湘潭市重点中学2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

湘潭市重点中学2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()

A.每生成6.72L的H2,溶液中AKV的数目就增加0.2NA

B.每生成0.15molH2,被还原的水分子数目为0.3NA

C.当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NA

D.溶液中每增加0.111101的人102-,Na+的数目就增力口0.1NA

2、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

3、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

4、下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+。2他)在常温下能自发进行，则该反应的△!!>()

33

D.常温下,KSP[A1(0H)3]=1X10-O欲使溶液中c(A13+)wlxlO-6moi.『1,需调节溶液的pH25

5、拉曼光谱证实，A1O2一在水中转化为[A1(OH)4「。将一定量的Na2cCh、NaAKh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入Imol/L盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3,[A1(OH)4「、AF+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，

则下列说法正确的是

2

A.CO3",HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：［Al(OH)4「+H+=A［(OH)3l+H2O

c.原固体混合物中CO32-与A102一的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

6、已知:CH3cH(OH)CH2cH餐心化CH3cH=CHCH3+H2。,下列有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

7、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细,

浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

/铜棒

e带雷塑

一H—

微电流稀硝酸

传感器铜溶液

铜溶液

A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu

B.该装置可以实现“零能耗”镀铜

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D.铜棒上部电势高，下部电势低

8、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

9、常温下，将lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2cCh固体(忽视溶液体积

的变化)并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca2+和CCh?-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下,KSp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为C(C2O4*)<c(CO3)

D.若使lmolCaC2O4全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2c。3

10、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是()

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H202

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

12、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是()

A.18gH2。含有IONA个质子

B.Imol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

13、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低

汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为:MH”-ne-=M+nH+

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

14、一定量的出在Cb中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

32

15、某工厂排放的污水只可能含Na,、K\NH4\Mg"、Fe\SO3\SCV「和中的几种(忽略由水电离产

生的H+、OH)o将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

说法正确的是()

不-a

A.废水可能含有Na\K\Fe3+

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有cr、SO广和Mg2+,且c(C1)=0.2mol・LT

23+

D.废水一定不含SO3\Cl、NHj、Na\K\Fe

16、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

17、下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使漠水褪色，但褪色原理不同

18、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A.2HC1O且=2HC1+O2T

B.NH4HCO3^NH3t+H2O+CO2?

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3+3COg^2Fe+3CO2

19、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一1g一；??!和一IgGHCztV-)［或—1g和

c(H2c2O4)C(HC2O4)

-lgC（C2O42）］的关系如图所示。下列说法正确的是

1

0

9

8

-

—

岂

C

Q

U

H

&

I

B.曲线N表示一lg—11gl＞和一lgc（HC2O「）的关系

C（H2c2O4）

C.向NaHC2t＞4溶液中加NaOH至c（HC2O-）和CG2O42-）相等，此时溶液pH约为5

+2-

D.在NaHCzCh溶液中C（Na）＞c（HC2O4"）＞c（H2C2O4）＞c（C2O4）

20、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为,下列关于该物质的说法正

▼COOH

确的是（）。

A.该物质能与滨水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4mO1H2生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

21、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH，一CH-hr）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLs02溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3\SCh?一三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

22、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

,53I

碘

5s-^p-

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知：R、R'、R''为H原子或燃基

I.RCHO+R”CH，CHCNaOH：苔刁,

（1）标准状况下，4.48L气态燃A的质量是5.2g,则A的结构简式为。

（2）己知A-B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是o

（3）反应①的化学方程式为o

（4）E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是。

（5）反应③的化学方程式为o

（6）在ETF—GTH的转化过程中，乙二醇的作用是»

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

24、（12分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

o

新泽茉莉联

已知：①，」容两

RCHO+RCH2cHORCH=CCHO+HO

AR,

;

②RCHO+HOCH,CH20H^^THR+H2O

0o

③a-La+2R°H催化副F—LOR+H。

（DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为o

⑵写出反应①的化学方程式o

⑶写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓漠水产生白色沉淀

b.能与NaHCC>3溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

（4）反应②的反应类型是o

⑸已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式____________、。

⑹已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式

0

⑺结合已知①，以乙醇和苯甲醛（厂、）为原料，选用必要的无机试剂合成—CH=CH—C—OCH2CH3,写出合

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件）。

25、（12分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Ci?+、Fe2\Fe3+）为原料制备纳米CsO,制备流程如下:

+

已知:①CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H#H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

(1)步骤IL写出生成CUR2反应的离子方程式：

(2)步骤H,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤III,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米CU2。时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)为测定产品中CU2。的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反应后用0.2000mol・L-i标准KMnO4溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnth溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

26、(10分)一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SOLH2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi•I7】的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•匚I稀盐酸、0.500mol•L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

⑵若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式o

（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是储出物是。

ii-tNH；H,O

寻寻寻日

CuSO,注液浅苴色沆淀深黄色宓液深苴包晶体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3・H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（2）继续滴加NH3-H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并

说明理由____________。

m.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimL0.500mol-L-i的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

1

0.500mol-LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

/a/a

氮的渊定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

⑴玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式。（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚酥作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

27、（12分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2++

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2»8H2O；+2NH4o在碱性环境中制取CaO2.8H2O的装置如图所

示：

NHC1和

430%的H,O溶液

Ca(OH)22

.吸收尾气

CaCb溶液

①写出A装置中发生反应的化学方程式：o

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2«8H2O»

28、(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

⑴铁原子核外有种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为o

⑵实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,[Fe(CN)6p-中三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，CN

一中0键与n键的数目比n⑹：n(7t)=；HCN中C原子轨道的杂化类型为=HCN的沸点为25.7℃,

既远大于N2的沸点(-195.8℃)也大于HC1的沸点(-85℃)的原因是。

(3)FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2a6)存在，该双聚分子的结构式为，其中

Fe的配位数为。

・aUXFe

OMi五Fe

▲N

(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标

系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0,1，!)、([，0,1)

2222

和(g,0),则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为、。N与Fe原子之间最短距离apm。

设阿伏加德罗常数的值为NA,则该铁氮化合物的密度是gem文列出计算表达式)。

29、(10分)主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：、叉尸、/1)的合成路线

如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：

已知:

R?H<?H

R'W+HCNR'-y-CN—~►R'-C-COOH

R(H)R(H)R(H)

请按要求回答下列问题：

(l)GMA的分子式；B中的官能团名称：；甘油的系统命名:

⑵验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：o反应⑧：O

(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：

_______________________________________O

①能发生银镜反应②能使澳的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解

⑸已知：{2},口_,u02/Agj，0参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路

Cri2—V1112~

.A

线流程图：丙烯SBr—________________________。

—>

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.非标准状况下，6.72L的H2的物质的量不一定是0.3moL所以生成6.72L的H2,溶液中AlCh-的数目不一定增加

0.2NA,故A错误；

B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,反应中只有水是氧化剂，每生成0.15molH2,被还原的水分子数目为0.3NA,

故B正确；

C.当2.7gA1参加反应时，转移的电子数目为0.3NA,力口入2.7gAl,参加反应的铝不一定是O.lmol,故C错误；

D.根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。

【题目点拨】

本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B,

注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。

2、B

【解题分析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

3、D

【解题分析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高锯酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnth溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

4、D

【解题分析】

A.阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的

质量不一定为64g,故A错误；

B.合成氨生产中将N%液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了省的转化率，由于浓度减

小，反应速率减小，故B错误；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g),该反应的AS<0,常温下能自发进行，说明AH-TASV0,则AHV0,

为放热反应，故C错误;

/I义103=10-9.l

D.使溶液中c(Al3+)<lxlO6mobL1,c(OH)>3molL即调节溶液的pH”,故D正确;

1xio*

答案选D。

【题目点拨】

本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放

电。

5、C

【解题分析】

将一定量的Na2c03、NaAlCh固体混合物溶于适量水中，AlCh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh2、

［A1(OH)4］"；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3*>HCO3-,向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)3；+H2O,贝!|［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH)3也为0.05mol；接下来CO32

2+

与H+反应转化为HCO3,b线代表CO3*减少，c线代表HCO3-增多，发生的反应为：CO3+H=HCO3",可计算出

2+

n(C03)=n(HC03)=n(H)=lmol^x0.05L=0.05mol；然后HCO3-与H+反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成Al3+,d线代表HCO3-减少，e线代表AF+增多。

【题目详解】

-2

A.由于酸性：HCO3>AI(OH)3,HCO3一会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCOJ+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)3；+H2O,HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

+

B.d线代表HCO3-减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2T+H2O,B项错误；

+2+

C.a线代表［A1(OH)4「与H+反应：［A1(OH)4］-+H=A1(OH)3；+H2O,b线代表CO32-与H+反应：CO3+H=HCO3",

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CO3?-与［A1(OH)4「的物质的量之比为1：1,原固体混合物中CO3?-与

AK)2一的物质的量之比为1：1,C项正确；

+

D.d线代表HCO3-与H+的反应：HCO3+H=CO2t+H2O,n(HCO3一尸0.05moL消耗H+的物质的量为0.05moL所

+3+

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e线代表A1(OH)3与H+反应：Al(OH)3+3H=A1+3H2O,A1(OH)3

的物质的量为0.05mol,会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

一而非CCh,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

在判断HCO3,A1(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应，生成的H2c。3(分解

为CO?和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的AF+会与溶液中现存的HCO3

一发生双水解反应，转化为A1(OH)3和H2c03(分解为CO2和H2O),实际效果还是HCO3一先转化为H2cCh,因此判

断HCO3一先与H+反应。

6、D

【解题分析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

B.CH3cH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-澳丁烷一种，选项B错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选D。

7、B

【解题分析】

原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变

成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。

【题目详解】

A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，

电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；A项错误；

B.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；

D.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。

答案选B。

8、B

【解题分析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

Bo

9、B

【解题分析】

2+5_1559

A.c(CO3*)=7.0xl0-5mol-LT时，c(Ca)=4.0xl0mol-L,Ksp(CaCO3)=7.0x10x4.0x10-=2.8xIO-,当

c(Ca2+)=5.0xl0-5mobL-1时，axl0-5mobL-1=c(CO32)=<=5.6xlO_5mobL-1,a=5.6,故A正确；

5.0x10-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaC2O4和CaCCh之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B错误；

C.从图中当c(CO32-)在0~a时，溶液为CaC2O4的饱和溶液，GCzfV-)的最大值为5.6xlO-5moI-LT,b点对应的溶液

2

中，离子浓度关系为c(C2O4*)<c(CO3-),故C正确；

2-12

D.若使lmolCaC2O4全部转化为CaCO3,则此时溶液中c(C2O4-)=1^21=2mol-L,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

2552+9-19

+)•c(C2O4-)=5.0x10X5.0x10,可知此时溶液中c(Ca)=1.25X10-mobL,而根据Ksp(CaCO3)=2.8xl0

28xlQ12--1

可知溶液中的c(CO32-)=-==2.240mol•L,故溶液中n(CO3)=2.240mol•LX0.5L=1.12mol,而

1.25xIO-9

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Ksp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。

10、C

【解题分析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

11、B

【解题分析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

12、A

【解题分析】

18g一

A、：18g水的物质的量为-=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、D2g铁的物质的量”=入，1=2moL如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：Ao

【题目点拨】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

13、B

【解题分析】

A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；

B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以

OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确；

C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne-+nH+=MHn,故C错误；

D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；

答案选B。

14、A

【解题分析】

出在Cb中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【题目详解】

题中发生的反应有：①H2+Cb=2HCl；®HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCh故①中消

耗Hz、Cb各O.lOmol。

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:30

本题选A。

【题目点拨】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

15、D

【解题分析】

甲中滴加滨水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO3>；乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为Ba

SO4,物质的量为O.OlmoL可知含有O.OlmoISCh*,滤液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物

质的量为0.02mol,则溶液中不存在CL原因滴加BaCL溶液生成0.01molBaSC>4时引入的为0.02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2,同时无气体生成，说明没有Fe3+、NBLT,0.58gMg(OH)2的物质的量为0.0

ImoL可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与O.OlmolSChz-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知废水不存在Na+、K+和Fe3+,故A错误；B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C.废

水一定含有SO4?-和Mg2+,不含cr,故C错误；D.有分析可知废水一定不含

23+

SO3\C。NH4\Na+、K\Fe,故D正确；答案为D。

16、B

【解题分析】

A.聚合硫酸铁［Fe2(OH)x(SO4)yh能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石(硝酸钾)、木炭混合而成，贝！凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

17、A

【解题分析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与漠发生加成反应，使滨水中水层褪色，漠在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取滨水的漠，使滨水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确;

答案选A。

18、D

【解题分析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【题目详解】

A.2HC1O^2HC1+O2t，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意;

B.NH4HCO32NH3T+H2O+CO2T，没有化合价升降，故B不符合题意;

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意;

D.Fe2O3+3CO醒2Fe+3c02,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

1