《第3课时 活化能》参考课件2

第3课时活化能MgAl影响因素外因内因Mg比Al反应更快反应物本身的性质浓度、温度、压强、催化剂等外界条件决定因素思考：如何从微观角度解释这些因素对化学反应速率的影响呢？一、有效碰撞理论分子不接触分子有接触分子无规则高速运动彼此碰撞（每秒约1028次）思考：分子间的每次碰撞都是能发生化学反应的碰撞吗？混合有效碰撞无效碰撞思考：那么有效碰撞应该满足哪些条件呢？旧化学键就是被分子“有效碰撞”给撞断裂的。条件一：分子必须具有足够的能量分子能量不够，碰撞无效分子能量足够，碰撞有效活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差活化分子：具有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子。普通分子活化能思考：活化分子每次碰撞都是有效碰撞吗？高速碰撞：条件二：比如：NO2+CO===NO+CO2这个反应其实就是氧原子转移活化分子碰撞时必须具有合适的取向有效碰撞能够发生化学反应的碰撞有较高的能量有合适的取向碰撞频率越高，反应速率越快普通分子无效碰撞能量低活化分子有效碰撞取向不合适获得能量取向合适【例1】下列说法错误的是（）①具有较高能量的分子发生有适当取向的碰撞，才能发生化学反应。②发生有效碰撞的分子都是活化分子。③活化分子间的碰撞都是有效碰撞。④水溶液中的化学反应的活化能都接近于0。⑤反应热△H=正反应的活化能—逆反应的活化能。⑥活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。⑦普通分子间的碰撞有时候也能发生化学反应。A.①④B.③④⑦C.④⑤⑥D.②⑤B理论解释浓度增大单位体积内分子总数↑，活化分子数↑活化分子百分数不变单位时间内有效碰撞次数↑v↑1、浓度对反应速率的影响升高温度单位体积内分子总数不变，活化分子数↑活化分子百分数↑单位时间内有效碰撞次数↑v↑2、温度对反应速率的影响①无论吸热反应、还是放热反应，升高温度，速率都加快；②若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快特别提醒3、压强对反应速率的影响有气体参加的反应（不要求全是气体）a、讨论范围b、讨论方法压强问题浓度问题c、开始讨论①、恒温，体积可变条件下，缩小体积加压普通分子活化分子反应物物质的量不变v↑浓度c↑体积减小压强增大我们平常所说的加压就是这种方式②、恒温，体积可变（恒温恒压）条件下，充入惰性气体充入惰气恒温恒压冲惰气体积变大浓度c变↓反应速率v变↓反应物物质的量不变惰性气体普通分子活化分子③、恒温，体积不变（恒温恒容）条件下，充入反应气体充入反应气恒温恒容冲反应气体积不变浓度c变↑反应速率v↑反应物物质的量变大普通分子活化分子④、恒温，体积不变（恒温恒容）条件下，充入惰性气体充入惰气恒温恒容冲入惰气体积不变浓度c不变反应物物质的量不变反应速率v不变惰性气体普通分子活化分子增大压强单位体积内分子总数↑，活化分子数↑活化分子百分数不变单位时间内有效碰撞次数↑v↑加压催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。4、催化剂对反应速率的影响加催化剂单位体积内分子总数不变，活化分子数↑活化分子百分数↑单位时间内有效碰撞次数↑v↑化学反应速率主要取决于：单位时间内有效碰撞的次数。5、其它因素对反应速率的影响反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、形成原电池等，也会对化学反应的速率产生影响。

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快5、其它因素对反应速率的影响反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、形成原电池等，也会对化学反应的速率产生影响。

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化