医用基础化学智慧树知到答案2024年滨州医学院

医用基础化学滨州医学院智慧树知到答案2024年第一章测试

利用S是否小于零判断过程方向，所适用的系统为（

）

A:孤立体系B:敞开体系

C:封闭体系

D:绝热体系

答案:A下列参数中，属于广度性质状态函数的是

A:TB:DU

C:H

D:Qp

答案:C只与参与反应的物质数量有关，而与反应方程式写法无关的是

A:

B:K

C:

D:ξ

答案:C

A:-18

B:-36C:18

D:36

答案:A恒压过程中的“恒压”是指

A:系统与环境的压强都不变B:环境的压强不变。C:系统的压强不变。D:系统与环境的压强相同且保持不变。

答案:D化学反应的恒压热效应与恒容热效应之间关系是

A:ΔrH

<

ΔrUB:ΔrH

=

ΔrU

+

ΔnRT

C:ΔrH

>

ΔrU

D:ΔrH

=

ΔrU

答案:BCO2(g)的标准摩尔生成焓等于

A:等于反应C(s,石墨)+O2(g)

=CO2(g)的摩尔焓变。B:等于C(s,金刚石)的标准摩尔燃烧焓。C:等于反应C(s,金刚石)+O2(g)

=CO2(g)的摩尔焓变。D:等于C(s,石墨)标准摩尔燃烧焓。

答案:DN2

+

3H2

=

2NH3的反应进度

ξ

=1mol，表示系统中

A:有1molN2和1molH2参与反应，生成了1molNH3。B:有1molN2、3molH2和2molNH3。C:有1molN2和3molH2参与反应，生成了2molNH3。D:反应已进行完全，系统中只有生成物存在。

答案:C

在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是其

A:

DrGm

<

0

B:

DrGm

不能确定C:

DrGm

>

0

D:

DrGm

=0

答案:A

A:

K1=-K2

B:(K1)2=K2

C:

K1=(K2)2D:

K1=K2

答案:BSO2(g)+O2(g)=SO3(g)为放热反应，欲使反应向产物方向进行，应

A:升温加压B:升温降压C:降温加压D:降温降压

答案:C

A:必须低于409.3KB:必须高于409.3KC:必须高于409.3℃

D:必须低于409.3℃

答案:A

A:0.54B:0.45

C:0.68D:0.36

答案:C

A:484.8K

B:350K

C:298K

D:373K

答案:A

A:

放热反应

B:

无法确定

C:

吸热反应

D:

既不吸热，也不放热

答案:C由于ΔH＝Qp，ΔU＝Qv，故Qp，Qv是状态函数。

A:对B:错

答案:B稳定单质的标准摩尔熵等于零。

A:对B:错

答案:B系统与环境存在热交换时，系统的温度必定变化。

A:对B:错

答案:B当ξ=1时，表示该反应已经进行完全。

A:对B:错

答案:B

A:错B:对

答案:B

第二章测试

A:+2.5B:+2C:0

D:-2

答案:B若其他物质均处于标准态，溶液pH由0变到5时，电极电位改变最大的是

A:BrO3-/Br-B:O2/H2O2C:Cr2O72-/Cr3+

D:MnO4-/Mn2+

答案:C

A:

B:C:D:

答案:B

A:Sn2+B:Fe2+

C:Fe3+

D:Sn4+

答案:C

A:(－)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu(＋)B:(－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋)C:(－)Zn2+|Zn||Cu|Cu2+(＋)D:(－)Zn|Zn2+||Cu|Cu2+(＋)

答案:B

A:B:C:

答案:A

A:正极加NaCl

B:正极加氨水

C:负极加CuCl2D:负极加氨水

答案:D

A:1.4V

B:2.4V

C:2.8VD:1.2V

答案:D

A:-0.0591

VB:0.0295VC:0.0591

V

D:-0.0295V

答案:B若电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是

A:逆向

B:不能进行

C:不确定D:正向

答案:A

A:B:C:D:

答案:A

A:289000

B:235

C:8.46×1010D:55300

答案:C

A:B:C:D:

答案:D

A:Zn

B:NaClC:AgD:AgNO3

答案:D根据KCl溶液浓度，常用甘汞电极分为饱和甘汞电极、摩尔甘汞和0.1mol·L-1甘汞电极。其电极反应为

Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl-(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·L-1甘汞电极的电极电势分别为φ1、φ2、φ3，则室温下，三者的相对大小为

A:φ2

>

φ1

>

φ3

B:φ3

>

φ1

=

φ2

C:φ1

<

φ2

<

φ3

D:φ1

>φ2

>φ3

答案:CCH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。

A:对B:错

答案:B组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。

A:对B:错

答案:A电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。

A:错B:对

答案:A原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。

A:对B:错

答案:B电极电位与电池电动势的大小与反应方程式的写法有关。

A:错B:对

答案:A

第三章测试

A:

B:

C:

D:

答案:C

质量作用定律适用于

A:复合反应B:所有反应C:反应物和产物系数均为一的反应D:基元反应

答案:D已知反应2A＋B=

产物，则其速率方程式

A:n

=

kcAcB

B:无法确定C:D:

答案:B已知反应2NO(g)＋Br2(g)

=

2NOBr(g)为基元反应，一定温度下，当系统总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的

A:8倍

B:1/8倍C:4倍

D:2倍

答案:B

A:2

B:3C:0

D:1

答案:C一级、二级、零级反应的半衰期

A:均与c0有关B:均与k和c0无关C:均与k有关D:均与k和c0有关

答案:CA反应的活化能为100kJ，B反应的活化能为500kJ，温度均由300K升至320K，A反应的速率增加倍数为a，B反应的速率增加倍数为b，则

A:

a<b

B:无法确定C:

a=b

D:

a>b

答案:A2A=B是二级反应，起始浓度为c0，速度常数为k，其t1/2应为

A:1/(c0k)

B:2c0/k

C:c0/(2k)D:ln2/k

答案:A

反应A→B，实验测得反应物浓度与时间呈线性关系，则该反应的级数为

A:三级

B:零级C:一级

D:二级

答案:B某反应的速率常数k为0.0231mol-1×L×s-1，反应物初始浓度为1mol×L-1，则其半衰期为

A:21.65sB:30s

C:15s

D:43.29s

答案:D从反应速率常数的单位可以判断简单反应的反应级数。

A:对B:错

答案:A在一定温度下，对于某化学反应，随着化学反应的进行，反应速率逐渐减慢，反应速率常数逐渐变小。

A:错B:对

答案:A质量作用定律可以用于任何实际进行的反应，包括简单反应和复杂反应。

A:错B:对

答案:A对于同一化学反应，反应速率及速率常数的大小与计算所选择的物质种类无关。

A:对B:错

答案:B阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量。

A:错B:对

答案:A

第四章测试

难挥发性非电解质稀溶液的依数性主要取决于

A:

溶液的体积B:

溶质的本性C:

溶液的浓度D:

溶液的温度

答案:C9.0g·L-1生理盐水的渗透浓度是

A:

308mmol·L-1B:

328mmol·L-1C:

318mmol·L-1D:

338mmol·L-1

答案:A医学上的等渗溶液，其渗透浓度为

A:

小于280mmol·L-1

B:

280mol·L-1～320mol·L-1C:

大于320mmol·L-1D:

280mmol·L-1～320mmol·L-1

答案:D以任意体积比混合生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液，将红细胞置于其中，则红细胞会

A:

皱缩

B:

形态变化无法确定C:

溶血D:

形态正常

答案:D用合适的半透膜将不同浓度的两种水溶液隔开，则溶剂水分子的渗透方向是

A:

无法确定B:

由浓溶液向稀溶液C:

不发生渗透现象D:

由稀溶液向浓溶液

答案:D为阻止半透膜隔开的两种不同浓度的溶液间发生渗透现象，应在浓溶液液面上施加一额外压强，该压强等于

A:

稀溶液的渗透压减去浓溶液的渗透压B:

浓溶液的渗透压C:

浓溶液的渗透压减去稀溶液的渗透压D:

稀溶液的渗透压

答案:C在临床上，当病人需要大剂量补液时，一般应选用

A:

低渗溶液B:

高渗溶液C:

其余选项中的溶液都可以D:

等渗溶液

答案:D质量浓度为10g·L-1KNO3（Mr=101）溶液、10g·L-1CaCl2（Mr=111）溶液和100g·L-1蔗糖（Mr=342）溶液，它们的渗透压大小顺序为

A:

蔗糖＞KNO3＞CaCl2B:

CaCl2＞KNO3＞蔗糖C:

蔗糖＞CaCl2＞KNO3D:

KNO3＞CaCl2＞蔗糖

答案:C将红细胞放置于NaCl水溶液中，于显微镜下观察出现溶血现象，则该NaCl溶液相对于红细胞内液来说是高渗溶液。

A:错B:对

答案:A下列溶液中渗透浓度最低的是

A:

10.0g·L-1蔗糖（Mr=342）B:

10.0g·L-1NaCl（Mr=58.5）C:

10.0g·L-1葡萄糖（Mr=180）D:

10.0g·L-1Na2CO3（Mr=106）

答案:A

第五章测试

根据酸碱质子理论，下列物质只能作碱的是

A:

Ac-B:

NH4+C:

H2OD:

HCO3-

答案:ACH3NH2的共轭酸为

A:

CH3NH3+B:

CH2NH3+C:

CH3NH-

D:

CH4+NH2

答案:A下面哪两种物质不属于共轭酸碱对

A:

NH4+-NH3B:H2PO4--HPO42-C:

CO32--H2CO3D:

HAc-Ac-

答案:C一元弱酸HA、HB、HC、HD的Ka依次减小，则同浓度的下列溶液pH最大的是

A:

NaDB:

NaCC:

NaBD:

NaA

答案:A已知NH3的pKb

=

4.75，则NH4+的酸常数pKa等于

A:

9.25

B:

5.25

C:

4.75

D:

7.00

答案:A在NH3溶液中加入固体NH4Cl，溶液的pH

A:

变大B:可能变小，也可能变大C:不变D:

变小

答案:D在373K时，pH=7的溶液属于

A:

酸性

B:

碱性C:

不能确定D:

中性

答案:B

A:

Ka(HAc)不变，pH减小B:

Ka(HAc)增大，pH增大C:

Ka(HAc)不变，pH增加D:

Ka(HAc)减少，pH增大

答案:C

A:

Ka(HAc)B:

KwKa(HAc)C:

D:

答案:C在0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HAc的混和溶液中，氢离子浓度为

A:[H3O+]

=

0.2mol·L-1B:[H3O+]＞0.2mol·L-1C:0.1mol·L-1＜[H3O+]＜0.2mol·L-1D:[H3O+]

=

0.1mol·L-1

答案:C

A:

4.76

B:

9.24C:

2D:

3.38

答案:A

A:

NaHCO3B:

Na2CO3C:

Na2HPO4D:

Na3PO4

答案:D

A:

8.34B:

6.35C:

7.00D:

10.33

答案:A将浓度为c的氨水稀释一倍，溶液中的[OH-]为

A:

2cB:

C:

D:

答案:C用H3PO4(pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是

A:

H3PO4

B:

H2PO4-C:

H3O+D:

HPO42-

答案:D下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是．

A:

浓度均为0.1mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液B:

浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液C:

浓度均为0.1mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液D:

浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液

答案:A下列各缓冲容量最大的是溶液

A:

1000mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAc

B:

500mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAcC:

500mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAcD:

500mL中含有0.05molHAc和0.15molNaAc

答案:CNaHCO3为两性物质，其酸常数Ka和碱常数Kb的乘积等于Kw。

A:对B:错

答案:B水中加入强酸，水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，因此水的离子积减少。

A:对B:错

答案:B缓冲溶液的缓冲范围与共轭酸的解离常数有关，与溶液pH关系不大。

A:错B:对

答案:A

第六章测试

在已饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度

A:

略有减小B:

不变C:

略有增大D:

可增大，也可减小

答案:CAgBr在下列哪一溶液中溶解度最大

A:

纯水

B:

1.0mol·L-1AgNO3C:

1.0mol·L-1NaBrD:

1.0mol·L-1NH3·H2O

答案:D定温下，Fe(OH)3在水中溶解平衡后，其溶度积常数Ksp与溶解度S(mol·L-1)的关系是

A:

S

=

B:S

=

C:S

=

D:

S

=

答案:B欲使CaCO3溶解，可在其溶液中加入

A:Na2CO3

B:

NaOHC:CaCl2

D:HCl

答案:DCu3(PO4)2沉淀的条件是

A:[Cu2+][PO43-]＞Ksp

B:

[3Cu2+]3[2PO43-]2＞Ksp

C:[Cu2+]3[PO43-]2＞KspD:

[3Cu2+]3[PO43-]2＞Ksp

答案:C难溶强电解质M2X3加入水中，其溶解度为S，则溶度积为

A:

27S5

B:

6S5C:

108S3

D:

108S5

答案:D一定范围内，难溶电解质AgCl的溶解度随溶液pH的减小而

A:

减小

B:

不变C:

变化D:

增大

答案:B已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12，在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是

A:

AgCl、Ag2CrO4

B:

AgBr、AgCl

C:

AgBr、Ag2CrO4

D:

Ag2CrO4、AgCl

答案:C已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，25℃时，在0.10mol·L-1的AgNO3溶液中AgCl的溶解度(mol·L-1)是

A:

1.77×10-10B:

1.77×10-11C:

1.77×10-9D:

1.77×10-5

答案:C已知298K下Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl-)为

A:

4.1×10-2mol·L-1

B:

1.6×10-2mol·L-1

C:

3.2×10-2mol·L-1D:

2.5×10-2mol·L-1

答案:C

A:对B:错

答案:B

A:对B:错

答案:AAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。

A:错B:对

答案:A在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。

A:对B:错

答案:A溶液中有两种以上的离子可与同一试剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积最先达到溶度积的化合物。

A:对B:错

答案:A

第七章测试

Tyndall现象是光照射到粒子上发生下列哪种现象的结果

A:折射B:散射C:反射D:透射

答案:B平衡后，由高处到低处，浓度逐渐增加的分散系是

A:大分子溶液

B:粗分散系C:真溶液D:溶胶

答案:D用AgNO3与NaCl溶液反应制备AgCl溶胶，经实验测得溶胶带正电，则说明胶粒主要吸附

A:Ag+

B:Cl-

C:NO3-

D:Na+

答案:A区别溶胶和大分子溶液，最常用的简单方法是

A:观察其Tyndall效应的强弱B:观察其能否透过滤纸C:观察其电泳方向D:观察其Brown运动的快慢

答案:A直流电场作用于胶体溶液，向某一电极运动的是

A:胶粒

B:吸附层C:胶团D:胶核

答案:A由10mL0.05mol·L-1

KCl溶液与100mL0.002mol·L-1

AgNO3溶液混合制备的AgCl溶胶，下列电解质的聚沉能力顺序为

A:ZnSO4﹤KCl﹤AlCl3

B:KCl﹤ZnSO4﹤AlCl3C:AlCl3﹤ZnSO4﹤KClD:KCl﹤AlCl3﹤ZnSO4

答案:B溶胶与大分子溶液均属于

A:热力学稳定系统

B:动力学稳定系统

C:动力学不稳定系统D:热力学不稳定系统

答案:B对于AgI水溶液，以KI为稳定剂时胶团结构式为[(AgI)m·nI-(n﹣x)K+]x-·xk+，其中称为胶粒的是

A:[(AgI)m·nI-·(n﹣x)K+]x-

B:(AgI)m

C:(AgI)m·nI-D:[(AgI)m·nI-·(n﹣x)K+]x-·xK+

答案:A在KI溶液中加入稍过量的AgNO3溶液，得到的溶胶胶团结构可表示为

A:[(AgI)m•nAg+•(n-x)I-]x－•xK＋

B:

[(AgI)m·nI－·(n-x)K＋]x－·xK＋

C:[(AgI)m•nAg+•(n-x)NO3－]x＋•xNO3－D:[(AgI)m•nNO3－•(n-x)K＋]x－•xK＋

答案:C水解法制备氢氧化铁溶胶，最易使其聚沉的电解质为

A:NaCl

B:Na2CO3C:Na2SO4D:Na3[Fe(CN)6]

答案:D某蛋白的等电点为4.6～4.9，将其置于pH值为6.5的缓冲溶液中，该蛋白质应该

A:带负电荷B:不带电荷C:带正电荷D:电中性

答案:A蛋白质完全溶于水所得分散系属于

A:乳状液

B:胶体C:溶胶D:悬浊液

答案:B溶胶能在一定程度上稳定存在的最主要原因是

A:胶粒带电B:溶剂化膜的稳定作用

C:大分子的稳定作用D:胶粒的布朗运动

答案:A对于Donnan平衡（膜平衡），下列哪种说法是正确的

A:膜两侧同一小分子电解质的浓度相同B:膜两侧溶液的pH值相同C:膜两侧同一小分子电解质的摩尔吉布斯能或化学势相同D:膜两侧溶液的渗透压相同

答案:C将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值

A:不能确定B:大于7

C:小于7

D:等于7

答案:B只有在比表面很大时才能明显地表现出界面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

A:对B:错

答案:B大分子溶液既能使溶胶聚沉又能保护溶胶。

A:对B:错

答案:A只有超过临界胶束浓度，表面活性剂才有明显的增溶作用。

A:错B:对

答案:B大分子溶液属于分子分散系，因此是热力学稳定体系。

A:对B:错

答案:A在等电点时，蛋白质的粘度、渗透压、溶解度及稳定性最大。

A:错B:对

答案:A

第八章测试

原子轨道或波函数ψ可用来描述

A:电子在核外空间的运动状态B:电子核外空间出现的概率密度C:电子核外空间的运动速度

D:电子在核外运动的轨迹

答案:A第三电子层（非最外层）最多可容纳的电子数为

A:18

B:10

C:32D:8

答案:A决定核外电子运动状态的量子数组合是

A:n，m

B:n，l，mC:

n，l，m，sD:n，l

答案:C决定氢原子轨道能量的量子数为

A:l

B:nC:n，l

D:n，l，m

答案:B决定氧原子轨道能量的量子数为

A:l

B:nC:n，l

D:l，m

答案:C当n

=4时，l最大取值应当是

A:3

B:2

C:4

D:1

答案:A下列描述原子核外某电子运动状态的量子数组合(n、l、m、s)，其中错误的是

A:1，0，0，-1/2B:3，1，-1，+1/2

C:2，-1，0，+1/2D:3，2，2，+1/2

答案:C基态Na原子(z

=

11)最外层有一个电子，描述这个电子运动状态的四个量子数组合（n.l,m,s）是

A:3，0，0，+1/2

B:3，1，0，-1/2C:3，1，0，+1/2

D:3，1，-1，-1/2

答案:A29号元素Cu的基态电子组态为

A:1s22s22p63s23p63d104s1B:1s22s22p63s23p64s23d9

C:1s22s22p63s23p64s13d10D:1s22s22p63s23p63d94s2

答案:A下图表示基态Fe原子的价电子组态，其中正确的是

A:

B:

C:

D:

答案:C多电子原子中，能量最高的原子轨道是

A:n

=3，l

=2

B:n

=4，l

=0

C:n

=1，l

=0

D:n

=2，l

=0

答案:A某元素中性基态原子的价电子组态为3s23p3，该元素属于

A:第三周期，IIA族，s区

B:第三周期，IIIB族，s区C:第三周期，VA族，p区D:第五周期，VA族，p区

答案:C下列元素的电负性大小顺序为

A:C＜Si＜N＜O＜F

B:Si＜C＜O＜N＜F

C:Si＜C＜N＜O＜F

D:C＜N＜O＜F＜S

答案:C形状和伸展方向完全相同的原子轨道称为简并轨道。

A:对B:错

答案:B只有当四个量子数组合合理时，才能确定电子的一种空间运动状态。

A:错B:对

答案:Bs电子在一个球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。

A:错B:对

答案:A将氢原子的1s电子激发至3s轨道或者3p轨道所需要的能量相等。

A:对B:错

答案:A电子云图中黑点越密集，表示在那里运动的电子越多。

A:对B:错

答案:B原子的电子排布式中出现3d4，意思是3个d轨道中有4个电子。

A:对B:错

答案:B中性基态原子的最后一个电子排在d轨道或s轨道上的，属于ds区。

A:对B:错

答案:B

第九章测试

在下列化合物中C原子采用sp杂化的是

A:C2H4

B:CH3Cl

C:CH4

D:C2H2

答案:D中心原子采用不等性sp3杂化的分子是

A:BCl3

B:PCl3C:CCl4D:AlCl3

答案:B中心原子采用sp2杂化的分子是

A:H2S

B:NH3

C:BCl3

D:SiF4

答案:C几何构型为直线形的是

A:CH4

B:BF3

C:CO2

D:H2S

答案:C分子之间同时存在色散力、诱导力、取向力的是

A:CCl4

B:NH3

C:CS2

D:Br2

答案:B分子之间色散力最大的是

A:H2B:Cl2C:Br2

D:I2

答案:D分子之间只存在色散力的是

A:HF

B:NH3

C:CH3CH2OHD:CCl4

答案:D能形成分子内氢键的分子是

A:对硝基苯酚B:CHCl3C:HNO3D:CH3CH2OH

答案:C原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。

A:对B:错

答案:Bσ键是原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的，原子轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布。

A:对B:错

答案:As电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键。

A:对B:错

答案:B非极性分子中的化学键不一定是非极性键。

A:错B:对

答案:BNH3和H2O分子中的中心原子均发生sp3杂化，但氧原子的2对孤对电子占据2个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角小于氨分之中N-H键键角。

A:对B:错

答案:Aπ键电子云重叠程度较σ键大，所以π键比σ键稳定。

A:错B:对

答案:AC-C单键的键能是C≡C叁键键能的三分之一。

A:错B:对

答案:A键能是同种键各级解离能的平均值。

A:错B:对

答案:B键能与键长有关，通常是键越长，键能越大。

A:对B:错

答案:B配位键是通过成键原子中的一个单独提供电子对共用而形成的，所以配位键不属于共价键。

A:错B:对

答案:A。

A:对B:错

答案:A

第十章测试

A:3B:6C:4D:2

答案:B

A:+4B:+2

C:0

D:+3

答案:A关于下列Co的配合物，内界为阴离子的是

A:K[Co(NO2)4(NH3)2]

四硝基·二氨合钴(Ⅲ)酸钾B:[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl

氯化二氯·二氨·二水合钴(Ⅲ)C:[Co(NH3)4Cl2]Cl

氯化四氨·二氯合钴(Ⅲ)D:[Co(NO2)2(en)2]Cl

氯化二(乙二胺)·二硝基合钴(Ⅲ)

答案:A将含有1mol[Cr(H2O)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3，所得AgCl沉淀的物质的量为

A:3mol

B:1mol

C:4molD:2mol

答案:D

A:[Ag(SCN)2]-B:[Ag(NH3)2]+

C:[AgCl2]-

D:[Ag(