2022年高考（山东卷学业水平等级考试）化学试题与答案评分细则

山东省2022年普通高中学业水平等级考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16S32C135.5Ti48Co59

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au)：“虽被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化......银、铜、铁，奇物”

D.石钟孚L(CaCC)3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

2.下列试剂实验室保存方法错误的是

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D.高镒酸钾固体保存在棕色广口瓶中

3.：0、；5。的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；6。+汨e-；3o+：x；

。+：丫。下列说法正确的是

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.；30,£0可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在;3。2、；5。2分子是因其化学键不稳定

4.下列高分子材料制备方法正确的是

O

A.聚乳酸(H—^OgilgT—OH)由乳酸经加聚反应制备

n

LCH3

B.聚四乙烯(一—CF2土)由四氟乙烯经加聚反应制备

OO

C.尼龙-66(H-^NH(CH2)6NH—&J(CH2)4&I±OH)由己胺和己酸经缩聚反应制备

D.聚乙烯醇()经消去反应制备

5.AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-A1键、N-Ga

键。下列说法错误的是

A.GaN的熔点高于AINB.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同

6.实验室用基准Na?C03配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na?C03

标准溶液。下列说法错误的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na?CO3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2cO3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

7.1崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于％崖柏素的说法错误的是

丫-崖柏素

A.可与滨水发生取代反应

B.可与NaHCX^溶液反应

C.分子中的碳原子不可能全部共平面

D.与足量H2加成后，产物分子中含手性碳原子

8.实验室制备KM11O4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KCK）3氧化Mn。？制备KzMnO4②

水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，iqMnOd歧化生成KMnC>4和Mn。？；③减压过滤，将滤液蒸发浓

缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO一下列说法正确的是

A.①中用瓷坦烟作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C②中K2M11O4只体现氧化性

D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%

9.已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸

混合溶液的流程如下。下列说法正确的是

0.5mol,L1

6mol•L-1

NaOH溶液

A苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

10.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B.由NO生成HONO的反应历程有2种

C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合

要求的是

ACO2饱和Na2cO3溶液CaCO3

BCl2FeCl2溶液Fe

CHC1CU(NC)3)2溶液Cu

H0

DNH32AgCl

A.AB.BC.CD.D

12.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu

粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压。2NH3高压H2

JJ________

硫化铜精矿T浸取卜巧和调pH还原卜1过滤卜cu

nr：

同春Xf金属M

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大。2压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH范围为3.2~4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

13.设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子

电池的正极材料LiCoOzG)转化为Co?+,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。己知电

极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是

溶液溶液溶液

A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大

B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

+2+

C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e=Li+Co+40H

D.若甲室Co?+减少200mg,乙室Co?+增力口300mg,则此时已进行过溶液转移

14.工业上以SrSOKs）为原料生产SrCC>3（s）,对其工艺条件进行研究。现有含SrO^G）的

O.lmolE1^LOmollNazCOs溶液，含SrSOKs）的o.imoLL?、L0mol-L」Na2SO4溶液。在一定

pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2+）/mo『-I；[随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

T

o

U

I

X

+

nL

)s

/*

pH

,,K（SrSO）

A.反应SrSOKsHCO；=iSrCO3（s）+SO：的平衡常数K=SsDp；4；

Ksp（SrCO3）

B.a—6.5

c.曲线④代表含SrCC）3（s）的1.0mol-L」Na2c。3溶液的变化曲线

D.对含SrSC）4（s）且Na,S。4和Na2cO3初始浓度均为i.OmoLL」的混合溶液，pH>7.7时才发生沉淀

转化

15.C%-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所

示，晶胞内未标出因放电产生的。价Cu原子。下列说法正确的是

A.每个Cu2一xSe晶胞中Ct?+个数为x

B.每个Na?Se晶胞完全转化为Cu^Se晶胞，转移电子数为8

C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x

D.当NayC%一xSe转化为NaCuSe时，每转移(l-y)mol电子，产生(l-x)molCu原子

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x-Zn(NH3)y-zC6H$的笼形包合物四

方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为

a=bAc,a=B=y=90°。回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为,在元素周期表中位置为。

(2)晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni?+与Zi?+的配位数之比为；x：y：z=；晶胞中

有d轨道参与杂化的金属离子是_______。

(3)毗咤()替代苯也可形成类似的笼形包合物。己知此咤中含有与苯类似的兀：大兀键、则此咤

中N原子的价层孤电子对占据(填标号)。

A.2s轨道B.2P轨道C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道

(4)在水中的溶解度，毗咤远大于苯，主要原因是①,②。

-3cH3

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中

碱性最弱的是o

17.工业上以氟磷灰石［Ca5F（PC）4）3,含Si。2等杂质］为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下:

硫酸溶液尾气c

02①Na2cO3

f|@BaCO3

氟磷灰石一酸解一过滤一粗磷酸一精制I—＞过滤一精制□一〉磷酸

洗涤液结晶赢"卜石膏滤渣

回答下列问题：

（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与Si。2反应生成二元强酸H?SiF6,离子方程式为。

（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制I中，按物质的量之比n（Na2co3）：n（Si琮］=1:1加入

Na2cO3脱氟，充分反应后，c（Na+）=^mol-L1；再分批加入一定量的BaCX）3，首先转化为沉

淀的离子是o

BaSiRNa2Si^CaSO4BaSO4

%1.0x10、4.0x10-69.0xIO-41.0x1010

（3）SO：浓度（以SO3%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4浓度（以P2O5%计）的关系如

图甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为（填化学式）；

洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是

；一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和$。3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸

解所得石膏结品转化的是（填标号）。

A.65℃、P2O5%=15,SO3%=15B.80℃>P2O5%=10,SO3%=20

C.65℃、P2O5%=10,SO3%=30D.80℃>P2O5%=10,SO3%=10

18.实验室利用FeCl2•4H2O和亚硫酰氯（SOC12）制备无水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。

已知SOCU沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:

（1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置______（填“a”或"b"）。装置b内发生反应的化学方程

式为。装置c、d共同起到的作用是。

（2）现有含少量杂质的FeC^-nH?。，为测定n值进行如下实验：

实验I：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoLL-iK^Cr2。？标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗

VmL（滴定过程中er2。夕转化为CP,CV不反应）。

实验II：另取ni|g样品，利用上述装置与足量SOCU反应后，固体质量为m?g。

则n=；下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）。

A.样品中含少量FeO杂质

B.样品与SOCU反应时失水不充分

C.实验I中，称重后样品发生了潮解

D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)用上述装置、根据反应TiOz+CCl,2TiJ+CO?制备TiCl,。已知TiJ与CJ分子结构相

似，与CCI4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸播装置对TiCl,、CCL混合物进行蒸榴提纯(加

热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)，先偏出的物质为。

19.支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下:

PhCH2O

C,HQHPhCH,ClDHQ/H+

k—>B(CHO)^^-COOC2H[-----------►E(C22H20O3)

91045NaH

PhCH2Oc

0H

Br,(CH,),CNHCH,PhH2

一定条件一

函谢>FW0)G(C33H35NO3)H

N

HOH

已知:

K,CO.

IPhOH+PhCH2Cl--~PhOCH2Ph强PhOHPh-=

R、NaH2H5_H,O/H+/R

TTPhCOOC凡+)CHCOOC凡------>।——►PhCOCH、

U.、25R，/25ph△、R，

R,R，=H,烷基，酰基R，

H

III7E

R1Br+YNHCH2Ph_条件>^>N-CH2Ph-J^R："0段，用=烷基

回答下列问题:

(1)A-B反应条件；13中含氧官能团有种。

(2)B-C反应类型为,该反应的目的是o

(3)D结构简式为；E-F的化学方程式为。

(4)H的同分异构体中，仅含有-OCH2cH3、-NH2和苯环结构的有..种。

0H

HO

(5)根据上述信息，写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成

OH

的路线.

20.利用丫-丁内酯(BL)制备1,4—丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢吠喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的

副反应，涉及反应如下:

(g)+H2O(g)

+2耳、CH2cH20H

-2H

2CH2CH2OH

BL

BDCH3cH2cH2cH20H(g)+H2O(g)

反应I

BuOH

已知：①反应I为快速平衡，可认为不受慢反应II、III的影响；②因反应I在高压H2氛围下进行，故

H2压强近似等于总压。回答下列问题:

(1)以5.0x10-3moiBL或BD为初始原料，在493K、3.0义103kpa的高压H2氛围下，分别在恒压容

器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热

1

YkJ。忽略副反应热效应，反应I焰变AH(493K,3.0xl03kpa)=kJ-mol'□

(2)初始条件同上。Xj表示某物种i的物质的量与除H2外其它各物种总物质的量之比，XBL和XBD随

时间t变化关系如图甲所示。实验测得X<Y，则图中表示XBL变化的曲线是；反应I平衡常数

J=kPay保留两位有效数字)。以BL为原料时，L时刻XH°O=，BD产率=(保

留两位有效数字)。

S86

.8

Hs.64

。6

X

Hs

S4)2

s

S2O

S06

图甲

图

乙

(3)MD/XBLL为达平衡时XBD与XBL比值。(493K,2.5xlO3kPa),(493K,3.5xlO3kPa),

(5131€,2.5*103^^)三种条件下，以5.0xl(T3moiBL为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反

X/X

应，随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压H2氛围下进行，可忽略压强对反应速率

（XBD/XBLL.■

的影响。曲线a、b、c中，（XBD/XBL）1mx最大的是（填代号）；与曲线b相比，曲线c达到

/XBD/XB?=L°所需时间更长,原因是。

XBD/XBL/max

山东省2022年普通高中学业水平等级考试

化学试题答案与评分细则

1-5CCBBA6-10ABDCD

11.A12.D13.BD14.D15.BD

16.（1）3dB4s2；上标位置不要求，1分

第四周期（第）皿族1分第4周期第VHI族可以；

皿不能写成VIII,单写周期或族不给分，写WB不给分

16.（2）2:3（或4:6或2/3或4/6）2分

2:1:1（或4:2:2）2分

Ni2+,Zn2+共2分答对一种给1分

汉字写银离子、锌离子正确；汉字本身写错不给分，写原子不给分。上标的大小不做要求，但

必须是对的，如+2或仅2按错处理。

16.（3）D1分

毗陡与水分子间形成氢键（1分）；必须指明哪两种物质之间的氢键，单独写“形成氢键”

“有分子间氢键”或“分子内氢键”都不给分

此咤是极性分子比非极性分子苯更易溶于水（1分）

写相似相溶或极性分子易溶于水（极性溶剂）也可以；溶字写错按错。

第四空以/（1分）

+

17.(1)Si02+6HF==2H+SiF^+2H202分

细则：等号写成箭头，单线不扣分写错不给分非离子方程式不给分

未配平不给分

(2)2.OX10-22分

细则：以下均可：0.020、0.02、2X10^

S0Z2分

细则：硫酸根(离子)或者硫酸根、领离子也给分

(3)CaSO,•5HQ唯一答案，2分

抑制CaSO,溶解2分

细则：答出抑制和溶解两个关键点即可得2分

抑制的同义词均可，如降低、减少、阻碍等

CuSO』写为石膏、沉淀、溶质、晶体、产品也可

对在水中和硫酸中的溶解度做了比较也可，如在硫酸中溶解度更小了。。。

用同离子效应作解释逻辑通顺可给分

如写明后，表达反应逆向移动、进行或沉淀溶解平衡逆向进行防止硫酸钙溶于水可给分

硫酸钙微溶于水(单写不给分)后加解释。比如会溶解或者减少产品，造成产品的损失。可给分

降低硫酸钙或者固体溶解度可给分

防止固体溶解造成的产品损耗可给分

单独写防止产品损耗不给分逻辑不通不给分，有错误信息不给分

减少产物损失不给分

酸解1分AD2分

酸解单元或酸碱操作均可，漏选给1分，错选不给分。写成小写不给分。

18.(Da大写也对1分

FeCL•4H20+4S0CL===FeCL+4so?+8HCl2分

只看物质和系数可逆号，单箭头，不带加热符号也不扣分，系数加倍也对，注意配平

冷凝并回收利用S0CL(冷凝回流)2分

提高利用率都对

冷凝回