安徽省滁州市定远县重点中学2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题

PAGE12PAGE13安徽省滁州市定远县重点中学2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题一、选择题（本大题共18小题，共54分）古代的许多成语、谚语都蕴含着许多科学学问，下列对成语、谚语的说明正确的是（）A.“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应

B.“水乳交融，火上浇油”前者包含化学改变，而后者包含物理改变

C.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学改变

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的空中楼阁是一种自然现象，与胶体学问有关用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16gO2中含有的氧分子数为NA

B.1mol镁原子中含有的电子数为2NA

C.常温常压下，11.2L H2下列化学用语描述正确的是（）A.可用于考古断代的一种核素的符号：613C

B.氚的原子结构模型：

C. 18O2-的结构示意图：

D. 下列所加物质的作用与其还原性有关的是（）ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加S抗酸药中加氢氧化铝A.A B.B C.C D.D下列说法正确的是（）A.Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B.只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO4在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）A.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应试验，视察火焰的颜色

B.热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2C记笔记是学习过程中特别重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，须要改正的是（）A.钠要保存在煤油中，试验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中

B.为了增大氯水中次氯酸的浓度，可以往氯水中加入少量CaCO3粉末

C.运用漂白粉时，加入少量盐酸可以增加漂白效果

D.Fe在Cl2中燃烧生成FeC铁是人类较早运用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999％的铁。纯铁的实际运用范围有限，人们大量运用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和一般钢的相识中，你认为正确的是（）A.它们的组成元素是相同的

B.耐腐蚀的性能不同

C.都属于钢，物理性质相同

D.构成一般钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同已知反应Co2O3+ 6HCl(浓)=2CoClA.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2

B.Cl2是氧化产物，发生还原反应

C.还原性：CoCl2> HCl

下列说法中正确的是（）A.1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000 mL水配制成的溶液

B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L

C.常温常压时，1 mol Cl2的体积为22.4 L

D.CaC将2.8 g铁粉加入50 mL 3 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D.Fe2+和F今年是门捷列夫发觉元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W D.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（）选项ABCD物质CMgCHClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物下列说法正确的是（）A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Clˉ

B.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键

C.PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.HX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>X B.氢化物稳定性：Y>Z

C.WY3中只有离子键没有共价键 D.X与Z可形成下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.Na久置于空气中最终生成NaHCO3

B.金属单质在化学反应中往往体现出还原性

C.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

D.Mg比Al活泼，更易与NaOH下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C.配制500mL

1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾

D.配制1mol/L

NaOH溶液，称取NaOH

固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线配制460mL 0.10mol·Lˉ1的NaOH下列说法正确的是（）A.试验中需称取NaOH固体1.84 g

B.上述试验操作步骤的正确依次为①②④③

C.容量瓶须要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低二、试验题（本大题共4小题，共46分）（10分）184消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如表所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后运用。请回答下列问题：84消毒液[有效成分]NaClO[规格]1000 mL[质量分数]24％[密度]1.18 g/c(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=(3)该同学阅读该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24％的消毒液。①如图所示的仪器中配制溶液须要运用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是________。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填字母)。a.精确配制肯定体积浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的随意体积的溶液d.精确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质③该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________g。(4)若试验遇下列状况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。A.定容时俯视刻度线

B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷却至室温就转移定容

D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出（14分）疫情期间，许多自来水厂用二氧化氯(ClO2)消毒，防止水体污染。二氧化氯(ClO2)(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2(2)某试验小组设计了如图所示的试验装置用于制备ClO2①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是______________________________。②装置A用于制备ClO2气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为③装置B的作用是__________________________________________________。④当看到装置C中导管液面上升时应______________________________(选填“加快”或者“减慢”)氮气的通入速率。(3)ClO2①该反应的还原剂是________________________(填化学式)，氧化剂与还原剂物质的量之比为：___________________________。②若试验条件限制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的状况：____________________。（12分）某小组同学为比较酸性条件下ClO-、SO42-、Fe试验步骤及现象记录如下：Ⅰ.打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液马上变为黄色，一段时间后视察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，马上关闭活塞c。Ⅱ.用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。Ⅲ.打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，视察到装置B中溶液黄色变浅绿色。Ⅳ.一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。Ⅴ.打开旋塞a，通一段时间空气。请回答下列问题：(1)在添加药品前需进行的操作是__________________________。(2)步骤Ⅰ中，一段时间后视察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为______。(3)步骤Ⅲ中，装置A中加入浓硫酸发生反应的化学方程式为_____________。(4)步骤Ⅲ中，起先一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显改变，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为____________。(5)步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理的操作及试验现象：(6)步骤Ⅴ的目的为______________。(7)分析试验现象，可得出该试验的结论是_____________。（10分）某探讨性学习小组设计了一组试验来探究元素周期律。甲同学依据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的试验探讨。乙同学设计了如图乙装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、潮湿的淀粉-KI试纸、潮湿红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)图甲中仪器A的名称是________。甲同学试验步骤：连接仪器、________、加药品、滴入试剂。(2)①图甲中仪器A中盛放的试剂为稀硫酸，烧瓶B中盛放的试剂为________(填名称，下同)溶液，C中盛放的试剂为________溶液。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的试验现象是_______________。(3)图乙中A处反应的离子方程式为_______________________。(4)乙同学发觉图乙中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此________(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是_______________________________。

答案1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.D8.B9.A10.B11.D12.D13.A14.A15.D16.B17.D18.D

19.(1)3.8

(2)0.038

(3)①CD；玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶

②bcde

③1