色沉淀，继续通入CO2至过量后发生反响CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又变澄清，假设向溶液中参加NaOH溶液，又会发生反响Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。答案：A10．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的选项是()A．磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，那么碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳C．CO2与SiO2化学式相似，那么CO2与SiO2的物理性质也相似D．NaHCO3、(NH4)2CO3固体受热后均能生成气体，那么Na2CO3固体受热后也能生成气体解析：磷与足量的氧气反响，只生成P2O5，在氧气充足的条件下，C在氧气中燃烧的产物也只有CO2，A项正确；稀硝酸有强氧化性，可将木炭氧化成CO2，稀硫酸无强氧化性，与木炭不反响，B项错误；CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同，C项错误；Na2CO3的热稳定性很好，加热很难发生分解，D项错误。答案：A11．(2022·厦门一中)奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反响，不相连环物质间不能发生反响，且四种反响中必须包含化合反响、置换反响及复分解反响，适合的一组是()选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3解析：可采用排除法。A项中无置换反响，A项错误；O2与Fe发生化合反响，铁与稀硫酸发生置换反响，稀H2SO4、CO2与NaOH溶液发生复分解反响，B项正确；C项中无置换反响，C项错误；D项中无化合反响，D项错误。答案：B12．有一瓶可能局部被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的选项是()A．Na2SO3已局部被空气中的氧气氧化B．参加Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否局部被氧化解析：Na2SO3具有复原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液参加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是被氧化后生成了BaSO4，亦可能二者兼有，参加足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否局部被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。答案：D13．(2022·华师大一附中)实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析说明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，以下结论正确的选项是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯洁物B．将粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末参加盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物解析：亚硫酸钾具有复原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯洁物，A项错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反响生成白色沉淀，故参加氯化钡也不能证明原粉末中含有K2SO4，B项错误；粉末与盐酸反响产生气泡，只能证明粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；参加过量盐酸，有气体生成，证明粉末中含有K2SO3，且同时参加氯化钡有白色沉淀生成，证明粉末中含有K2SO4，D项正确。答案：D14．(2022·江苏盐城中学)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，以下适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是()A．品红溶液B．氨水、酚酞试液C．碘水、淀粉溶液D．以上都可以解析：品红不能精确测定硫酸中SO2的含量，A项错误；氨水会与硫酸反响，使测量结果误差较大，B项错误；碘水与SO2反响生成I－，可根据淀粉溶液变化情况，测量SO2的含量，C项正确。答案：C15．(2022·吉林七校)向含有以下离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是()①HCOeq\o\al(－,3)②SOeq\o\al(2－,3)③OH－④Fe2＋A．①②B．③④C．①②③D．①②③④解析：氯气通入溶液中形成氯水，HCOeq\o\al(－,3)与其中的H＋反响而使其减少；氯气具有强氧化性，可将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)而使其减少；氯水中含有的H＋会中和OH－而使其减少；Fe2＋会被氧化成Fe3＋而使其减少。答案：D16．某化学教师为“氯气与金属钠反响〞设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下表达错误的选项是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反响生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：钠燃烧的火焰呈黄色，A项错误；氯气与钠反响生成大量的白烟，产物为氯化钠，B项正确；氯气是一种有毒的气体，实验中要考虑其污染，用碱液可吸收多余的氯气，C项正确；氯气与淀粉KI溶液反响生成的I2会使溶液变蓝，可用此现象检验氯气是否吸收完全，D项正确。答案：A17．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，以下说法中可能错误的选项是()A．参加含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．参加有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在解析：氯气溶于水，且与水发生反响，氯水的成分呈现多样性，参加含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的H＋恰好与OH－中和，也可能是HClO漂白，A项错误；HClO有强氧化性，可使有色布条褪色，B项正确；氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色，C项正确；氯水中含有Cl－，与硝酸酸化的AgNO3溶液反响产生白色沉淀，D项正确。答案：A18．BrCl能发生以下反响：nBrCl＋2M=MCln＋MBrn(M为＋n价的金属元素)，BrCl＋H2O=HCl＋HBrO，以下推论不正确的选项是()A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反响时，BrCl只做氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反响生成NaCl、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反响，溶液会变成无色解析：根据题中信息，BrCl能与金属、水反响，其性质与卤素的单质相似，A项正确；BrCl和M反响时，Br元素化合价降低，Cl元素化合价不变，BrCl只做氧化剂，B项正确；BrCl＋2NaOH=NaCl＋NaBrO＋H2O，C项正确；BrCl的氧化性介于氯与溴之间，跟FeSO4溶液反响，会把Fe2＋氧化成Fe3＋，D项错误。答案：D第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19．氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反响生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。(3)以下有关方程式不正确的选项是____________。A．(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2OB．MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN=2KI＋(CN)2D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中参加少量Cl2：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2(4)处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO－，反响的离子方程式如下：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2＋fCOeq\o\al(2－,3)＋bCl－＋cH2O上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，答复以下问题。①方程式中e∶f的值为____________；A．1B．1/2C．2D．不能确定②假设d＝e＝1，那么b＝____________。解析：(1)HCN分子中含有4个共价键，那么HCN的结构式为H－C≡N。(2)KCN是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其水解方程式为CN－＋H2O=HCN＋OH－。(3)氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以碘单质不能氧化KCN而制备(CN)2，C项错误；一种氧化剂与不同复原剂反响时，先氧化复原性强的物质，所以，参加少量的氯气，应先氧化KCN，Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2，D项错误。(4)根据氢原子守恒，c＝1；根据N原子守恒，2e＋d＝a，根据C原子守恒，d＋f＝a，那么可知f＝2e，e∶f＝1∶2；假设d＝e＝1，根据O原子守恒，2c＋b＝d＋3f＋c，代入数值，那么b＝答案：(1)H－C≡N(2)CN－＋H2O=HCN＋OH－(3)CD(4)B620．饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反响的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为____________。(2)写出工业上制取漂白粉的化学反响方程式：____________。(3)ClO2被称为“第四代〞饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO2是兴旺国家普遍重视的课题，我国北京永利科技已用电解法批量生产ClO2。其反响原理为：4ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋=4ClO2＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反响式，阳极：____________；阴极：____________。(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是____________。(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、平安无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是____________；____________。假设将氯气与SO2二者混合，假设想使石蕊试液褪色那么eq\f(n(Cl2),n(SO2))范围为____________。解析：(1)氯气与水反响的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯气与碱反响的性质，反响的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)阳极发生氧化反响，电极反响式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；阴极发生复原反响，电极反响式为4ClOeq\o\al(－,3)＋4e－＋8H＋=4ClO2↑＋2H2O。(4)1molCl2消毒时转移电子为2mol,1mol二氧化氯消毒时转移电子为5mol，二者转移电子数之比为2∶5。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性；将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与SO2混合，发生的反响为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，假设二者等物质的量混合，生成物无漂白性，假设要使石蕊试液褪色，那么eq\f(n(Cl2),n(SO2))＞1。答案：(1)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)2H2O－4e－=O2↑＋4H＋4ClOeq\o\al(－,3)＋4e－＋8H＋=4ClO2↑＋2H2O(4)2∶5(5)强氧化性强氧化性化合反响＞121．硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反响的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反响，也不能与稀H2SO4共热发生反响，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反响中表现了哪些性质：____________________________。(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中参加铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反响的化学方程式：____________。与(2)中反响比较反响条件不同的原因是____________。(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。(5)工业制备CuSO4溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________；实验(3)____________________________。解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反响中硫元素化合价由＋6价降低到＋4价，硫酸表现了氧化性，同时，硫酸有一局部化合价未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反响生成的水，使反响中有大量白色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气制备CuSO4溶液的反响方程式为2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了强酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，在常温下跟稀硫酸的混合溶液中参加铜片的反响方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)蔗糖中滴加几滴浓硫酸，会产生有刺激性气味的气体，且产生疏松多孔的黑色物质，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，反响的方程式为2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(5)工业制备硫酸铜主要从本钱和污染两方面考虑，实验(1)生成的SO2污染环境，且硫酸的利用率低；实验(3)增加了本钱，经济效益低。答案：(1)2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OACE(2)2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2OA(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCDEF(5)制备CuSO4时产生的S