九上1.4常见的碱（原卷）

九上1.4常见的碱【知识新授】一：碱有哪些性质1、碱的定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。【注意】一些物质电离时生成的阴离子也含有OH－，但并不是碱，原因是电离时产生的阴离子不只有OH－，还有其他阴离子，如：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，①通式：碱=OH－+金属阳离子或NH4+②碱一定含有氢、氧元素（OH－）③除氨水NH3·H2O或NH4OH外，碱一定有金属元素、氢元素、氧元素；2、①常见的可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3·H2O或NH4OH；【记忆口诀：钾钠钡氨四碱溶，氢氧化钙是微溶。】②难溶性碱不能电离出OH－：Fe(OH)3【红褐色】、Cu(OH)2【蓝色】、Fe(OH)2【白色】3、碱具有共性的原因：碱在其水溶液中电离出的阴离子全部是OH－4、碱具有不同性质的原因：碱具有的阳离子不同二、碱的性质1、碱能跟酸碱指示剂反应［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。2、碱能与酸反应［实验1］氢氧化钠溶液与酸反应①在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性②用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3、碱跟非金属氧化物反应［实验2］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。【思考】：①若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl.【思考】：①盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O②氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O4、碱能跟某些盐反应［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；化学反应方程式：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl碱的通性1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色；（1）水溶液中PH＞7是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液；如：碳酸钠的水溶液显碱性，但它不是碱，是盐；（2）不溶性碱：氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3等放入水中，不显碱性，滴入石蕊或酚酞试液颜色不变；2、能与酸反应，生成盐和水；3、碱溶液能与某些非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）反应，生成盐和水；（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊；【检验二氧化碳的存在】（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【吸收或除去二氧化碳】（3）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O【二氧化硫能污染大气，会产生酸雨，工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫】（4）工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl.（5）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞的原因：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O4、碱溶液能与某些盐反应，生成另一种碱和盐；（1）条件：①反应物为可溶，一般呈溶液形式②生成物中有沉淀、气体或水（2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl出现蓝色絮状沉淀；（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl出现红褐色絮状沉淀综合：上述4条性质只有其中第二条适合于所有碱，其余3条只适合于可溶性碱难溶性碱的性质：（1）能与酸反应，生成盐和水（2）受热易分解，生成相应的金属氧化物和水Cu(OH)2eq\o(\s\up6(△),\s\do0(====))CuO+H2O2Fe(OH)3eq\o(\s\up6(△),\s\do0(====))H2O＋Fe2O3三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。氢氧化钠个性：①NaOH是一种白色固体，②NaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。【思考】：1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2]俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2氢氧化钙个性：①Ca(OH)2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水.②Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.③Ca(OH)2具有碱的共性四、实验【实验一】验证NaOH与HCl是否反应？现象：本身无现象，借助于酸碱指示剂等药品，制造出一些现象过程：混有酚酞的NaOH的溶液，逐滴滴加稀HCl，溶液由红色逐渐变成无色，说明NaOH与HCl.发生反应【实验二】验证NaOH与HCl.发生反应程度？猜测假设：①可能NaOH过量（NaOH、NaCl）②可能HCl过量（HCl、NaCl.）.③可能恰好完全反应（NaCl）验证过程：往反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，若变红色，则HCl过量；若变蓝色，则NaOH过量；若仍为紫色，则恰好完全反应。【实验三】验证NaOH固体是否变质？（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）假设：①可能变质（NaOH、Na2CO3）②可能不变质（NaOH）实质：检验固体中是否含有Na2CO3过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。【实验四】验证NaOH固体是否完全变质？假设：①可能完全变质（Na2CO3）②可能不完全变质（NaOH、Na2CO3）实质：检验固体中是否含有NaOH（由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂）过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；【巩固练习】一、选择题1．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液C．CO2 D．Na2CO3溶液2．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④3．氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（

）A． B．C． D．4．盛放药品的试剂瓶，敞口放置一段时间，药品由于发生变质导致溶液质量减小的是（）A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液C．浓硫酸 D．浓盐酸5．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④6．下列探究“和NaOH溶液反应”的实验装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）A． B．C． D．7．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（

）A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl38．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（

）A．CsOH溶液能与Fe2O3反应B．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO49．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色始终不能褪去的是（

）A． B．C． D．10．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应11．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（）A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体12．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方13．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（）A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色14．RbOH（氢氧化铷）与NaOH的性质相似，其碱性比NaOH强。下列关于RbOH性质的说法，正确的是（）A．RbOH溶液的pH小于7 B．RbOH能与CO2反应C．RbOH与硫酸反应生成RbSO4 D．RbOH不能与FeCl3溶液反应15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①③16．下列对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述，错误的是（）①都是白色固体

②都易溶于水放出大量热

③溶液都使酚酞试液变红

④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊

⑥与Na2CO3反应都变浑浊A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥17．下列验证“与溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）A． B． C． D．18．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（

）A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④19．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A． B． C． D．20．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（）A．溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液21．在①氧化铁②二氧化碳③硫酸溶液④碳酸钠溶液⑤硫酸铜溶液⑥紫色石蕊溶液六种物质中，跟氢氧化钙溶液能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（）A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③⑤22．下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A． B．HCl C． D．23．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与酸碱指示剂反应 B．都能电离出氢氧根离子C．都能电离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素24．下列物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A．NaOH溶液和稀盐酸混合 B．通入NaOH溶液中C．固体粉末加入稀盐酸中 D．溶液和稀硫酸混合25．小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生；其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．只有①和③④ D．①②③26．小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（）A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色B．图乙中dm段反应过程中有沉淀产生C．图乙中mn段反应过程中有气泡产生D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl27．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（

）A． B．C． D．28．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（

）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④二、填空题29．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中、观察到的现象是；（2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3（3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是；（4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色。30．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。

（1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。（3）小科用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是；（4）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是（填序号）。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl31．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如图所示实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是。（填图中字母）（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。32．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是（填序号）。该反应可以看到的实验现象是。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl3D．Ba（NO3）2（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为。33．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：（1）实验中首先加入的试剂是。（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）。（3）CD段气球体积增大的原因是。34．小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中。李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：。35．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质：（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。36．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请完成下列问题。

（1）氢氧化钠俗称，具有强烈的，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。

（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出。（填化学符号）

（3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是（填序号）。

A．稀硫酸

B．氯化钠溶液

C．硫酸铜溶液

D．碳酸钠溶液37．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是。（2）沉淀B的化学式是。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。。38．根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质③的一个化学反应方程式。(2)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有。39．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式．（2）图中线段BC对应的实验现象是．（3）图中B点时溶液中的溶质是．三、探究题40．现有四瓶未贴标签的无色溶液，分别为水、澄清石灰水、稀盐酸和碳酸钠溶液。分别取四种溶液于试管中，并滴加无色酚酞试液或紫色石蕊试液，液体颜色如图所示。

（1）把A试管中的液体倒入B试管，有气泡产生，该反应的化学方程式为。（2）根据四个试管中液体的颜色，可推断C中液体为。（3）D试管中滴加的酸碱指示剂为。41．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验。（填写图中的序号）（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是。（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是。42．利用如图装置对NaOH的化学性质进行探究。（1）图一试管①中发生反应的实验现象为。（2）小丽同学利用温度计测定试管②中溶液的温度变化（如图二），证明反应发生。由此可知该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（3）小华同学设计了如图三的实验，充分振荡软塑料瓶后，观察到，证明试管③氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。43．某学