人教版2019必修第一册化学同步学习高效学讲练 1.3.2 氧化剂和还原剂（精讲课件）

第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂第一章物质及其变化本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：氧化剂/还原剂、得电子/失电子、化合价降低/升高，三者关系本页可自行删除【考纲要求】了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。知道常见的氧化剂、还原剂。知识导航一．氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，有物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。1.氧化剂和还原剂在反应时，所含元素的化合价

，即

的物质是还原剂；在反应时，所含元素的化合价

，即

的物质是氧化剂；升高失去电子（或电子对偏离）降低得到电子（或电子对偏向）2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物还原剂反应物氧化剂还原性性质氧化性失电子能力得电子被氧化过程被还原氧化反应反应还原反应氧化产物产物还原产物失电子，化合价升高，发生氧化反应得电子，化合价降低，发生还原反应氧化剂/还原剂、得电子/失电子、化合价降低/升高，三者关系如下【练习】指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS观察上面几个反应，氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一物质。二.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法由反应物指向生成物【例题1】用双线桥分析下面的氧化还原反应2CuO+C====2Cu+CO2↑高温得到2×2e－失去4e－①标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价②连双线：箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素③注得失：标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-）a表示得到或失去电子的原子的数目b表示每个原子失去或得到的电子数+200+4化合价变化数值【练习】用双线桥分析下面的氧化还原反应

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温得到2×3e－失去3×2e－（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。①标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价②连单线：箭头由反应物中，失电子原子指向得电子原子③注数目：桥上只注明电子转移的总数目【例题2】用单线桥分析下面的氧化还原反应2CuO+C====2Cu+CO2↑高温4e－【练习】用双线桥分析下面的氧化还原反应

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温6e－+200+4三．常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂常见的氧化剂有：

①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2

②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+、HClO

③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+

2.常见的还原剂常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg、Al②某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO、S③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr,NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－

3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；

0+2+3-2-10SSO32－

SO42－

0+4+6【注意】(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物氧化剂对应还原产物

还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2、、S2H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I－I2O2O2-CO、CCO2浓HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO－、

Cl－

四．元素化合价的判断对于主族元素，可根据原子的核外电子排布判断。最高正价=主族序数

最低负价=－（8－最外层电子数）金属无负价，氟（F）无正价，氧（O）无+6价单质中元素化合价为0；大多数化合物中，氢（H)化合价为+1，只有在金属氢化物（如NaH、CaH2）中氢的化合价为－1；通常，化合物中氧的化合价为－2，但在H2O2、Na2O2等过氧化物中氧的化合价是－1，在氧的氟化物中，氧为正价；碱金属在化合物中化合价为+1，碱土金属在化合物中化合价为+2四．元素化合价的判断先标出熟悉元素的化合价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，多原子离子中各元素化合价的代数和等于离子所带电荷数，求解其他元素的化合价。强化记忆一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。【回顾】氧化还原反应中的氧化剂和还原剂氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物效果检测1.氢气还原氧化铜：CuO+H2

Cu+H2O，在该反应中A．CuO作还原剂B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂C．CuO作氧化剂D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物【答案】C2．（2022·浙江嘉兴·高一期末）反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B3.氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AlN可通过如下反应制取:

。下列叙述正确的是A．AlN中N元素的化合价为+3B．上述反应中AlN为氧化产物C．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化【答案】C4．（2022·上海市川沙中学高一期中）5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的质量比是A．1：3 B．1：5 C．5：1 D．3：1【答案】C5．（2021·重庆市杨家坪中学高一阶段练习）下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是A．

B．C．