辽宁省大连市第一〇三中学高三第八次考试化学试题（原卷版）

辽宁省大连市一〇三中学2022届高三第八阶段考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28S：32Ca：40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.撑竿跳是奥运会比赛的项目之一。随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2米。下列有关说法错误的是A.19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素B.20世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝C.20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非金属材料D.现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料2.下列化学用语正确的是A.分子球棍模型： B.质量数为127的碘原子：C.的结构示意图： D.次氯酸的结构式：HClO3.下列有关材料结构或性质与用途不具有对应关系的是A.硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B.分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，用作计算机芯片C.TiFe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D.高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机4.依据元素周期律，下列判断错误的是A.第一电离能： B.原子半径：C.电负性： D.酸性：5.一种新型陶瓷的化学成分为BN，具有多种结构，其中立方BN具有金刚石的晶胞结构特征，B原子位于晶胞内部，晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数，关于立方BN晶体的说法不正确的是A.该晶体中存配位键B.该晶体中B的杂化类型是sp2杂化C.该晶胞的密度为D.最近的B原子之间的距离为6.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是A.甲装置可检验溶液中是否有 B.乙装置可验证浓硫酸的脱水性C.丙装置可制备无水 D.丁装置可制取并收集干燥、纯净的7.NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.金刚石中含有化学键数目为4NAB.标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为NAC.用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的浓度为D.一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5NA，且前者更少8.下列离子方程式书写正确的是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O═2+2Cl﹣+B.FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣C.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2+5+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD.向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH﹣═NH3•H2O9.碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是A.CeO2可有效提高CH3OH平衡转化率 B.反应①中有OH键的断裂C.反应②可以看作是取代反应 D.上述转化过程中，中间产物有4种10.CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X有3种含氧官能团B.X、Y和Z均可发生水解反应C.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有XD.将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应11.甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置。利用甲、乙两装置，实现对冶金硅(为硅源)进行电解精炼制备高纯硅。下列说法错误的是A.电极M与电极相连B.当甲池中消耗时，乙池得到高纯硅C.乙池中液态合金为阳极，液态铝为阴极D.M上的电极反应式为：12.硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。研究表明，催化氧化的反应速率方程为式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为平衡转化率，α′为某时刻转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到的vt曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应在任何温度下都能自发B.与足量充分反应，放出的热量为C.升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数D.反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k、α均增大13.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是A.Y位于第二周期第ⅥA族B.XW4形成的晶体堆积属于分子密堆积C.X单质不存在能导电的晶体D.Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：2的离子晶体14.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失该溶液中一定含有B向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中一定无C在溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀D室温下，用试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的：结合能力比弱A.A B.B C.C D.D15.25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是A.25℃时，的电离平衡常数为B.P1所示溶液：C.P2所示溶液：D.P3所示溶液：第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.红土镍矿渣主要成分包含铁、钴、镍、锰、铬、硅的氧化物，为节约和充分利用资源，利用如下流程进行分离回收。已知该温度下、的溶度积分别是、。回答下列问题：（1）酸溶时，需将红土镍矿渣研成粉末，目的是_______。（2）实验室进行过滤步骤用到的玻璃仪器有_______。（3）各种离子萃取率与pH关系如图。分步萃取前需通入适量氧气，目的是_______，分步萃取浸出金属离子先后顺序为_______、_______、_______，当调时，溶液中_______。（4）萃取液Ⅰ电解制取镍的阴极电极反应式为_______。（5）写出铬原子的价层电子轨道表示式_______（6）写出铁红的一种用途：_______。17.二甲醚(CH3OCH3)是优良的洁净燃料。Ⅰ：工业上可用CO和合成二甲醚，其反应为，初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。（1）反应初始时两容器的反应速率A_______(填“>”“<”或“=”，下同)B；平衡时CO的转化率A_______B。Ⅱ：利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（2）甲醇水化制的反应能量变化如图所示，则_______kJ/mol(用含有a、b、c的式子表示)。（3）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol，为0.05mol。前的反应速率为_______，反应Ⅲ的平衡常数K=_______。继续向容器中加入和，此时反应Ⅲ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。（4）在一定条件下，在恒容密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及的平衡体积分数随温度变化如图所示。图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度的变化。18.三氯化氧磷()是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。实验室制取并测定产品含量的实验过程如下：Ⅰ.制备资料卡片物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与反应1.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于105788119遇水剧烈水解，受热易分解（1）实验室制备的离子方程式为_______。（2）三颈烧瓶中的反应为温度需控制在，选择此温度的原因是_______。（3）反应装置图的方框中未画出的仪器最好选择_______(填“甲”或“乙”)。（4）b中试剂是_______，作用是_______。Ⅱ.测定产品含量的实验步骤：①实验Ⅰ结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的溶液20.00mL()；③加少许硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。④加入作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的至终点()，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。（5）滴定终点的判断依据为_______。（6）的纯度为_______%。(保留到小数点后一位)（7）已知，据此判断，若取消步骤③，测定结果将_______(填偏高、偏低、或不变)。19.环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）环喷托酯中含氧官能团的名称为___________；A生成B的反应条件为___________。（2）由C生成D的化学方程式为_________