2021届广东省高考选考科目化学模拟试卷及答案解析

2021届广东省高考选考科目化学模拟试卷

一.选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）

1.（2分）下列物质分类正确的是（）

A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

2.（2分）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸

发，都不会用到的仪器是（）

A.试管B.漏斗C.胶头滴管D.冷凝管

3.（2分）判断下列物质中属于电解质的是（）

A.硝酸钾B.蔗糖C.金属铜D.食盐水

4.（2分）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.亚硫酸钠B.氢氧化钠C.硫酸镁D.氯化铝

5.（2分）下列过程属于物理变化的是（）

A.煤的干用B.石油的分储C.石油裂化D.石油裂解

6.（2分）化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是（）

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

7.（2分）已知反应：@C12+2KBr=2KC1+Br2,②KCIO3+6HCI=3CI2+KC1+3H2。,

③2KBrO3+C12=Br2+2KClO3,下冽说法正确的是（）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>C12>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D.③中Imol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

高压

8.（2分）反应CO2+2NH3^^CO（NH2）2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中

△

相关微粒的化学用语正确的是（)

A.中子数为8的碳原子：IC

H：N：H

B.NH3的电子式：H

C.氧原子的结构示意图：z/

O

D.CO（NH2）2的结构简式：kN—C—NIL

9.（2分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

ASO2和氯水有漂白性两者都能使滨水褪色

B用淀粉-KI鉴别FeC12Fe?+有氧化性

C盐酸和氨水能溶解Al（OH）3A1（OH）3是两性氢氧化

物

DCuSO4可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性

剂

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60℃）、洗涤分液、干燥

蒸储等步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

1三当-浓破酸

性翔配制混酸包〜

A.B.0°硝叱反应

C.三三分离硝基苯D.幽蒸饱硝基苯

11.（2分）下列烷妙命名错误的是（）

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

12.（2分）已知短周期元素的离子抓2+、bB+、£3-、d>具有相同的电子层结构，则下列

叙述正确的是（）

A.原子半径：A>B>C>D

B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C3>D>B+>A2+

D.元素的第一电离能：A>B>D>C

13.（2分）离子方程式：Ca2++2HCO3,2OH，CaCO3I+CO32-+2H2O可以表示（）

A.少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应

B.少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应

C.少量Ca（HCO3）2与过量KOH溶液反应

D.少量Ca（HCO3）2与过量澄清石灰水反应

14.（2分）在恒温恒容的密闭容器中，充入ImolNz和ImolHz,下列情况可以证明反应N2

（g）+3H2（g）=2NH3（g）已达到平衡状态的是（）

①1个N三N键断裂的同时，有3个H-H键形成

②体系密度不变

③3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂

④体系压强不变

⑤混合气体的平均相对分子质量不变

⑥体系的温度不变

⑦H2的百分含量不变

⑥N2的百分含量不变

A.①④⑤⑦B.①④⑤⑦⑧C.①②③④⑤⑥⑦⑧

D.①④⑤⑥⑦⑧

15.（2分）下列说法正确的是（）

A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

C.所有氨基酸分子中都只含有一个竣基（-COOH）和一个氨基（-NH2）

D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2s04,溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

16.（2分）下列说法正确的是（）

A.油脂和氨基酸在•定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C.鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铁溶液可使蛋白质发生变性

D.煤的干馀是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化，得到苯、甲苯、二甲苯等

17.（2分）2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷

酸铁锂锂离子电池充电时阳吸反应式为：LiFePO4-xLi+-xe-fxFePO4+（1-x）

LiFePO4.放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是（）

0

能箫慢就在机舞gFePO,

磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe--*xLiFePO4+（1-x）FePCM

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生

变化

18.（2分）下列说法正确的是（）

A.pH=l的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3

B.室温pH=3的醋酸溶液和pH=ll的Ba（OH）2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C.室温pH相同的NH4。溶液和CH3coOH溶液，由水电离产生的c（H+）相同

D.某温度下，水的离子积常数为lx1。％该温度下pH=7的溶液呈中性

19.（2分）NaCl晶体中存在的化学键为（）

A.离子键B.极性键C.共价键D.非极性键

20.（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D.3moi单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

21.(2分)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形

成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和0

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I-状态01表示CO与02反应的过程

22.(2分)对于反应A(g)+2B(g)=2C(g),在压强相同的条件下，若生成物C的含

量w(C)与时间I的关系如图所示.则下列结论正确的是()

A.TI>T2,正反应放热B.T1VT2,正反应放热

C.TI>T2,正反应吸热D.T1VT2,正反应吸热

23.(2分)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响.人体血液里最主要的缓冲体系是

碳酸氢盐缓冲体系(H2cO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定.已知在人体止常体温时，

反应H2co3UHCO3-+H+的Ka=10®moi・L，正常人的血液中c：HC03)：c(H2co3)

^20：1,lg2=0.3,则下列判断正确的是()

A.正常人血液内Kw=10》

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C.正常人血液中存在：c(HC03)+c(OH)+2c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应

24.(2分)用制澳苯的废催化剂(主要含FeBii及少量澳、苯)为原料，制取无水FeC13和

漠的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的是()

A.用装置①及其试剂制取氯气

B.用装置②氧化FeBn溶液中的浸离子

C.用装置③分离出FeCh溶液，不能选用装置④分离

D.用装置⑤将FeC13溶液蒸发至干，可得无水FeC13

25.（2分）pH=O的某X溶液中，除H+外，还可能存在AP+、Fe2+.NH4+>Ba2+^CI\

CO32\SO42\NO3-中的若干种,现取适量x溶液进行如下一系列实验：下列有关判

断不正确的是（）

6、体A

Mo

IttNaOHiifco,rl*l

d…竽霉”£

8波②L③L|XXH

X«C3

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOt+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为：A102+CO2+2H2O=AI（OH）2I+HCO3

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO32\Ba2+

23+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\S0?\NH4\Al

二.解答题（共4小题，满分20分）

26.（6分）的在生命活动和JL业生产中都有很好的催化效果。右下列物质的转化关系:

请回答:

（1）E-F的反应类型_______；有机物B、C都含有的官能团名称

（2）写出C与F在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式；

（3）下列说法正确的是.

A.可以用NaOH溶液鉴别物质B、C、D

B.物质C和D均可以发生取代反应

C.质量相同的葡萄糖和E完全燃烧，葡萄糖耗氧量多

D.物质F一定条件下可以转化为E,E也可以转化为D

27.（6分）某工业废水中含有的Mn2\CK等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处

理。C1O2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置

制备C1O2,并用它来处理工业废水中的Mn2+>CN\

已知：i.C102为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；

ii.C1O2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii.某工业废水处理过程中Mi?*转化为Mn02、CN.转化为对大气无污染的气体；

iv.装置B中发生的反应为：H2c2O4+H2SO4+2KCIO3-K2so4+2CO2t+2C1O11+2H2O。

请回答下列问题：

（1）B装置的名称是,C装置的作用为。

（2）用H2c204溶液、稀硫酸和KC103制备C1O2的最大优点是。

（3）写出装置D中除去Mn"的离子方程式。

（4）C102在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（C102）o下列试剂中，可将

C102转化为C1

的是。（填字母序号）。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

（5）在实验室里对该废水样品中CbT含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加

入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.0200mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到

终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。

在此过程中：

①实验中使用棕色滴定管的原因是,滴定终点的判断依据是。

@Wg工业废水中CK的物质的量为<,

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无

影响”）。

A112Go4溶液

稀硬酸和KCIO、Cd废水E

28.（4分）实验室分离或提纯下列各组物质时，应选用下列哪种主要仪器？（填字母）

（1）分离CCL和H2O：:

（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：;

（3）从含少量KN03的NaCl溶液中提取NaCl：；

（4）分离乙酸（沸点为118℃）与乙酸乙酯（沸点为77.1C）的混合物：。

29.（4分）将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol・L“H2s04溶液中，完全溶解后再加入amLlO.O

mol-L1的NaOH溶液，此时溶液中的Mg2\Ap+恰好完全沉淀，再继续滴加5mL该

NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7g。

（1）当加入a=mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg?+和A门恰好完全沉淀。沉

淀的最大值为go

（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（写出计算过程）

三.解答题（共1小题，满分10分，每小题10分）

30.（10分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总

储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸领

（BaTiO3）的工艺流程如下：

盐酸TiCL溶液

Na2CO3

I重晶石

查阅资料可知:

①常温下：Ksp（BaSO4）=1.0X1010,Ksp（BaCOs）=2.5X109

②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl.

③草酸氧钛创的化学式为：BaTiO（C2O4）2・4H2O。

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2c03溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2c03溶液作用），待达到

平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用

离子方程式可表示为,此反应的平衡常数K=（填写计算结果）。若不

考虑CO3?-的水解，则至少需要使用mol/L的Na2c03溶液浸泡重晶石才能实现

该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为o

（3）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。

（4）可循环使用的物质X是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钢晶体

是否洗涤干净：o

（5）燃烧草酸氧钛钢晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、和

（填化学式）。

四.实验题（共1小题，满分10分，每小题10分）

31.（10分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类

似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaC12与H2O2反应制取CaO2・8H2O,装置如图

所示：

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2

溶液的质量分数为30%.该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，

使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有。

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是。

(3)在冰水浴中进行的原因是0

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2・8H2O晶体，总反应的离子方程式为。

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2・8H2O.下列试剂中，洗涤CaO2

•8H2O的最佳选择是。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2s03溶液D.CaC12溶液

(6)若CaC12原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。

反应的机理为：

①Fe3++H2O2—Fe2++H++HOO*

②H2O2+X—Y+Z+W(已配平)

③Fe2++・OH-Fe3++0H

④H++OH—H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为。

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO2・8H2O晶体加热到150〜160C,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氯化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃

以上加热至完全分解成CaO和02(设杂质不产生气体)，得到33,60mL(已换算为标准

状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为o

五.解答题(共1小题，满分1。分，每小题1。分)

32.(10分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再

由此制备有机物I的合成路线如下：

OOHOH

IIHCNIH*I

已知.—C-H--------►—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题:

(1)C的名称是,I的分子式为。

(2)E-F的反应类型为,G中官能团的名称为。

(3)A-B的化学方程式为o

(4)反应G-H的试剂及条件是。

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：。

①能发生银镜反应②与FeC13溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2：2：3

(6)写出以澳乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)。

2021届广东省高考选考科目化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）

1.（2分）下列物质分类正确的是（）

A.Na2O2>Fe3O4、CuO均为碱性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

【解答】解：A.CuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐

和水，还有氧气，不是碱性氧化物，故A错误；

R.稀豆浆属干胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体.分散质微粒百杼不同是

分散系的本质区别，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、

四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；

D.款酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水是氨

气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；

故选：Do

2.（2分）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸

发，都不会用到的仪器是（）

A.试管B.漏斗C.胶头滴管D.冷凝管

【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶

头滴管、容量瓶等；

②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；

③过滤用到铁架台、烧杯、玻陶棒、3虑纸等仪器或材料；

④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，

则均可用到的仪器是玻璃棒，都不会用到的是冷凝管。

故选：D。

3.（2分）判断下列物质中属于电解质的是（）

A.硝酸钾B.蔗糖C.金属铜D.食盐水

【解答】解：A、硝酸钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故

A正确；

B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；

C、金属铜是单质，不是化合物，不属于电解质，故C错误；

D、食盐水是混合物，不属于化合物，不属于电解质，故D错误。

故选：A。

4.（2分）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.亚硫酸钠B.氢氧化钠C.硫酸镁D.氯化铝

【解答】解：A.亚硫酸钠为强碱弱酸盐，其溶液水解呈碱性，故A正确；

B.氢氧化钠是强碱，电离导致氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，溶液呈碱性，不发

生水解，故B错误；

C硫酸镁为强酸弱碱盐，镁离子部分水解，溶液呈酸性，故C错误；

D.氯化铝为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D错误；

故选：A。

5.（2分）下列过程属于物理变化的是（）

A.煤的干储B.石油的分储C.石油裂化D.石油裂解

【解答】解：A、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干镭，通过煤的干储可以得

到煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等，故为化学变化，故A错误；

B、通过加热的方法将石油中的各组分分离的方法为石油的分窗，故无新物质生成，是物

理变化，故B正确；

C、用重油米生产轻质油的过程为石油的裂化，故有新物质生成，为化学变化，故C错

误；

D、用重油来生产乙烯的过程为石油的裂解，故有新物质生成，是化学变化，故D错误。

故选：Bo

6.（2分）化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是（）

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸镭法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

【解答】解：A.煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇,

属于化学变化，故A错误；

B.蚕丝是天然纤维，成分为米白质，合成纤维的成分是化学纤维，如聚乙烯，故B错

误；

C.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸储是分

离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸储法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和

工艺比较完备：离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mi?进行交换

的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最

久、技术和工艺较完善的主要方法；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方

法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳

离子移向阴极，分离盐和水，故C正确；

D.活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故D错误。

故选：Co

7.（2分）已知反应：①C12+2KBr=2KQ+Br2,②KCIO3+6HCI=3C12+KC1+3H2O,

02KBrO3+C12=Br2+2KC1O3,下列说法正确的是（）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>C12>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D.③中Imol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2moi

【解答】解：A.②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；

B.：①Cb+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溟，所以氯气的氧化性大于

溟，（2）KC1O3+6HCI=3C12+KC1+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的

氧化性大于氯气，③2KBrO3+C12=Br2+2KCK）3中氧化剂是澳酸钾，氧化产物是氯酸钾，

所以溟酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>C12>Br2,

故B正确；

C.②KC1O3+6HC1=3C12+KC+3H20中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的？的氯化氢作还

原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1,故C错误；

D.③还原剂是氯气，氧化剂是澳酸钾，该反应式中Imol还原剂反应则氧化剂得到电子

的物质的量=2X（5-0）mol=IOmol,故D错误；

故选：Bo

高压

8.(2分)反应CO2+2NH3WCO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中

相关微粒的化学用语正确的是()

A.中子数为8的碳原子：IC

H：N：H

B.NH3的电子式：H

C.氧原子的结构示意图：')

O

D.CO(NH2)2的结构简式：HK—C—NIL

【解答】解：A.中子数为8的碳元素的一种核素的质量数=中子数+质子数=14,原子

符号为4C,故A错误：

B.NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为

H：N：H

8个电子，其正确的电子式为首,故B错误；

2“6

C.氧原子的最外层为6个电子，氧原子正确的结构示意图为：7，I,故C错误；

D.CO(NH2)2分子中中心原子C原子上含有三个。键一个n键，其结构简式为：CO

()

I

(NH2)2,或：(一故D正确：

故选：D。

9.(2分)下列陈述I、H正确并且有因果关系的是()

选项陈述I陈述II

AS02和氯水有漂白性两者都能使滨水褪色

B用淀粉・KI鉴别FeChFe?+有氧化性

C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(0H)3是两性氢氧化

物

DCuSCM可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性

剂

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.二氧化硫使溟水褪色是因为其具有还原性，与漂白性无关，氯水不能使

漠水褪色，陈述II错误，故A错误；

B.碘化钾与二价铁离子不发生反应，不能用淀粉-KI鉴别二价铁离子，故B错误：

C.氨水不能溶解Al（0H）3,陈述I错误，故C错误；

D.铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故D

正确；

故选：Do

10.（2分）实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60C）、洗涤分液、干燥

蒸储等步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

分离硝基苯

【解答】解：A.浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，故A

错误；

B.在50〜60℃反应，应水浴加热，故B错误；

C.硝基苯不溶于水，可分液分离，故C正确；

D.加入水的方向错误，为充分冷凝，应从下端进水，故D错误。

故选：Co

11.（2分）下列烷嫌命名错误的是（）

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

【解答】解：A.2一甲基戊烷名称中主碳链5个碳，离取代基近的一端编号得到，.2一甲

基戊烷，名称符合命名原则，故A正确；

B.3一乙基戊烷中主碳链5个碳，离取代基近的一端编号得到，3一乙基戊烷，名称符合

命名原则，故B正确：

C.3,4一二甲基戊烷中主碳链5个碳，离取代基近的一端编号得到2,3一二甲基戊烷，

名称不符合命名原则，故C错误；

D.3一甲基己烷中主碳链6个碳，离取代基近的一端编号得到，3一甲基己烷，名称符合

命名原则，故D正确；

故选：Co

3

12.（2分）已知短周期元素的离子aA?+、bB\cC\dD具有相同的电子层结构，则下列

叙述正确的是（）

A.原子半径：A>B>C>D

B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C3>D>B+>A2+

D.元素的第一电离能：A>B>D>C

3

【解答】解：短周期元素的离子：aA?+、bB\cC\d>都具有相同的电子层结构，所

以有：a-2=b-l=c+3=d+l,且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a>b

>d>c,A、B为金属，C、D为非金属。

A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a>b>d>c,原子核外电子层

数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B>A>C>

D,故A错误；

B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a>b>d>c,故B错误；

23

C.aA\bB\cC\d8都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核

电荷数a>b>d>c,所以离子半径C3>D>B+>A2+,故C正确；

D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大,

故第一电离能：D>C>A>B,故D错误。

故选：Co

13.（2分）离子方程式：Ca2++2HCO3+2OH-CaCO3I+CO32+2H2O可以表示（）

A.少量NaHCOa与过量澄清石灰水反应

B.少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应

C.少量Ca（HCO3）2与过量KOH溶液反应

D.少量Ca（HCO3）2与过量澄清石灰水反应

【解答】解：A.少量NaHCS溶液与过量澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-

—CaCOsI+H2O,故A错误；

B.少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应离子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH=

CaCO3I+NH3*H2O+H2O,故B错误；

C.少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应离子方程式：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3

2

I+CO3+2H2O,故C正确；

2+

D.少量Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为：Ca+HCO3+OH—CaCO3

I+H2O,故D错误；

故选：Co

14.(2分)在恒温恒容的密闭容器中，充入lmolN2和ImolHz,下列情况可以证明反应N2

(g)+3H2(g)W2NH3(g)已达到平衡状态的是()

①1个N三N键断裂的同时，有3个H-H键形成

②体系密度不变

③3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂

④体系压强不变

⑤混合气体的平均相对分子质量不变

⑥体系的温度不变

⑦H2的百分含量不变

⑧N2的百分含量不变

A.①④⑤⑦B.①④⑤⑦®C.①②③④⑤⑥⑦®

D.①④⑤⑥⑦⑧

【解答】解：①1个N三N键断裂的同时，有3个H-H键形成，同时生成1个N=N

键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则体系密度始终不变，所以不能据此判断

平衡状态，故错误；

③无论反应是否达到平衡状态都存在“3个H・H键形成的同时，有6个N・H键断裂

“，所以不能据此判断平衡状态，故错误；

④恒温恒容条件下气体压强与气体物质的量成正比，反应前后气体物质的量减小，则压

强减小，当体系压强不变时反应达到平衡状态，故正确；

⑤反应前后气体总质量不变、物质的量减小，则混合气体平均相对分子质量增大，当混

合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态，故正确；

⑥恒温条件下体系的温度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；

⑦随着反应的进行，H2的百分含量逐渐减小，当氢气的百分含量不变时反应达到平衡状

态，故正确；

⑧随着反应的进行，N2的百分含量逐渐减小，当N2的百分含量不变时反应达到平衡状

态，故正确：

故选：Bo

15.（2分）下列说法正确的是（）

A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

C.所有氨基酸分子中都只含有一个我基（-COOH）和一个氨基（-NH2）

D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2s04,溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

【解答】解：A.相对分子质量在10000以上的为高分子，则蛋白质、纤维素、淀粉都是

高分子化合物，故A正确；

B.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，二者均含-COOC-,均属于酯类，但乙酸

乙酯不能发生皂化反应，故B错误；

C.氨基酸分子可能含多个竣基、氨基，但所有氨基酸分子中至少含有一个痰基和一个氨

基，故c错误；

D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2so4,发生盐析，为可逆过程，产生沉淀，加水后沉

淀溶解，故D错误；

故选：Ao

16.（2分）下列说法正确的是（）

A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C.鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铁溶液可使蛋白质发生变性

D.煤的干懦是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化，得到苯、甲苯、二甲苯等

【解答】解：A.油脂在碱性条件下能发生皂化反应，氨基酸在碱性条件下能发生中和反

应，故油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应，故A正确；

B.丝、毛的成分为蛋白质，含N元素，而棉、麻完全燃烧都只生成C02和H20,故B

错误；

C.硫酸核为无机盐，蛋白质在无机盐的作用下发生盐析，故c错误；

D.煤的干储是化学变化，故D错误，

故选：Ao

17.(2分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家.磷

酸铁锂锂离子电池充电时阳吸反应式为：LiFePCM-xLi+・xb-xFePO4+(1-x)

LiFePO*放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是()

磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe-*xLiFePO4+(1-x)FeP04

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生

变化

【解答】解：A、原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即Li+通过隔膜移

向正极，故A正确；

B、原电池放电时，电子由负极铝箔流出，经过导线流向正极铜箔，故B正确；

C、原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，所以正极反应为:

FePO4+xLi++xefxLiFePCh+(1-x)FePO4,故C正确；

D、由于隔膜的作用，Li+通过隔膜形成闭合回路，完成电池的充放电，电池总反应为

放电

xFePO4+LixC6#xLiFePO4+6C,其中Fe的化合价发生变化，C、P元素化合价均不变，

充电

故D错误；

故选：D。

18.(2分)下列说法正确的是()

A.pH=l的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3

B.室温pH=3的醋酸溶液和pH=ll的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C.室温pH相同的NH4cl溶液和CH3coOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同

D.某温度下，水的离子积常数为IX10%该温度下pH=7的溶液呈中性

【解答】解：A、醋酸是弱酸，加水稀释，电离平衡右移，电离出更多的氢离子，故稀释

100倍后溶液的pH小于3,故A错误；

B、醋酸是弱酸，部分电离，故pH=3的醋酸溶液中的c(H+)只是醋酸电离的那部分，

溶液中仍有未电离的醋酸；而Ba(OH)2是强碱，完全电离，故pH=ll的Ba(OH)2

溶液和pH=3的醋酸等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，故B正确；

C、盐类的水解促进水的电离.而酸和碱均抑制水的电离，pH相同的NH4C1溶液和

CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)前者大，故C错误；

D、呈中性时，溶液中c(H+)=c(OH),故某温度下，水的离子积常数为1X10-12,

则呈中性时c(H+)=C(OH)=10'6mol/L,即pH=6,故pH=7的溶液显碱性，故D

错误。

故选：Bo

19.(2分)NaCl晶体中存在的化学键为()

A.离子键B.极性键C.共价键D.非极性键

【解答】解：NaCl晶体为离子晶体，存在的化学键为Na'C「之间离子键，而不存在共

价键(极性键、非极性键)，

故选：Ao

20.(2分)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C.标准状况卜，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D.3moi单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

【解答】解：A、23g钠的物质的量为ImoL而Imol钠〜0.5mol氢气，即生成0.5NA个

氢气分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；

C、标况下22.4L混合气体的物质的量为Imol,而氮气和氢气为双原子分子，故Imol混

合气体中含2moi原子即2NA个，故C错误；

D、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+*故3moi铁失去8mol电子即8NA个，

故D正确。

故选：Do

21.（2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形

成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）

Oil牍Bl

•表示C。表示O勿勿勿/表示储化剂

A.CO和0生成CO2是吸热反应