高中化学 2-1化学能与热能(1课时)课时达标作业 新人教版必修2

【成才之路】-学年高中化学2-1化学能与热能(1课时)课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·温州高一检测)下列反应符合如图图示的是()A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应答案：B点拨：据图可知，该反应属于吸热反应。给出的四个反应中，活泼金属与酸反应、中和反应及燃烧均是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应。2．(·德州高一检测)在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是()A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化答案：D3．(·重庆高一检测)已知H＋＋OH－=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是()A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH溶液与98.3%的硫酸反应生成1mol水答案：C点拨：A项1molH2SO4与足量NaOH溶液反应生成2molH2O，放出热量为57.3kJ×2＝114.6kJ；B项NH3·H2O为弱碱，与稀盐酸反应不符合离子反应H＋＋OH－=H2O；C项符合离子反应H＋＋OH－=H2O，生成1molH2O放出57.3kJ热量；D项浓硫酸溶于水放出大量的热，故反应生成1molH2O时放出热量大于57.3kJ，因此选C。4．(·试题调研)下列说法不正确的是()A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．燃料有足够的空气就能充分燃烧D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程答案：CD点拨：燃料燃烧还需达到自身的着火点，故C错。D中化学反应的过程可看做是“贮存”在物体内部的能量转化为热量而被释放出来，或者是热能等转化为物质内部的能量被“储存”起来的过程，故D错。5．(·河北保定十二县高一第二学期期中联考)下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应答案：C点拨：A是吸热反应，但不是氧化还原反应，B、D是放热反应，只有C是吸热反应，而且是氧化还原反应。6．(·试题调研)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3答案：D点拨：本题考查化学反应中能量的变化与化学键的关系。具体分析如下：eq\x(\a\al(H2＋Cl2,=2HCl))eq\o(→,\s\up15(化学键),\s\do15(变化))eq\x(\a\al(断裂1molH－H键、,1molCl－Cl键，,形成2molH－Cl键))eq\o(→,\s\up15(能量),\s\do15(变化))eq\x(\a\al(吸收能量Q1＋Q2,释放能量2Q3))eq\o(→,\s\up15(反应),\s\do15(放热))eq\x(Q1＋Q2＜2Q3)7．(·调题调研)在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A．①②③④ B．①②⑤⑥C．①②④⑤ D．②③⑤⑥答案：C点拨：依据质量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化。8．(·试题调研)下列说法不正确的是()A．在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变B．化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的D．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生答案：C点拨：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。A、B、D都是正确的。9．下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子组成分子答案：D点拨：化合反应不一定放热，如H2＋I2=2HI就是吸热反应；分解反应多数是吸热反应，B也不对；由分子拆成原子是破坏化学键的过程，是吸热的，反过来则是放热的。10．(·经典习题选萃)(Ⅰ)将铁粉与硫粉均匀混合放在一支平放的硬质试管中，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热状态，迅速用玻璃棒点触铁粉与硫粉的混合物，混合物剧烈燃烧，呈红热状态；移开玻璃棒，继续燃烧至反应完全。(Ⅱ)加热碳酸氢钠，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，加热时产生大量气体，澄清石灰水变浑浊；停止加热，不产生气体；再继续加热，又产生气体，反复多次直至碳酸氢钠完全反应。根据实验现象，下列对反应(Ⅰ)：Fe＋Seq\o(=,\s\up15(△))FeS和反应(Ⅱ)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O的判断正确的是()A．(Ⅰ)是放热反应；(Ⅱ)是吸热反应B．(Ⅰ)是吸热反应；(Ⅱ)是放热反应C．(Ⅰ)和(Ⅱ)都是放热反应D．(Ⅰ)和(Ⅱ)都是吸热反应答案：A点拨：先分析题给两个实验的实验现象，根据实验现象判断反应是吸热反应还是放热反应。反应(Ⅰ)引燃后，不继续加热，反应靠自身放出的热量可以维持反应继续发生，说明该反应是放热反应；反应(Ⅱ)停止加热碳酸氢钠，反应则停止，说明该反应靠外界提供能量维持反应继续发生，即该反应是吸热反应。二、非选择题11．(·试题调研)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。(1)该反应________(填“是”或“不是”)吸热反应。(2)石墨和金刚石________能量高，________更稳定。(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，________放出的热量多。答案：(1)是(2)金刚石石墨(3)金刚石点拨：同素异形体之间的转化是化学变化，故1mol石墨可转化为金刚石吸收1.9kJ的热量属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。12．(·经典习题选萃)(1)如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是___反应，举出三个此类反应，能用离子方程式表示的写出离子方程式：①___________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________。(2)如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是___反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示：①____________________________________________________；②____________________________________________________；③____________________________________________________。答案：(1)放热①H＋＋OH－=H2O②C＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))CO2③Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)吸热①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高温))CO＋H2②C＋CO2eq\o(=,\s\up15(高温))2CO③Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O13．(·试题调研)拆开1molH—H键、1molN—H键、1molNN键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ。(1)1molN2完全反应生成NH3需________热量________。(2)1molH2完全反应生成NH3需________热量________(不考虑可逆反应)。答案：(1)放出92kJ(2)放出30.67kJ点拨：根据一定条件下的化学反应N2＋3H22NH3，断开1molNN键需要吸收946kJ热量，断开3molH—H键需要吸收3×436kJ热量，形成6molN—H键放出6×391kJ热量。放出的总热量大于吸收的总热量，因此是放热反应，消耗1molN2时放热为6×391kJ－946kJ－3×436kJ＝92kJ，消耗1molH2相当于消耗eq\f(1,3)molN2，释放的热量为eq\f(1,3)×92kJ＝30.67kJ。14．(·河北南宫中学高一第二学期期中考试化学试题)某实验小组的同学为了探究某些吸热反应在常温下也可以发生，设计了如下实验流程：(1)玻璃棒的作用是：____。反应的化学方程式为____________。(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是：________________。(3)______________实验现象能说明该反应吸热。答案：(1)使物质充分接触并发生反应Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(2)吸收反应放出的氨气(3)玻璃片上的水结冰(或其他表明结冰的现象)点拨：本题以课本实验为题材，考查了学生对基础知识的掌握程度，如玻璃棒的使用，反应原理及现象解释等。Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，吸收热量后造成烧杯和玻璃片间的水凝结致使烧杯和玻璃片粘在一起。由于反应过程中有水生成，使固体混合物呈糊状。多角度认识化学反应的过程从原子与分子关系的角度来说，化学反应过程是旧的分子分裂成原子，原子又重新结合为新的分子的过程。从化学键的角度来说，化学反应过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，这是化学反应过程的实质。从能量变化的角度来说，化学反应过程是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来，或者说“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热