高中化学第三周化学反应速率-高二化学人教版（2019）选修一每周一测

PAGE第三周化学反应速率1.对于反应：，下列说法正确的是()A.用HCl和表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B.不能用的浓度变化来表示反应速率，但可用的浓度变化来表示C.用和表示的化学反应速率相同D.用浓度的减小表示其反应速率2.有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是()①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④3.反应，2min内B的浓度减少。下列叙述正确的是()A.B.在2min末的瞬时反应速率，用B表示为C.在2min内，B、C两物质的浓度都是逐渐减小的D.分别用物质B、C、D表示的反应速率的值之比为3：2：14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是()A.图中交点处A的消耗速率等于A的生成速率B.内，用A表示的反应速率为C.化学计量数之比D.12s内，反应放出热量5.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液发生氧化还原反应。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列不正确的是()A.反应开始时速率增大可能是所致B.纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合C.图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量的减少量D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小6.室温下进行如图所示实验（已知：为二元弱酸）。试管a、b、c中溶液褪色分别耗时、600s。下列说法正确的是()A.反应的离子方程式为B.试管c反应至300s时，溶液中剩余的C.对比试管a、b，得到的结论是增大水溶液浓度，反应速率增大D.对比试管，可验证浓度对反应速率的影响7.常温下，锌粉、锌粒分别与足量硫酸反应，产生的体积与反应时间的关系如图所示，其中符合实际情况的是()A. B.C. D.8.一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是()A.图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应B.“水分子桥”可以加快或将电子转移给分子的速率C.空气中的浓度增大时，硫酸盐的形成速率也增大D.与总反应的离子方程式为9.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图像。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数k的函数，为活化能。下列说法错误的是()反应78.452.58155.85A.相同条件下的氧化性：B.相同条件下，As与NO的反应速率最慢C.升高温度能增大As与反应的活化能D.其他条件不变，改变温度不能显著改变As与的反应速率10.我国科学家运用DFT理论计算研究HCOOH（甲酸）分解产生的反应历程如下图所示（*表示催化剂表面吸附位），表示被吸附于催化剂表面的HCOOH，下列叙述正确的是()A.分解产生的反应是吸热反应B.中正反应的活化能大于逆反应的活化能C.反应中涉及非极性键的断裂D.速率控制步骤（即速率最慢步骤）的能垒（活化能）为0.78eV11.某学习小组为了探究的反应速率与反应物浓度的关系，在条件下进行实验，所得的数据如表：试验编号①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40已知：该反应的速率方程式为（k为常数）。下列结论不正确的是()A.若温度升高到，则化学反应速率增大B.等浓度的和，对反应速率的影响小C.速率方程中的D.实验⑤中，12.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是()A.图①不能用于探究氧化性由强到弱的顺序为B.图②能用于验证对分解的催化作用C.图③能用于通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的速率D.图④能用于比较不同温度对化学反应速率的影响13.下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率甲同学利用如图装置测定化学反应速率。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是___________。（2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该内的反应速率为__________设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变），而该测定值比实际值偏小，其原因可能是___________。Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液反应速率的影响。乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。实验装置溶液溶液蒸馏水①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510【分析与解释】（4）实验③中，x=_________。（5）实验①、②、③的目的是________。（6）通过比较Ⅰ组（①、②、③）与Ⅱ组（③④、⑤）两组实验，可推断反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是________。14.不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组分别设计了图甲、图乙两种实验装置。（1）利用图甲装置，可通过观察两试管中__________，从而定性比较得出结论。（2）有同学提出将溶液改为_________更为合理，其理由是_________。（3）利用图乙装置可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_________。（4）将粉末加入溶液中，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：_________。15.为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：（1）消除污染物NO，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式为。①为增大此反应的速率，下列措施可行的是__________（填序号）。A.增大压强 B.降低温度C.使用适合的催化剂 D.移出②该反应的能量变化关系如图甲所示。该反应属于_______（填“放热反应”或“吸热反应”）。（2）向两个容积为1L的密闭容器中各加入活性炭（足量）和1.0molNO，发生反应。实验测得不同温度下NO和的物质的量变化如表所示：温度反应时间05min9min10min12min05min9min10min物质的量/molNO1.00.580.420.400.401.00.520.340.3400.210.290.300.3000.250.330.33①，内，以的浓度变化表示该反应速率________。②，时，容器中的物质的量浓度是________，NO的转化率为_________。（3）我国科学家正着力于研究用SCR技术选择性催化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。铁基催化剂在范围内实现SCR技术的过程如图乙。①反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为_________。②适当增大催化剂用量可以明显提高脱硝速率，结合上述过程解释原因：_________。③相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为）时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。推测与会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是_________。答案以及解析1.答案：A解析：因HCl和在反应中的化学计量数不同，同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，用HCl和表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同，A正确；水是纯液体，不能用水的浓度变化表示反应速率，B、C错误；是生成物，应用其浓度的增加表示反应速率，D错误。2.答案：D解析：①增大反应物的浓度和②增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；③升高温度和④加入催化剂，既能增大单位体积内活化分子数，又能增大单位体积内活化分子百分数。故选D。3.答案：D解析：物质A是固体，不能用A的浓度变化表示反应速率，A错误；是平均反应速率，不是瞬时反应速率，B错误；C是生成物，在2min内，C的浓度是逐渐增大的，C错误。4.答案：B解析：交点处，随时间变化A的浓度变化，反应未达到平衡状态，A的消耗速率不等于A的生成速率，故A错误；根据图像可知，内，A的浓度变化量为，反应速率，故B正确；根据图像可知，12s时反应达到平衡，A的浓度变化量为，A表示的平均反应速率为，B的浓度变化量为，B表示的平均反应速率为，C表示的平均反应速率为，速率之比等于化学计量数之比，，解得：，，则，故C错误；12s内A反应的物质的量为，结合，反应放出的热量为，故D错误。5.答案：C解析：图中阴影部分的面积应为时间内的物质的量浓度的减少量，C错误。6.答案：C解析：草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为，A错误；试管c中溶液褪色耗时600s，随反应进行，高锰酸钾浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，试管c反应至300s时，溶液中剩余的小于，B错误；对比试管，水溶液浓度不同，b中水溶液浓度比a大，溶液褪色耗时更短，反应速率更大，即得到的结论是增大水溶液浓度，反应速率增大，C正确；对比试管c、d，由于试管d中以浓盐酸作溶剂，而浓盐酸中的氯离子也能还原高锰酸钾，所以不能验证氢离子浓度对反应速率的影响，D错误。7.答案：B解析：根据题意，锌粒、锌粉的质量相等，与足量硫酸完全反应产生的在相同条件下体积相等，由于锌粉与硫酸的接触面大于锌粒，所以，其他条件相同时，前者反应较快，反应先结束，B符合题意。8.答案：A解析：题图中与的反应未发生元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A错误；由题意可知，水为催化剂，“水分子桥”可以增大或将电子转移给分子的速率，故B正确；为反应物，反应物浓度增大时，反应速率加快，所以空气中的浓度增大时，硫酸盐的形成速率也增大，故C正确；根据题图可知，与反应分为三步进行，第一步：，第二步：，第三步：，三步反应加和得到总反应的离子方程式：，故D正确。9.答案：C解析：由可知，N元素的化合价降低，二氧化氮为氧化剂，则相同条件下的氧化性：，A正确；由表中信息可知，NO与As反应的活化能最大，则相同条件下As与NO的反应速率最慢，B正确；升高温度可增大活化分子百分数，增大反应速率，但不改变反应的活化能，C错误；反应速率为反应物浓度和速率常数k的函数，由图可知，As与反应中，随温度的升高k变化不大，则其他条件不变，改变温度不能显著改变As与的反应速率，D正确。10.答案：B解析：由图可知，分解产生的反应是放热反应，A错误；由图可知，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B正确；中不存在非极性键，则反应中不涉及非极性键的断裂，C错误；由图可知，速率控制步骤（即速率最慢步棐）的能垒（活化能）为，D错误。11.答案：B解析：温度升高，化学反应速率增大，A正确。将题表中数据代入该反应的速率方程式，可得①，②，③.，④，⑤；由①②联立得，由①④联立得，由②③联立得，则等浓度的和，对反应速率的影响大，B错误、C正确。将代入③⑤计算得，D正确。12.答案：C解析：图①装置中，高锰酸钾可以将浓盐酸氧化为氯气，氯气可以将碘化钾氧化为碘KI溶液变为棕黄色，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此图①能用于探究氧化性由强到弱的顺序为，A不正确；在控制变量法实验中，通常只能有个变量，图②对比实验中，除了是否滴加溶液不同外，还有两者的温度不同，故图②不能用于验证对分解的催化作用，B不正确；图③实验中，稀硫酸与锌反应生成氢气，注射器可以作为收集氢气的装置，因此图③能用于通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的速率，C正确；图④中两个容器之间没有隔开，两容器所处的环境温度不同在不同温度下该反应的限度不同，因此，图④不能用于比较不同温度对化学反应速率的影响，D不正确。13.答案：（1）秒表（或计时器）（2）（3）；会部分溶于水（4）8（5）探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响（6）从题图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更明显解析：（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表或计时器。（2）在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为和。（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，气体的物质的量为，根据，可计算出2min内的反应速率为，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是会部分溶于水，收集得到的比理论值小。（4）由控制变量法可知溶液总体积为15mL，实验③中，。（5）①、②、③中硫酸的体积相同、混合溶液的总体积不变，只有加入的溶液的体积不同，所以实验①、②、③）的目的是探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响。（6）通过比较Ⅰ组（①、②、③）与Ⅱ组（③、④、⑤）两组实验，可推断溶液浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率影响更大，该推断的依据是从题图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更明显。14.答案：（1）产生气泡的快慢（2）0.05；可以消除阴离子的不同对实验的干扰（3）生成气体所需的时间（4）随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小解析：（1）根据图甲装置的结构特点，若定性比较和对分解的催化效果，可通过观察两试管中产生气泡的快慢来得出结论。（2）选择溶液和溶液比较和对分解的催化效果时，阴离子的干扰没有排除，所以应选择阴离子