32《几种重要的金属化合物》教案26(人教版必修1)

第三章金属化合物第二节第一课时钠的重要化合物教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过比照实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3、通过实验探究，使学生了解焰色反响，能用焰色反响判断某些金属元素〔钠、钾〕的存在。[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。2、利用比照的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反响；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。[教学方法]实验探究法[教学过程][导入]“吹气生火〞实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节几种重要的金属化合物第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢这就涉及我们今天所学习的内容。[新课板书]§3—2钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。[板书]一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2．氧化钠与水、CO2的反响和氧化钙与水、CO2的反响类似,请你写出氧化钠与水、CO2反响的化学方程式.。[学生活动]填写表1，答复以下问题[追问]Na2O2是否有相似的性质[学生实验探究]Na2O2与水反响〔课本P55实验3-5〕把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉然后向反响后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生得出什么结论[现象]1、剧烈反响，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。[结论]过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。[学生讨论]比较“吹气生火〞及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。表1：氧化钠与过氧化钠的比较物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温点燃与水反响(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反响(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途—漂白剂、供氧剂[展示]“呼吸面具〞的种类[过渡]钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢[板书]〔1〕溶解性[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。〔课本P５６科学探究〕①在两支试管中分别参加少量碳酸钠和碳酸氢钠〔各约1g〕观察二者外观上的细小差异。分别参加3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。②继续向试管内参加2滴管的水，用力振荡。③向试管内参加2滴酚酞试液。④记录实验现象并得出初步结论。步骤Na2CO3NaHCO3步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水局部溶解；感受不到热量变化步骤②现象可溶解未全溶解步骤③现象溶液变红〔较深〕溶液变微红初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强[追问]1、向碳酸钠粉末中参加少量水得到的块状晶体是什么答：Na2CO3．xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱答：水溶液呈碱性。[板书]〔2〕热稳定性[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性[思考]1、加热时试管内固体有什么变化2、加热时试管壁有什么物质生成3、澄清的石灰水有什么变化将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。△2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑受热易分解[板书]〔3〕与酸反响[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反响的离子方程式。CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑[问题探究]Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反响，哪一个较快[展示]动画[小结]表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小与酸反响：〔反响剧烈程度〕CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑剧烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑更剧烈热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[过渡]如何验证钠元素的存在呢[板书]三、焰色反响[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么[讲述]阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6思考前两个问题。[思考］1、焰色反响定义某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。钠黄色钾紫色；2、步骤：干烧→蘸烧→洗烧3、焰色反响的应用：焰色反响用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。。[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。[小结］一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色反响[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2〔保持温度不变〕有晶体析出，这是为什么提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3答：a.生成的NaHCO3的质量b.反响中消耗了水c.NaHCO3的溶解度较小三方面原因导致NaHCO3晶体析出。[随堂检测］1．关于过氧化钠的说法中，不正确的选项是〔D〕A．能与水反响生成碱和氧气B．是强氧化剂C．能于CO2反响生成盐和氧气D．是白色固体2．物质放置在空气中，因发生氧化复原反响而变质的是〔C〕A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl3．以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是(A)A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．、碳酸钡4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是〔B〕A．加少量的盐酸看是否有气体产生B．加过量的盐酸看是否有气体产生C．加热看是否有气体生成D．参加氯化镁溶液看是否有沉淀产生[课后作业］根底训练习题[课后探究］1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO32、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因第三章金属化合物第二节第二课时铝的重要化合物教案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为根底的科学〞的认识，增强学生的实验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点氧化铝的两性概念的建立氢氧化铝的性质及其运用教学过程[引入]：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。[板书]：铝的重要化合物铝的氧化物物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么[分析]：氧化铝既能与盐酸反响，也能与碱溶液反响。[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-[概念引入]：两性氧化物[板书]：两性氧化物：能与酸与碱发生反响的金属氧化物是两性氧化物。[思考]：离子反响方程式该如何书写呢铝的氢氧化物[启发引入]：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢[板书]：氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱[板书]：〔由电脑展示〕化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O[小结]：1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱〔如氨水〕。[板书]：氢氧化铝的性质[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解[板书]：〔由电脑展示〕化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O[引导分析]：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。[概念引入]：两性氢氧化物[板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反响的金属氢氧化物是两性氢氧化物。[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。[思考]：离子反响方程式该如何书写[练习]：以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是〔〕①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部[小结]：引出“铝三角〞关系图AllAllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。⑴用作胃药，可中和胃酸。⑵可用来净水。常用明矾来净水。[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用〔课本第59页〕[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本71页11题[板书设计]铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O二、氢氧化铝：1、制备：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4性质：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O第三章金属化合物第二节第三课时铁的重要化合物教案教学目标1、知识与技能了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、过程与方法体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3、情感态度价值观养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作〞的精神教材分析重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学仪器与试剂教学仪器：多媒体投影仪实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁教学操作过程设计新课引入利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。1.浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么2.红砖为什么呈现红色二、学生自学铁的氧化物并加以归纳【成果交流】名称FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末

红棕色粉末黑色晶体

俗称

铁红

磁性氧化铁水溶性不溶

不溶

不溶与酸反响

FeO+2HCl＝FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O物质类别碱性氧化物

碱性氧化物氧化物铁的氢氧化物【讨论】利用离子反响的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质【实验总结】两种操作现象比照【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作〔操作要领因情况而动〕【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存【成果交流】

Fe(OH)2Fe(OH)3制法

FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)色态

白色沉淀

红褐色沉淀转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3热分解

产物复杂2Fe(OH)3

=Fe2O3+3H2O与酸反响

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法Fe3+Fe2+①水溶液的颜色黄色浅绿色②参加NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀【