高中化学 1-1-2元素周期表(共3课时)课时达标作业 新人教版必修2

【成才之路】-学年高中化学1-1-2元素周期表(共3课时)课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·楚雄州高一检测)下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性 B．与水反应的剧烈程度C．熔点 D．原子半径答案：C点拨：据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。2．(·经典习题选萃)下列各项比较不正确的是()A．铷与水反应现象与钠相似B．还原性：K＞Na＞LiC．熔点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH答案：AD点拨：因铷的密度大于水，反应时沉入水中，故A不正确；随着电子层数的递增，碱金属的金属性递增，即还原性递增，故B正确；从Li→K，熔点逐渐降低，故C正确；从Li→K，还原性递增，相应的氢氧化物的碱性递增，故D不正确。3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是()A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－答案：AD点拨：B、C项中各物质只有氧化性，故错误；A、D项依据同主族元素从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大，满足半径逐渐增大；再依据同主族元素从上到下金属性(即还原性)逐渐增强，故A正确，D项中我们知道原子氧化性：Cl>Br>I，所以还原性：Cl－<Br－<I－，故D正确。4．(·银川高一检测)砹(At)是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是()A．砹为有色固体B．HAt很稳定C．AgAt易溶于水D．砹单质的溶沸点比碘单质的熔沸点低答案：A点拨：根据卤素性质的递变性，随着原子序数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱，HAt不稳定，类比氯化银难溶于水知AgAt难溶于水，卤素单质的熔沸点随原子序数的递增而逐渐升高，故A正确，B、C、D错误。5．(·经典习题选萃)向KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()A．KCl B．KCl和I2C．KCl和Br2 D．KCl和KBr答案：A点拨：向溶液中通入过量氯气，2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2,2KI＋Cl2=2KCl＋I2，这时溶液中有KCl和Br2、I2。加热蒸发，I2升华，Br2挥发，剩余的物质是KCl。6．(·经典习题选萃)下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HID．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定答案：A点拨：eq\o(→,\s\up17(9F17Cl35Br53I))原子的核电荷数：逐渐增大；原子的半径：逐渐增大；单质与H2化合的难易度：越来越难；氢化物的稳定性：越来越弱。7．(·经典习题选萃)甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－答案：B点拨：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I－＞Br－＞Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－、(若为I－，则发生反应2I－＋Cl2=2Cl－＋I2)。8．(·试题调研)下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．②③⑥ B．②③④C．④⑤⑥ D．①③⑤答案：A点拨：②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而灼伤皮肤；③中碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na，熔沸点越来越低，所以②③⑥错。9．(·经典习题选萃)当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是()A．锂 B．钠C．钾 D．铯答案：AB点拨：所有的碱金属都可按下式与水发生反应，设该合金的平均相对原子质量为Ar(M)2M＋2H2O=2MOH＋H2↑eq\f(2×ArM,7.8g)＝eq\f(2,0.2g)Ar(M)＝39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。10．(·经典习题选萃)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列叙述正确的是()A．反应I2＋2SCN－=2I－＋(SCN)2能自发进行B．反应Cl2＋2CN－=2Cl－＋(CN)2不能自发进行C．还原性：F－＜OCN－＜Br－＜SCN－D．类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应答案：CD点拨：把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子”；根据已知的卤素的化学方程式类推即可。二、非选择题11．(·上饶高一检测)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：(1)A的元素名称为________，其气态氢化物的稳定性比CH4________(填“强”或“弱”)。(2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________＞________(填化学式)。(3)B的活泼性比钙的________(填“强”或“弱”)。答案：(1)硅弱(2)HNO3H3PO4(3)弱点拨：A中最内层电子数是2，确定元素A是硅，则B是第3周期且最外层电子数是2，故B是镁；水溶液呈碱性的气态氢化物是氨气，则C是氮，D是磷。12．(·经典习题选萃)为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg(不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧瓶盖。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。则：(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：___________________________________________。(2)无水氯化钙的作用是_________________________________________________________________________________________。(3)如果不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量________，(填“偏大”或“偏小”)，理由是_________________________________________________________________________。答案：(1)eq\f(b,a＋b－c)(2)干燥H2(3)偏小因为不用无水CaCl2干燥，H2带出部分水蒸气，使测得的H2的质量比实际数值高，计算出的相对原子质量偏小点拨：本题成败的关键是放出的气体必须全部为H2，且生成的H2全部放出。H2从水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。设碱金属为R，其相对原子质量为Mr，则：2R＋2H2O=2ROH＋H2↑2Mr2bg(a＋b－c)gMr＝eq\f(b,a＋b－c)13．(·试题调研)在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如右图所示)。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈______色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为_______________。答案：红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气冷凝为固体14．(·经典习题选萃)(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。答案：(1)14(2)21(3)76点拨：本题主要考查Cl－、Br－、I－的还原性强弱，通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。(1)设原Cl－、Br－、I－的物质的量为2mol、3mol、4mol，当变为4mol、3mol、2mol时，Br－没减少，I－减少2mol，消耗Cl21mol，故通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的eq\f(1,4)。(2)当I－被氧化完时，消耗2molCl2，生成4molCl－，此时Cl－和Br－的物质的量之比为63，即21。(3)当Br－和I－被全部氧化时，3molBr－消耗Cl21.5mol、4molI－消耗Cl22mol，则通入Cl2的物质的量与原Br－的物质的量之比为3.53，即76。15．(·经典习题选萃)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③④(4)实验结论：__________________________________________。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管烧杯胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式①②③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱16．(·经典习题选萃)把Cl2通入含11gNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？答案：NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85g点拨：设11gNaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22×1032×58.511gxx＝eq\f(2×58.5×11g,2×103)＝6.25g因为6.25g<6.55g，可知NaBr没有完全反应。设生成NaCl质量为y。2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2固体质量差2×1032×58.589y11g－6.55gy＝eq\f(2×58.5×11－6.55g,89)＝5.85g。过渡元素简介1．过渡元素组成：元素周期表中第3～12列(ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族和ⅠB族、ⅡB族)10个纵行的元素称为过渡元素，被称为“镧系”和“锕系”的两列元素也在过渡元素中。过渡元素都是金属元素，也包括了大部分的金属元素，因此过渡元素又称为过渡金属。2．过渡元素单质的性质：多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。大部分过渡元素的单质是坚硬的晶体，有光泽，延展性、导电性、导热性良好。汞(Hg)通常为光亮的液体，是熔点最低的金属；银是质地柔软的银白色晶体，是导电性最好的金属；金是质地柔软的黄色晶体，金和它的合金几乎能达到各种电子元件对稳定性、导电性、韧性、延展性等的要求；铜是硬度较小的紫红色晶体，导电性仅亚于银。铬是硬度最大的金属，钨是熔点最高的金属。3．过渡金属的重要用途：有关铁、铜的金属材料随处可见，且应用历史悠久。金、铂傲居贵重金属之高位；金的合金在电子工业、航空、航天工业等高科技领域里的应用范围正在不断扩大；银在有机合成、能源开发、材料制造等方面的应用越来越被重视。有关铁、铜、银、镍、锰、钒等元素