辽宁省鞍山市台安县高级中学高一下学期期末考试化学试题（原卷版）

2022~2023学年度期末考试卷高一化学考试模块：必修第二册考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：必修第二册全册。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一，选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是A.在燃煤中添加生石灰B.燃油汽车上安装尾气催化转化器C.将废旧电池分类回收，深埋处理D.工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化2.下列物质中，属于有机高分子材料是A.普通玻璃 B.橡胶 C.水泥 D.碳纳米管3.下列过程不涉及化学变化的是A.石油分馏 B.煤的液化 C.塑料老化 D.粮食酿酒4.硫酸型酸雨的形成过程中不可能发生的反应是A. B.C. D.5.最适宜用下图所示装置(夹持仪器已省略)干燥、收集的气体是A.NH3 B.NO C.Cl2 D.SO26.下列各项反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比与其他三项不同的是A.Na与反应 B.与反应C.与反应 D.与反应7.下列物质不能由化合反应制取的是A.Fe(OH)3 B.Al(OH)3 C.FeCl3 D.FeCl28.下列反应符合“原子经济性反应”的是A.B.C.D9.由C、H、O三种原子构成的某有机物分子的空间填充模型如图所示。该有机物的名称是A.乙醛 B.甲酸 C.乙醇 D.乙酸10.工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是A.铝：B.铁：C.锰：D.在空气中加热HgS制备汞：11.丙烯()与乙烯的性质相似，下列有关丙烯的说法错误的是A.能使溴水褪色B.能在空气中燃烧C.能发生加成聚合反应生成D.一定条件下，能与水发生加成反应12.下列说法正确的是A.聚氯乙烯能发生加成反应 B.乙醇能使酸性溶液褪色C.甲烷能使溴水褪色 D.乙醇能与溶液反应生成13.将46g某无色液体与足量钠完全反应，收集到标准状况下11.2LH2，该无色液体可能是A.乙酸 B.水 C.乙醇 D.煤油14.某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是A.a极为正极 B.b极发生氧化反应C.Li+从a极室向b极室移动 D.可以用稀硫酸作电解质溶液15.将672mL(标准状况下)由和组成的混合气体通过灼热的(催化剂)，全部被氧化。将反应后的气体全部通入水中，结果无气体剩余。将所得溶液稀释至100mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某化学实验小组设计并利用下图所示实验装置验证和氯水的漂白性(选用铜片和浓硫酸反应制取；选用和浓盐酸制)：回答下列问题：（1）实验中制取时，应选用的发生装置是_______(填“A”或“E”)装置，发生反应的化学方程式为_______。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：_______。（3）实验小组的同学还利用下图所示装置探究和按不同比例混合后的漂白性：①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸的目的是；a．控制气体通入速率；b．_______。②实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，此时通入的与的体积之比为_______，品红溶液中发生反应的离子方程式为_______。17.海水是人类重要的资源宝库。海水综合开发利用的部分过程如下：回答下列问题：（1）从海水中提取粗盐操作名称为______。（2）向苦卤中通入是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____________，富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，这是利用单质溴的______(填“挥发性”或“密度比空气大”)，再用纯碱溶液吸收溴，主要反应是(未配平)，若吸收时，该反应中转移的电子的物质的量为____________。（3）工业生产中沉淀所用沉淀剂为______(填化学式)，电解熔融制备Mg化学方程式为____________。18.“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片，连接好如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）该制取乙酸乙酯反应的化学反应方程式为____________，浓硫酸的作用是____________，加入几片碎瓷片的作用是____________。（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是____________。（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________，该操作涉及的主要仪器是____________。（4）该生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。A.单位时间里，生成，同时生成B.单位时间里，生成，同时生成C.单位时间里，消耗，同时消耗D.正反应的速率与逆反应的速率相等19.化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：（1）煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为___________。（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN2反应过程和3molH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N2)=___________，此时容器内H2的物质