元素性质及其变化规律 课后练习 下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3.元素性质及其变化规律课后练习下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是元素C电负性1.01.52.53.54.00.91.531.8A．和形成共价键 B．和形成的化合物显正价C．既具有金属性，又具有非金属性 D．元素电负性的最小范围为2．按第一电离能递增的顺序排列的是A．Li、Na、K B．Na、Al、SC．P、Si、Al D．Cl、Br、I3．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是A． B． C． D．4．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是A．B B．C C．N D．O5．科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。化合物AD是18电子分子。下列说法错误的是A．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡B．A与B、A与C还可以形成10电子的分子C．B元素与C元素的第一电离能：B>CD．四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A6．下列元素性质的递变规律正确的是A．原子半径：C<N<SB．非金属性：C<N<OC．最高价氧化物的水化物的碱性：Na<Mg<AlD．与氢气化合的难易程度：N<O<S7．1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子，发现了人工放射性。涉及反应：(为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是A．元素Y的相对原子质量为30 B．X是铝元素C．原子半径：Y>X D．Y的含氧酸属于强电解质8．短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是①元素的原子序数：a＞b＞c＞d

②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W

④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤9．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>MgD．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+，来验证钠的金属性强于Mg10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（

）元素代号ABCEGHIJ化合价+4、+6、+3+2+1原子半径/nm0.0640.0660.0770.0990.1060.1430.1600.186A．A、H、J的简单离子半径：B．A的最高价含氧酸是强酸C．G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6价D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性11．下列比较中不正确的是A．还原性： B．酸性：C．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al12．下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是①基态X原子的结构示意图为②基态的价电子排布式为③基态的轨道表示式为④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>① D．④>②>③13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。元素代号元素的性质或原子结构Q有一种原子不含中子WM层上的电子数为4X常温下单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性YL层的电子数为次外层电子数的3倍Z元素的最高化合价是价下列叙述中错误的是A．原子半径大小：B．W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：C．由X、Y和Q三种元素形成的化合物一定为共价化合物D．物质在高温下可与反应生成W单质14．S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化。S2Cl2(熔点为-76℃，沸点为138℃)遇水强烈分解，能溶解P4(白磷)、S、Cl2等非极性溶质。如图所示装置(夹持装置已省略)用电加热套加热F到150℃可制备S2Cl2，硬质玻璃管F内有S单质，S的熔点为113℃，沸点为4466℃。结合以上信息分析下列说法中错误的是

A．硬质玻璃管F必须水平放置，防止熔化的硫流出B．装置E、G中分别盛有浓硫酸、碱石灰，防止反应受水蒸气的影响C．电负性：P＜S＜Cl，第一电离能：P＜S＜ClD．可用蒸馏法进一步提纯蒸馏烧瓶内的S2Cl215．常温下，物质的量均为0.01mol的Na、Mg、Al、Si分别与下列试剂反应，其剧烈程度及充分反应后产生H2的量(n)如表所示：H2O强酸溶液强碱溶液n(H2)/(10-2mol)Na剧烈反应爆炸剧烈反应0.5Mg反应缓慢剧烈反应无反应1.0Al反应很慢反应较快反应较快1.5Si无反应无反应反应缓慢2.0与水或酸反应越剧烈的金属，其金属性越强。上述四种元素中金属性最强的是A．Na B．Mg C．Al D．Si16．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和A．③④⑤ B．②③④⑥ C．③④⑦ D．①②⑤⑥17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>①>③=②18．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位kJ/mol)。各级电离能I1I2I3I4……7401500770010500下列关于元素R的判断正确的是A．R的最高正价为+1价B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p419．R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子有三个能级，每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是A．电负性：Y>X>RB．原子半径：Z>M>YC．氢化物的沸点：R<YD．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶220．某物质的结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q原子序数依次增大，已知W与M同周期，Z和M同主族。下列有关说法错误的是A．基态Y原子核外有3种能量不同的电子B．简单离子半径：W＜Z＜Q＜MC．M的最高价氧化物对应的水化物为弱酸D．W与Z形成的化合物中可能含有非极性共价键21．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．金属性：Na>Mg>Al B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3C．电负性：F>O>N D．原子半径：S>O>F22．金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液：，蓝色是生成了氨合电子；(强还原剂)的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法正确的是A．粒子半径： B．第一电离能C．易得电子 D．还原性：23．下列比较错误的是A．离子半径： B．稳定性：C．酸性： D．还原性：24．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．位于元素周期表的区 D．这六种元素中，非金属性最强的是25．硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是A．转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价B．→过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成C．总反应的实质为中−1价氢与中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气D．整个过程中出现了5种含硼微粒二、填空题26．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。27．下表列出①~⑨九种元素在周期表中的位置：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是。(2)①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是。(填化学式)(3)①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。(填元素符号)(4)③的原子序数为(5)⑧在周期表中的位置(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式(7)⑥元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是。(8)⑤的原子结构示意图为(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是

(填编号)28．同周期中第一电离能小于P的元素有种。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案DBCCABBBBA题号11121314151617181920答案ACCCACCCCC题号2122232425答案BBADB1．D【详解】A．根据和的电负性，两元素电负性差值为1.5，小于1.7，故和形成共价键，A正确；B．F的电负性大于O的，故和形成的化合物显正价，B正确；C．的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，C正确；D．的金属性小于Na的，大于Be的，故电负性的最小范围为0.91.5，D错误；故选D。2．B【详解】3．C【详解】A．电子排布式为的元素基态原子失去的第1、2个电子均为轨道上的电子，元素的第一电离能与第二电离能相差不大；B．电子排布式为的元素基态原子失去的第1、2个电子均为轨道上的电子，元素的第一电离能与第二电离能相差不大；C．电子排布式为的元素基态原子失去最外层一个电子后，形成轨道全充满的稳定状态，较难失去第2个电子，故其元素的第一电离能和第二电离能相差较大；D．电子排布式为的元素基态原子失去1个电子后，最外层剩余的1个电子较易再失去，使最外层达到稳定结构，故其元素的第一电离能与第二电离能相差不大；综上所述，第二电离能与第一电离能相差最大的是C；答案选C。4．C【分析】【详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确；故选C。5．A【分析】该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成，则ABC分别为H、N、O；化合物AD是18电子分子，则D为Cl；故该物质为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。【详解】A．该盐的阴离子为N、Cl-，均不会水解，不会破环水的电离平衡，故A错误；B．氢氮可以形成NH3，氢氧可以形成H2O，均为10电子的分子，故B正确；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；故C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A，故D正确；故选A。6．B【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径N<C<S，故A错误；B．N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，非金属性逐渐增强，故B正确；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg>Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：Na>Mg>Al，故C错误；D．非金属性越强，越容易与氢气化合，非金属性O>S、O>N，与氢气化合的难易程度：O>S、O>N，故D错误。故选B。7．B【分析】X与Y的质子数相差2，可推断位于同一周期且最外层电子数相差2，又因为X、Y最外层电子数之和为8，所以可推断X、Y最外层电子数分别为3、5，Y的质量数为31，质子数即为15，是P元素的一种核素，则X为质子数为13的Al，据此可分析解答。【详解】A．30是的近似相对原子质量，也是它的质量数，A选项错误；B．据分析可知X是铝元素，B选项正确；C．同一周期核电荷数越大，半径越小，即X>Y，C选项错误；D．P的含氧酸H3PO4等在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，D选项错误；答案选B。8．B【分析】短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。结合元素周期律解答该题。【详解】①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，正确；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，错误；③同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞X＞W＞Z，错误；④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，错误；⑤非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性Z＞W，则简单阴离子的还原性：W＞Z，正确。答案选B【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。9．B【详解】A．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，A错误；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则钠、镁、铝金属性依次减弱，B正确；C．比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，C错误；D．钠投入氯化镁溶液中，Na先和水发生置换反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以钠不能从氯化镁溶液中置换出Mg，D错误；故答案选B。10．A【详解】由A、E的化合价均为可知，两者均在VIIA族，因为原子半径，所以A为F，E为C1。同理B、G均在VIA族，因为原子半径，所以B为O，G为S。结合C的化合价及原子半径大小，可知C为碳元素。同理，H为Al，I为Mg，J为Na。A.离子半径，即，故A项正确；B.F无最高价含氧酸，故B项错误；C.在中燃烧，只能生成，其中S的化合价为+4，故C项错误；D.NaCl水溶液呈中性，故D项错误。故选A。11．A【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，氧化性Cl2>Br2，则还原性：，故A错误；B．同周期元素左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P，酸性：，故B正确；C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性：O>S，故C正确；D．同周期元素左到右，金属性减弱，则金属性：Na>Mg>Al，故D正确；故选A。12．C【详解】①X为F元素，②Y为Cl-元素，③Z为S2-元素，④E为Li+或K+元素，F原子核外电子层数为2层，半径最小，电子层数相同的情况下原子序数越大半径越小，无法比较④的半径大小，所以S2-＞Cl-＞F，即③＞②＞①。故选C。13．C【分析】由题给信息推知W、X、Y、Z、Q分别是硅、氮、氧、氯、氢元素。【详解】A．元素分别为硅、氮、氧，原子半径大小：，A正确；B．W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为，酸性：，B正确；C．X、Y和Q元素分别为氮、氧、氢，由X、Y和Q三种元素形成的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物,C错误；D．物质为，在高温下与反应生成硅单质，D正确；故选C。14．C【详解】A．根据题目信息，反应温度比S的熔点高，为防止熔化的硫流出，硬质玻璃管F必须水平放置，选项A正确；B．题目信息中提到遇水强烈水解，反应前应排尽空气并防止空气进入，选项B正确；C．电负性：，第一电离能：，选项C错误；D．根据装置图，为液体，可用蒸馏提纯，选项D正确；答案选C。15．A【详解】由表格中的信息可知与水或酸反应时，最剧烈的是钠，故金属性最强的是Na，故选A。16．C【详解】①氢化物酸性强弱与非金属性强弱无关，故①不符合题意；②溶解度大小与非金属性强弱无关，故②不符合题意；③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于H2S，则说明Cl的非金属性强于S，故③符合题意；④一般非金属性强，离子还原性弱，还原性Cl-＜S2-，则Cl的非金属性强于S，故④符合题意；⑤非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化为的水化物，不能说明Cl的非金属性强于S，故⑤不符合题意；⑥沸点和非金属性强弱无关，故⑥不符合题意；⑦氯气与硫化氢发生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，故⑦符合题意；综上所述，符合题意的是③④⑦，选项C符合题意；答案为C。17．C【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A错误；B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，半径②>①>③>④，B错误；C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小，电负性：④>③>①>②，C正确；D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。本题选C。18．C【分析】根据第一至第四电离能分析该元素的电离能可知：第三电离能剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素，由此分析解答。【详解】A．元素R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，A错误；B．元素R第一、第二电离能相差不大，元素的第三电离能剧增说明R元素位于元素周期表中第ⅡA族元素，B错误；C．R元素的原子最外层共有2个电子，处于原子轨道的全充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻元素，C正确；D．R元素可能是Be或Mg，基态Be核外电子排布是1s22s2；基态Mg基态原子的电子排布式为ls2s2p63s2，D错误；故合理选项是C。19．C【分析】五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态原子有三个能级，每个能级上电子数相等，则为，基态原子的价层电子排布为，则为与同主族，是同周期元素中原子半径最大的元素，则为核电荷数等于原子的最外层电子数之和，则为为，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，R为C、X为N，Y为O，根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞C即，A正确；B．由分析可知，Y为O、Z为Na、M为S，根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Na＞S＞O即，B正确；C．由分析可知，R为C，Y为O，由于C形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点：C的不一定小于O的，错误；D．由分析可知，Y为O、Z为Na，故Z与可形成两种常见的离子化合物即过氧化钠和氧化钠，过氧化钠中含有过氧根和钠离子，两者晶体中的阴阳离子个数比均为，D正确；故答案为：C。20．C【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和M同主族，由阴离子的结构可知，Z、M形成共价键的数目分别为2和6，则Z为O元素、M为S元素，所以Q为Cl元素；W与M同周期，且存在W+，则W为Na元素；X形成共价键的数目为4，则X为C元素，Y的原子序数在C、O之间，所以Y为N元素。【详解】A．Y为N元素，基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，核外有3种能量不同的电子，A正确；B．Z、W、M、Q的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Na+＜O2-＜Cl-＜S2-，B正确；C．S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸为强酸，C错误；D．Na和O元素可形成化合物Na2O2，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D正确；答案选C。21．B【详解】A．根据元素周期律可知，同一周期从左往右元素金属性依次减弱，即金属性：Na>Mg>Al，能用元素周期律解释，A不符合题意；B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解释，B符合题意；C．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即电负性：F>O>N，能用元素周期律解释，C不符合题意；D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即原子半径：S>O>F，能用元素周期律解释，D不符合题意；故选B。22．B【详解】A．核外有3个电子层，Mg核外也有三个电子层，Mg核电荷数大，吸引力大，半径，A错误；B．的1s上有2个电子，1s离核近，不易失去电子，第一电离能大，B正确；C．蓝色溶液具有强还原性，易失电子，C错误；D．Na的半径比Na天，受核吸引力小，易失电子，故的还原性比Na的强，D错误；故选：B。23．A【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故，故A错误；B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故，故B正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故，故C正确；D．非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，故，故D正确；故选A。24．D【详解】A．同周期元素，原子序数越大原子半径越小，原子半径Al>Si，A错误；B．同主族元素，从上到下第一电离能呈减小的趋势，第一电离能Mg>Ca，B错误；C．Fe位于元素周期表的d区，C错误；D．O、Si、Fe、Ca、Al、Mg，这六种元素中，O元素的