湖南省部分学校2023至2024学年高一下学期7月期末联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1高一化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Si：28S：32Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖南历史悠久，物产丰富。下列是湖南的一些特产，有关说法正确的是A.铜官陶器与玻璃、水晶都属于硅酸盐材料B.湘绣的主要材料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子C.常德板鸭富含脂肪，脂肪属于天然高分子，可用于制肥皂D.荸荠中含有较多的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体，水解产物相同2.下列溶液能用pH试纸测其pH的是A.浓硫酸 B.新制浓氯水 C.稀盐酸 D.浓硝酸3.在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是A.和互为同位素 B.和互为同系物C.和互为同素异形体 D.和互为同分异构体4.众多化学变化中伴有颜色变化。下列操作过程中有关颜色变化的说法错误的是选项操作颜色变化A通入紫色石蕊试液中溶液先变红，后褪色B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液的紫色褪去C稀硫酸加入溶液中溶液的颜色由浅绿色变为黄色D向蔗糖中加入浓硫酸得到“黑面包”状固体A.A B.B C.C D.D5.自然界中很多过程都涉及化学变化的发生。下列有关说法错误的是A.煤的干馏、气化和液化均属于化学变化B.石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化C.海水提溴和海带提碘的过程中都发生了化学变化D.碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都发生了化学变化6.下列有关物质检验的说法正确的是选项操作与现象结论A取样品于试管中，加入NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，无明显变化样品中不含B取样品于试管中，加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成样品中有C用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色样品中含有，可能有D向淀粉中加稀硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，无明显变化淀粉未水解A.A B.B C.C D.D7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.铁粉和过量的稀硝酸反应：B.乙酸与乙醇的酯化反应：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中加入足量氨水：8.某固体锂离子电池具有安全性能高、能量密度大、续航高等特点。该电池一极是嵌锂硬碳(可表示为)，另一极是，放电时会转化为，电解质是能传导的固态电解质，工作原理如图所示。下列有关该电池说法错误的是A.放电时，b极为正极B.放电时，经固体电解质由左向右迁移C.放电时，电子经负载由a极流向b极，再经电解质由b极流向a极D.放电时，a极的电极反应式为9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中含数目为B.与混合后充分反应转移的电子数为C.和的混合物中含有原子数为D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数为10.下列有关气体的制备和处理方式均正确的是选项气体制备处理方式A固体与70%浓硫酸混合用NaOH溶液吸收尾气BNOCu和稀硝酸混合并加热用排空气法进行收集C大理石与稀硫酸混合用浓硫酸进行干燥D将浓氨水滴入碱石灰固体中用无水氯化钙固体进行干燥A.A B.B C.C D.D11.湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是A.用电解熔融的方法冶炼金属铝B.用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁C.用加热HgO方法冶炼金属汞D.用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠12.近日，广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为，该反应的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是A.该反应为吸热反应，反应时热能主要转化成化学能B.使用Ni基催化剂可加快反应速率，提高生产效率C.该反应达平衡时，无化学键的断裂与形成D.通过调控反应条件，可以提高反应的限度13.学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结，下列说法正确的是A.向蛋清中分别加入和溶液，蛋白质均发生了变性B.将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中，前者反应较剧烈C.洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液D.、和都可以用于治疗胃酸过多14.化合物甲可用作食品和洗涤剂添加剂、电镀液等，其结构式如图所示，组成元素X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z和W原子的最外层电子数之和等于M的原子序数。下列有关叙述正确的是A.简单离子半径：B.氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.化合物甲中所有原子最外层均满足8电子结构二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.无水氯化铁常用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂和氧化剂、铜电路板的腐蚀剂等。无水氯化铁的制备实验装置如图所示(部分夹持装置略)：已知：无水氯化铁易吸水潮解，沸点为316℃，受热易升华。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B和C中盛放的试剂分别为______、_______。（3）仪器E的作用是_____。（4）集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是_______。（5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为______。（6）工业上用溶液腐蚀铜电路板，试写出该过程中发生反应的离子方程式：______。16.反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。（1）某温度下，向2L恒容密闭容器中通入4molX、10molY，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随反应时间的变化如图所示，①该反应的化学方程式为_______。②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_____。③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_____(填“变大”“不变”或“变小”)。④若刚通入气体时容器内的压强为p，则平衡时容器内的压强为______(用含p的代数式表示)，平衡时X和Y的转化率之比为______。⑤下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。a．混合气体的压强不随时间变化b．混合气体的密度不随时间变化c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2（2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：序号体积/mL温度/℃出现浑浊时间/s溶液水溶液15.00.05.02525.00.05.05032.0V5.025①对比实验1和2可探究______因素对化学反应速率的影响。②对比实验______来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______。17.碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图：请回答下列问题：（1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为______(填字母)，其名称为______。（2）步骤②和⑦的操作名称为_______。（3）步骤③发生反应的离子方程式为______。（4）设计步骤④⑤⑥的目的是_______。（5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是______(用化学方程式表示)。（6）步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为______；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是_______(填一条)。18.A是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的重要指标。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_______。（2）A→B的化学方程式为_______，反应类型为________。（3）C和D中官能团的名称分别为______、_______。（4）实验室中进行B和D反应生成E的实验时，饱和溶液的作用是中和乙酸、______。（5）J是A的同系物且比A多一个碳原子，J也能发生加聚反应生成一种叫PP的高分子材料，PP和H是使用十分广泛的两种高分子材料，则PP的结构简式为_______。（6）在E、G、I三种物质中，能与NaOH反应的有_______(填字母)。（7）K是F的同系物且比F多一个碳原子，则K的结构有______种(不考虑立体异构)。PAGEPAGE1高一化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Si：28S：32Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖南历史悠久，物产丰富。下列是湖南的一些特产，有关说法正确的是A.铜官陶器与玻璃、水晶都属于硅酸盐材料B.湘绣的主要材料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子C.常德板鸭富含脂肪，脂肪属于天然高分子，可用于制肥皂D.荸荠中含有较多的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体，水解产物相同【答案】B【解析】【详解】A．铜官陶器与玻璃都属于硅酸盐材料，但水晶属于氧化物，A错误；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子，B正确；C．脂肪不属于天然高分子，C错误；D．淀粉与纤维素不属于同分异构体，两者链节个数不一定相同，D错误。故选B。2.下列溶液能用pH试纸测其pH的是A.浓硫酸 B.新制浓氯水 C.稀盐酸 D.浓硝酸【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸有脱水性和强氧化性，会使试纸炭化变黑，不能用pH试纸测其pH，A错误；B．新制浓氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，B错误；C．稀盐酸能用pH试纸测其pH，C正确；D．浓硝酸具有强氧化性，能漂白试纸，不能用pH试纸测其pH，D错误；故选C。3.在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是A.和互为同位素 B.和互为同系物C.和互为同素异形体 D.和互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．质子数相同中子数不同的一类原子互为同位素，和不属于原子，故A错误；B．结构相似，在分子组成上相差1个或若干个“CH2”，互为同系物，和结构可能不同，一个可以是烯烃，一个可以是环状烷烃，故B错误；C．氧气和臭氧都是由氧元素形成的单质，但分子式不同，互为同素异形体，故C正确；D．和是同一种物质，故D错误；答案选C。4.众多化学变化中伴有颜色变化。下列操作过程中有关颜色变化的说法错误的是选项操作颜色变化A通入紫色石蕊试液中溶液先变红，后褪色B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液的紫色褪去C稀硫酸加入溶液中溶液的颜色由浅绿色变为黄色D向蔗糖中加入浓硫酸得到“黑面包”状固体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，但不会褪色，故A错误；B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，两者发生氧化还原反应，溶液的紫色褪去，故B正确；C．稀硫酸加入溶液中，二价铁被酸性条件下的硝酸根氧化为三价铁，溶液的颜色由浅绿色变为黄色，故C正确；D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌时，浓硫酸会使蔗糖脱水炭化变为黑色，然后C和浓硫酸反应，过程中释放大量的热，生成二氧化碳、二氧化硫，体积膨胀得到“黑面包”状固体，故D正确；答案选A。5.自然界中很多过程都涉及化学变化的发生。下列有关说法错误的是A.煤的干馏、气化和液化均属于化学变化B.石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化C.海水提溴和海带提碘的过程中都发生了化学变化D.碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都发生了化学变化【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏、气化和液化过程都有新物质生成，所以属于化学变化，故A正确；B．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，物理变化，故B错误；C．海水提溴和海带提碘都需要将卤离子氧化为单质，发生了化学变化，故C正确；D．碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都有气体生成，有新物质生成，所以发生了化学变化，故D正确；答案选B。6.下列有关物质检验的说法正确的是选项操作与现象结论A取样品于试管中，加入NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，无明显变化样品中不含B取样品于试管中，加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成样品中有C用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色样品中含有，可能有D向淀粉中加稀硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，无明显变化淀粉未水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，故A错误；B．如果溶液中含有，滴入盐酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，故B错误；C．用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色，说明含有，需要透过蓝色钴玻璃观察，所以可能有，故C正确；D．在加入少量新制的之前应该形成碱性环境，故D错误；答案选C。7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.铁粉和过量的稀硝酸反应：B.乙酸与乙醇的酯化反应：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中加入足量氨水：【答案】B【解析】【详解】A．铁粉和过量的稀硝酸反应生成硝酸铁和NO：，A错误；B．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3CO18OCH2CH3，B正确；C．向溶液中通入少量发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子：，C错误；D．向溶液中加入足量氨水产生白色沉淀氢氧化铝：，D错误。故选B。8.某固体锂离子电池具有安全性能高、能量密度大、续航高等特点。该电池一极是嵌锂硬碳(可表示为)，另一极是，放电时会转化为，电解质是能传导的固态电解质，工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错误的是A.放电时，b极为正极B.放电时，经固体电解质由左向右迁移C.放电时，电子经负载由a极流向b极，再经电解质由b极流向a极D.放电时，a极的电极反应式为【答案】C【解析】【分析】转化成过程中锂离子增加，原电池中阳离子移向正极，说明为正极材料，则嵌锂硬碳为负极材料。【详解】A．由以上分析可知，放电时，b极为正极，A正确；B．放电时，经固体电解质由左向右迁移至正极，B正确；C．放电时，电子由a极经负载流向b极，不经过电解质，C错误；D．放电时，a极为负极，失去电子，其电极反应式为，D正确；故选C。9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中含数目为B.与混合后充分反应转移的电子数为C.和的混合物中含有原子数为D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数为【答案】C【解析】【详解】A．溶液没有告诉体积，所以无法求出数目，故A错误；B．氮气与氢气反应为可逆反应，不能完全转化，故与混合后充分反应后，转移电子数目小于，故B错误；C．假设全部是，即1mol含有原子数为，假设全部是，即1mol含有原子数为，故混合物中含有原子数为，故C正确；D．溶剂水中含有氧原子，100g质量分数为46%的乙醇水溶液含氧原子总数大于NA，故D错误；答案选C。10.下列有关气体的制备和处理方式均正确的是选项气体制备处理方式A固体与70%浓硫酸混合用NaOH溶液吸收尾气BNOCu和稀硝酸混合并加热用排空气法进行收集C大理石与稀硫酸混合用浓硫酸进行干燥D将浓氨水滴入碱石灰固体中用无水氯化钙固体进行干燥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．固体与70%浓硫酸混合制备，与NaOH溶液反应，用NaOH溶液吸收尾气，A正确；B．NO易于氧气反应，不能用排空气法进行收集，B错误；C．大理石与稀硫酸反应会生成微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，不利于生成，C错误；D．与无水氯化钙反应生成配合物，不能用无水氯化钙干燥，D错误；故选A。11.湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是A.用电解熔融的方法冶炼金属铝B.用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁C.用加热HgO的方法冶炼金属汞D.用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠【答案】C【解析】【详解】A．工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，故A错误；B．金属镁比铝活泼，不可以使用铝热反应的方法冶炼金属镁，故B错误；C．金属汞相对不活泼，所以可以使用加热HgO的方法冶炼金属汞，故C正确；D．用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，故D错误；答案选C。12.近日，广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为，该反应的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是A.该反应为吸热反应，反应时热能主要转化成化学能B.使用Ni基催化剂可加快反应速率，提高生产效率C.该反应达平衡时，无化学键的断裂与形成D.通过调控反应条件，可以提高反应的限度【答案】C【解析】【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应；根据能量守恒定律，为使反应发生，系统必须吸收能量，导致热能转化为化学能，使生成物具有更高的能量，A正确；B．催化剂通过降低反应活化能，加快反应速率，从而缩短反应时间，提高生产效率，B正确；C．化学反应达到平衡，正逆反应速率相等是一种动态平衡，仍存在化学键的断裂和形成，C错误；D．通过调控反应条件，如温度、压强、催化剂等。可以显著改变化学反应的进程和最终产物的量，从而实现对反应进程的控制，D正确；故选B。13.学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结，下列说法正确的是A.向蛋清中分别加入和溶液，蛋白质均发生了变性B.将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中，前者反应较剧烈C.洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液D.、和都可以用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A．向蛋清中分别加入溶液发生蛋白质盐析，向蛋清中加入溶液，蛋白质发生了变性，A错误；B．因水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，所以钠与水的反应较剧烈，B正确；C．植物油属于高级脂肪酸甘油酯，洗去器皿内的植物油可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液，而矿物油的主要成分为烃，不能用热的纯碱溶液或NaOH溶液洗去，C错误；D．和都可以用于治疗胃酸过多，但碱性较强，刺激作用大，不适合治疗胃酸过多，D错误；故选B。14.化合物甲可用作食品和洗涤剂的添加剂、电镀液等，其结构式如图所示，组成元素X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z和W原子的最外层电子数之和等于M的原子序数。下列有关叙述正确的是A.简单离子半径：B.氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.化合物甲中所有原子最外层均满足8电子结构【答案】B【解析】【分析】X连有一根共价键，可推测为H；Y连有4根共价键，可推知为C；Z连有3根共价键，可知为N；W连有两根共价键，可知为O；M形成+1的离子，可知为Na。【详解】A．氧离子和钠离子核外电子排布相同，核电荷数越多，半径越小，故简单离子半径：，A错误；B．非金属性O>N，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：，B正确；C．非金属性N>C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，C错误；D．化合物甲中除H原子外其余原子最外层均满足8电子结构，D错误。故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.无水氯化铁常用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂和氧化剂、铜电路板的腐蚀剂等。无水氯化铁的制备实验装置如图所示(部分夹持装置略)：已知：无水氯化铁易吸水潮解，沸点为316℃，受热易升华。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B和C中盛放的试剂分别为______、_______。（3）仪器E作用是_____。（4）集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是_______。（5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为______。（6）工业上用溶液腐蚀铜电路板，试写出该过程中发生反应的离子方程式：______。【答案】（1）（2）①.饱和食盐水②.浓硫酸（3）防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解（4）避免氯化铁固体析出堵塞导管（5）（6）【解析】【分析】浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥，进入D中与铁反应生成氯化铁，氯化铁受热易升华，F为收集装置，C为尾气处理装置，E防止水蒸气进入引起氯化铁水解。【小问1详解】装置A生成氯气，发生反应的化学方程式为；【小问2详解】根据分析，装置B和C中盛放的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；【小问3详解】仪器E的作用是防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解；【小问4详解】集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是避免氯化铁固体析出堵塞导管；【小问5详解】装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为；【小问6详解】工业上用溶液腐蚀铜电路板，生成铜离子和亚铁离子，该过程中发生反应的离子方程式：。16.反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。（1）某温度下，向2L恒容密闭容器中通入4molX、10molY，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随反应时间的变化如图所示，①该反应的化学方程式为_______。②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_____。③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_____(填“变大”“不变”或“变小”)。④若刚通入气体时容器内的压强为p，则平衡时容器内的压强为______(用含p的代数式表示)，平衡时X和Y的转化率之比为______。⑤下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。a．混合气体的压强不随时间变化b．混合气体的密度不随时间变化c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2（2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：序号体积/mL温度/℃出现浑浊时间/s溶液水溶液15.00.05.02525.00.05.05032.0V5.025①对比实验1和2可探究______因素对化学反应速率的影响。②对比实验______来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______。【答案】（1）①.②.0.75③.不变④.⑤.5:6⑥.acd（2）①.温度②.1和3③.3.0【解析】小问1详解】①根据变化量之比等于化学计量系数之比，该反应的化学方程式为；②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为=0.75；③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应物浓度不变，X的反应速率将不变；④恒温恒容，压强之比等于物质量之比，平衡时气体总的物质的量为10mol，则平衡时容器内的压强为=；平衡时X的转化率为=50%，Y的转化率为=60%，二者之比为5:6；a．该反应为非等体积反应，混合气体的压强不随时间变化，能说明该反应达到平衡状态，a正确；b．容积不变，混合气体的密度是定值，不能说明该反应达到平衡状态，b错误；c．该反应为非等体积反应，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，能说明该反应达到平衡状态，c正确；d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，d正确；故选acd；【小问2详解】①实验1和2其它条件相同，温度不同，对比实验1和2可探究温度因素对化学反应速率的影响；②实验1和3的温度相同，来探究浓度对化学反应速率的影响，为控制变量，保证溶液总体积相同，则3.0。17.碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图：请回答下列问题：（1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为______(填字母)，其名称为______。（2）步骤②和⑦的操作名称为_______。（3）步骤③发生反应离子方程式为______。（4）设计步骤④⑤⑥的目的是_______。（5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是______(用化学方程式表示)。（6）步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为______；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是_______(填一条)。【答案】（1）①.B②.坩埚（2）过滤（3）（4）富集碘（5）（6）①.②.加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可）【解析】【分析】海带灼烧后，海带灰浸泡，过滤除去滤渣，得到悬浊液，然后双氧水和稀硫酸将碘离子氧化为碘单质，涉及到的离子方程式是，得到的单质碘用四氯化碳萃取，加入氢氧化钠溶液单质碘发