《初升高衔接教材-初高中化学衔接暑期教程》：33 用途广泛的金属材料

I目标导学

1.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用.

2.学会正确选用金属材料的方法

£温故知新

物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③

还原性、④

延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔;

(2)用铝制成的高压铝锅；

(3)用铁粉回收照相业废液中的银；

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

由知识精讲

一、常见的合金

1*合金：

(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物

质。

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。

①良好的物理、化学或机械性能；

②熔点：一般比它的各成分金属的低；

③硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。

2.常见的合金

(1)铜合金：

c青铜：最早的合金，Cu、Sn、Pb,硬而脆，强度大，古人用来制刀具、祭器、

酒具等。＜

铜合金黄铜：Cu、Zn（少量Sn、Pb、Al等），硬度较青铜差，耐磨、耐腐蚀，可塑性强,

主要用作饰品、制耐压设备等。

白铜：Cu、Ni、Zn少量的Mn,常用酒具、饰品等。

（2）钢:

c低碳钢：Fe、C（低于0.3%）,韧性、焊接性好，强度低，制钢板、钢丝、钢

管等。“

r碳素钢中碳钢：Fe、C（0.3%〜0.6%）,强度高，韧性及加工性好，制钢轨、车轮和

建材q

钢高碳钢：Fe、C（高于0.6%）,硬而脆，热处理后弹性好，制器械、弹簧、

刀具。

C镒钢：Fe、Mn,韧性好，强度大，钢轨、轴承、钢磨、坦克装甲。

合金钢硅钢：Fe、Si,导磁性好，变压器、发电机和电动机中的铁芯。

不锈钢：Fe、Cr、Ni,抗腐蚀性好，医疗器械、炊具、反应釜、容器。

二、正确选用金属材料

1.金属材料的选用要从多方面考虑，既要考虑实用美观，又要考虑成不低、保护环境、物尽其用等

诸方面因素。

2.我国的金属资源不够丰富，人均占有量低。合理利用金属，保护现有资源，最大限度地减少开采

过程中对环境的破坏，回收废旧金属，实现循环利用等是需要我们每个人都必须付出努力的。

3.常见金属材料

铝合金：含有10%〜30%的镁，强度和硬度都比纯铝和纯镁大，火箭、飞机、轮船等制造

业。

硬铝：含铜4%、镁0.5乐钵0.5乐硅0.7%,强度和硬度都比纯铝大，火箭、飞机、轮

船等制造业。

钛合金：含铝6乐电凡4%,耐高温、耐腐蚀、高强度，用于宇航、飞机、造船、化学工业。

〃实验探究

例.铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣

小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的

碳酸盐。

该小组同学利用下图装置进行实验（部分夹持仪器略）。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,

B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶

液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析

出。

请回答下列问题：

（1）绿色固体中含有的元素是O

（2）加热后试管中剩余的黑色物质是o

（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是，加热分解的化学方程

式为______

（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式

为o

（5）实验装置最后的干燥管的作用

是。

（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的（填“能”或“不能”）,

为什么？

畲思维训练

1.基础练习：

4^思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)

1.下列关于金属元素的叙述正确的是

()

A.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下均为固体

C.金属元素在不同化合物中化合价均相同

D.大多数金属元素的单质为电的良导体

2.下列物质中，不属于合金的是()

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

3.下列物质中，可称为合金的是

()

A.钠和氯气熔合而成的物质B.铝粉和铁粉的混合物

C.铁的表面镀上了锌D.铁和少量石墨熔合而成的物质

4.关于合金性质的说法中，错误的是()

A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同

D.合金的化学性质-•般与其各成分金属的化学性质不同

5.下列说法不正确的是

()

A.青铜是我国使用最早的合金B.生铁是合金，钢是纯铁

C.生铁的熔点比纯铁低D.合金的硬度一般比它各成分金属的硬

度大

4^思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)

1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量：＞2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的

宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是()

A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量

C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质

2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2o向盛氯化铁

溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

3.下列适合于制作不锈钢用具的铁合金是

()

A.低碳钢B.中碳钢C.高碳钢D.合金钢

4.两种+1价金属形成的合金7.8g,与足量水反应后生成0.2g氢气，此合金可能是

()

A.Li—Na合金B.Na—K合金C.Li—K合金D.Li—Rb合金

5.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补

牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下

列有关汞合金的说法不正确的是

()

A.汞合金是一种具有金属特性的物质B.汞合金的强度和硬度比锡的大

C.汞合金的熔点比汞的低D.汞合金的毒性远低于汞的毒性

4^思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)

1.用于飞机制造业的重要材料是()

A.Mg—A1合金B.Cu—Sn合金C.Al—Si合金I).不锈钢

2.下列说法中正确的是

()

A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料

B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料

C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔

D.铜是导电性、导热性最好的有色金属

3.纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200C左右就熔化了，这是

因为

()

A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

4.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如

熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性:

关于钛和钛的合金的用途中，不切合实际的是

()

A.用来作保险丝B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨D.用于家庭装修，作钛合金装饰门

5下列说法正确的是

()

A.所有的不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)

1.将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀L4go则此铁碳合

金是

()

A.生铁B.高碳钢C.中碳钢D.低碳钢

2.不锈钢餐具光亮如新，长期使用不会生锈，原因是炼钢过程中加入了下丸物质中的()

A.辂、钵B.珞、铁C.铭、银D.络、碳

3.下列有关厨房中铝制品使用合理的是()

A.盛放食醋B.烧煮开水C.用碱水洗涤D,用金属丝擦洗表面的污垢

4.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()

A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.纯铁的硬度和熔点均高于铁合金

5.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是

()

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

2.能力拓展

,思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)

1.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是

()

A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D.常温下，铝能和空气里的氧优反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

2.放在手心就能熔化的稀有金属钱，其沸点为2403C,更奇妙的是钱熔化后在一120°C仍不易凝固；在

常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金

属化合可生成优质的半导体材料。下列有关钱的性质和用途的叙述错误的是()

A.钱的熔点高B.钱的性质与铝类似

C.钱能够与盐酸反应生成气体D.钱可与多种金属形成合金

3.拟晶(AhCikFeJ是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质，具有合金的某些优良物理性

能。下列有关该拟晶的说法错误的是

()

A.AUsCud、的硬度比金属Al、Cu、Fe的大

B.ALCgFeiz中三种金属的化合价均可视作0

C.AhC3Feiz不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1molALC-FN溶于过量的盐酸时共失去265mol电子

4.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是

()

A.观察外观B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧

5.确锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是

()

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点

B.它易导电、导热，具有延展性

C.它的熔沸点比Zn的低

D.它的硬度和强度比Cd的大

思维的深刻性训练(Thinkingprofunditytraining)

1.流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得，普通铜器时间长容易出现铜绿，

其主要成分是CU2(OH)2c这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可

能的原因是()

A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比较差，因此不易被氧化

D.它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金

2.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得

到具有金属特性的熔合物一一合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不

宜用上述方法制取合金的是

()

金属NaAlCuFe

熔点（℃）97.8166010831535

沸点（C）883220025953000

A.Fe-Cu合金B.Cu—A1合金C.Al-Na合金D.Cu—Na合

金

3.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有

广泛用途的分析不正确的是

)

A.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B.铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C.铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

4.制造货币，应该根据下列哪些性质而选材()

A.从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定

B.从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点

C.从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要求

D.制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值

5.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称.工业上常用硫酸分解钛铁矿

(FeTi(h)的方法来制取TiOz,再由TiOi制金属钛，主要反应有(未注明反应条件):

©FeTiO3+3H2SO,=Ti(SO.,)2+FeS0.,+3H20；

@Ti(S04)2+3H20=H2Ti034-2H2S04；

③哂03=宣02+昂0；

©TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；

⑤TiCL+2Mg=2MgCb+Ti

下列叙述不正确的是

()

A.反应①③是非氧化还原反应B.反应⑤是置换反应

C.反应④中TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁的还原性比金

属钛强

思维的逻辑性训练(Logicalthinkingtraining)

1.某金属与盐酸反应时，生成比的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，比金属可能是()

2.将♦定量的某Mg・Al合金放入足量稀盐酸中，生成”的体积在标准状况下是2240mL；相

同量的该Mg-Al合金放入足量的NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016mL,则该

合金中Mg、Al的质量之比是

()

A.1：1B.6：1C.1：6D.4：27

3.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为

四种金属的熔、沸点：

NaCuAlFe

熔点(℃)97.510836601535

沸点(℃)883259522003000

根据以上数据判断其中不能形成合金的是

()

A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fc和NaD.Al和Na

4.下列叙述正确的是

()

A.镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应

B.Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCb溶液反应制Mg

C.钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼

D.Fe在CL中燃烧生成FeCh,故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显+3价

5.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:

IIm

下列说法中不正确的是

()

A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体一定全为NO

C.操作I是过滤，操作II是洗涤，操作III是烘干

D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

4匕思维的独创性训练(Originalityofthinkingtraining)

1.合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳

三种物质中，熔点最低的是

()

A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定

2.我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物品(如锋利的宝剑)，这一技术要比

欧洲早近两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是

()

A.除硫、磷等杂质B.适当降低含碳量C.渗进合金元素D.改善表面的结构性质

3.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其

制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防

护措施中错误的是

()

A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()

A.氧化镁用作耐火材料

B.Na?。常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C.明矶溶于水形成的A1SH1胶体能吸附水中悬浮物,可用干水的净化

D.FeCL溶液可用于刻制印刷铜电路板

5.我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都一一河南安阳，曾经出土多

处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133cm、长110cn、宽78cm,重875kg,是

迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是

()

A.铜是人类历史上使用最早的金属材料

B.青铜合金具有比铜单质更好的机械性能

C.青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼

D.铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼

区知识拓展

第三章《金属及其化合物》对比总结

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、

延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质NaAlFe

保存煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中

化性常温下生成致密氧化膜：

常温下氧化成Na20：潮湿空气中易受腐蚀：

4A1+302=2A1A

4Na+02=2Na2O铁锈：主要成分FezOa

致密氧化膜使铝耐腐蚀。

点燃生成Na0纯氧中点燃生成：

与22

0J纯氧中可燃，生成氧化铝：

2Na+02电暨Na2023Fe+2O2直圈Fe30,

4A1+302

2Na+Cl型超2NaCl占燃2Fe+3ch型壁2FeCl

与C1222A1+3ck仝装2Ale133

常温下即可反应：加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：

与S

2Na+S=Na2s

2A1+3SAl2s3Fe+SFeS

去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应。

常温与冷水剧烈反应：

加热时才与水蒸气反应：

与水2A1+6H2O-^-

2Na+2H20=2Na0H+H21

2A1(OH)31+3H213Fe+4H2O(g)——FeA+4H>

与酸

2Na+2HCl=2NaCl+H212A1+6HC1=2A1C13+3H21Fe+2HCl=FeCl2+H21

溶液

与碱2A1+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2

溶液

与硫酸铜溶液：

2Na+2Hq+CuSO产CU(0H)2I+Na£C

与盐+H2t

置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质

溶液与氯化铁溶液：

6Na+6H20+2FeCl3=2Fe(OH)31+6Na

C1+3H21

与氧镁条引燃时铝热反应：

户;，日

化物

2Al+Fe2O3^^Al2O3+2Fe

_______________金属活泼性.逐渐减弱a

三、金属化合物的性质:

1.氧化物

Na20Na2（）2ALO3Fe2()3

性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物

颜色

白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体

状态

与水一

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21

反应

FeA+6HCl=2FeC

与酸Na2O+2HCl=2NaCl+H22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+(>2

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2OI3+3H2O(溶液黄

溶液0(溶液无色)t

色)

与碱AL03+2Na0H=2XaA102+

溶液H2O

其他NazO+CCh=Na2c。32Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2

2.氢氧化物

化

NaOHAl(OH)3Fe(0H)2Fe(0H)3

性

属

碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物

性

与A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2Fe(0H)2+2HCl=FeCl2+2H2Ee(0H)3+3HCl=

NaOH+HONaCl+HzO

酸00FeC13+3H20

溶

液

与

碱Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H

溶2O

液

稳

X4Fe(0H)+02+2H20=4Fe(012Fe(0H)-^-

23

定稳定2Al(0H)3-^-Al203+3H20

H)3

Fe0+3H0

性232

2Na0H+C02=Na2cO3+

其H2O

他NaOH+CO2(过

量)=NaHC03

制亚铁盐溶液与氢氧化钠铁盐溶液滴加氢氧化

金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水

备溶液（液面下）钠溶液

3.盐

Na2c6NaHCO3

溶解度较大较小

溶液碱性使酚酷变红，溶液呈碱性。使酚献变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

与酸反应迅速Na£03+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2t反应更迅速NaHCa+HC1=NaC1+H2O+CO21

与碱一-______________________________NaHCQ+NaOH=N&CO3+HQ

固体NaHCCh：

程定性稳定，加热不分解。

2NaHC03-^-Na2cO3+H2O+CO21

固体NaHCCh：

NaQh溶液中通入大量C02

相互转化

2NaHC03^=Na2cO3+H2O+CO21

Na2cO3+H2O+CO2=2NaHC03

溶液中：溶液中：

其他

Na2C03+Ca(0H)2=2Na0H+CaC031NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO^I+H20

用途工业原料等中和胃酸、制糕点等

金属离子检验：焰色反应呈黄色

4.FeCL与FeCL

FeCLFeCL

颜色浅绿色黄色

与碱溶液FeCh+2NaOH=Fe(OH)21+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2

相互转化2FeBr2+Bra=2FeBr32F©Br3+Fe=3FeBr2

主要表现：还原性表现：氧化性

检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色

用途净水剂等印刷线路板等

答案：

£温故知新

(1)@(2)①(3)③(4)②

〃实验探究

答案：

⑴Cu、H、0、C

(2)CuO

(3)Cu式OH)2CO3Cu式OH)2co3^=2CUO+HQ+CO2t

(4)Fe+Cu"=Cu+Fe”

(5)防止空气中的C6进入广口瓶

(6)不能因为对调后无法说明反应中有水生成

解析：根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成，根据澄清石灰水变浑浊，可知有COz生成，根据黑色固

体溶于稀H3s0”插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是CuOo若该绿色固体是纯净物，根据组成元

素和各元素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是Cu3gH)£0,。

(5)该实睑装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的C0,进入广口瓶，干扰实险。

(6)若将B、C对调，气体先通过石灰水，则无5去证明绿色物质分解时是否有水生成。

畲思维训练

1.基础练习:

■匕思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)

题号答案解析

A选项金属离子中的中间价态离子，比如Fe。既有氧化性又有还原性，A错；B选项常

1D

温下金属汞呈液态，B错；C选项有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。

合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的

2D物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu—Zn合金，钢铁是Fe与其

他元素形成的合金。因比唯一不属干合金的是水银。答案成为D。

3D合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的。

4D准确理解合金的特性。

5B钢也是合金。

思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)

题答

解析

号案

1B淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效（将碳氧化成气体），所以选B。

在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧

杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都

2B

会存在。如果氯化铁溶流与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe+2FeCl3=3FeCl2,

这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。

低碳钢、中碳钢和高碳钢都属于碳素钢，是普通钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种

3D合金元素，使钢的结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，合金钢用途广泛，可用于

制作不锈钢。

设此合金为R,其相对原子质量为机

2R+2H2-2ROH+H21

4D2.4/2

7.80.2

必=39,所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39,另一种小于39。

合金是指由两种以上的金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以A正

确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，

5C

所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确；而长期使用中未见中毒现象，说明

它比汞的毒性要低。

4^思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)

题答

解析

号案

1AMg—A1舍金具有硬度大、密度小、耐腐蚀的特点。

A选项铜是人类使用最早的金属材料，A错；B选项铁、铝及铝合金是应用最广泛的金属材料，B

2C

错；D选项银的导电性比铜好，D错。

3C合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。

根据题给信息，钛和钛的合金熔点高，故不能作保险丝；密度小、可塑性好、易加工，故为制造

4A

飞机及家庭装饰的好材料；钛的“生物相容性”说明人体对钛排异性小，是制造人造骨的好材料。

不锈钢是在普通钢的基础上，加入铭、银等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等

5D非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；明代电解铝的技术还未

提出，C项错误；合金的性能(如硬度和强度)等均高于其成分金属，故D项正确。

思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)

题号答案解析

沉淀为CaCOa,1.4gCaCOa即为0.014mol。根据碳守恒，合金中的碳也为0.014mol。

1B

小、0.014molx12gmor1…

坡(C)=--------------------x100%=1t.68%,所以为高碳钢。

10g

2C不锈钢中主要加入辂和深，它的抗腐蚀性能好，主要用于制造医疗器械、炊具和容器等。

合金中各成分保持自身的性质不变，铝既能与酸反应又能与碱反应，故A、C不合理；铝

3B

质软，D选项不合理。

铁合金中的铁也能与盐酸反应，A选项错误；不锈钢中并不是只含金属元素，C选项错误；

4B

纯铁的硬度小于铁合金，D选项错误。

A选项合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；B选项

5BMg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；C选项金属冷炼的实质是Mn*

+ne』，C正确：D选项金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。

2.能力拓展

■匕思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)

题号答案解析

1C高温下,A1与浓H2s。4、浓HN03反应。

2A从题给信息可知钱的熔点低但沸点很高，这说明它很易与其他金属熔合在一起形成合金。

拟晶具有合金的某些优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe大，三种金属的化合价均

3D可视为0；海水中含有多种电解质溶液，拟晶中的金属与之反应，不可用作长期浸泡在

海水中的材料；1molALCuzaF、溶于过量盐酸、AKFe共失去219mol电子。

铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，质量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而

4A黄金不溶于盐酸中；黄金密度大，测定密度可以鉴别：高温灼烧，黄金没有变化，而铜

锌合金外观上令变化。

储锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，

5A其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强

度。

思维的深刻性训练(Thinkingprofunditytraining)

题答

解析

号案

铸铜国宝是240年前制成的，当时没有使用电，更不可能有电镀工艺，A不可能；酸可

以与铜标反应，但文物一般放入室内，B不可能；铜虽然金属性活动比较差，但铜在潮

1D

湿的空气中易与。八HaO反应而被腐蚀，因此兽百不易生锈的原因应是形成了铜合

金改变了铜的内部