1.2离子反应-高一化学人教版（2019）必修一课时优化训练

PAGEPAGE11.2离子反应—高一化学人教版（2019）必修一课时优化训练1.下列电离方程式中正确的是()A. B.C. D.2.下列说法错误的是()A.图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是无自由移动的离子B.图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是在电源的作用下NaCl电离出了自由移动的离子C.图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子D.图3表示能自由移动的离子是水合钠离子和水合氯离子3.下列各组中的离子，在无色溶液中能大量共存的是()A. B.C. D.4.下列离子方程式书写正确的是()A.大理石与稀盐酸反应：B.氯化镁与氨水反应：C.铜和硝酸银溶液反应：D.向溶液中加入过量NaOH溶液：5.油条是我国传统食品，其做法是将明矾、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：。下列有关判断正确的是()A.明矾属于混合物B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质C.在水溶液中的电离方程式为D.该反应说明与不能大量共存6.次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。的有关性质如图：按照物质的分类，应属于()①一元酸；②二元酸；③三元酸；④热稳定性强的物质；⑤热稳定性差的物质；⑥氧化物；⑦化合物；⑧含氧酸；⑨电解质；⑩非电解质A.①④⑦⑧⑨ B.①⑤⑦⑧⑨ C.②⑤⑦⑧⑩ D.③⑤⑦⑧⑩7.和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是()A. B. C. D.8.某地河道两旁有甲、乙两个工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两个厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两个厂排放的废水中共含有六种离子，每个厂排放的废水中均只含三种离子且所含离子各不相同。下列说法中错误的是()A.若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是B.若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田C.若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有D.经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有，则向甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红9.向含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是()选项离子组加入试剂离子方程式A溶液B足量石灰乳C稀硫酸D少量铜粉不能发生反应A.A B.B C.C D.D10.海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质。某同学设计如图所示的实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。下列对该过程的认识中正确的是()A.操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B.加入NaOH溶液和溶液的顺序不能互换C.沉淀b中共有3种物质D.操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性11.向两份相同的溶液中分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A.曲线①代表滴加溶液的变化曲线B.B点时反应的离子方程式为C.C点时两溶液中含有相同数目的D.A、D两点对应的溶液均显中性12.实验室有一包白色固体，它由中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液于试管中，加入过量的溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是()A.原固体中一定含有，可能含有和NaClB.原固体中一定不含和，可能含有NaClC.原固体中一定含有和，一定不含D.若向步骤②所得滤液中滴入溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有NaCl13.下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将和通至石英（主要成分为）制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。按要求回答下列问题。（1）在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是_______（填序号，下同）；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；能导电的是______。（2）写出③在水中的电离方程式：______。（3）和性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出与⑤的水溶液反应的离子方程式：______。14.某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了图甲所示探究活动：（1）B试管中发生反应的离子方程式为__________________。（2）【实验一】A、B试管中的物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中，再将A试管中所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随加入A试管中液体质量的变化如图乙所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。（3）【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为，进而证明滤渣为混合物。（4）【猜想与假设】实验二过滤所得滤液中含有哪些离子？猜想一：猜想二：猜想三：猜想四：猜想五：______________（写出一种即可）；小组同学一致认为猜想不正确，理由是______________。（5）【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到______________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为。15.甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质，它们所含的离子种类如下表所示：阳离子阴离子已知它们之间的-些反应如下（已知）：①甲+乙→红褐色沉淀，②甲+丙→（白色），③甲+丁→（白色）。回答下列问题。（1）由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为__________，写出相应的离子方程式：______________。（2）将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则丙、丁的化学式分别是__________，写出甲与足量的丁反应的离子方程式：__________。（3）与在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡，写出相应反应的离子方程式：__________，当某溶液X中大量存在时，X中不可能含有__________（填字母）。a. b. c. d.答案以及解析1.答案：B解析：的电离方程式为，A项错误；的电离方程式为，B项正确；的电离方程式为，C项错误；的电离方程式为，D项错误。2.答案：B解析：干燥的NaCl固体虽有阴、阳离子存在，但离子不能自由移动，则不能导电，A正确；熔融状态下NaCl电离出自由移动的，因此可导电，与是否外加电源无关，B错误；氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，C正确；由题图3知其中的离子以水合离子的形式存在，可自由移动，可导电，D正确。3.答案：A解析：A项，所给离子能大量共存，且均为无色离子，符合题意；B项，显蓝色，不符合题意；C项，与反应生成沉淀，不能大量共存，不符合题意；D项，与反应生成沉淀，不能大量共存，不符合题意。4.答案：A解析：大理石与盐酸反应，为不溶物，不能拆，A项正确；氯化镁与氨水反应，氨水是弱碱，不能拆，正确的离子方程式为，B项错误；铜和硝酸银反应，正确的离子方程式为，C项错误；向溶液中加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为，D项错误。5.答案：D解析：明矾中只含一种物质，属于纯净物，A项错误；放置过程发生的反应中，生成物为非电解质，B项错误；不符合质量守恒定律，正确的为，C项错误；反应的实质是与的反应，D项正确。6.答案：B解析：根据题图知，与过量浓NaOH溶液反应生成，说明只能电离出1个氢离子，为一元酸；受热分解，故热稳定性差；是含多种元素的纯净物，为化合物；为含有氧元素的酸，为含氧酸；在水中能电离出离子，为电解质：故①⑤⑦⑧⑨正确，选B。7.答案：D解析：设个数为1，当不计算X所带电荷时，正电荷数为2×3+3=9，负电荷数为4×2=8，根据溶液呈电中性可知，X必定带一个单位负电荷，由于与不能大量共存，所以X可能是，故选D。8.答案：C解析：六种离子中，与不共存，与不共存。由于甲、乙两个厂排放的废水中共含有六种离子，每个厂排放的废水中均只含三种离子且所含离子各不相同，因此根据离子共存情况和溶液呈电中性可将这六种离子分为两组，一组为，一组为。若甲厂的废水明显呈碱性，说明含有，则甲厂废水中含有的离子是，A正确；若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，生成AgCl沉淀和沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田，B正确；若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中含有的离子是，不可能含有，C错误；乙厂的废水中含有，则甲厂废水中含有的离子是，向甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红，D正确。9.答案：B解析：硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，A正确；石灰乳参加反应时，不能拆成离子形式，离子方程式为，B错误；与反应生成和，离子方程式为，C正确；Cu与不能发生化学反应，D正确。10.答案：BD解析：用沉淀、用沉淀、用沉淀，过滤放在所有的沉淀操作之后，溶液放在溶液之后加入，可以将过量的沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的和。搅拌不能提高氯化钠的溶解度，只能加快氯化钠溶解，故A错误；加入NaOH溶液的主要目的是除去，由上述分析可知，加入NaOH溶液和溶液的顺序不能互换，故B正确；向溶液B中加入过量溶液无现象，说明没有沉淀和沉淀生成，继续加入过量溶液，生成沉淀b，则沉淀b中肯定含，可能含，故C错误；操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性，除去和，故D正确。11.答案：D解析：溶液和溶液的反应分别为,，由题图可知，曲线在A点溶液导电能力接近0，说明A点溶液中几乎没有自由移动的离子，曲线①应该为滴加溶液的变化曲线，曲线②为滴加溶液的变化曲线，A错误；由题图可知，A点时和恰好反应，、溶液的浓度相等，则B点时与按数目比1:1反应，溶液中溶质为NaOH，反应的离子方程式为，B错误；C点，曲线①表示稀硫酸过量，溶质为硫酸，曲线②表示硫酸氢钠与溶液中的继续反应，结合上述分析可知溶质为NaOH、，两溶液中含有的数目不同，C错误；由题图知，A点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水，曲线②中D点后溶液导电能力逐渐增大，则D点与沉淀时生成的NaOH恰好完全反应，溶质为，水和硫酸钠溶液都呈中性，D正确。12.答案：B解析：①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明原固体中没有；②取①所得溶液于试管中，加入过量的溶液，出现白色沉淀，白色沉淀至少含有和中的一种，即原固体中至少含有和中的一种；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失并产生气泡，说明②中白色沉淀为，则原固体中一定含有，一定不含；因为②中加入溶液引入，所以不能确定原固体中是否含有NaCl。综上分析可知，B项正确。13.答案：（1）①②④；③⑤⑨；⑧；①④（2）（3）解析：（1）盐酸、粗盐和NaCl溶液均为混合物；NaCl、NaOH、HCl的溶液均能导电，均属于电解质；二氧化硅熔融时不能导电，且为化合物，属于非电解质；盐酸和NaCl溶液中含有自由移动的离子，能够导电。（2）NaCl为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为。（3）为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为。14.答案：（1）（2）（3）沉淀部分溶解，有气泡产生（4）；二；与不能共存，且能溶于强酸，滤液中不含（5）产生白色沉淀解析：（1）B试管中和发生反应生成沉淀和水，该反应的离子方程式为。（2）向C烧杯中加入A试管中液体后固体质量逐渐增加，说明有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B试管中氢氧化钡过量，B试管中反应后所得溶液中的溶质为。（3）已知结论为滤渣为混合物，则滤渣为与的混合物，碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸后滤渣部分溶解，并有气泡产生。（4）反应生成气体，不能共存；能溶于强酸，滤液中一定不含有，故猜想二不正确。（5）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，即证明溶液的溶质成分为。15.答案：（1）甲：、乙：；（2）；（3）；ac解