福建高三化学高考综合检测

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页绝密★启用前福建高三化学高考综合检测学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求。1．下列之物具有典型齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃2．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到，下面有关化合物甲、乙的说法错误的是A．化合物甲分子式为C14H13NO7 B．1mol乙最多能与4molNaOH反应C．乙分子中含有2个手性碳原子 D．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液均能鉴别甲、乙3．化工生产中常利用分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下面说法中正确的是A．2L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为B．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NAC．1molNH4+中含有完全相同的共价键的数目为3ND．总反应中生成11.2LN2(标准状况)时转移电子数为1.5NA4．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、NO3−稀NaHSO4BBa2+、HSO3−、CH+、、Cl-少量NaOHD、CO32−、少量FeCl35．已知五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料，下面叙述中不正确的是A．元素的第一电离能：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X<Y<ZC．气态氢化物分子的键角：Q>X>YD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M6．研究CH3I与自由基Cl原子(用Cl*表示)的反应有助于保护臭氧层。已知Cl*+CH3I的反应有4条反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如下图所示，基元反应指反应中一步直接转化为产物的反应，则下面说法错误的是A．路径①的ΔH>0 B．路径②是基元反应C．路径③的速率最快 D．路径④的逆反应的活化能最大7．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察实验现象证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸B向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象探究溶液A中是否含有C向溶液中加入溶液，振荡试管，然后再加入5滴溶液，观察实验现象证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH比较的电离程度与水解程度的大小8．白色粉末氯化亚铜(CuCl)微溶于水。如下图为热解CuCl2·2H2O并进行相关物质的转化，下面说法不正确的是(已知：酸性条件下不稳定)A．X是HCl，可抑制水解B．途径1中产生的Cl2可用NaOH溶液吸收处理C．途径2中200℃反应的化学方程式为D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为9．科学家设计一种将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，下面说法错误的是A．高温下不利于该电池的使用B．电池工作一段时间后，NaCl溶液浓度保持不变C．d电极的电极反应为：D．相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为10．25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L二元酸H2A溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示，下面说法正确的是A．H2A属于二元弱酸B．O点溶液中，C．N点溶液中，水电离D．P点溶液中，二、填空题：本部分共5题，合计60分。11．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂，制备少量Mg(ClO3)2•6H2O流程如下图。①卤块主要成分为Mg(ClO3)2•6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。(1)过滤的主要玻璃仪器是。(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为。(3)试剂X的滴加顺序为(填字母)。a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸c.以上两种顺序都可(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，该反应能发生的原因是；再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②；③冷却结晶；④过滤、洗涤。(5)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量测定步骤如下，Mg(ClO3)2•6H2O摩尔质量为299g·mol-1。步骤1：准确称量4.40g产品配成100mL溶液；步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，调节pH=6；加入30.00mL0.200mol•L-1Na2S2O3溶液。步骤3：用0.100mol•L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，离子方程式为2S2O+I2=S4O+2I-步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，氯元素被还原到最低价，试写出该反应的离子方程式：。②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为(保留两位有效数字)。12．铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属，NH4ReO4是制备高纯度Re的重要中间体。I：NH4ReO4的纯度测定称取WgNH4ReO4样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用标准溶液去滴定过剩的HCl，达到终点时消耗V2mLNaOH溶液。(1)仪器a的名称是。(2)冰盐水的作用是。(3)实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定，不能采用直接法配制的原因是。(4)部分指示剂变色的pH范围如下表。根据下表，滴定时最宜选用(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是，。指示剂名称变色的pH范围酸色中性色碱色甲基橙3.1—4.4红橙黄甲基红4.4—6.2红橙黄溴百里酚蓝6.0—7.6黄绿蓝酚酞8.2—10.0无浅红红(5)已知铼的原子量为186，则样品中NH4ReO4的质量分数为(填表达式)。(6)高温下用H2还原NH4ReO4可制得金属铼，装置如下图所示，根据所学回答下面问题。①装置B中盛放的试剂为(填名称)。②判断A中NH4ReO4已经反应完全的方法是。③玻璃管内发生反应的化学方程式为。13．研究含碳、氮、硫等元素的化合物对能源、环保及材料发展等方面都有着重要意义。(1)已知下列热化学方程式，根据所学回答下面问题。ⅰ、ⅱ、已知相同条件下，的正反应的活化能Ea(正)为akJ/mol，则其逆反应活化能Eb(逆)为kJ/mol(用含a的代数式表示)。(2)将含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ、反应Ⅱ、①现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为mol(列出计算式)；随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，其原因为，。②若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入2.0molCO2和2.0molH2，使其仅按反应Ⅱ进行。已知：反应速率，CO2平衡转化率为60%。该温度下，与的比值为(保留两位有效数字)。(3)NO2与SO2能发生反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，在固定容积的密闭容器中使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率，部分实验结果如下图所示。①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。②若A点对应实验中SO2(g)的起始浓度为，经过tmin达到平衡状态，该时段的化学反应速率。③C、D两点对应的温度分别为Tc℃和TD℃，判断TcTD(填“>”“=”或“<”)。14．我国科学家制备的新型催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：，根据所学知识，回答下面问题。(1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为。(2)已知几种元素的电负性如下表所示。元素HBCNO电负性2.12.02.53.03.5①上述制氢反应中，有种元素的原子采取sp3杂化。②NH3中键角∠HNH(填“大于”、“小于”或“等于”)H3NBH3中键角∠HNH。③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是。(3)某有机硼化合物的结构简式如下图所示，组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(4)磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如下图所示。以晶胞参数为单位建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为。(5)四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如下图所示，回答下面问题。①的配位数为。②已知NA为阿伏加德罗常数，晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)g∙cm-315．阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物，L的一种合成路线如下，部分试剂和条件略去。已知：R-COOHR-COClR-CONH2(1)A的化学名称是。(2)由A生成B的化学方程式为。(3)反应条件D应选择(填标号)。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3(4)F中含氧官能团的名称是。(5)H生成I的反应类型为。(6)化合物J的结构简式为。(7)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有种(不考虑立体异构，填标号)。a．10

b．12

c．14

d．16其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的同分异构体结构简式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．C墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜。2．BA．通过分析甲的分子式为，故A正确；B．1mol乙最多可以与5molNaOH反应，故B错误；C．乙分子中有2个手性碳原子，一个是与Br原子连接的碳原子，另一个是与右边酯基连接的碳原子，故C正确；D．甲有羧基，乙没有羧基可以用NaHCO3鉴别，乙有酚羟基，甲没有酚羟基可以与FeCl3溶液鉴别，故D正确。3．DA．铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，溶液中含有的数目小于，A错误；B．二氧化氮物质的量为0.1mol。二氧化氮气体中存在2NO2N2O4，含有的分子数小于，B错误；C．铵根离子中四个N-H键完全相同，中含有完全相同共价键的数目为D．总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2mol氮气转移6mol电子，物质的量为0.5mol，则转移电子数为，D正确。4．AA．Fe2+、NO3−、K+能大量共存，加入NaHSO4后，Fe2+、NO3−、HB．、HSO3−、在溶液中能大量共存，加入后，除有BaSO4沉淀生成外，还发生反应+H+=H2O+SO2↑，B不正确。C．在溶液中，H+、S2O32−能发生氧化还原反应2H++S2D．、CO32−、Fe3+混合后，除发生S2-与Fe3+的氧化还原反应外，还会发生、Fe3+的双水解反应，D不正确。5．A五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Y应为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z是F元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，M为Al，Q的单质被广泛用作半导体材料，Q为Si。A．X、Y、Z为N、O、F，同周期元素第一电离能从左往右逐渐增大，N的2p轨道为半充满，第一电离能大于O元素，则元素的第一电离能：Y<X<Z，A错误；B．非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，非金属性X<Y<Z，气态氢化物的稳定性：X<Y<Z，B正确；C．Q、X、Y、Z为Si、N、O，三者氢化物分别为SiH4、NH3、H2O，空间构型分别为正四面体、三角锥形、V形，由于NH3、H2O中分别存在一对和两对孤电子对，气态氢化物分子的键角：Q>X>Y，C正确；D．X、Q、M分别为N、Si、Al，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3、Al(OH)3，酸性：X>Q>M，D正确。6．BA．据图可知路径①的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，ΔH>0，A正确；B．路径②所示反应中有中间产物生成，没有一步直接转化为产物，不是基元反应，B错误；C．据图可知路径③的能垒最小，反应速率最快，C正确；D．据图可知路径④中过渡态与生成物的能量差值最大，逆反应的活化能最大，D正确。7．DA．醋酸具有挥发性，将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的CO2气体中混有乙酸，乙酸也能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能证明酸性：碳酸>硅酸；B．向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，若品红褪色说明生成的气体是SO2，但不能证明溶液A中含有，也可能含有，故B错误；C．向溶液中加入溶液并振荡，Ag+过量，然后再加入5滴溶液，不能证明生成的AgI是由AgCl转化而来的，则不能说明，故C错误；D．NaHX溶液中HX-既发生电离也发生水解，室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH，若溶液为酸性则的电离程度大于水解程度，若溶液为碱性则的电离程度小于水解程度，故D正确。8．DA．氯化铜水解呈酸性，盐酸可抑制水解，需要在氯化氢气流中加热，所以X是；B．氯气有毒，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，途径1中产生的Cl2可回收利用，也可用溶液处理，故B正确；C．途径2中200℃时，反应生成CuO，元素化合价不变，根据元素守恒，反应的化学方程式为，故C正确；D．酸性条件下不稳定，与稀硫酸溶液反应生成氯化铜和铜，反应的离子方程式为，故D错误。9．B该装置是原电池和电解池组合装置，左边是微生物燃料电池，右边是电解池，在原电池中苯酚被氧化为二氧化碳，发生氧化反应是原电池的负极，重铬酸根离子被还原为Cr(OH)3，作正极，与b相连接的c是阴极发生还原反应，生成氢气，与a连接的d极为阳极，发生氧化反应，把废水中苯酚氧化成二氧化碳除去。A．由于用微生物做催化剂，不能在高温下进行，高温不利于该电池的使用，故A正确；B．电池工作一段时间后，a侧产生的氢氧根离子和b侧产生的H+迁移到中间室生成水，导致NaCl浓度降低，故B错误；C．d为阳极，水失去电子发生氧化反应生成羟基自由和氢离子，故C正确；D．c为阴极发生还原反应生成氢气，d极为阳极羟基自由基把苯酚氧化为CO2，根据电子守恒，28mol电子转移会产生14mol氢气和6molCO2，C6H5OH~28e-~6CO2~14H2，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为，故D正确。10．D起点M点=-12，根据c(H+)c(OH-)=KW，得出c(H+)=0.1mol/L，说明二元酸为强酸，P点是加入10ml的氨水，氨水正好中和了一半的酸，O点=0，说明正好溶液呈中性。A．从M点分析，c(H+)=0.1mol/L，0.05mol/L二元酸应该为强酸，故A错误；B．O点呈中性，根据电荷守恒有，c(H+)=c(OH-)，得出，故B选项错误；C．N点酸过量，水电离受到抑制，水电离的H+浓度小于mol/L，故C错误；D．P点加氨水为10ml，酸碱正好完全中和生成正盐，=-3，再根据c(H+)c(OH-)=KW，可以得出c(H+)=，c(OH-)=，溶液中存在质子守恒即，得出，故D正确。11．烧杯、漏斗、玻璃棒Fe(OH)3a(4)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓根据溶解度曲线可知，反应混合物中NaCl的溶解度最小趁热过滤(5)91%或0.91(4)浓缩后溶液为饱和溶液，溶液中有Mg2+、Cl-，根据溶解度与温度的关系曲线可知，氯化钠溶解度较小，加入氯酸钠饱和溶液，会有NaCl晶体析出使反应得以进行，即反应方程式为，反应后溶液中溶质为Mg(ClO3