苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4分子间作用力》同步练习题-附答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4分子间作用力》同步练习题-附答案一、单选题1．物质的结构决定其性质。下列事实的解释错误是选项事实解释A酸性：CF3COOH>CH3COOHF的电负性很大，使得O-H的极性增强而更容易断裂B溶解性：NH3>PH3NH3与水形成氢键，而PH3与水形成不了氢键C熔沸点：H2O>HFH2O中的氢键强度大于HF中的氢键D硬度：金刚石>Si晶体C-C键的键能大于Si-Si键的键能A．A B．B C．C D．D2．下列有关晶体的叙述正确的是A．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比B．石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体C．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体3．下列物质中可作耐高温材料的酸性氧化物是A． B． C． D．4．下列性质适合于分子晶体的是A．熔点1070℃,易溶水,水溶液导电B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电C．熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电D．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm35．碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是A．金刚石中碳原子的配位数为B．石墨质软是因为层与层之间是范德华力C．晶体属于分子晶体D．三者互为同分异构体6．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是A．酸性： B．碱性：C．热稳定性： D．沸点：7．分子由原子构成。在通常的温度和压强等条件下，只有极少数物质的分子是由单个原子构成的，如稀有气体和汞蒸气等，属于单原子分子。绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构成的，如氧气、水、氨、甲烷等。下列说法中，错误的是A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体8．下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是A．

B．

K

CaC．Si

D．金刚石

硫磺

干冰9．下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体共价晶体分子晶体AKOHArB石墨SC水晶DNaOH金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D10．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金B．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体11．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小12．化合物M的结构如图所示，该物质是一种抗真菌药物，用于治疗真菌性髓膜炎、真菌性呼吸道感染及黑色真菌症。已知V、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且基态W原子的最高能层无空轨道。下列说法错误的是A．电负性： B．第一电离能：C．M中，X、Y、Z原子共平面 D．M在水中的溶解度大于在稀盐酸中13．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个14．下列叙述中正确的是A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂C．共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D．已知金刚石中含有个键，则中也含有个键15．下列关于几种常见晶体、晶胞正确的是A．NaCl中的配位数大于干冰中分子的配位数B．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅C．若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为D．石墨晶体是一种混合型晶体，层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨的熔点低于金刚石16．已知胆矾()和铜晶胞的结构如下图所示，铜晶胞的参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在胆矾示意图中，存在氢键、配位键、共价键和离子键等化学键B．胆矾中元素的电负性从大到小的顺序为C．胆矾中铜的配位数和铜晶胞中铜的配位数相同D．铜晶胞的密度为17．下列有关晶体的说法中正确的是

A．分子晶体的分子内均存在共价键，可能存在氢键B．通过晶体X射线衍射实验，可得出晶体的晶胞结构C．分子晶体的结构为分子密堆积D．Na和Cl在50GPa~300GPa的高压下反应生成晶体的一种晶胞如上图，该晶体的化学式为NaCl318．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．族元素单质的沸点顺序是：；则族元素单质沸点顺序也是：B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：C．晶体中有负离子，必有正离子；则晶体中有正离子，必有负离子D．干冰是分子晶体，则也是分子晶体19．下列有关晶体的特征及结构的叙述不正确的是A．晶体一般都有各向异性B．冰和碘晶体中微粒间的作用力完全相同C．宝石在不同方向上硬度不一定相同D．有规则几何外形的固体不一定都是晶体20．卤化钠和四卤化钛的熔点如表，下列说法正确的熔点995801755651熔点284-3739150A．表中卤化物所属晶体类型相同B．随X半径的增大，晶格能增大C．、元素分别处于周期表中s区、d区D．与两类物质的嫆点变化规律一致21．下列解释错误的是事实解释A三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸F的电负性大于Cl的电负性B冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性C的熔、沸点高于的O-H的键能大于S-H的键能DN的第一电离能高于O的N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低A．A B．B C．C D．D22．W、X、Y、Z为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的6倍，Y是金属元素。W、X、Z的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y与X形成的化合物，不与强碱反应D．X、Z的气体单质沸点：Z>X23．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q分别为与Y相邻不同主族的元素，W的核外电子数等于X、Y、Z的最外层电子数之和。常温下，Z的单质能溶于X最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是A．和的晶体类型相同B．电解熔融Z、Q的化合物可制备ZC．X与Y形成的多种化合物之间的转化均为氧化还原反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Q24．下列关于晶体的说法，不正确有几个①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④和两种晶体中，的离子键弱，所以其熔点比较低；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻A．1 B．2 C．3 D．425．下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦二、填空题26．说明氯化钠、铜、金刚石、冰各由说明微粒构成以及微粒间的相互作用各属于什么类型，并体会构成微粒空间排列的特点。分类依据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用晶体类型离子晶体金属晶体共价晶体分子晶体构成微粒微粒间作用力举例NaCl、BaSO4等离子化合物Al、Fe、Cu等金属单质和合金SiO2、金刚石、晶体硅等某些非金属单质，某些非金属氧化物、氢化物，含氧酸，大多数有机物等，如冰、干冰、I2、萘等27．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。28．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为。A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，C60属于晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是个。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是个。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是个。参考答案：题号12345678910答案CAABDCBDCD题号11121314151617181920答案DDDCBBBBBC题号2122232425答案CDDCD1．C【详解】A．F的电负性很大，使得O-H的极性增强而更容易断裂，因此酸性更强，则酸性：CF3COOH>CH3COOH，故A正确；B．溶解性：NH3>PH3，原因是N的电负性大，NH3与水能形成分子间氢键，从而导致溶解性大，而PH3与水形成不了氢键，故B正确；C．电负性F＞O，因此H2O中的氢键强度小于HF中的氢键强度，熔沸点：H2O>HF是因为相同分子数时，水分子形成的氢键数目是HF的二倍，氢键越多熔沸点越高，故C错误；D．两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：C<Si，键长：C-C键<Si-Si键，键能：C-C键＞Si-Si键，所以金刚石熔点高于硅晶体，故D正确；故选C。2．A【详解】A．设离子晶体中阳离子Am+配位数a,阴离子Bn_配位数b，则按电中性知an=bm，b:a=n:m，即阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比，故A正确。B．每个C原子最外层有4个电子，石墨晶体同一层中的每个碳原子用杂化轨道与邻近的3个碳原子以共价键相结合，形成无限的六边形平面网状结构；每个C原子还有1个与碳环平面垂直的未参与杂化的轨道，并含有1个未成对电子，能形成遍及整个平面的大π键，因为电子可以在整个六边形网状平面上运动，所以石墨晶体中存在类似金属键的作用力，因此石墨可以导电，但石墨属于混合型晶体，不属于金属晶体，故B错误。C．金属晶体中也存在阳离子，故C错误。D．水溶液能导电的晶体可能是离子晶体，如，也可能是分子晶体，如，故D错误。故选：A。3．A【分析】酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。【详解】MgO和Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2和SO2属于酸性氧化物，且SiO2属于共价晶体，熔点很高，可作耐高温材料，故选A。4．B【详解】A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，故A错误；B．熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点；液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子；水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子；故B正确；C．熔点3570℃，难溶于水，融化时不导电，属于原子晶体的特点，故C错误；D．金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，为金属晶体的特点，故D错误；答案：故选B。【点睛】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小；分子晶体不导电，熔化时也不导电，但其水溶液可能导电；熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，据此分析。5．D【详解】A．由金刚石的结构可知，每个碳原子周围与4个碳原子相连，因此其配位数为4，A正确；B．石墨质软的原因是因为石墨内部的碳原子呈层状排列，层与层之间的作用力为范德华力，B正确；C．晶体属于分子晶体，C正确；D．金刚石、石墨、互为同素异形体，D错误。答案为：D。6．C【分析】根据元素周期律，在元素周期表中，同周期从右至左，同主族从上到下，元素的金属性增强，元素的单质还原性增强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性增强；同周期从左至右，同主族从下到上，元素的非金属性增强，元素的单质氧化性增强，简单氢化物的稳定性增强，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性增强；据此回答。【详解】A．H2SO3中S元素为+4价，不是最高价，酸性强弱关系不能用元素周期律解释，故A不符合题意；B．第三周期的金属元素从左至右依次是Na、Mg、Al，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱，碱性顺序应为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B不符合题意；C．O、S、P三种元素在周期表中的相对位置如图，根据元素周期律，非金属性O＞S＞P，简单氢化物的热稳定性顺序为H2O＞H2S＞PH3，故C符合题意；D．氢化物的沸点取决于分子间作用力的强弱，不能用元素周期律解释，故D不符合题意；答案选C。7．B【详解】A．只含分子的晶体一定是分子晶体，A正确；B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，B错误；C．由于酸是由分子构成的，所以几乎所有的酸都属于分子晶体，C正确；D．稀有气体中只含原子，属于单原子分子，但稀有气体的晶体属于分子晶体，D正确；故选B。8．D【详解】A．均为离子晶体，其熔点高低取决于离子半径的相对大小和离子所带电荷的相对大小，由Cs+大于K+大于Na+，故离子晶格能

小于小于，故熔点大小为：高于高于，A不合题意；B．、K、Ca均为金属晶体，其熔点与金属的原子半径相对大小和金属的价电子数，半径越小、价电子数越多，熔点越高，由于半径是K大于Ca大于Na，价电子数为Ca大于K等于Na，故熔点为：Ca高于Na高于K，B不合题意；C．Si、和均为共价晶体，其熔点取决于共价键的键能大小，共价键的键能大小又主要取决于共价键的键长，即原子半径之和，由原子半径Si大于C大于O，故键长为Si-Si大于Si-C大于Si-O，故熔点相对大小为：高于高于Si，C不合题意；D．金刚石是原子晶体，硫磺和干冰则为分子晶体，原子晶体的熔点比其他晶体更高，而硫磺常温下成固态，干冰常温下是气体，故熔点相对高低为：金刚石高于硫磺高于干冰，D符合题意；故答案为：D。9．C【详解】A．固态氩为熔沸点低的分子晶体，不是共价晶体，故A错误；B．石墨是层内为共价键、层间为分子间作用力的混合型晶体，不是共价晶体，故B错误；C．醋酸钠为含有离子键和共价键的离子晶体，水晶是只含有共价键的共价晶体，萘是存在分子间作用力的分子晶体，故C正确；D．玻璃是没有固定熔沸点的混合物，属于非晶体，故D错误；故选C。10．D【详解】A．建造港珠澳大桥所采用的高强度抗震螺纹钢属于铁碳合金，A项正确；B．SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有硬度很大、优异的高温抗氧化性能，SiC属于新型无机非金属材料，B项正确；C．利用硅的半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，即芯片的主要成分是单质硅，C项正确；D．Si3N4是耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体，D项错误；答案选D。11．D【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；B．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，B正确；C．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，C正确；D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大，D错误；故选D。12．D【分析】由化合物M的结构可知，V、W只能形成一个共价键，W原子的最高能层无空轨道，则V为H元素，W为F元素；又因为X能形成两个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成4个共价键，且V、W、X、Y、Z为原子半径依次增大，则X为O元素，Y为N元素，Z为C元素。【详解】A．同周期元素非金属性越强电负性越大，故电负性：F＞O＞N；故A正确；B．N元素2p能级为半满结构，第一电离能大于与之相邻的元素，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减少，故N＞O＞C，故B正确；C．化合物M中，Z为sp2杂化，X、Y、Z原子形成共轭结构，分子中原子共面，故C正确；D．化合物M含有-NH2结构，能与盐酸成盐，溶解度大于水中的溶解度，故D错误；故选D。13．D【详解】A．C60摩尔质量是720g∙mol−1，故A错误；B．C60是碳元素形成的单质分子，金刚石是原子晶体，不能说分子，故B错误；C．在C60晶胞中有个C60分子，故C错误；D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，因此C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确。综上所述，答案为D。14．C【详解】A．有的分子晶体中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，故A错误；B．分子晶体在受热熔化过程中没有化学键的断裂，故B错误；C．金属晶体中钨的熔点达超过3300℃，汞的熔点很低，常温下为液体。所以共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故C正确；D．二氧化硅中硅原子与周围4个氧原子形成4个键，的物质的量是，含有键数个，故D错误；选C。15．B【详解】A．氯化钠晶胞中，钠离子的配位数是6，CO2晶胞中CO2分子的配位数是12，A错误；B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，由共价键的强度决定其熔点大小，而共价键的强度大小为：C—C>C—Si>Si—Si，故熔点金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确；C．金刚石晶体中最近的两个碳原子之间的距离为体对角线的，为，C错误；D．石墨在熔化时也要克服层内的共价键，且其共价键的强度大于金刚石，故其熔点高于金刚石，D错误；故选B。16．B【详解】A．在胆矾示意图中，存在配位键、共价键和离子键等化学键，虽然也存在氢键，但氢键不属于化学键，故A错误；B．电负性与得电子能力大小成正比，与非金属性一致，可知从大到小的顺序为，故B正确；C．胆矾中铜的配位数为4，铜晶胞中铜的配位数为12，不相同，故C错误；D．铜晶胞的密度，故D错误；答案选B。17．B【详解】A．稀有气体分子内没有共价键，A错误；B．通过X身线衍射实验，可得出晶体的内部结构，B正确；C．分子间只存在范德华力的分子晶体才是分子密堆积，C错误D．用用均摊法推知，一个晶胞内含有3个钠离子1个氯离子，故晶体化学式Na3Cl，D错误；故选B。18．B【详解】A．金属的阳离子半径越小，金属键越强，沸点越高，IA族元素的金属离子半径Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+，故金属Li的金属键最强，沸点最高，单质沸点顺序是：Cs<Rb<K<Na<Li，A错误；B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，第三周期元素非金属性Cl>S>P，氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3，B正确；C．晶体呈电中性，有负离子必然有正离子；但是有正离子不一定有负离子，如金属晶体，只有金属阳离子和自由电子，无负离子，C错误；D．SiO2是原子晶体，D错误；故选B。19．B【分析】晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，单晶体的物理性质是各向异性的，而多晶体和非晶体是各向同性的，晶体的分子排列是有规则的，而非晶体的分子排列是无规则的。【详解】A．单晶体的物理性质是各向异性，A正确；B．冰和碘晶体都属于分子晶体，在冰中分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键；而在碘晶体中碘分子之间只存在分子间作用力，而不存在氢键，因此微粒间的作用力不完全相同，B错误；C．由于质点的有序排列，故晶体具有各向异性的性质，蓝宝石属于晶体，在不同方向上硬度有一些差异，C正确；D．晶体是有规则外形的固体，但是有规则几何外形的固体不一定都是晶体，区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，D正确；故合理选项是B。20．C【详解】A．由表格数据可知，卤化钠为熔点较高的离子晶体，四卤化钛中四氟化钛为离子晶体，四氯化钛、四溴化钛、四碘化钛为熔点低的分子晶体，则表中卤化物所属晶体类型不完全相同，故A错误；B．卤化钠为离子晶体，X的半径增大，NaX的晶格能减小，故B错误；C．钠原子的价电子排布式为3s1，处于元素周期表的s区，钛原子的价电子排布式为3d24s2，处于元素周期表的d区，故C正确；D．卤素单质都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，而四卤化钛中四氟化钛为离子晶体，四氯化钛、四溴化钛、四碘化钛为熔点低的分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则两类物质的嫆点变化规律不完全一致，故D错误；故选C。21．C【详解】A．F的电负性大于Cl的电负性，使得三氟乙酸更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A正确；B．冰晶体中氧的电负性较强，分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的H2O分子有4个，因为H2S晶体中，分子间只存在范德华力，所以晶体为分子密堆积，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个，B正确；C．O-H的键能大于S-H的键能，则H2O比H2S更稳定，熔、沸点与键能大小无关，C错误；D．第一电离能：N＞O，是因为N原子2p能级半充满，稳定，难失电子，D正确；故选C。22．D【分析】Y是金属元素，那么Y的最外层电子数可能为1或2或3；W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的6倍，说明W、X、Z的最外层电子数之和可能是6或12或18；但是W、X、Y、Z为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，当W、X、Z的最外层电子数之和是6时，根本不可能满足是不同主族的短周期元素，可以排除；依据W、X、Z的单质常温下均为气体，可以确定W、X、Z均为非金属元素，结合W、X、Z的最外层电子数之和可能是12或18，可推断出它们分别为N、O、Cl，那么Y为Al；【详解】A．W为N，X为O，对于同周期元素，从左至右，核电荷数增大，原子半径减小，所以半径大小为N>O，即W>X，A错误；B．W为N，X为O，形成的化合物有NO，B错误；C．Y为Al，X为O，形成的化合物为，是两性氧化物，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，C错误；D．X为O，单质为，Z为Cl，单质为，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，D正确；故合理选项为D。23．D【分析】常温下，Z的单质能溶于X最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于浓溶液，可推得Z为Al，X原子序数小于Al，则X为N；由于X与Y为相邻主族的元素，推知Y为O；W的核外电子数等于X、Y、Z的最外层电子数之和，可知W为Si；Q与O为相邻主族元素，且Q与N位于不同主族，故Q为Cl；综上所述，X为N，Y为O，Z为Al，W为Si，Q为Cl。【详解】A．由分析可知，Y为O，W为Si，Q为Cl，QY2为ClO2，属于分子晶体，WY2为SiO2，属于共价晶体，二者的晶体类型不同，A错误；B．由分析可知，Z为Al，Q为Cl，二者形成的化合物为AlCl3，该化合物是共价化合物，熔融状态下不导电，应电解熔融的Al2O3来制备Al，B错误；C．由分析可知，X为N，Y为O，二者形成的多种化合物之间的转化并非全部是氧化还原反应，比如NO2和N2O4的转化，是非氧化还原反应，C错误；D．由分析可知，X为N，Q为Cl，非金属性：N＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＜HClO4，D正确；故选D。24．C【详解】①晶体的自范性是粒子微观上周期性排列的宏观表现，因此非晶体排列无序，无自范性，①正确；②金属晶体中含有金属阳离子，不属于离子晶体，②错误；③分子晶体熔沸点取决于分子间作用力，而非共价键，③错误；④MgO中离子所带电荷多，半径小，离子键强，因此熔点比NaCl高，④错误；⑤晶体中微粒周期性排列，晶胞是晶体结构的基本单元，⑤正确；⑥晶体微粒间的作用力使其尽可能紧密堆积，⑥正确；⑦干冰采用分子密堆积的排列方式，1个分子紧邻12个CO2分子，⑦正确；综合可知，错误的是②③④，共有3个；故答案选C。25．D【详解】①晶体为内部原子在三维空间呈周期性有序排列，有自范性，并成周期性重复排列，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定