2.2金属的化学性质教学设计浙教版科学九年级上册

第2节金属的化学性质【核心概念】1.物质的结构与性质结构与功能2.物质的变化与化学反应【学习内容与要求】1.3金属及合金是重要的材料⑩认识常见金属的主要化学性质，知道金属活动性顺序。2.3物质变化的特征⑪知道置换反应的特点【教学目标】1.科学观念:知道铁、镁、锌、铜等常见金属与氧气的反应；知道利用金属与氧气反应的剧烈程度；初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应及反应的剧烈程度，判断置换反应。2.科学思维:能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.探究实践:通过观察和实验，探究金属的化学性质；学会通过对实验现象的筛选、对比、分析和对信息的归纳处理来获取结论的科学方法。4.态度责任:通过自主探究实验,激发学习兴趣,发展求知欲和探究激情,经历科学规律的发现过程,体验从实践中总结科学规律的成就感；通过对实验的分析养成严谨、认真、实事求是的学习态度。学会与别人交流、合作、增强协作精神。【教学思路】本节课在学习了一些关于金属和金属材料的知识,在此基础上,这节课学习金属的化学性质并探究金属的共性和个性。通过金属与酸的反应认识一种新的化学反应——置换反应,它是初中阶段四大基本反应类型之一。【教学过程】教学环节教学活动设计意图创设情境，明确问题(PPT展示图片)为什么出土的文物里，金器保存的基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器却锈迹斑斑?在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？由熟悉的金属引入课题。金属与氧气反应[情景展示1]将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热。观察并记录实验现象:实验现象镁带铜丝[问题探究]通过实验你能得出哪些结论呢?[思考交流][归纳提升]金属与其他物质发生反应时,会生成新的物质,表现出金属的化学性质。有些金属能在氧气中燃烧,有些金属不能燃烧,但都生成相应的氧化物。氧气的浓度不同,化学反应的现象可能不同。与氧气反应的剧烈程度不同，化学性质的剧烈程度不同。[情景展示2]铝在常温下能与氧气反应,那么为什么我们用的餐具、饮料罐有许多是用铝制的?能否用钢丝球擦洗铝制容器?金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有很好的抗腐蚀性能。但用钢丝球擦洗铝制容器会破坏氧化膜,会使金属铝进一步被氧化。[问题探究]综合以上实验和事例，关于金属的化学性质，你能得出什么结论？[思考交流]

[总结归纳]不同金属的化学性质活泼程度不同。越活泼的金属，越易与氧气反应，反应越剧烈。推测金属的化学性质活泼程度：Mg>Al>Fe>Cu>Au学习中通过实验，归纳金属的化学性质，体现学生的主体。金属与酸反应[情景展示]将镁、锌、铁、铜四种金属分别放入等浓度的盐酸和稀硫酸中,观察实验,完成表格。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜[问题探究]哪些金属能与盐酸反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸反应?[思考交流]

[归纳提升]镁、锌、铁三种金属都能与盐酸(或稀硫酸)反应,反应后都生成了氢气,但反应的剧烈程度不同,铜与盐酸(或稀硫酸)不反应。从而说明有些金属能和酸反应,有些金属不能和酸反应。[继续探究]上述反应有什么共同特点?它们与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同?[思考交流]

[归纳提升]像这类一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫作置换反应,表示形式为:A+BC═B+AC;化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的